氢氧化钠变质程度问题.docx

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氢氧化钠变质程度问题

氢氧化钠变质程度问题

化学专项复习

----氢氧化钠变质问题

1.已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。

小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

一.

……■:

*啓cci

|CPI

旃滾（Bf

回答下列问题：

⑴上述实验操作的名称分别是：

操作①，操作④。

⑵根据上述实验，可以确定该固体变质（选填已”或未”）

⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目的

⑷若测得E的pH=7,贝I」A的成分，若测得E的pH>7,贝VA

的成分

2.小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。

他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】

氢氧化钠溶液是否变质？

【提出猜想】

①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠

溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。

【实验验证】

操作

现象

结论

化学方程式

（1）

取少量溶液于试管中，滴加无色酚

无色酚酞变红

酞溶液

（2）

取少量溶液

于试管中，

滴加稀盐酸

有气泡产生

【讨论】小明同学认为，根据上述实验

（1）

（2）可推断，猜想②正确。

而小张则认为猜想③也可能正确，理由

是

于是小王又设计了如下补充实验：

（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCb溶

液至。

静置，分层。

（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有

蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：

。

反之则说

明氢氧化钠溶液已经全部变质。

【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）：

。

3.在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？

【进行猜想】甲认为黑色颗粒是

白色物质可能是NaO或；

乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由

【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢

氧化钠：

NaO+H2O===2NaOH

【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究

实验方案

实验操作

实验现象

结论

方案

1

取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

溶液变成红色

白色物质

为NaO

①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCb溶液

出现白

色沉淀

②静置片刻，取

上层清液于试

无明显

管中，滴加无色

现象

酚酞试液

方案

2

白色物质是—

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正

确，理由是。

【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。

通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。

①，②。

4.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你参与他们进行的探究活动：

【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么?

【猜想与假设】

猜想I:

全部是NaOH;

猜想全部是Na2CO3；

猜想出：

。

【实验与探究】

（1）实验如下:

实验操作步骤

实验现象

结论及解释

步骤

•

•取少

实验过程中始终没有气泡产生。

则证明猜想成立。

加

入足

量

的稀盐酸。

步

实验过程中产

则证明猜想H或皿成

骤

生。

立。

此过程中发生反应

•

•

的化学方程式

另取少

量固体样品

为。

于试管孔加蒸徭水完全溶解然后滴加氯化顿

（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：

继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想皿成立；若酚酞不变红，则猜想U成立。

小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填

酸"或碱”，能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。

（3）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想□或川成立。

实验如下：

准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯

化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想U成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想皿成立，则m与n的关

系式又为。

【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因

是（用化学方程式表示）间一瓶氢氧化变固体化

间测已该部试剂变。

化

H中W5g。

⑵化

知识回顾：

氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二识化:

取该氧成的N必剂0和保存水配制不溶于水。

结果精过滤g0干燥中称量杂生成沉淀为的质量。

数结该精量到数的上Cw：

质于分等为或小于则氢，因

是

。

6.研究性学习：

探究实验室中久置的NaOH勺变质程度。

［研究方案］先称取13.3g的NaOH羊品（杂质为NaCO）,配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO的质量测定NcfeCO的质量。

从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。

［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO气体的质量关系如图所示。

计算样品中NaOH质量分数是多少（计算结果保留小数点后一位）？

［发现问题］根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？

7.在一烧杯中盛有lOOgCuSO和HSO的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%勺NaOH溶液,混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。

请根据题意回答下列问题:

（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是g。

（2）在M点时，溶液中的溶质是-；

（3）在实验过程中加入8OgNaOH溶液时，通过计

算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

（计

算结果精确至0.1%）

1■⑴溶解过滤；⑵

已⑶完全除去碳酸钠；

⑷碳酸钠氢氧化钠和碳酸钠

2.【实验验证】

（1）溶液显碱性

（2）溶液中存在碳酸根离子（或碳酸钠）

Na2CO子2HCl=2NaCI+H26CO才

【讨论】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红（其他说法合理也给分）

不再产生沉淀CuSO4+2NaOH=Na2SO+

Cu（OH）2j

【反思】2NaOH+CO2=Na2CO+H2O

3.答案：

【进行猜想】碳（或C）Na2CO3反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）

【实验探究】Na2CO3

【反思评价】Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞

变红

【得出结论】4Na+3CO2===2Na2CO3+C燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属

Na与CO2的反应属于置换反应等（合理即可）4.【猜想与假设】猜想川：

NaOH和Na2CO3（1分）

【实验与探究】

1.

实验操作步骤

实验现象

结论及解释

I（1分）

白色沉淀

（1

BaCI2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl

（2分）

分）

2.碱（1分）滴加过量的氯化钡溶液（1分）

3.n=197m/106（或n=1・86m或m=106n/佃7或m=0・54n）（1分）0

（2分）

【反思与交流】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2

分）

5.⑴小于；试剂中含有水。

⑵解：

设该20g试剂中含碳酸钠的质量为x,

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3；+2NaOH

106100

5g

x=5.3g

该20g试剂中含碳酸钠的质量分数为:

53g

亟X100%=26.5%

答：

略

解析:

略

6.［解决问题］

Na2CO3的质量/g5.3

变质NaOH的质量/g4.0

NaOH的变质程度（用质量分数表示）33.3%

［深入探究］m（NaOH）=13.3g—5.3g=8g

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

8gm（HCl）'m（HCl）'=8gX=7.3gm:

HCl（aq）］=X100%=50.0g

［发现问题］NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体

［继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。

［发现问题］根据与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？

Na2CO3的质量/g

变质NaOH的质量/g

NaOH的变质程度

"用（co沁

255075就盐酸血