高中化学总复习必修一专题1练习.docx
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高中化学总复习必修一专题1练习
专题1化学家眼中的物质世界
第一单元人类对原子结构的认识
课时1
1.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（）
A．阿伏加德罗提出原子——分子学说 B．拉瓦锡确定空气的组成
C．道尔顿提出近代原子学说 D．汤姆逊发现电子
2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）
A化学不再是纯实验科学B化学不再需要实验
C化学不做实验，就什么都不知道D未来化学的方向还是经验化
3.（2005年高考上海卷）以下命题，违背化学变化规律的是
A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油
C．水变成汽油D．干冰气化
4.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是（）
A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D.普朗克
5.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）
A．分子B．原子C．离子D．元素
6.下列说法正确的是
A．原子是不可再分的粒子
B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
7.下列说法错误的是（）
A．铅笔不含铅B．水银不含银C．白金不是金D．火碱不是碱
8.下列现象能证明分子在化学变化中可分的是
A100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL
B打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少
C气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧
D在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气
9.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）
A、B、C、D、
10.在原子中，下列关系中一定正确的是
A质子数＝核电荷数B相对原子质量＝质子数＋中子数
C质子数≠中子数D相对原子质量＝质子数＋核外电子数
11.许多科学家在化学的发展方面起了重大作用。
其中，研究空气成分，得出“空气是由氧气和氮气组成”结论的科学家是，提出分子概念的科学家是，提出近代原子学说的科学家是，最早发现电子的科学家是。
12.在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。
他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。
但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。
根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。
试写出其中的三点：
（1）______________________________________________________________
（2）______________________________________________________________
（3）______________________________________________________________
13.“法轮功”魔头李洪志在某次“带功”报告会上吹嘘，“一次我拿一根纯铝棒经意念发功后，经高能物理研究所测试，铝棒的成分都发生了变化，变成了铁，还有铜和金的成分……”试用化学的观点从能量和核变化的角度分析其荒谬之处。
14.在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：
“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。
看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，——依然欣欣向荣。
”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。
15.1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。
从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。
这对科学的发展有何重要意义？
第一单元人类对原子结构的认识
课时2
1.H、D、T、H+可以用来表示（）
A．同一种原子B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素D．氢的四种核素
2.（2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是
AH2SBO2CCODNO
3.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）
A.N2O4和NO2B.CH4和NH4+
C.Al3+和OH-D.NO和CO
4.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为（）
A.
B.
C.
D.
5.（2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是
A原子半径比阴离子半径小
B原子半径比阴离子半径大
C原子半径比阳离子半径小
D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
6.（2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A．D3O+B．Li+C．OD—D．OH—
7.在恒定温度下，向100克饱和Ba（OH）2溶液中加入1.55克由18O组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是（）
A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变
B.溶液浓度和PH值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体
C.溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克
D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克
8.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素
、
、
、
、
中，中子数不可能为（）
A30B28C26D24
9.1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。
涉及该项研究的基础知识，下列说法正确的是（）
A.亚原子粒子泛指比原子更小的粒子
B.组成物质的最小微粒是质子、中子和电子
C.量子结构是一种连续的固定结构
D.原子核内的核子之间只存在核力作用
10.据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。
地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是（）
A.12.000B.12.009C.12.015D.12.980
11.一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为
A．
B．
C．
D．
12.填表。
微粒
电子数
质子数
中子数
质量数
最外层电子数
1737Cl
818O
1327Al
1634S2-
13.用符号填空：
a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。
（1）原子种类由_______________决定，
（2）元素种类由_______________决定，
（3）核电荷数由_______________决定，
（4）相对原子质量由_______________决定，
（5）元素的化合价主要由_______________决定，
（6）元素的化学性质主要由_______________决定。
14.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
（填编号）
（1）其中属于阴离子的是，
（2）属于金属元素的是，
（3）具有相似化学性质的是。
15.由钾和氧组成的物质含钾的质量分数是
，其阴离子只有过氧根离子（O22—）和超氧根离子（O2—）两种。
求在此物质中，过氧根离子和超氧根离子的个数比
第二单元丰富多彩的化学物质
课时1
1、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种（）
A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物
2、想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。
据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）
A．浓硫酸B．氯化钠
C．碱石灰D．生石灰
3、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
4、下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）
A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇
C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁D．干冰和混有冰的水
5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的（）
A．硫酸，纯碱，孔雀石B．硝酸，烧碱，绿矾
C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠
6、据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。
你认为喷出的气体是（）
A．一种纯净物
B．全部由无机化合物组成的混合物
C．全部由有机化合物组成的混合物
D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物
7、下列物质中，不能导电的是（）
A．氯酸钾溶液B、澄清石灰水
C、酒精D、干冰
8、目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。
下面是关于二氯甲烷的几种说法：
①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。
这些说法中正确的是（）
A、①③④B、②④C、②③④D、①④
9、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）
A．测定密度B．放入稀硫酸中
C．放入盐酸中D．观察外观
10、2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。
有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。
航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨（）
A、能导电B、硬度小，有润滑作用
C、密度小D、熔点高、耐高温、化学性质稳定
11．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是（）
A．Ca2（OH）（PO4）3
B．Ca3（OH）（PO4）3
C．Ca4（OH）（PO4）3
D．Ca5（OH）（PO4）3
12.1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是（）
A.它的式量为720
B.它是一种单质
C.它是一种新型的共价化合物
D.它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同
13、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）
A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变
C、CCl4是一种化合物D、这个反应是置换反应
14.
