胡波化学竞赛题库氧化还原.docx

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胡波化学竞赛题库氧化还原

中学化学竞赛试题资源库——氧化还原

A组

．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A酸性B碱性C氧化性D还原性

．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有

A氧化牲B还原性C碱性D酸性

．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是

AKMnO4BNaNO2CFeCl3DHNO3

．元素从化合物中被置换成单质时，该元素

A一定被氧化B一定被还原

C可能被氧化，也可能被还原D既不被氧化，也不被还原

．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是

ASO32－→SO2BHCl→Cl2CNa→Na＋DSO2→S

．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是

A炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B石英和纯碱均匀混和后强热

C铜片放入浓硫酸中加热D铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡

．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是

①Al3＋②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦H2O⑧MnO42－

A①④⑤⑦B③⑥⑦⑧C④⑤⑥⑧D①②③⑥

．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。

这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

AR2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋BX2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

CY2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋DZ2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

．已知下列三个反应：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu

试推断结论：

具有还原性物质的还原性强弱：

①Fe＞Cu＞Fe2＋＞Cl－②Cl－＞Fe2＋＞Fe＞Cu

具有氧化性物质的氧化性强弱：

③Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋④Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

其中结论正确的是

A①③B②③C①④D②④

．根据反应：

2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2＝2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：

AO2＞I2＞SBH2S＞NaI＞H2OCS＞I2＞O2DH2O＞NaI＞H2S

．从下面的变化过程，推断氧化性从强到弱的顺序是

①2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O②2KI＋Cl2＝2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

④2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

ACl2＞Fe3＋＞I2＞SO2BCl2＞I2＞Fe3＋＞SO2

CCl2＞Fe3＋＞SO2＞I2DFe3＋＞I2＞Cl2＞SO2

．已知：

①2BrO3—＋Cl2＝Br2＋2ClO3—②5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl

③ClO—3＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O

下列粒子氧化性强弱顺序正确的是

AClO3—＞BrO3—＞IO3—＞Cl2BIO3—＜ClO3—＜BrO3—＜Cl2

CIO3—＜BrO3—＜Cl2＜ClO3—DBrO3—＞ClO3—＞Cl2＞IO3—

．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是

①向FeC13溶液中滴加KI溶液，再加入CC14振荡，CCl4层呈紫红色

②向FeC12溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色

③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去

AI2＞C12＞Fe3＋＞MnO4－BMnO4－＞C12＞Fe3＋＞I2

C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO4－DFe3＋＞MnO4－＞Cl2＞I2

．已知：

2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中：

①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是

A只有②③B①②③C②③④D全部

．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是

A2KI＋Br2＝2KBr＋I2

B2AgNO3

2Ag＋2NO2↑＋O2↑

CCu（OH）2CO3

2CuO＋CO2↑＋H2O

D2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是

A2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑BC＋H2O

CO＋H2

CCl2＋H2O＝HCl＋HClOD2F2＋2H2O＝4HF＋O2

．下列反应中气体只作氧化剂的是

ACl2通入水中BCl2通入Na2SO3溶波中

CSO2通入氢硫酸溶液中DNO2通人水中

．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是

A过氧化钠固体B亚硫酸钠固体C硫酸亚铁晶体D苯酚晶体

．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

A溴水B绿矾C电石D漂白粉

．单质X和Y反应生成的化合物X2＋Y2－，现有下列叙述：

①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物⑤XY中的Y元素具有还原性⑥XY中的X元素具有氧化性⑦Y的氧化性比X2＋强⑧Y2－的还原性比X的还原性强，上述说法中，都正确的组合是

