最新整理初中升高中化学学科衔接学习资料.docx

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最新整理初中升高中化学学科衔接学习资料

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第一部分做好初高中化学的衔接

第一编物质的变化和性质

衔接点：

高中将继续学习许多物质的组成、结构、变化及性质，可在已有基础上总结提升。

一、物理变化和化学变化：

看是否有新物质生成

1、物理变化：

新物质生成。

例如：

水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、矿石的粉碎等。

2、化学变化：

新物质生成。

例如：

物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。

化学变化常常伴随一些反应现象，如：

发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

二、物理性质和化学性质

1、物理性质：

不需要发生就表现出来的性质。

主要包括：

颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。

2、化学性质：

物质在中表现出来的性质。

如：

金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

[总结示例1]常见物质的颜色、状态、气味等

1、色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、KClO3、NaCl、BaSO4、无水CuSO4等

2、色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4等。

紫黑色固体：

KMnO4

3、彩色固体：

色：

Cu色粉末：

红磷、Fe2O3色：

Fe（OH）3

黄色粉末：

硫绿色：

Cu2（OH）2CO3色：

Cu（OH）2、CuCO3、CuSO4·5H2O

4、气体：

无色味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO；

无色气味的气体：

NH3、SO2、HCl

5、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。

其余溶液一般为无色。

6、有毒的物质：

气体：

CO、H2S等液体：

CH3OH等固体：

NaNO2、CuSO4等

[总结示例2]常见物质的溶解性

（1）常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶.

（2）常见碱中除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3·H2O可溶，Ca（OH）2微溶外其余均为难溶碱。

其中Cu（OH）2为蓝色沉淀，Fe（OH）3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀.

（3）常见的盐的溶解性规律是：

钾、钠、铵、硝酸盐溶；盐酸不溶银、亚汞；硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶，碳酸镁微溶，其他碳酸盐不溶；碳酸氢盐均溶。

补充：

酸碱盐溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；

碳磷氢硫硅酸盐，亚硫磷酸一氢盐，能溶只有钾钠铵，碱溶钾钠钡和氨，

全溶还有碳酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、醋酸盐。

注：

微溶物有Ca（OH）2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4大量微溶物为沉淀

[对点测练1]“地沟油”长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是（）

A．看油是否透明B．闻油是否有异味

C．问油的生产厂家D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声

[对点测练2]下列物质的用途与其化学性质相关的是（）

A．用金属汞作温度计中的液体B．用液氮祛除面部的小瘤、痣

C．用二氧化碳作温室气体肥料D．用大理石作装饰材料

第二编化学用语

衔接点：

元素名称、元素符号、化学式（分子式）、原子结构示意图、电离方程式、化学方程式等仍是高中化学重要的化学用语。

在高中学习物质结构、元素周期律、离子反应、元素及其化合物知识中将有重要体现。

另外高中还要学习结构式、结构简式、离子方程式、水解方程式、溶解平衡式、电极反应式等。

2．1元素名称、符号

特别提醒：

元素名称和元素符号一定要规范书写，元素符号不得连写。

1、写出元素周期表中前20号元素名称、符号并熟记在心：

2、20号元素之后的常见元素如：

锌铁铜汞银锰钡

2．2化学式

[巩固练习]写出空白处物质的化学式并熟记下列各类物质的化学式。

1、单质：

氢气，氧气，氮气，碳，磷P，硫，铁，铜，汞Hg

2、化合物

（1）氧化物：

水，二氧化碳，一氧化碳CO，二氧化硫，三氧化硫SO3，五氧化二磷5，氧化铁，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁，氧化钙，氧化镁，氧化铜，氧化锌ZnO，二氧化锰MnO2，氧化钠

（2）酸：

盐酸，硫酸，硝酸，磷酸，醋酸，碳酸，亚硫酸H2SO3

（3）碱：

氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化亚铁，氢氧化铝，氢氧化镁Mg（OH）2

（4）盐：

氯化钠，碳酸钠，氯化锌ZnCl2，氯化钙CaCl2，氯化钾KCl，硫酸钠，硫酸铜，氯化银，氯化铁，氯化亚铁FeCl2，氯化铝AlCl3，硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸锌ZnSO4，碳酸钙，氯化钡BaCl2，硫酸钡，氯酸钾，高锰酸钾，锰酸钾K2MnO4，硝酸钾，硝酸铜Cu（NO3）2，硝酸汞Hg（NO3）2，氯化铵，硝酸铵NH4NO3，硫酸铵（NH4）2SO4，碳酸氢铵，碳酸氢钠，碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3

