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初高中化学衔接素材

初高中化学衔接复习资料

基本概念和理论

一、物质的组成和结构

（一）物质的组成

（二）化合价和原子团

1．化合价

（1）定义：

一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元

素的化合价。

（2）实质：

化合价是元素的化学性质。

（3）常见元素及原子团的化合价：

化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。

单质中元素的化合价为零。

在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。

（注意：

①同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：

CrO42—Cr2O72—

②同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：

KMnO4K2MnO4

③同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。

如：

NH4NO3）

化合价口诀

一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌；

三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；

一二铜汞二三铁，铝是三价要记得；

四六负二硫出现，氧是负二经常见。

一些常见元素的化合价

元素和

根的名称

元素和

根的符号

常见的化合价

元素和

根的名称

元素和

根的符号

常见的化合价

钾

氯

–1、+1、+5、+7

钠

溴

–1

银

氧

–2

钙

硫

–2、+4、+6

镁

碳

+2、+4

钡

硅

铜

+1、+2

氮

–3、+2、+4、+5

铁

+2、+3

磷

–3、+3、+5

铝

氢

锰

+2、+4、+6、+7

氟

–1

锌

2．初中化学中常见的带电原子团：

碳酸根离子CO32－、碳酸氢根离子HCO3－、硫酸根离子SO42－、亚硫酸根离子SO32－、高锰酸根离子MnO4－、硝酸根离子NO3－、磷酸根离子PO43－、氢氧根离子OH－、

铵根离子NH4+

（三）物质的分类

Ⅰ氧化物

1．定义

（1）组成元素的种数：

两种

（2）组成物质的类别：

化合物

2．氧化物的分类

（1）按组成元素分类

①金属氧化物（如：

Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）

②非金属氧化物（如：

CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）

（2）按化学性质分类

①不成盐氧化物（如：

H2O、CO、NO、MnO2）

②成盐氧化物

Ⅰ、酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：

SO2、SO3、CO2、Mn2O7）

Ⅱ、碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：

CaO、MgO、CuO、Fe2O3）

Ⅲ、两性氧化物（如：

Al2O3、ZnO）

（3）按常温下的状态分类

①固态氧化物（如：

Fe2O3、CuO）

②液态氧化物（如：

H2O）

③气态氧化物（如：

CO2）

3．酸性氧化物和碱性氧化物

（1）酸性氧化物

①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水

②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）

③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成

①2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O②CO2+H2O===H2CO3③C+O2CO2

（2）碱性氧化物

①碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水

②极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na2O、BaO、CaO等）

③大多数碱性氧化物都可由金属与O2化合生成

①CaO+2HCl===CaCl2+H2O②Na2O+H2O===2NaOH③2Mg+O22MgO

Ⅱ酸（电离时生成阳离子全部是H+）

1．酸的分类

（1）按组成可分为：

含氧酸和无氧酸

（2）按电离出的H+个数分为：

一元酸、二元酸、三元酸

（3）按酸性的强弱分为：

强酸_____________________________、弱酸

（4）按酸的沸点高低可分为：

高沸点酸_________、低沸点酸____________________

2．酸的命名

无氧酸一般命名为“氢某酸”____________，含氧酸一般命名为“某酸”_________。

3．酸的通性

（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。

）

（2）酸+活泼金属→盐+氢气H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

（3）酸+碱性氧化物→盐+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

（4）酸+碱→盐+水H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+H2O

（5）酸+盐→新盐+新酸2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

Ⅲ碱（电离时生成阴离子全部是OH－）

1．碱的分类

（1）按溶解性分为：

可溶性碱________、微溶性碱_______、难溶性碱_______

（2）按碱性强弱分为：

强碱_________、弱碱_________

2．碱的命名

氢氧化某

3．碱的通性

（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）

（2）碱+酸性氧化物→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（3）碱+酸→盐+水Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

