中考化学 化学推断题综合试题及答案.docx

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中考化学化学推断题综合试题及答案

中考化学化学推断题综合试题及答案

一、初中化学推断题

1．如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．

请回答下列问题：

（1）写出B物质的化学式_________，E物质的一种用途_________；

（2）写出A+B反应的化学方程式_________；

D→F反应的化学方程式_________；

（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_________．

【答案】

（1）Fe，灭火；

（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。

【解析】

试题分析：

根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钡，E可能为二氧化碳，F可能为氯化钡，代入检验，符合题意．

（1）根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故B物质的化学式Fe，E物质的一种用途灭火；

（2）根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根据分析，D可能为氢氧化钡，F可能为氯化钡，故D→F反应的化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。

故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤。

考点：

考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。

2．下图所示A~G是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。

已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

（1）写出F的化学式_______________________，E物质的一种用途__________________________，C物质的一条化学性质_______________________________________；

（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式_______________________________；

（3）A→B反应的化学方程式是______________________________________________。

【答案】H2O建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

A是人体胃液中含有的酸，为盐酸。

A可与碳酸钙反应生成B，且BC可相互转化。

所以B为二氧化碳；C为一氧化碳。

G是最轻的气体为氢气，且可与F相互转化，所以F为水。

F可与氧化钙反应生成E。

所以E为氢氧化钙。

结合上述分析可知：

【详解】

（1）根据题意可知：

F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。

（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。

所以CD反应的化学方程式为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）

（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3．下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。

请根据上图，回答下列有关问题：

（1）红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E：

________。

（2）G转化为H和A的反应类型是________反应；B转化成E和D的反应类型是________反应。

（3）①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________；

②D和氯气化合生成F的化学方程式为____________________________。

（4）以上图中无色气体C为中心，延展如图：

①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：

J________、K________。

②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。

_______________________

【答案】Fe2O3CO2H2分解置换Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2FeCl2＋Cl2===2FeCl3CCa（OH）2

【解析】

【详解】

由题目对C物质的描述：

无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判断溶液F为FeCl3溶液；

（1）由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可判断气体C为CO2；根据黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；

故答案为Fe2O3；CO2；H2；

（2）可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色Fe（OH）3沉淀G，在加热条件下生成无色液体H2O和红棕色粉末Fe2O3，属于一种物质反应生成两种物质的分解反应；B黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成E无色气体H2和FeCl2的浅绿溶液D，反应属于单质与化合物生成单质与化合的置换反应；

故答案为分解；置换；

（3）①Fe（OH）3受热分解生成的红棕色Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应，生成FeCl3和H2O；

故答案为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应，生成了氯化铁的黄色溶液；

故答案为2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

（4）①物质C为无色气体二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳；因此，固体J为单质碳C、溶液K为Ca（OH）2溶液；

故答案为C；Ca（OH）2；

②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应，都可生成二氧化碳；碳酸钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳；

故答案为

（由CO或CaCO3转化为CO2的其他合理途径也行）

4．固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。

为确定其成分，实验如下

（1）变成无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。

（2）测量pH值的操作方法是_________________。

（3）生成白色沉淀甲的化学方程式为_______________。

（4）固体X中一定含有的物质是_____________。

（5）溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是___________。

【答案】搅拌，加速溶解在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pHNa2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠防止OH－对后面检验Cl－导致干扰

【解析】

【分析】

将固体X加水溶解后，得到pH=13的无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，可能有氢氧化钠或者碳酸钠；加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，证明原固体没有硝酸钡，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钡，则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有氯化钠。

由以上分析可得，固体X中一定有：

氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；一定没有：

碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜

【详解】

（1）将固体X加水溶解后变成无色溶液的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；故填：

搅拌，加速溶解

（2）根据实验室使用pH试纸的操作可知，测量pH值的操作方法是;在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；故填：

在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH

（3）加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲的化学方程式为：

Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；故填：

Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3

（4）由分析可知，固体X中一定含有的物质是：

氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。

故填：

氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠

（5）由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子的检验有影响，因此先向溶液A中加入过量稀硝酸，其目的是：

防止OH－对后面检验Cl－导致干扰。

故填：

防止OH－对后面检验Cl－导致干扰

5．图示中A～F是初中化学常见的物质。

按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，其中B是一种常见的碱，F是大理石的主要成分。

图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）物质A的化学式：

________。

（2）物质B的一种用途：

_______。

（3）反应①的化学方程式：

___________________________。

【答案】H2O中和酸性土壤Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据A--F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，“F是大理石的主要成分”，所以F是碳酸钙；根据酸、碱、盐的性质，能与碳酸钙反应的，只能为酸，故推测E可能为稀盐酸；而E反应生成的D和A可以相互转化，所以D是氢气，A是水，水和B可以相互转化，根据“B是一种常见的碱”，所以B是氢氧化钙，C会与氢氧化钙、盐酸反应，会转化成碳酸钙，所以C是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以A是H2O；

（2）根据分析，B是氢氧化钙，故B可以中和酸性土壤；

（3）反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

6．如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：

（1）写出C的化学式_____。

（2）化学反应①的基本类型是_____。

（3）写出反应②和③的化学方程式：

②_____；③_____。

【答案】　FeCl3　　复分解反应　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　

【解析】

【分析】

A是金属氧化物，A能和稀盐酸反应生成C，C是黄色溶液，所以A是氧化铁，C是氯化铁；氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀，则试剂X是氢氧化钠，沉淀E是氢氧化铁；A能反应生成B，B是金属单质，则B是铁单质；B能和稀盐酸反应生成D，D是浅绿色溶液，则D是氯化亚铁；D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则沉淀F是氢氧化亚铁；氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。

