高二化学竞赛试题 含答案.docx
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高二化学竞赛试题含答案
2019-2020年高二化学竞赛试题含答案
考生须知：
xx.5
1.全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，26小题。
满分100分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写学校、班级、姓名、准考证号，字迹清楚。
3.允许使用非编程计算器。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，其中有“增设了颗粒物（PM2.5）浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”“调整了污染物项目及监测规范”等等。
下列有关说法不正确的是（）
A．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害
B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害
C．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成二氧化硫污染的重要原因
D．浙江省杭甬等七市从3月25日开始发布空气中的PM2.5检测值。
PM2.5是指空气中直径≤2.5pm的固体颗粒或液滴的总称
2．右图是一种蓄电池的示意图，被膜隔开
的电解质分别为Na2S2和NaBr3。
放电后变为
Na2S4和NaBr下面对该装置工作过程中叙述
正确的是（）
A．放电过程，甲电极电极反应：
2S22－–2e－=S42－
B．放电过程，电池反应：
2S22－+Br3－=S42－+3Br-
C．充电过程，阳极室流出NaBr3溶液
D．充电后向阳极室补充Na2S4溶液
3、已知化合物A（）与立方烷（）的分子结构相似，如图：
则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（）
A、3B、4 C、5 D、6
4．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。
某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：
一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。
下列分析合理的是（）
A.在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e-＝2Al3+，正极反应式为6H2O+6e-＝6OH-+3H2↑
B.在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极
C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极,铜为正极，正极反应式为2H2O+2e-＝2OH-+H2↑
D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。
向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
5．在绝热情况下向四份0.1mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末（忽略溶液体积变化），则c（Ac-）/c（Na+）的变化正确的是（）
A．增大、增大、不变、减小B．减小、增大、不变、减小
C．增大、减小、减小、减小D．增大、减小、减小、增大
6、已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（）
A、分子中至少有4个碳原子处于同一直线上B、该烃的一氯代物最多有四种
C、分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D、该烃是苯的同系物
7．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。
下列有关叙述正确的是（）
A.酸性由强至弱：
HX>HY>H2CO3
B.结合H＋的能力：
Y->CO32->X->HCO3-
C.溶液碱性：
NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：
c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H＋）
8、一系列有机物按以下顺序排列CH3CH=CHCH0，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3（CH=CH）3CHO……在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数的最大值最接近于（）
A．95.6％B.92.3％C．85.7％D．75.O％
9.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（）
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
B．检验丙烯醛CH2＝CH-CHO中含有碳碳双键：
CH2=CH-CHO+Br2＝CH2Br-CHBr-CHO
C．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
D．向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8g过氧化钠：
4Na2O2+4Fe2++6H2O＝4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
10.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。
反应中生成的O2和Cl2的物质的量之比为3:
2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是（）
A.1:
1混合的Pb3O4，PbOB.1:
2混合的PbO2，Pb3O4
C.2:
1:
4混合的PbO2，Pb3O4，PbOD.1:
2:
4混合的PbO2，Pb3O4，PbO
二．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）
11.在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。
平衡时有关数据如下（已知相同条件下：
2SO2+O22SO3△H=-196.6kJ/mol）。
容器
甲
乙
丙
丁
起始投入量
2molSO2+1molO2
1molSO2+0.5molO2
2molSO3
2molSO2+2molO2
反应放出或吸收的热量（kJ）
a
b
c
d
平衡时c（SO3）（mol/L）
e
f
g
h
下列关系正确的是（）
A.a>2b;e>2fB.a=c；e=gC.a>d;e>hD.c+98.3e=196.6
12．Na2SO37H20晶体加热脱水后，强热过程中质量不变。
待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na2SO3溶液强，所得固体成分可能是（）
A．Na2SNa2ONa2SO3B．Na2SO4Na2ONa2SO3
C．Na2ONa2SNa2SO4D．Na2SNa2SO4Na2SO
13．某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。