（4）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

另：

不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水Cu（OH）2

CuO+H2O

Ⅳ盐（电离时有金属离子和酸根离子生成）

1．盐的分类和命名

正盐（无氧酸盐叫做“某化某”___________；含氧酸盐叫做“某酸某”_________）

酸式盐（NaHCO3碳酸氢钠、KHSO4硫酸氢钾、Ca（HCO3）2碳酸氢钙）

碱式盐（Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜）

化学上，对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐，常给他们一个统称。

（如：

硫酸盐、钾盐等）

2．盐的性质

（1）盐+活泼金属→新盐+新金属CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

（2）盐+酸→新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

（3）盐（可溶）+碱（可溶）→新盐+新碱FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

（4）盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

二、物质的性质和变化

（一）物理变化、化学反应和物理性质、化学性质

物理变化与化学反应间最本质的区别是：

化学反应有新物质产生。

当然物理变化的同时不一定发生化学反应，但化学反应的同时一定伴随物理变化。

（二）质量守恒定律

参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后各生成物的质量总和。

质量守恒的原因：

宏观：

化学反应前后元素的种类不变

微观（实质）：

（三）化学反应的基本类型（四种）

1．化合反应

①概念：

A+B→AB

②反应的规律和条件

a、金属单质+非金属单质b、非金属+非金属

Fe+O2C+O2

c、酸性氧化物+水d、碱性氧化物+水

CO2+H2OCaO+H2O

*e、碱性氧化物+酸性氧化物f、氨气+酸

CaO+SiO2====CaSiO3NH3+HCl

g、结晶水合物的生成

CuSO4+H2O

2、分解反应

①概念：

AB→A+B

②反应的规律和条件

a、某些盐的分解b、不溶性碱的分解

KClO3——Fe（OH）3——

Cu2（OH）2CO3

2CuO+CO2↑+H2O

c、电解水d、含氧酸的分解

H2O——H2CO3——

e、某些氧化物的分解HgO——

3、置换反应

①概念：

A+BC→B+AC

②反应的规律和条件

a、金属+酸===盐+氢气

选择条件：

Ⅰ金属

Ⅱ酸

Zn+H2SO4

Fe+HCl

b、金属+盐===新盐+新金属

条件：

盐要可溶单质金属一定要比盐中的金属活泼

（古代湿法炼铜）Fe+CuSO4

c、氢气还原金属氧化物

H2+CuO

d、木炭还原金属氧化物

C+CuO

4、复分解反应

（1）概念：

AB+CD→AD+CB

（2）反应条件：

生成物中应有沉淀、气体、水等至少一种

（3）反应规律

Ⅰ酸+碱==盐+水

1酸为强酸时，碱为任意碱

HCl+KOH

HCl+Cu（OH）2

HCl+NH3·H2O

2碱为强碱时，酸为任意酸

NaOH+H2SO4

NaOH+H2SiO3

3弱酸与弱碱一般难发生反应，但NH3·H2O（可溶性弱碱）能够和可溶性弱酸反应

NH3·H2O+CH3COOH

Ⅱ酸+盐==新盐+新酸

此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握3种类型

1CaCO3+HCl（强酸制弱酸）

2AgNO3+HCl

3BaCl2+H2SO4

Ⅲ碱+盐==新盐+新碱

反应条件：

反应物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成

1NaOH+CuSO4

2NaOH+NH4Cl

Ⅳ盐+盐==新盐+新盐

反应条件：

反应物均能溶于水，产物至少有一种沉淀

1AgNO3+NaCl

2BaCl2+CuSO4

酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化关系

例：

用七种方法制取MgCl2

Ⅰ.Mg+Cl2====MgCl2①

Ⅱ.MgO+HCl====MgCl2+H2O②

Ⅲ.Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O④

Ⅳ.MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑⑥

Ⅴ.MgSO4+BaCl2===MgCl2+BaSO4↓⑦

Ⅵ.Mg+CuCl2====MgCl2+Cu⑧

Ⅶ.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑　　　⑨

4．氧化-还原反应（高中详讲）

5、溶液的导电性

（1）电离与溶液的电性

物质溶解于水（或受热熔化时即熔融状态）产生了能够自由移动的离子的过程，叫做电离。

电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量相等，电性相反（即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。

（2）电离与导电的关系

溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。

在能导电的溶液里，溶质是由离子形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是由分子形式存在的。

（3）电离方程式的书写（须同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）

例：

HCl=H++Cl－

Ca（OH）2=Ca2++2OH－

NaCl=Na++Cl－

★请书写下列物质在水溶液中的电离方程式：

HNO3NH4NO3

　KOHNa2CO3

CaCl2Fe（NO3）2

Al2（SO4）3

酸碱盐溶解性口诀：

钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；

盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行；

硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙；

碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间。

酸、碱和盐的溶解性表（20℃）

阴离子

阳离子

OH－

NO3－

Cl－

SO42－

S2－

SO32－

CO32－

SiO32－

PO43－

H+

溶、挥

溶

溶、挥

微

溶

NH4+

溶、挥

溶

—

溶

K+

溶

Na+

溶

Ba2+

溶

不

—

不

Ca2+

微

溶

微

—

不

Mg2+

不

溶

—

微

不

Al3+

不

溶

—

不

Mn2+

不

溶

不

Zn2+

不

溶

不

Cr3+

不

溶

—

不

Fe2+

不

溶

不

Fe3+

不

溶

—

不

Sn2+

不

溶

不

—

不

Pb2+

不

溶

微

不

Cu2+

不

溶

不

Hg2+

—

溶

不

—

不

Ag+

—

溶

不

微

不

说明：

“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示那种物质易挥发或易分解，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

初中重要的化学方程式

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐71.Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

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