A①④⑤⑥B②③④⑤C②④⑥⑧D⑤⑥⑦⑧

．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是

A甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲

．下列原子或离子中，氧化性最强的是；还原性最强的是。

AMgBCu2＋CFeDNa＋

．下列各组物质中，按氧化性由强到弱的顺序排列的是

ANaMg、AlBFe3＋、Cu2＋、Zn2＋

CF2、Cl2、Br2DK＋、Ca2＋、Na＋

．常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：

2W－＋X2＝2X－＋W22Y－＋W2＝2W－＋Y22X－＋Z2＝2Z－＋X2

由此得出的正确结论是

AX－、Y－、Z－、W－中，Z－还原性最强

BX2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱

C2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2不能自发向右进行

D还原性X－＞Y－

．.有M、N、P、E四种元素，从下列实验事实

（1）M＋N2＋（水溶液）＝M2＋＋N

（2）P＋2H2O（冷）＝P（OH）2＋H2↑

（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：

E2＋＋2e→EN－2e→N2＋

试判断它们还原性由强到弱的顺序是

AM、N、P、EBM、N、E、PCE、P、M、NDP、M、N、E

．判断An＋比Bm＋的氧化性强，下列根据正确的是

AmAn＋＋nB＝mA＋nBm＋

BmAn＋＋C＝mA＋Cmn＋，nBm＋＋C＝nB＋Cmn＋

CA、B为同周期元素，其最高化合价分别是＋n、＋m，且m＞n

DA、B为同主族元素，n＝m＝最高正价，A比B的原子序数大

．X和Y两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，过程中X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是

AX－的还原性强于Y－BY的氧化性弱于X

CX的原子序数小于YDX－的还原性弱于Y－

．某单质X能从化合物中置换出单质Y，由此可知

①当X是金属时，Y可能是金属②当X是金属时，Y可能是非金属

③当X是非金属时，Y可能是金属④当X是非金属时，Y可能是非金属

A①②③B①②④C①③④D①②③④

．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是

AA、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强；

B当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强；

C当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属；

D当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属；

．下列叙述中正确的是

A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能

C失电子难的原子获得电子的能力就强

D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化

．下列说法中正确的是

A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化—还原反应

B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气

C由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了

DI－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强

．下列化学方程式配平正确的是

A2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O

B2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O

C2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O

D2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O

．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：

NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）

ANaBH4既是氧化剂又是还原剂

BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C硼元素被氧化，氢元素被还原

D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1

．在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：

CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑，在这个反应中

AH2O是氧化剂BH2O即是氧化剂，又是还原剂

CCa（OH）2是氧化产物D氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1

．在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是

A163gB102gC34gD3.4g

．现有下列三个反应：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若FeCl2溶液中含有I－杂质，要氧化除去I－杂质可加入的试剂是

ACl2B盐酸CKMnO4DFeCl3

．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

A1︰1︰1B2︰2︰1C2︰3︰1D4︰3︰2

．实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：

KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢

A73gB

×36.5gC3×36.5gD

×36.5g

．下列叙述正确的是

A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

．下列叙述正确的是

A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2＋；电解含A2＋和C2＋的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2＋。

