北京市东城区高三第一学期期末考化学试试题与答案.docx
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北京市东城区高三第一学期期末考化学试试题与答案
2017~2018学年度东城区第一学期期末考试
2018.1
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16P31Cl35.5S32第一部分选择题（共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有．．涉．及．化学反应的是
2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不．正．确．的是
A．油脂属于天然高分子化合物
B．热的烧碱溶液去油渍效果更好
C．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套
3．下列表述合理的是
A．苯与乙炔的实验式均是C2H2
B．H2O2的电子式是H+[:
O:
..O..:
]2-H+
C．溴乙烷的比例模型是
D．NH3﹒H2O的电离方程式是NH3﹒H2O==NH4++OH-
4．1352P是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。
下列有关该核素说确的是
A.1325P的摩尔质量是32B．3125P和3115P互称为同位素
C．1mol3152P含质子数约为32×6.02×1023
D．由质量数可以判断其在周期表的位置5．下列说法不．正．确．的是
A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质
B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C
C．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量
6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确的是
A．分子式是C18H17O5NB．一定存在顺反异构体
C．一定能发生聚合反应D．一定能发生银镜反应
7．下列说确的是
A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大
B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
C．C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高
D．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次增强
8.下列事实对应的离子方程式不正．确．．的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:
2-2-
CaSO4（s）+CO3（aq）CaCO3（s）+SO4（aq）
B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：
Ca2++2HCO-3CaCO3↓+H2O+CO2↑
C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：
2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑
D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：
2C17H35COO—+Ca2+===（C17H35COO）2Ca↓9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验
目的
检验溴乙烷的消
去产物
检验碳与浓H2SO4反应
的产物中含CO2
验证铁的析氢腐
蚀
验证牺牲阳极的阴
极保护法
实验
装置
铁棒
滴加
10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：
列说法不正确的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应
B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物
C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物
13．活性炭可处理大气污染物NO。
为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。
下列说确的是
活性炭/mol
NO/mol
X/mol
Y/mol
起始时
2.030
0.100
0
0
10min达平衡
2.000
0.040
0.030
0.030
A．X一定是N2，Y一定是CO2
B．10min后增大压强，NO的吸收率增大
C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动
D．0~10min的平均反应速率v（NO）=0.002mol/（L?
min）
14．常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不．合．理．的是
A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+
平衡逆向移动
B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大
C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe（OH）2更易被氧化
D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱
第二部分非选择题（共58分）
本部分共5小题，共58分。
15．（15分）某医药中间体F的制备流程如下（部分产物已略去）
O
C2H5ONaR1OH+R-C-CH-COOR3
1）F中含有官能团的名称是羰基和。
2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是
3）A不能发生银镜反应，则A的结构简式是。
4）反应①~④中，属于加成反应的是（填序号）。
5）反应⑥的化学方程式是。
6）反应⑦的化学方程式是。
7）某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比
为1：
2：
3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物H的结构简式是
8）
以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
16.（8分）羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。
（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是；羰基硫中含有的化学键类
型是。
（2）CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g），
请回答下列问题。
1某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO和10molH2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=。
2
由下图分析该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
3请解释上图250℃以前,曲线ⅰ变化的可能原因是17．（10分）从废旧液晶显示器的主材ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。
资料：
步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是
18．（11分）二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。
将其固定及利用，有利于缓
解温室效应带来的环境问题。
（1）用二氧化碳合成甲醇。
已知：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H1＝－484kJ/mol
2CH3OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）△H2＝－1348kJ/mol在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是。
（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。
以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。
1过程ⅰ~ⅰ中碳元素均发生反应（填“氧化”或“还原”）。
2
CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）
3工业上生产1.4×104kg的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是L。
O
（3）用二氧化碳与环氧丙烷（H2CCHCH3）反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性
（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。
1通过表中数据ⅰ、ⅰ、ⅰ可以得出的结论是；在25ⅰ时，实际生产中选择反应压
强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是。
2通过表中数据ⅰ、ⅰ、ⅰ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能
19．（14分）某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
滴加10滴（约0.3mL）
滴加10滴（约0.3mL）0.01mol/L酸性
0.1mol/LNa2S溶液
KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）
实验过程
5mL0.01mol/L酸性KMnO4
5mL0.1mol/LNa2S溶液
溶液（H2SO4酸化至pH=0）
紫色变浅（pH<1），生成棕褐色沉淀
溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉
实验现象
（MnO2）
色沉淀（MnS）
资料：
ⅰ.MnO-4在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅰ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
（1）根据实验可知，Na2S具有性。
（2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成SO23-。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42-，得出S2–被氧化成SO24-的结论，丙同学否定了该结论，理由是。
3
同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MnO-4的确可以将S2–氧化成SO24-。
a.右侧烧杯中的溶液是_b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，
（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（MnO-4）发生反应，该反应的离子方程式是
3）相似，经验证猜想成
（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（立，他的实验方案是
（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，
还与因素有关。
2017~2018学年度东城区第一学期期末考试
化学参考答案
第I卷（选择题，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
C
B
C
D
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
D
B
D
D
第II卷（非选择题，共58分）
15.（15分）
（1）羧基
2）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
3）HOCH2CCCH2OH
（1）还原
（2）①溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，SO32-能被其继续氧化
②因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出SO42-不一定是氧化新生成的
③a.0.01mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）b.取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成
（3）2MnO-4+3Mn2+-+2H2O=5MnO2↓+4H+
（4）将实验I中生成的MnO2分离洗涤后，加入0.1mol/LNa2S溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新生成的MnO2与过量的S2-反应，故没得到MnO2沉淀
（5）浓度、用量、溶液中的酸碱性
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