北京市丰台区中考二模试题化学.docx

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北京市丰台区中考二模试题化学

北京市丰台区2012年初三统一练习二

化学试卷2012．5

考

生

须

知

1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考试号。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．本答题卡中的选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5．考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。

6．本试卷化学方程式中的“＝”和“→”含义相同。

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16Na－23S－32

Cl－35.5Ca-40

一、选择题（每小题1分，共25分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．下列图示所示的变化中，不属于化学变化的是

A．加热使水沸腾

B．向石灰水中

通入新制的CO2

C．向氢氧化钠溶液

中滴加稀盐酸

D．向镁条中滴

加稀盐酸

2．空气中体积分数为21%的气体是

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．稀有气体

3．下列物质中，不属于有机化合物的是

A．糖类

B．蛋白质

C．甲烷

D．二氧化碳

4．地壳中含量最多的非金属元素是

A．铝B．硅C．氧D．铁

5．生活中的下列各物质属于纯净物的是

A．食品袋内防腐的氮气B．铅笔芯C．碳酸饮料D．不锈钢锅

6．下列物质的化学式书写正确的是

A．硫酸铁（FeSO4）B．氢氧化铜（CU（OH）2）

C．硫酸钠（Na2SO4）D．氧化汞（AgO）

7．下列金属中，金属活动性最强的是

A．MgB．NaC．CuD．Fe

8．美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，相对原子质量为293的超重元素，该元素原子核外电子数为

A．47

B．57

C．118

D．175

9．化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量是有限的，开发和有效利用新能源迫在眉睫。

下列能源中属于新能源的是

A．煤

B．石油

C．太阳能

D．天然气

10．在“2H2+O2

2H2O”的化学变化过程中的最小粒子是

A．H2OB．O2C．H2D．H和O

11．下图所示操作中，正确的是

A．取用液体

B．点燃酒精灯

C．称量氯化钠固体

D．加热固体

12．下列物质的用途，不正确的是

A．浓硫酸作食品干燥剂B．大理石用于建筑

C．熟石灰用于改良酸性土壤D．氢氧化钠可去除油污

13．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+H2O高温H2+CO，该反应属于基本反应类型中的

A．化合反应

B．分解反应

C.置换反应

D．复分解反应

14．下列解释错误的是

A．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动

B．热胀冷缩说明分子大小随温度改变而改变

C．石油气经压缩后存放在钢罐中说明分子间有间隔

D．氢气在氧气中燃烧生成水，说明分子在化学变化中可以再分

15.我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生

活中的垃圾要分类回收。

下列物质中，属于可回收物的是

①废旧纸箱②空塑料瓶③厨余垃圾④易拉罐

A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．①②③④

16．维生素C（C6H8O6）主要存在蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对

疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。

下列关于维生素C的说法

中错误的是

A．维生素C属于有机物

B．维生素C的相对分子质量为174

C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:

1:

12

D．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

17．右图为实验小组测绘的甲、乙、丙、丁四条河水的pH对比图，其中酸性最强的是　　

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

18．某同学根据右图所示溶解度曲线获得以下信息，其中正确的是

A．KNO3的溶解度随温度的升高而减小

B．30℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C．10℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

D．NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等

19．发射通讯卫星的火箭中发生的化学反应为：

2N2H4+N2O4点燃3N2+4X，其中X的化学式为

A．N2O   B．NO   C．NO2  D．H2O

20．除去下列物质中的杂质，选用的方法或试剂正确的是

选项

物质

杂质

除去杂质所用的试剂和方法

A

氯化铁固体

氯化铜固体

铁粉过滤

B

二氧化碳

氧气

点燃混合气体

C

铁

氧化铁

加盐酸蒸发

D

碳酸钠粉末

碳酸钙粉末

加水过滤、蒸发

21．下列描述内容全部正确的一组是

A．安全常识

室内煤气泄漏——立即打开排风扇；用水灭火——降低可燃物着火点

B．环保知识

减少化石燃料燃烧——减少空气污染；控制使用塑料袋——防止“白色污染”

