13.下列关于各溶液的描述中正确的是（ ）
A.pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c（NH4＋）大小：
①＝②＞③
B.常温下，在10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所
得溶液体积V（总）≤20mL
C.向1.00L0.3mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：
3c（Na＋）＝2[c（HCO
）＋c（CO
）＋c（H2CO3）]
D.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝c（H＋）－c（OH－）
14.恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：
Na2SO4（s）＋4H2（g）Na2S（s）＋4H2O（g）。
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的平衡常数表达式K＝c（H2O）/c（H2）
B.若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
C.若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
D.若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则
Na2SO4
的转化率为45%
非选择题（共80分）
15．（10分）氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。
请回答下列有关问题。
（1）氮化铝（AlN）制备：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为▲。
（2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：
CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。
为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
【测定样品中Al4C3的含量】
若各装置连接的顺序为：
A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；
②▲；③▲；④▲；⑤▲；⑥再次称量D的质量；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。
【测定AlN的含量】
已知AlN能够水解。
请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
▲→▲→▲→E。
若试样为mg，测得C增重ng，则AlN的质量分数是▲。
16．（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）。
某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。
请回答下列问题。
（1）写出溶液B的溶质是▲。
（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。
（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是▲。
②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是▲。
17.（10分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：
①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：
NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
M（OH）n
Ksp
开始沉淀时pH
沉淀完全时的pH
Al（OH）3
1.9×10－23
3.4
4.2
Fe（OH）3
3.8×10－38
2.5
2.9
Ni（OH）2
1.6×10－14
7.6
9.8
回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ▲和沉淀Ⅱ▲（填化学式）。
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
▲ 。
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
▲ 。
（4）写出“氧化”反应的离子方程式：
▲ 。
（5）如何检验Ni（OH）3已洗
涤干净？
▲ 。
18.（14分）组蛋白去乙酰化酶（HDAC）抑制剂能激活抑癌基因，从而抑制肿瘤细胞生长，诱导肿瘤细胞凋亡。
下面是一种HDAC抑制剂（F）的合成路线：
已知①同一个碳原子上连接2个羟基的结构不稳定，会失去一个水分子
②羟基直接与碳碳双键相连不稳定：
R—CH=CH—OH→R—CH2—CHO
③R—CH2—CH＝O+R—CH—CHO
R—CH2—CH—CH—CHO
R—CH2—CH＝C—CHO
（1）写出A转化为B的化学方程式▲。
（2）写出E中2种含氧官能团的名称▲。
（3）B到C的转化过程中，还生成一种小分子，其分子式为▲。
（4）写出D的结构简式▲。
（5）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式▲。
a．苯环上有3个互为间位的取代基，且有一个为甲基；
b．能与FeCl3溶液发生显色反应；
c．不能发生银镜反应，但水解产物能发生银镜反应。
（6）写出以对甲基苯酚（CH3——OH，）和乙炔为主要原料制备化合物A的合成路线流程图
（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2—CH2
▲
19．（10分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。
目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）；△H。
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0．058
0.021
0.021
20
0.040
0．030
0．030
30
0．040
0．030
0．030
40
0．032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T1℃时，该反应的平衡常数K=▲（保留两位小数）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是▲。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：
3：
3，则该反应的△H▲0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=—574kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=—1160kJ·mol－1
③H2O（g）=H2O（l）△H=—44.0kJ·mol－1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O
（1）的热化学方程式
▲
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为▲
20．（14分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式▲。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是▲。
实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：
酒精灯、蒸馏烧瓶、▲、▲、接收管、锥形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可
表示为▲。
温度对GeCl4的水解率产生的影
响如图1所示，其原因是▲。
为控制最佳的反
应温度，实验时可采取的措施为▲。
A．用冰水混合物B．49℃水浴C．用冰盐水
（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，
分析GeO2溶解率随pH变化的原因▲，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应▲。
pH
4
5
6
7
8
9
溶解率/%
47.60
32.53
11.19
5.27
1.96
8.85
21.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．核能源已日益成为当今世界的主要能源。
（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵（NH4）4[UO2（CO3）3]直接煅烧还
原制得。
UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示意图如右
图），则UO2晶体U4+的配位数为▲；
三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有▲；
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键 E．配位键
根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为▲；写出一种与CO32－互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式▲。
（2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”：
到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。
UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。
UF6属于▲晶体。
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。
写出131I基态原子的价电子排布式▲。
B．硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：
I．在常温下，向250mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：
A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL浓硫酸）
Ⅱ．称取4.7g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温。
Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右。
Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层。
然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸。
。
V.邻硝基苯酚的提纯。
固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚。
密度
（g·mL－1）
熔点
（℃）
沸点
（℃）
溶解性
其他
邻硝基苯酚
1.495
44.45
214
微溶于冷水，易溶于热水
能与水蒸气一同挥发
对硝基苯酚
11.481
113.4
279
稍溶于水
不与水蒸气一同挥发
（1）步骤I中加入试剂的先后顺序为▲（填序号）
（2）苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应▲。
苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是▲。
（3）步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是▲。
（4）步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用▲（填实验仪器）将黑色油状物分出。
（5）根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案；▲
班级_______________姓名_______________学号________________考试号_______________座位号_______________
……………………………………………………………装…………………订……………线…………………………………………………………………
江苏省泰州中学2012届高三学情调研
化学试题答题纸
选择题答案请填涂到答题卡上，非选择题请答在下面：
15．（10分）
（1）。
（2）【测定样品中Al4C3的含量】
②；③；④；⑤；
【测定AlN的含量】
→→。
。
16．（10分）
（1）。
（2）
（3）①。
②。
17.（10分）
（1）、。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
18.（14分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
（6）：
19．（10分）
（1）①。
②。
③。
（2）。
（3）。
20．（14分）
（1）。
（2）。
、。
（3）。
。
。
（填A或B或C）
（4），
。
21.（12分）
A．
（1）；；；。
（2）。
（3）。
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