取50.0mL废液，向其中加入0.64gCu，金属铜全部溶解。
另取50.0mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05g，下列说法正确的是（）
A.原废液中含有的金属阳离子只有Fe2+和Cu2+
B.该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2mol/L
C.若向500mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4.48L，则原废液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：
1
D.可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2+
14．已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。
据此化合物分子中有a种化学环境不同的氢原子。
如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有b种，则a、b分别是（）
A．3、6B.4、8C.4、6D.4、12
15.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：
c（Na＋）>c（HRO3－）＋c（RO32－）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：
①>③>②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：
N前>N后
16.常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10,Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（）
A．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大
B．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
C．若取0.1435gAgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L
D．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
三、本题包括3个小题，共20分
17、（5分）CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸（CH2ClCOOH）的酸性强于乙酸，这是因为—Cl是一种强吸引电子基团，能使一OH上的H原子活泼性增强；有的基团属斥电子基团，能减弱一OH上H原子的活性，这种作用称“诱导效应”。
由此可推断出：
（1）HCOOH显酸性，H2O呈中性，是因为HCOOH中存在电子的基。
（2）CH3COOH酸性弱于HCOOH，是因为CH3COOH中存在电子的基。
（3）同温等物质的量浓度的CH2ClCH2COONa溶液的pH将比CH3CH2COONa溶液的pH__（填“大”或“小”）。
18．（8分）除一种元素外，其余由周期表中前20号元素组成的物质A、B、C、D、E，它们间的反应关系如下图所示：
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为。
写出该反应的离子方程式。
（2）若A和B都是盐,A难溶于水而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体,则B的化学式为。
写出该反应的离子方程式。
（3）A是2:
1型的离子化合物，B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B以物质的量之比为3:
1恰好完全反应，推知B的化学式为___________；写出该反应的化学方程式：
_______________。
（4）若A是一个1:
2型的离子化合物，A与B的溶液反应时只生成C、D和水；C的燃烧热为QkJ/mol，其燃烧产物通过装有碱石灰干燥管或浓硫酸的洗气瓶，两者质量都增重，则A的电子式；C燃烧的热化学方程式为。
19.（7分）科学家从化肥厂生产（NH4）2SO4中检验出一种新物质A，经测定A摩尔质量为252g/mol，其组成元素与（NH4）2SO4相同，该物质易溶于水，在水中完全电离成两种离子，植物的根系极易吸收其阳离子，但它遇到碱时，会生成一种B分子，其摩尔质量为56g/mol，B不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式，B的分子式。
（2）A（填“能”或“不能”）与草木灰混合使用。
（3）请画出A的阳离子的结构式：
（4）已知液氨中存在着平衡：
2NH3NH4++NH2－。
科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成B分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式
四、本题包括2个小题，共25分
20．（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
（1）写出电解时发生反应的化学方程式：
。
（2）测定ClO2（如右图）的过程如下：
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，反应的离子方程式为：
。
②装置中玻璃液封管的作用是、。
③滴定至终点的现象是。
④测得ClO2的质量m（ClO2）=。
（用含c、V的代数式表示）
21.（15分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。
乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。
某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数
名称
相对分子质量
熔点或沸点（℃）
水
水杨酸
138
158（熔点）
微溶
醋酸酐
102
139.4（沸点）
反应
乙酰水杨酸
180
135（熔点）
微溶
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时使用干燥的仪器的原因是。
（2）制备阿司匹林的化学方程式。
（3）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是。
②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是。
（4）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是。
另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。
方法如下：
（5）改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，
①使用温度计的目的是，
冷凝水的流进方向是（填“b”或“c”）。
②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因是。
（6）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是
（7）该学习小组在实验中原料用量：
2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最终称量产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为。