C．实验现象

红磷在氧气中燃烧——产生大量白色烟雾；铁丝在氧气中燃烧——火星四射

D．物质用途

碳酸氢钠——治疗胃酸过多；磷酸二氢钙［Ca（H2PO4）2］——用作复合肥料

22．下列关于化学反应“X2+3Y2=2Z”的叙述正确的是

A．Z的化学式为X2Y3

B．mgX2和ngY2恰好完全反应，则一定生成（m+n）gZ

C．若有agX2完全反应，生成bgZ，则同时消耗（2b-a）gY2

D．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）

23．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是

A

B

C

D

向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液

向一定量的稀盐酸中加入铁粉

稀释pH=2的稀硫酸

氢氧化钠溶液中滴加盐酸

24．甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体

（“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端

物质可发生反应），则甲为

A．NaCl

B．NaOH

C．CaCO3

D．Ca（OH）2

25．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g，则反应生成氢气的质量为

   A.1g           B.2g           C.3g            D.4g 

二、填空题（共5个小题，共30分。

）

26．（7分）“民以食为天”。

了解食物的特性，正确选购食品，科学配置一日三餐，对于提高生活质量，增进身体健康是非常重要的。

（1）下面为三类营养物质及其对生命活动的意义。

糖类构成细胞的基本物质

蛋白质调节新陈代谢、维持身体健康

维生素为机体活动提供能量

①请将上述营养物质与它们相对应的“对生命活动的意义”连接起来。

②图片C中米饭等食品中所含的主要营养素是_______________。

A水果B蛋、肉等　C米饭等食品

③有些青少年由于摄入维生素不足而引起生长发育迟缓，你建议应多吃上述食物中的

________。

（2）豆浆已成为众多家庭的早餐必备饮品，下表是豆浆中一些成分的平均含量：

成分

水

蛋白质

脂肪

糖类

钙

磷

铁

维生素A

含量（%）

96.0

1.8

0.7

1.1

0.01

0.03

0.0005

0.015

①豆浆中含有种人体必须的营养素，人体缺少表中元素会引起贫血。

②摄入适量维生素A可以预防眼部疾病，维生素A包括A1和A2两种分子，其化学式分别为C20H30O或C20H28O，维生素A1和A2的相同，不同。

27．（5分）氧气、水、二氧化碳是我们身边重要的化学物质。

（1）氧气可以用于气焊气割的原因是。

（2）水是一种很好的溶剂。

下列几种家用清洁剂都是用水做溶剂配制而成的，其功能及有效成分如下表所示。

清洁剂名称

洁厕灵

活氧彩漂

漂白精

功能

有效清除污垢，除异味

漂洗衣物，使色彩更鲜艳

快速漂除衣物污渍

有效成分

HCl

H2O2

NaClO

据表回答下列问题：

①NaClO中氯元素的化合价为。

②在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是。

③“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。

二者若混合易产生有毒的氯气，同时有氯化钠和水生成，该反应的化学方程式为。

（4）“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。

“低碳生活”是指生活中耗用少的能量，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。

下列生活方式符合“低碳生活”并可行的是

（填数字序号）。

①将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收

②少开私家车，多乘坐公共交通工具出行

③广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋

④用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真及打印机

28．（5分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。

请回答下列问题：

（1）M点的含义是          。

（2）将乙物质的饱和溶液的转化为不饱和溶液的方法是          。

（3）80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为      。

（4）若甲物质中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是      。

（5）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），

若B烧杯中固体质量增加，则A烧杯中溶液的溶质质量分数      　。

（填“不变”、“变大”、“变小”）

29．（8分）回答下列问题。

⑴铁在食品防腐上有重要的作用。

为防止月饼变质，常在内包装中放入一小包防腐剂，其主要成分是铁粉。

铁粉的作用是。

⑵将锌粉加入到由AgNO3和Cu（NO3）2组成的一定质量的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为__________________，滤液中的溶质是___________________。

⑶用如右图所示装置进行下列实验，向“人”字型管的甲、乙两端分别装入适量表中所示物质，并进行相应操作，填写下表。

甲中的物质

乙中的物质

操作

现象

饱和石灰水

浓硫酸

盖上塞子，较长时间后

①

碳酸钠溶液

盖上塞子，倾斜装置，使乙中液体流入甲中

②

少量碳酸钙固体

向乙中滴入少量稀盐酸后盖上塞子

③

底部有少量KNO3固体的KNO3溶液

将甲、乙两端同时放入热水中

④

⑤甲中

乙中

倾斜装置，使乙中液体流入甲中

甲中有无色气泡产生

30．（5分）已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，（“→”表示物质间存在转化关系。

图中已略去部分物质）试回答以下问题。

⑴D溶液中的溶质为_________________。

⑵E溶液中的溶质为_________________。

⑶向G溶液中滴加无色酚酞试液，若溶液为无色，则G溶液中溶质的所有可能组成为______________________________；

若溶液为红色，则G溶液中溶质的所有可能组成为________________________。

⑷写出F→C的化学反应方程式___________________________________________。

三、实验题（共3个小题，共19分。

）

31．（7分）某同学用下图装置制氧气，请回答：

（1）用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用（填序号），装置②试管口要略向下倾斜的原因是。

（2）用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气装置应选用（填序号），该反应的化学方程式为，若从反应后的混合物中回收二氧化锰，采取的分离方法是。

（3）检查装置①气密性的方法是。

（4）若用装置④收集的氧气不纯，其可能两点原因是

。

32．（4分）化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了以下实验（如右图）研究某混合气体的组成。

