③从a点到b点，混合溶液中可能存在：
c（TO—）==c（Na+）
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：
化学试题第4页（共8页）
16．（16分）
氧化铁在工业上具有广泛的应用。
I．据报道，一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应如下：
（1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g。
则该段时间内CH4的平均反应速率为________________。
（2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是
________________（选填序号）。
a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动
b．若温度升高，平衡常数K减小
c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动
d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率
Ⅱ．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等）为原料提取Fe2O3，工艺
流程如下：
试回答下列问题：
（3）步骤i烧渣中A12O3溶解的离子方程式为________________
（4）步骤i、ⅱ、ⅲ都要进行的操作名称是__________________。
（5）结合下图，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH不高于_________________。
（6）已知
计算的平衡常数为_______。
（7）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为____________。
（8）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种
简单方案
化学试题第5页（共8页
17．（13分）
某研究性学习小组欲探究Na2CO3溶液与MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分，小组成
员做如下实验
（1）若按所得的结论分析，甲观察到的实验现象是___________________________。
（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来，洗涤并干燥。
同学丙
认为他们并未将沉淀洗涤干净，请用简单的实验证明丙的观点
（3）同学丁认为甲结论不合理，理由是Ksp（MgCO3）_________Ksp[Mg（OH）2]
（选填“<”或“>”），所以沉淀物未必是MgCO3。
经查阅资料得知：
该白色沉淀的组成应为Mgx（OH）y（CO3）z·nH2O。
为确定沉淀物的具
体组成，他设计下图装置进行实验（所有夹持装置已省略）。
（4）请将丁设计的实验步骤补充完整：
①检查装置气密性；
②先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置；
③________________________________________________________；
④停止加热，持续通入空气直至实验结束，再次称量步骤②中相关装置的质量。
（5）装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。
化学试题第6页（共8页）背面还有试题
三次实验所得数据如下：
（部分数据已换算为相应的物质的量）
（6）分析实验数据可知，第_________组出现误差较大的数据，应舍去。
由实验数据计算
得该白色沉淀物的组成为___________（选填序号）。
a.Mg2（OH）2CO3·3H2Ob．Mg（OH）2（CO3）2·3H2O
c．Mg4（OH）2（CO3）3·3H2Od.Mg5（OH）4（CO3）3·2H2O
三、选考题（13分）【考生请在18（A）、18（B）中任选一题作答。
若18{A）、18（B）
都作答．则按18（A）计分】。
18．（A）、【化学一物质结构与性质】（13分）
我国化学家在“铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）高温超导”材料研究上取得了重要
成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。
（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_______________________（用相应的元
素符号填空）。
（3）Fe（SCN）3溶液中加人NH4F，发生如下反应：
Fe（SCN）3+6NH4F====（NH4）3FeF6+3NH4SCN。
①（NH4）3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________（选填序号，下同）。
a.配位键b.氢键c.金属键d.离子键
②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为
_____________,该原子团中
键与
个数的比值为___________________。
（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，
试解释两种化合物熔点差异较大的原因：
_______________________________。
（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。
①该族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的
核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物
（RH3）性质可能有________。
a．稳定性b．沸点
c．R—H键能a．分子间作用力
化学试题第7页（共8页）
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其
结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如右图）顶点的氮原子，
据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为
18．（B）、【化学—有机化学基础】（13分）
某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M（C16H14O4）。
已知：
I．R—COOH
R—CHO；
Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C-O-C”结构。
且lmolM
与足量的银氨溶液反应能生成4molAg。
（1）利用乙醇制备乙烯的过程中，浓如H2SO4的作用是___________。
（2）①有机物B中含有的官能团名称是________________
②有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为___________（填化学式）。
（3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式_____。
（4）①有机物D中不能发生的反应类型是___________。
（选填序号，下同）
a.取代反应b．消去反应c加成反应d氧化反应
②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式________。
i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体
ⅱ.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
ⅲ.1molY最多能与2moINaOH溶液反应
（5）下列关于有机物M的说法正确的是__________。
a能发生还原反应
bM是高分子化合物
c能使酸性KMn0．溶液褪色
d可与FeCl3溶液发生显色反应
e能与浓溴水发生化学反应，生成白色沉淀
（6）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式_________________________________。
化学试题第8页（共8页
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