（5）有机物：

甲烷，乙醇（酒精），甲醇CH3OH，乙酸（醋酸）CH3COOH，尿素CO（NH2）2

3、其它常见气体的化学式：

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：

SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）

5、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式

C碳（金刚石、石墨），Hg汞（水银），CO2二氧化碳（干冰），CO一氧化碳和H2氢气（水煤气），CH4甲烷（沼气、天然气），CaO氧化钙（生石灰），Ca（OH）2氢氧化钙（熟石灰、消石灰），CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石），NaCl氯化钠（食盐），，C2H5OH乙醇（酒精），CH3COOH乙酸（醋酸），NaOH氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠），Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打），NaHCO3碳酸氢钠（小苏打），CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾），Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜（铜绿、孔雀石），NH4NO3硝酸铵（硝铵），K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分），KMnO4高锰酸钾（灰锰氧），（NH4）2SO4硫酸铵（硫铵），NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）。

2．3化合价

特别注意：

高中化学将深入研究氧化还原反应有关知识，而初中所学的化合价是学好此部分内容的重要前提，所以必须做到能快速准确判断元素化合价！

一、原则：

单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为零，带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于其所带电荷数

二、记忆口诀：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变。

三、标出下列加点元素的化合价示例（能否标出其他元素的化合价？

）：

　0+1+5+2-2+6+3+2+3

　H2KClNaNO3CaCO3Mg（OH）2CuSO4AlCl3FeOFe2O3

四、加强练习（一定要练！

）：

标出2.2节中的化学式中各元素的化合价。

[对点测练3]三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。

三氧化二铋中铋元素的化合价是（）

A.+6B.+3C.+2D.-2

[对点测练4]2011年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。

交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），重铬酸钾（K2Cr2O7）能够和乙醇发生化学反应，通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。

