学年云南省大理市下关第一中学高二份月考见面考化学试题 Word版.docx
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学年云南省大理市下关第一中学高二份月考见面考化学试题Word版
下关一中2019-2020学年高二年级下学期见面考
化学试题
试卷满分100分考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：
H:
1Li:
7C:
12N:
14O:
16Mg：
24Al:
27
一、选择题（本题共有24小题，每个小题2分，满分48分；每小题只有一个正确选项。
）
1、垃圾分类有利于资源回收利用。
下列有关垃圾归类不合理．的是（）
2、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．的是（）
．．
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗
C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
3、下列化学用语的表达正确的是（）
A．氯化镁的电子式：
B．氘（2H）原子的结构示意图：
C．乙烯的结构式：
CH2=CH2D．CO2的比例模型：
4、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是
由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）
A．是氢的一种新的同分异构体B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
5、下列事实不能．用勒夏特列原理解释的是（）
．
A．氨水应密闭保存，置低温处B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
C．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
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6、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．氧化还原反应的是（）
物质（括号内为杂质）除杂试剂
AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉
BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HCl
CCl2（HCl）H2O、浓H2SO4
DNO（NO2）H2O、无水CaCl2
7、下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钠水解：
CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
B．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合：
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：
2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣
8、下列转化，在给定条件下能实现的是（）
①NaCl（aq）Cl2（g）FeCl3（s）②Fe2O3FeCl3（aq）
③N2NH3NH4Cl（aq）④SiO2SiCl4
无水FeCl3Si
A．①③B．①②C．①④D．②④
9、下列有机物的命名正确的是（）
A．CH3C（CH3）3:
异戊烷B．：
对二甲苯
C．：
2，4一二甲基己烷
D．CH3CH（CH3）CH═CHCH3：
2-甲基-3-戊烯
10、下列有关右图有机物的说法正确的是（）
A．该有机物的化学式为C10H14B．该有机物分子中所有原子一定在同一平面上
C．它的一氯代物有6种D．一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应
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11、下列实验操作能达到实验目的的是（）
A．除去甲烷中混有的乙烯气体可以通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸
C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液
D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-
12、右侧装置或操作正确且能达到实验目的的是（）
A．图1：
用酒精萃取碘水中的碘单质后分液B．图2：
电解精炼铜
C．图3：
X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．图4:
配制银氨溶液
13、在下列各溶液中，一定能．大量共存的离子组是（）
A．有色透明溶液中：
Fe2＋、Ba2＋、[Fe（CN）6]3－、NO3－
B．强酸性溶液中：
Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－
C．含有大量AlO2－的溶液中：
K＋、Na＋、HCO3－、I－
D．常温下水电离出的c（H＋）为1×10－12mol/L溶液中：
K＋、Na＋、Cl－、NO3－
14、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地
壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：
YC．简单氢化物的稳定性：
Y大于X，是因为非金属性Y强于X
D．工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法
15、H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，
它们具有极强的还原性（NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑），下列说法不正确．的是（）
．．
A．金属氢化物有强还原性的原因是氢元素为－l价
B．NaH的电子式可表示为Na＋[:
H]－
C．NaAlH4与水反应：
NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al（OH）3＋H2↑
D．工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量（克）的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。
则LiAlH4的有效氢含量约为0.21
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16、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl－和ClO－三粒子数目之和大于0.01NA
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA
C．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
D．等体积的0.lmol/L（NH4）2SO3溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
17、从海水中提取食盐和溴的过程如下：
下列说法错误的是（）
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程
C．步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－的目的是富集溴元素
D．向母液中加入石灰乳可得到Mg（OH）2，工业上常用电解熔融的Mg（OH）2来制取镁
18、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示探究实验，下列说法中正确的是（）
A．实验前两溶液的pH相等
B．实验前两溶液中离子种类完全相同
C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是
CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓
19、工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比（x）条件下随时间变化的曲线如图所示。
下列推论不合理．的是（）
A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C．增大铁碳混合物中铁碳比（x），一定会提高废水中
Cu2+的去除速率
D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