【详解】

（1）C是氯化铁，化学式是FeCl3；

（2）反应①是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铁，是复分解反应；（3）反应②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

7．已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设计过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。

（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变_____色。

（2）沉淀F的化学式为_____。

（3）溶液D中，一定存在的阳离子是_____（填写离子符号）。

（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式_____。

（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有_____种。

（6）固体样品B中，一定不存在的物质是_____（填写化学式），得出此结论的理由是_____。

【答案】红BaSO4Mg2+和NH4+MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO43CuSO4若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不含有NaOH，则步骤③后不会生成气体G

【解析】

【分析】

样品A加入稀硫酸，有气体生成，说明A中一定含有碳酸镁，可能含有硝酸铵；样品B中加入氢氧化钠溶液后，生成沉淀F和溶液E．溶液E与溶液D混合后，有气体G生成．根据A、B中可能含有的物质可知，生成的气体G为氨气，则A中一定含有硝酸铵．则E中含有氢氧化钠，即样品B中没有与氢氧化钠反应的物质，所以样品B中一定不含硫酸铜，则生成的沉淀F为硫酸钡沉淀，即样品B中一定含有的物质是硫酸钠与氯化钡，可能含有氯化钾。

氢氧化钠与溶液D中的硫酸镁反应生成的沉淀I为氢氧化镁。

【详解】

（1）C为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红。

（2）由以上分析可得F为BaSO4。

（3）溶液D为硝酸铵和生成的硫酸镁溶液，所以一定存在的阳离子是Mg2+、NH4+。

（4）步骤③中生成氢氧化镁沉淀的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4。

（5）溶液H中肯定存在的阴离子为Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，共3种。

（6）由以上分析可得，固体样品B中，一定不存在的物质是CuSO4，原因是若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不含有NaOH，则步骤③后不会生成气体G。

8．如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．

请回答下列问题：

（1）写出B物质的化学式_________，E物质的一种用途_________；

（2）写出A+B反应的化学方程式_________；

D→F反应的化学方程式_________；

（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_________．

【答案】

（1）Fe，灭火；

（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。

【解析】

试题分析：

根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钡，E可能为二氧化碳，F可能为氯化钡，代入检验，符合题意．

（1）根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故B物质的化学式Fe，E物质的一种用途灭火；

（2）根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根据分析，D可能为氢氧化钡，F可能为氯化钡，故D→F反应的化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。

故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤。

考点：

考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。

9．已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F、G三种物质类别相同，D是大理石的主要成分。

请回答下列问题

（1）G的化学式是_____。

（2）写出D→E的化学方程式：

_____。

（3）写出B和C反应的化学方程式：

_____。

（4）A与F反应的基本反应类型是_____。

【答案】H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3

CaO+CO2↑）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O置换反应

【解析】

【分析】

D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙。

E能和D（碳酸钙）相互转化，则E为二氧化碳。

A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。

C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙。

B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；B可转化为A，A为单质，则A为氢气。

A、B、C、D、E都能转化为G，且E、F、G三种物质类别相同，则G为水。

F能和A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。

【详解】

（1）G物质是水，化学式是H2O。

（2）D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑。

（3）B为盐酸或稀硫酸，C为氢氧化钙，B和C反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；

（4）A为氢气，F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A与F反应生成铁和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的特点，基本反应类型是置换反应；

【点睛】

首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

10．如图所示：

A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，A与C反应后溶液的质量增加，请回答：

（1）C是________。

（2）A与D反应的化学方程式为________，反应类型为________。

（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为____________。

【答案】盐酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2置换反应Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O

【解析】

【分析】

四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，故A是铁，氧气只能和铁反应，不能和硝酸银和稀盐酸反应，故B是氧气；A与C反应后溶液的质量增加，说明C是硝酸银，D是稀盐酸。

【详解】

（1）C是盐酸；

（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2；该反应是置换反应；

（3）C与D发生的是复分解反应，故Ag2O与CuCl之间发生的反应是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O

11．现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。

为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。

（1）甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。

乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。

（2）他们设计并进行了如下实验。

（已知Ag2SO4微溶于水）

①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。

②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。

③加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是_________。

【答案】物理；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；NaNO3或硝酸钠；排除SO42-的干扰（合理答案即可）

【解析】

（1）根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；

（2）①根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答；②根据框图中发生的反应和现象分析解答；③根据Ba2+与SO42-不能共存分析解答。

（1）甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的物理性质得出该结论的；

（2）①氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀滤液A可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；向滤液A中加过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸根离子反应完；再向滤液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。

故通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸钠）；③加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干扰。

点睛：

完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其它结论。

12．A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐．各物质间能发生如下反应（反应条件未标出）：

①A+B→C②A+D→E+F↑③C+D→E+G④H+D→E+G⑤E+I→H↓+J↓

请推断：

（1）写出下列物质的化学式：

A　　，F．

（2）D所属的物质类型是　（填字母）

A．氧化物B．酸C．碱D．盐

（3）写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式：

　．

（4）写出④的化学方程式：

．

（5）写出⑤的化学方程式：

　．

【答案】

（1）Mg，H2；

（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；

（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．

【解析】

试题分析：

（1）A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，所以A是镁，A、C