该物质（K2Cr2O7）中，铬元素的化合价为（）

　　A．+4B．+5C．+6D．+7

2．4化学方程式

特别提醒：

书写化学方程式一定要注意要素齐全，即写对反应物和产物、配平、写清反应条件、标明气体符号和沉淀符号等。

[巩固练习]写出下列反应的化学方程式及其有关反应现象：

（一）化合反应

（1）定义：

多变一（２）基本形式：

Ａ＋Ｂ＝ＡＢ

初中所学化合反应总结：

1、镁在空气中燃烧：

现象：

2、铁在氧气中燃烧：

现象：

注意：

瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：

现象：

4、铝在空气中燃烧：

现象：

5、氢气中空气中燃烧：

现象：

6、红（白）磷在空气中燃烧：

7、硫粉燃烧：

现象：

A、在纯的氧气中燃烧：

B、在空气中燃烧：

8、碳在氧气中充分燃烧：

不充分燃烧：

9、二氧化碳通过灼热碳：

（是吸热的反应）

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

现象：

发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O=H2CO3

现象：

石蕊试液由紫色变成红色。

注意：

大多数酸性氧化物＋水→酸

如：

SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

12、生石灰溶于水：

（此反应放出热量）

注意：

大多数碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：

13、钠在氯气中燃烧：

14、无水硫酸铜作干燥剂：

（二）分解反应：

（1）定义：

一变多

（2）基本形式：

ＡＢ＝Ａ＋Ｂ　　

初中所学分解反应总结：

1、水在直流电的作用下分解：

现象：

2、加热碱式碳酸铜：

现象：

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

4、加热高锰酸钾：

5、实验室用双氧水制氧气：

6、加热氧化汞：

2HgO

2Hg+O2↑

7、锻烧石灰石：

CaCO3

CaO+CO2↑

8、碳酸不稳定而分解：

9、硫酸铜晶体受热分解失去结晶水：

（三）置换反应：

（1）定义：

一换一（２）基本形式：

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

初中所学置换反应总结：

（1）金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）

1、锌和稀硫酸反应：

2、镁和稀硫酸反应：

3、铝和稀硫酸反应：

4、锌和稀盐酸反应：

5、镁和稀盐酸反应：

6、铝和稀盐酸反应：

7、铁和稀盐酸反应：

8、铁和稀硫酸反应：

7－8的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐

9、铁与硫酸铜反应：

（古代湿法制铜）

现象：

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

10、锌片放入硫酸铜溶液中：

现象：

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：

现象：

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

12、焦炭还原氧化铁：

13、木炭还原氧化铜：

现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

14、氢气还原氧化铜：

现象：

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

15、氢气与氧化铁反应：

16、水蒸气通过灼热碳：

（制水煤气）

（四）复分解反应：

（1）定义：

相互交换（正价与正价交换）

（2）基本形式：

ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ

（３）实例：

酸与碱反应：

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

酸与盐反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

碱（可溶）与盐（可溶）反应：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

盐（可溶）与盐（可溶）反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

复分解反应的条件：

有水生成或有气体生成或有沉淀生成

初中所学复分解反应总结：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

（1）盐酸除铁锈：

（2）氧化铜和硫酸：

2、碱＋酸→盐＋H2O

（1）盐酸和氢氧化钠（中和反应）：

（2）硫酸和氢氧化钠溶液：

（3）氢氧化铝和盐酸：

（4）氢氧化铁和硫酸：

3、酸＋盐→新盐＋新酸

（1）大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：

（2）碳酸钠和盐酸：

（3）碳酸钾（草木灰）和盐酸：

（4）.硫酸与氯化钡溶液：

（5）盐酸与硝酸银溶液：

（6）碳酸钡和稀硝酸：

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

（1）硫酸钠和氯化钡：

（2）氯化钠和硝酸银：

5、盐＋碱→新盐＋新碱

（1）氢氧化钠和硫酸铜：

（2）氢氧化钠和氯化铁溶液：

（3）碳酸钠和石灰水：

（4）硝酸铵和氢氧化钠：

（五）其他反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

现象：

澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：

SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

注意：

1－6都是：

酸性氧化物+碱→盐+水

7、甲烷在空气中燃烧：

现象：

发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

现象：

发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：

现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：

现象：

红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：

FeO+CO

Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

13、光合作用：

6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：

C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

[对点测练5]已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：

一种小球代表一种原子）：

则下列说法正确的是（）

A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子

C．该反应属于置换反应D．该图示不符合质量守恒定律

[对点测练6]下面对某些实验现象的描述，不正确的是（）

A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

C．醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色D．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀

第三编核外电子排布

链接点：

高中化学中将系统学习物质结构、元素周期律的有关内容，而核外电子排布的规律性变化决定着元素性质的周期性变化。

一、排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层即K层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：

元素的化学性质主要取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

二、会写1-20号元素原子结构示意图（练一练吧）

[对点测练7]下列图a是碘元素在元素周期表中的信息，图b是硫原子的原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，①-⑤代表五种不同种元素。

（1）图a中126.9表示碘元素的；I元素的原子序数是。

今年3月，日本福岛核电站因地震、海啸引发严重的核泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放了碘（I-127）片，以降低放射性碘（I-131）对人体的伤害。