（1）第一组：

取三支试管，在其容积的二分之一

处做标记。

分别充满气体（甲为CO2，乙为A

气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH

溶液中。

最终观察到的实验现象如右图所示（压强差忽略不计）。

据此推测：

气体A的化学性质有　。

（2）第二组：

同学们利用右图所示的装置进行实验。

实验步骤：

关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入

10mlNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室

温，打开止水夹。

观察到的实验现象是　。

实验过程中发生反应的化学方程式为_____________________、____________________________。

33．（8分）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体。

在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如右图所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。

实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。

（1）B棉花起的作用是_________________。

（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_____________________的条件。

【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？

【查阅资料】1．Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2。

2．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。

　　　　3．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。

【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图所示装置进行实验探究。

【实验步骤】①检查整套装置的气密性；

②把相关的试剂放入对应的仪器内；

③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。

【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；

②___________________________________；

③___________________________________。

【实验分析】

（3）B装置的作用是______________________。

（4）D装置中产生现象的原因是。

【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。

②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。

【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为　　　　同学的猜想是错误的，理由是　　　。

②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式　　。

四、计算题（共2个小题，共6分。

）

34．（3分）向原煤中加入适量生石灰可有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染。

⑴请完成该反应的化学方程式：

2CaO＋2SO2＋______高温2CaSO4

⑵若加入含氧化钙5.6g的生石灰，理论上最多可吸收二氧化硫多少克？

35．（3分）工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。

右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0g，装置D的质量为172.2g）。

操作步骤为：

将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向

盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生　　　　Ａ　　　Ｂ　　　Ｃ　　　Ｄ

气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g。

（假设每套装置均反应完全）。

⑴若去掉C装置，则测定结果（填序号）。

①偏大②偏小③不变④无法判断

⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是

。

⑶计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

北京市丰台区2012年初三统一练习

（二）化学答案

2012．5

一、选择题（每小题1分，共25分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

B

D

C

A

C

B

C

C

D

C

A

C

B

C

题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

B

A

B

D

D

B

B

B

C

B

二、填空题（共5个小题，共30分。

）

26．（7分）

（1）①糖类构成细胞的基本物质

蛋白质调节新陈代谢维持身体健康

维生素为机体活动提供能量

②糖类③水果（或填A）

（2）①六种铁

②组成元素（组成）分子构成（构成、分子质量、氢原子个数等均可）

27．（5分）

（1）支持燃烧并放热

（2）①+1②有气泡产生③2HCl+NaClO

=NaCl+H2O+Cl2↑

（3）②④

28．（5分）

（1）40度时，甲乙两种物质的溶解度都是40克（100克水中最多溶解的量都是40克）

（2）降低温度（3）50%

（4）冷却热饱和溶液（5）变大

29．（8分）⑴吸收氧气和水分

⑵Zn、Cu、Ag　　　　　　　Zn（NO3）2

⑶①甲中有沉淀产生（有固体析出）

②甲中有沉淀产生

③乙中有无色气泡产生，甲中有沉淀产生

④甲中石灰水变浑浊，乙中固体溶解

⑤Mg　　　　　稀盐酸（其他答案合理得分，两空均正确得分）

30．（5分）⑴NaCl和HCl

⑵NaOH

⑶NaCl或NaCl和HCl　　　　　NaOH和NaCl

⑷CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

三、实验题（共3个小题，共19分。

）

31．（7分）

（1）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑防止冷凝水倒流到试管底部，造成试管炸裂

（2）①③⑤2H2O2==2H2O+O2↑过滤

（3）用止水夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水，观察长颈漏斗能否形成高于锥形瓶液面的稳定水柱

（4）①没有等到产生的气体均匀冒出，就开始收集②集气瓶的水没有装满，留有空气

32．（4分）

（1）不溶于水，不与NaOH反应

（2）澄清石灰水倒吸入集气瓶约115ml，集气瓶中液体变混浊。

2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O、

Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH。

33．（8分）

（1）对照实验。

（2）与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上。

【实验现象】②E中石灰水变混浊；

③P处带火星木条复燃。

【实验分析】

（3）除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体。

（4）Na2O2与CO2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca（OH）2，产生浑浊。

【拓展提高】①甲，反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH。

②2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑。

四、计算题（共2个小题，共6分。

）

34.（3分）⑴O2……………………………………………………………………………（1分）

⑵解：

设理论上最多可吸收SO2的质量为x。

2CaO＋2SO2＋O2高温2CaSO4

112128

…………………………………（1分）

5.6gx

x＝6.4g…………………………………………………………………（1分）

答：

理论上最多可吸收SO2的质量为6.4g。

35.（3分）⑴①

⑵开始时：

排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；

结束时：

使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收

⑶解：

设样品中Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

x176.6g-172.2g

x=10.6g

答略。

（其他解法合理且正确得分）