则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是。

．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应

（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4

（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH

（3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O

（4）2KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋

H2O

（5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋

H2O

（6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O

（7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋

Na3PO4＋H2O

（8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋

Fe2（SO4）3＋Cl2＋H2O

．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应

（1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2（SO4）3＋CO2＋

H2O

（2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O

（3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2（SO4）3＋Fe2（SO4）3＋

K2SO4＋H2O

（4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O

．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应

（1）Cu＋HNO3－Cu（NO3）2＋NO＋H2O

（2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2（SO4）3＋NO＋H2O

（3）Zn＋HNO3－Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O

（4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O

（5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO

（6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O

（7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O

（8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO

（9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu（NO3）2＋H2O

（10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu（NO3）2＋H2O

（11）FeS2＋HNO3＝Fe（NO3）3＋SO2＋NO＋H2O

（12）Fe3P＋HNO3－Fe（NO3）3＋NO＋H3PO4＋H2O

（13）Fe3C＋HNO3－CO2＋NO＋Fe（NO3）3＋H2O

．配平下列氧化－还原反应

（1）KNO2－K2O＋NO＋O2

（2）P＋KOH＋H2O－PH3＋KH2PO2

（3）FeS2＋CuSO4＋H2O－FeSO4＋Cu2S＋H2SO4

（4）P＋CuSO4＋H2O－Cu＋H3PO4＋H2SO4

（5）P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4

（6）HClO3＋P4＋H2O－HCl＋H3PO4

（7）Fe（OH）3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O

（8）KI＋H2SO4－I2＋H2S＋KHSO4＋H2O

（9）PbO2＋H2SO4－PbSO4＋O2＋H2O

（10）AsH3＋AgNO3＋H2O－As2O3＋Ag＋HNO3

（11）NH4ClO4－N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O

（12）NH4NO3－N2＋NO2＋H2O

（13）NH4NO3－N2＋HNO3＋H2O

（14）S＋KOH－K2S＋K2SO3＋H2O

（15）NO2＋NaOH－NaNO2＋NaNO3＋H2O

（16）F2＋NH3－NH4F＋N2

（17）P4O6＋Cl2－POCl3＋P2Cl5

（18）FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2

（19）Cu（IO3）2＋KI＋H2SO4－CuI↓＋I2＋K2SO4＋

H2O

（20）KClO3＋H2SO4－KHSO4＋HCl＋ClO2＋H2O

．配平下列含x的氧化－还原反应

（1）S＋Ca（OH）2－CaS2O3＋CaS·Sx＋H2O

（2）Na2Sx＋NaClO＋NaOH－Na2SO4＋NaCl＋H2O

（3）NOx＋NH3－N2＋H2O

．配平下列离子氧化－还原反应

（1）An＋Bx－－Ay－＋Bm

（2）Clm＋OH－－ClOn－＋Cl－＋H2O

（3）BiO3－＋Mn2＋＋H＋－Bi3＋＋MnO4－＋H2O

（4）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O

．配平下列氧化还原方程式

（1）F2＋NH3－NH4F＋N2

（2）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O

（3）P4＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4

．用双线桥分析下列氧化还原反应（写出得失电子数，化合价升降，被氧化被还原），并完成下列填空。

（1）C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

氧化剂，还原剂，12g碳参与反应可得到g还原产物。

（2）3S＋6NaOH

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化产物，还原产物，氧化剂与还原剂的质量比是，该反应的离子方程式为：

（3）5NaCl＋NaClO3＋3H2SO4＝3Cl2↑＋3Na2SO4＋3H2O

被氧化的物质是，被还原的物质是，氧化产物与还原产物的质量比是，该反应的离子方程式为：

（4）2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋5Cl2＋2KCl＋8H2O

被氧化的元素是，被还原的元素是，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是，该反应的离子方程式为：

．在反应P4＋CuSO4＋H2O＝Cu3P＋H3PO4＋H2SO4中，1molCuSO4可以氧化mol白磷。

．在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：

RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O

（1）RO3n－中R元素的化合价是；

（2）R元素的最外层电子数为。

．已知下列变化过程中，0.2mol的RxO42－参加反应时共转移0.4mol电子：

RxO42－＋MnO4－＋H＋→RO2＋Mn2＋＋H2O，求

（1）x的值；

（2）参加反应的H＋的物质的量

．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：

（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。

．已知硫酸锰（MnSO4）和铋酸钠（NaBiO3，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧化还原反应，生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：

（2）此反应的氧化剂是，它的还原产物是。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成外，其它的生成物还有。

．在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。

已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：

（1）RO3n－中R元素的化合价是；

（2）R元素的最外层电子数为；

（3）写出该反应配平的离子方程式。

．某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价，N平均为－1/3）六种物质，已知Pb（N3）2是反应物之一。

根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：

（1）铅（Pb）的常见化合价是，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式（已知Fe3O4可写成FeO·Fe2O3）；

（2）已知Cr的常见化合价为＋2、＋3、＋6，Mn的常见化合价为＋2、＋4、＋6、＋7，则Cr（MnO4）2中Cr的化合价为，Mn的化合价为；

（3）Pb（N3）2在该反应中是剂，它的产物是，1molPb（N3）2参加反应，转移电子数是mol；

（4）试写出并配平这个反应的化学方程式。

Pb（N3）2＋

．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：

Cu＋HNO3＝Cu（NO3）2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。

（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。

（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。

原因是。

．某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O

（1）该反应的氧化剂是

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5

①KMnO4的系数是

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO4＋KI＋H2SO4→

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。

原因是

。

．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：

4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。

（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。

（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

Cu2＋＋I－→CuI＋I3－

．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是________（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□

．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（