（1）沈括《梦溪笔谈》中提到信州（今江西省）铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：
①此晶体的化学式为_________________；
②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
（2）下列物质在潮湿空气中发生的变化，主要与哪些气体有关，请将其填写在相应的空格处（写化学式）：
①钢铁生锈_____________；②氢氧化钠固体潮解变质_______________；③铜器生锈_______________；④二氧化硫形成酸雨________________。
15．常温下A和B两种气体组成的混合气（A的式量大于B的式量），经分析混合气体只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14／3。
由此可确定A为，B为，其理由是
。
第二单元丰富多彩的化学物质
课时2
1．下列叙述中，你认为科学的是（）
A.某广告语：
本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分
B、到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境
C、在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭
D、大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
2．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B、复分解反应一定没有单质参加
C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D、分解反应的生成物一定有单质
3．近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：
碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。
关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（）
A.均为氧化反应B.均为化学变化
C.均为物理变化D.前者为化学变化，后者为物理变化
4．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）
A.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B.Fe、Cu、MgCl2溶液
C.Mg、CuO、FeSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
5．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）
A.K2CO3、CaCl2B.AgNO3、HCl、
C.NaOH、CuSO4D.Na2CO3、BaCl2
6．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可
制得高纯度硅，其化学方程式为：
①SiO2+2C
Si+2CO
②Si+2Cl2
SiCl4③SiCl4+2H2
Si+4HCl，其中，反应①和③属于（）
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
7．在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出后
（1）能使铁棒质量增加的溶液是（）；
（2）溶液质量不变的是（）；（3）溶液质量增加的是（）
A.稀硫酸B.食盐水C.硫酸铜溶液D.盐酸
8．按下列要求各写出一个化学反应方程式：
（1）有水生成的化合反应_______________________________________________
（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_____________________
（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_____________________________
（4）生成两种沉淀的复分解反应_________________________________________
9、按照“西气东输”计划，2003年底天然气将进入南京。
南京35万管道煤气用户3年内全部用上天然气。
（1）煤气的主要成分CO燃烧的化学方程式是______________________;天然气的主要成分是CH4燃烧的化学方程式是___________________.
（2）实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
则在同温同压下，相同体积的CO和CH4分别充分燃烧，消耗氧气较多的是_______________。
（3）燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成。
目前的管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造。
如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来的相比，进空气管的直径应（填“增大”或“减小”）____________。
10．为了更好的保护环境，无氟冰箱和空调开始进入市场。
因为科学实验证明：
空气中微量的臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。
作为冰箱和空调制冷剂的“氟里昂”能破坏臭氧层，将臭氧转变成氧气，而“氟里昂”在这个化学反应前后，质量和化学性质都不改变，则“氟里昂”在该反应中是________________剂。
11．下列两组物质：
①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。
每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①____________，②__________。
12、夏天的变色眼镜的玻璃中含有溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和溴（Br2），眼镜自动变暗，光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮，试写出化学反应方程式：
见光__________________________________；避光_______________________。
13、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？
写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。
（1）__________________________________________，属于_____________反应。
（2）__________________________________________，属于_____________反应。
（3）__________________________________________，属于_____________反应。
14、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法。
第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的副产品。
试写出上述两步反应的化学方程式。
第一步：
__________________________________________________
第二步：
__________________________________________________
15、金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在一定条件下能够发生转化，请回忆初中化学中学习的内容，填写下表：
酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐
CaO+CO2=CaCO3
第二单元丰富多彩的化学物质
课时3
1、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（）
A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子
C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH4
2、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）
A、Cl2B、HClC、Br2D、HBr
3、1molNa转变为Na+时失去的电子数为（）
A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×10—23
4、某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为（）
A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol
5、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）
A、1：
1B、1：
3C、3：
1D、2：
3
6．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4NA
C、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子
D、16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA
7．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）
A、3.3×1025B、3.3×1024
C、7.5×1023D、7.5×1022
8．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。
已知D的式量为106。
现将22gA和11gB反应，能生成D（）
A、1molB、0.5molC、0.275molD、0.25mol
9、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为（）
A、21.6B、28C、14D、31
10、填写下列表格：
物质
分子数
质量（g）
物质的量/mol
摩尔质量（g/mol）
氧气
16
硫酸
3.01×1023
水
2
11、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数______________，所含原子数____________。
12、试回答下列问题：
（1）0.3molNH3分子中所含质子数与_______________molH2O分子中所含质子数相等。
（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。
（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04molC和31.67克D，则C的摩尔质量为__________________。
13、科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛（TiO2）的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即
二氧化钛、激光
2H2O============2H2+O2
某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：
（1）水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气；
（2）每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。
你还能想到更多吗？
请将你的想法填写到下面的空白中（再任写两点）。
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
14、Na、Mg、Al分别与盐酸反应：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_________________
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