下列有关碘的说法正确的是。

A．碘是一种人体所必需的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大

B．I-131与I-127是碘元素的两种不同的原子

C．食用碘盐中含有碘元素，它遇淀粉溶液变蓝色

（2）图b方框内的数字是；该原子在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子。

（3）有关图C的说法，正确的是（填序号）。

A．原子序数：

②>③B．核外电子数：

①=⑤C．⑤与④处在同一周期

第四编金属活动性顺序表

衔接点：

金属活动性顺序表在高中的化学学习中还要有很多用处，一定要熟记！

一、默写金属活动性顺序表：

说明：

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。

二、金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

[对点测练8]小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：

（1）把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；

（2）把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（）

A．X>Y>（H）>ZB．X>Y>Ag>ZC．X>Y>Z>AgD．X>（H）>Y>Z

第五编化学实验

衔接点：

化学是以实验为基础的自然科学，无论是初中还是高中，化学实验都是化学科的重要探究学习方法和重要的考查点。

一、几种常见药品的存放

药品

性质

保存方法

白磷

着火点低，易自燃，不跟水反应

放入冷水中

浓硫酸

易吸收空气中的水分（吸水性）

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

浓盐酸

易挥发

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

浓硝酸

易挥发

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

氧化钙

易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质

密封于干燥试剂瓶中

固体氢氧化钠

易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质

密封于干燥试剂瓶中

碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。

二、常见意外事故的处理

①洒在桌面上的酒精燃烧时，立即用湿抹布盖灭；

②碱液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量的硼酸溶液；

③酸液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量3%-5%的小苏打溶液；

④液溴、有毒有机物沾在皮肤上，先用水洗，再用酒精擦洗处理；

⑤水银洒在桌面上或地上，用硫粉进行回收处理；

⑥误服重金属离子，可服用大量牛奶、蛋清解毒；

⑦误服钡盐，可服用Na2SO4或MgSO4溶液解毒。

⑧吸入有毒气体，要立即离开现场并吸入氧气；若为Cl2、H2S、SO2等可用5%的NaHCO3溶液喷雾吸入。

9.浓硫酸沾在皮肤上沾在皮肤上先用抹布擦去，再用较多的水冲洗，后涂少量3%-5%的小苏打溶液；

三、物质的检验

（1）常见气体的检验

物质

检验的方法、步骤

现象

化学反应原理

备注

氧气（O2）

带火星的木条伸入瓶中

木条复燃

C＋O2

CO2

氢气（H2）

⑴点燃

⑵火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。

⑴产生淡蓝色火焰。

⑵烧杯壁上有水雾或水珠生成。

2H2＋O2

2H2O

不纯时有爆鸣声

二氧化碳（CO2）

⑴燃着的木条伸入集气瓶

⑵加入澄清石灰水

⑴木条熄灭；

⑵石灰水变浑浊。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

一氧化碳

（CO）

⑴点燃；

⑵火焰上方罩一干燥烧杯；

⑶烧杯中注入澄清石灰水。

⑴产生蓝色火焰；

⑵烧杯壁无水珠；

⑶石灰水变浑浊。

2CO＋O2

CO2

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

不纯时有爆鸣声

甲烷

（CH4）

⑴点燃；

⑵火焰上方罩一干燥烧杯；

⑶烧杯中注入澄清石灰水。

⑴产生明亮的蓝色火焰；

⑵烧杯壁有水珠；

⑶石灰水变浑浊。

CH4＋2O2

CO2＋2H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

不纯时有爆鸣声

氯化氢

（HCl）

⑴有刺激性气味

⑵用润湿的蓝色石蕊试纸

⑶在空气中有白雾

⑷通入AgNO3溶液中

⑵使蓝色石蕊试纸变红。

⑷AgNO3溶液产生白色沉淀。

HCl=H＋+Cl－

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

氨气

（NH3）

⑴有特殊刺激性气味；

⑵利用湿润的红色石蕊试纸。

⑴有氨臭味；

⑵湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

氮气

（N2）

⑴燃着木条伸入集气瓶；

⑵加入澄清石灰水

⑴木条熄灭；

⑵石灰水依然澄清。

（2）几种重要物质的检验

物质

所用试剂

检验的方法、步骤

现象

化学反应实例

酸（H+）

⑴紫色石蕊试液

取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。

石蕊试剂由紫色变为红色。

⑵无色酚酞试液

取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。

无色酚酞试液不变色。

⑶PH试纸

蘸取少量酸滴在PH试纸上。

PH<7

碱

（OH-）

⑴紫色石蕊试液

取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。

石蕊试剂由紫色变为蓝色。

⑵无色酚酞试液

取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。

无色酚酞试液由无色变为红色。

⑶PH试纸

蘸取少量碱液滴在PH试纸上。

PH>7

盐酸及可溶性氯化物（Cl-）

AgNO3试剂和稀HNO3

⑴取少量待测液于试管中

⑵滴入几滴AgNO3溶液并滴加稀HNO3

产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

硫酸及可溶性硫酸盐（SO42-）

稀盐酸和BaCl2溶液

⑴取少量待测液于试管中

⑵加入少许稀盐酸

并滴加BaCl2溶液

加稀盐酸时无现象，加BaCl2溶液后产生白色沉淀。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

碳酸盐（CO32-）

盐酸或稀硝酸，澄清石灰水

⑴取少量待测固体或溶液于试管；

⑵加入稀盐酸或稀硝酸；

⑶将生成的气体通入澄清石灰水。

冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

铵盐

（NH4+）

⑴碱或碱液

⑵红色石蕊试纸

⑴取少量待测固体或溶液于试管；

⑵加入碱或碱液共热；

⑶将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。

⑴有刺激性气体生成；

⑵