五、本题包括1个小题，共11分
22.（13分）已知RCOOR+ROH→RCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）
丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚A。
下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略。
（1）B蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，B中元素的质量分数分别为：
碳60％，氧32％。
B的结构简式是。
（2）根据下列数据，画出D、E和F的结构。
D：
元素组成：
C89.94％，H10.06％；1H核磁共振有5个信号。
E：
元素组成：
C88.82％，H11.18％；1H核磁共振有3个信号。
F：
元素组成：
C88.82％，H11.18％；1H核磁共振有4个信号。
D：
E:
F:
（3）下列说法正确的是（选填序号字母）。
a．C能发生聚合反应、加成反应和酯化反应b．C没有含相同官能团的稳定同分异构体
c．DAP单体能让溴水和高锰酸钾溶液褪色d．双酚A能和氯化铁显紫色，易溶于乙醇
（4）请写出反应②的化学方程式：
写出反应③的化学方程式：
（5）正丁醇与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一。
DBP有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的DBP的同分异构体有种。
a.1mol化合物能与2molNaHCO3反应
b.苯环上只有两个取代基，且相同
c.苯环上的一氯取代物有三种
六、本题包括1个小题，共6分
23．（6分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8:
7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6．05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa（NO3）2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
（1）请通过计算确定m的值；
（2） X的摩尔质量为368g/mol，请确定X的化学式。
江西省莲塘一中xx～xx学年度“青荷杯”学科竞赛
高二化学试题（答题卷）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）
11
12
13
14
15
16
三、本题包括3个小题，共20分
17、（5分）
（1）基。
（2）基。
（3）__（填“大”或“小”）。
18．（8分）
（1）。
。
（2）。
。
（3）___________；____________。
（4）；。
19.（7分）
（1）写出A的化学式，B的分子式。
（2）A（填“能”或“不能”）与草木灰混合使用。
（3）请画出A的阳离子的结构式：
（4）
四、本题包括2个小题，共25分
20．（10分）
（1）。
（2）①。
②、。
③。
④。
（用含c、V的代数式表示）
21.（15分）
（1）。
（2）。
（3）①。
②。
（4）。
（5）①，（填“b”或“c”）。
②。
（6）
（7）。
五、本题包括1个小题，共11分
22.（13分）
（1）。
（2）D：
E:
F:
（3）。
（4）
（5）种。
六、本题包括1个小题，共6分
23．（6分）
江西省莲塘一中xx～xx学年度“青荷杯”学科竞赛
高二化竞赛试题
参考答案及评分标准
评分通则：
1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
B
B
C
C
B
B
D
A
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给1分，多选、错选都给0分）
11
12
13
14
15
16
AD
CD
BC
B
AC
D
三、本题包括3个小题，共27分
17．（5分）15、
（1）吸醛
（2）斥甲（3）小
18、（14分）
（1）（NH4）2SO4（1分）；2NH4++SO42-+Ba2++2OH-==2NH3↑+2H2O+BaSO4↓
（2）NaHSO4（1分）；BaCO3+SO42-+2H+=H2O+BaSO4↓+CO2↑
（3）Al2（SO4）3；6Na2O2+2Al2（SO4）3+6H2O==3O2↑+4Al（OH）3↓+6Na2SO4
（4）[H:
]Ca2+[:
H]-；2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H=-2QkJ/mol
说明：
其余每空2分，共14分。
19．（8分）
（1）N4H4（SO4）2（2分）；N4（1分）
（2）不能（1分）；
（3）（2分，电荷不写仅得1分）
（4）8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O（2分）
四、本题包括2个小题，共21分
20．（6分）⑴NH4Cl+2HCl=====3H2↑+NCl3（1分）
⑵①2ClO2+10I－+8H+=2Cl－+5I2+4H2O（1分）
②用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）
③溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色（1分）
④1.35cV×10-2g（1分）
21．（15分）
（1）防止乙酸酐水解（1分）
（2）
（2分）
（3）①水浴加热（1分）；②关小水龙头（1分），向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物。
（1分）
（4）使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离。
（2分）
（5）①控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解（1分）；b（1分）
②因为水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来（2分）
（6）取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸。
（1分）
（7）84.6%（2分）
五、本题包括2个小题，共18分
22．（13分）
（1）CH3COOCH2CH=CH2（1分）
（2）
（各1分，共3分）
（3）abcd（2分，少写一个得1分，少两个得0分）
（4）
（每个方程式2分，共4分）
（5）12种（3分）
六、本题包括2个小题，共12分
23．（6分）⑴ 解：
依题意，m g X中：
n（Cu）:
n（Fe）＝1:
1
2n（Cu2＋）＋3n（Fe3＋）＝6.05mol/L×0.2L×21mol/L×2.12L
故：
n （Cu） ＝ n （Fe） ＝ 0.06mol（2分）
又，n （S） ＝ 0.6mol/L×0.1L×2 ＝ 0.12mol
因此，m g ＝ m（Cu） ＋ m（Fe） ＋ m（S）
＝ 0.06mol×64g/mol＋0.06mol×56g/mol＋0.12mol×32g/mol＝ 11.04g
即m 的值为11.04（2分）
⑵ 解：
设X的化学式为（CuFeS2）n，则
（64＋56＋32×2）×n ＝ 368n ＝ 2故X的化学式为Cu2Fe2S4（2分）
.
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