北京市西城区高三二模化学试题及答案.docx
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北京市西城区高三二模化学试题及答案
2017北京市西城区高三二模化学试题及答案
西城区高三二模化学
2017.5
可能用到的相对原子质量：
O16Na23S32Cl35.5
6．下列材料中不属于有机高分子化合物的是
A
B
C
D
宇宙飞船外壳
光导纤维
宇航服
尿不湿
酚醛树脂
二氧化硅
聚酯纤维
聚丙烯酸钠
7．下列事实与水解反应无关的是
A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污
C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4
8．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．酸性：
HClO4>H2SO4B．Na、Mg与水反应，Na更剧烈
C．气态氢化物的稳定性：
HF>HClD．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
9．已知反应：
2Fe3++2I－2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法中，
不正确的是
A．实验
中现象说明有Fe2+生成
B．实验
中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
C．实验
水溶液中c（Fe2+）大于
中c（Fe2+）
D．实验
中再加入4滴0.1mol·L－1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化
10．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1，
研究发现，反应过程中会有副反应：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2。
温度对CH3OH、CO的产率影响如右图所示。
下列
说法中，不正确的是
A．△H1<0，△H2>0
B．增大压强有利于加快合成反应的速率
K=
c（CH3OH）·c（H2O）
c（CO2）·c3（H2）
C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率
D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是
11．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是
实验
现象
结论
A
室温下测0.1mol·L－1醋酸pH
pH≈3.3
醋酸是弱酸
B
向2mL0.1mol·L－1NaOH溶液中
．滴加几滴同浓度的MgSO4溶液
．再滴加几滴同浓度FeCl3溶液
i．产生白色沉淀
．产生红褐色沉淀
溶解度：
Fe（OH）3＜Mg（OH）2
C
常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
酸性：
碳酸＞苯酚
D
将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液
淡黄色沉淀
证明含有溴元素
12．工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。
下列说法中，不正确的是
实验
电解条件
阴、阳极均为石墨
阴、阳极均为石墨，
滴加1mL浓硫酸
阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸
Cr2O72－的去除率/%
0.922
12.7
57.3
A．对比实验
可知，降低pH可以提高Cr2O72－的去除率
B．实验
中，Cr2O72－在阴极放电的电极反应式是Cr2O72－+6e－+14H+==2Cr3++7H2O
C．实验
中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
D．实验
中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72－被还原
25．（17分）
聚合物（W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料。
聚合物X是其中的一种，转化路线如下：
已知：
（R代表烃基或氢原子）
（1）A的结构简式是________。
（2）B所含的官能团名称是________。
（3）E的结构简式是________。
（4）①的化学方程式是________。
（5）②的反应类型是________。
（6）J是五元环状化合物，③的化学方程式是________。
（7）X的结构简式是________。
26．（14分）
MnSO4在工业中有重要应用。
用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：
．向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2。
．向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7。
．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。
．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。
【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
Pb2+
开始沉淀时的pH
7.6
2.7
3.8
8.3
8.0
完全沉淀时的pH
9.7
3.7
4.7
9.8
8.8
（1）
中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是________。
（2）
中加入MnO2的主要目的是________；调溶液pH=4.7，生成的沉淀主要含有________
和少量CaSO4。
（3）
中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________。
（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。
①电解MnSO4溶液的离子方程式是________。
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如右图所示，其中X是________，总反应的化学方
程式是________。
27．（12分）
氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。
某工厂处理氨氮废水的流程如下：
IIIIII
达标废水
低浓度氨氮废水
含NH4+的废水
含余氯废水
（1）I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气。
用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是________；鼓入大量空气的目的是________。
（2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质。
①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是________。
②过程
发生3个反应：
i．ClO－+H+==HClO
ii．NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+1价）
．……
已知：
水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。
右图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。
其中氨氮含量最低的点是c点。
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）________；
反应iii的化学方程式是________。
（3）
中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg·L－1。
若含余氯废水中NaClO的含量是74.5mg·L－1，则处理10m3含余氯废水，至多添加10%Na2SO3溶液________kg（溶液体积变化忽略不计）。
28．（15分）
某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】
试剂：
酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）
操作
现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。
测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。
（2）产生气泡的原因是________。
【实验Ⅱ】
试剂：
未酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）
操作
现象
取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液
溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。
测得反应后溶液pH=1.4
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。
取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。
初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。
检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
．Fe2+氧化的产物发生了水解
根据实验II记录否定假设
，理由是________。
实验验证假设
：
取________，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设
成立。
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验
相同，除了产生与
相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是________。
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。
西城区高三二模化学试题答案2017.5
6
7
8
9
10
11
12
B
A
D
D
C
B
D
25．（17分，第3、4、6小题每空3分，其余每空2分）
（1）C2H5OH
（2）醛基
（3）CH2=CHCHO
（4）
（5）加成反应
（6）
（7）
26．（14分，每空2分）
（1）SO2＋MnO2==MnSO4
（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋除去Fe（OH）3Al（OH）3
电解
（3）Pb2＋、Ca2＋
MnO2
（4）①Mn2++2H2OMnO2+H2↑+2H+
②HCO3－HCHO+O2CO2+H2O
27．（12分，每空2分）
（1）NH4++OH－==NH3·H2O将NH3吹出
（2）
3:
2
②NH2Cl2NH2Cl+HClO==N2+3HCl+H2O
（3）13.1
28．（15分，第2小题1分，其余每空2分）
（1）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
（2）Fe3+催化下H2O2分解产生O2（或用化学方程式表示）
（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42－
（4）
反应后溶液的pH降低
Fe2（SO4）3溶液
（5）2Fe2++H2O2+4H2O==2Fe（OH）3（胶体）+4H+
（6）H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发
（7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量
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