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20、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是（）
选项实验现象结论
A．
B．
C．
D．
常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液
向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液
加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸
将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中
石蕊溶液先变红后褪色
先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
石蕊试纸变蓝
前者剧烈反应
反应后含氯的气体共有2种
Cu（OH）2溶解度小于Mg（OH）2
NH4HCO3溶液显碱性
水中羟基氢的活泼性大于乙醇的
21、磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4＋e－十Li＋＝LiM1－xFexPO4，其原理
如图所示，下列说法正确的是（）
A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极
C．放电时，负极反应式为LiC6－e－＝Li＋＋6C
D．电池总反应为M1－xFexPO4＋LiC6
充电
放电
LiM1－xFexPO4＋6C
22、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：
CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=－867kJ.mol－1，实验有关数据如表。
下列说法正确的是（）
温
容器编号度
/K
起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
CH4NO2N2CO2H2ONO2
IT10.501.20000.40
IIT20.300.800.200.200.400.60
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IIIT30.400.700.700.701.0
A．T1C．平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6kJ
D．容器III中反应起始时v正（CH4）23、25℃将浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持
Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。
已知Va、Vb与混合液pH关系如图。
下列说法错
误的是（）
A．曲线II表示HA溶液体积
B．x点存在c（A－）+c（OH－）=c（B+）+c（H+）C．电离平衡常数K（HA）>K（BOH）
D．向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小
24、某同学探究Na2O2与H2能否反应设计装置如下，下列说法正确的是（）
A.若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水
B.装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
D.装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气
二、非选择题（本大题共包括4小题，满分52分。
）
25、（10分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4⋅2H2O），俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸
张漂白等。
回答下列问题：
（1）Na2S2O4中S的化合价为______。
（2）向锌粉的悬浮液中通入SO2ZnS2O4，生成1molZnS2O4，反应中转移的电子数
，制备
为____mol；向ZnS2O4Na2CO3Na2S2O4并有沉淀产生，该反应
的化学方程式为。
（3）Li-SO2SO2的多孔碳电极，负极为金属
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锂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。
电池放电时，正极上发生的电极反应
2-
-
为2SO2+2e=S2O4，电池总反应式为。
该电池
不可用水替代混合有机溶剂，其原因是。
26、（14分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
△
（1）硫酸生产过程中2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温
度的关系如图所示，根据图回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:
1置于一体积不变的密
闭容器中发生以上反应，说明该反应已达到平衡的是__。
a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内反应物转移4mol电子，同时消耗2molSO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。
图1表示在此反应过
程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①由图1可知，升高温度，该反应的平衡常数__________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v（H2）=，从11min起其它条
件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）。
③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温
度T1T2（填“>”或“=”或“<”）。
27、（14分）氨基锂（LiNH2）是一种白色固体，熔点为390℃，沸点为430℃，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。
实验室制备少量氨基锂的装置如图所示。
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（1）A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是
（从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程
式为。
（2）试剂X是__，装置D的作用是。
（3）实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的
是，可根据E中（填现象）开始给锂加热。
（4）某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气
体:
。
28、（14分）用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如下图．己知：
①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）。
请回答下列问题：
（1）滤渣I的主要成分是_____（填化学式）,写出一种能提高酸浸速率的措施__。
（2）操作①用到的玻璃仪器有_______。
（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式:
_。
（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH，若要将浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，则应将
浸出液的PH控制在。
（已知：
溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L,则
认为离子完全沉淀；Ni（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3的Ksp分别为1×10－15，1×10－38,1×10－32）
（5）加入（NH4）2C2O4反应的离子方程式为，
过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是____。
（6）实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42－）来测定溶液中C2O42－的浓度，KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果______（填“偏高”、
“偏低”或“无影响”）．
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