13.下列关于各溶液的描述中正确的是( )
A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:
①=②>③
B.常温下,在10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所
得溶液体积V(总)≤20mL
C.向1.00L0.3mol·L-1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g,所得溶液中:
3c(Na+)=2[c(HCO
)+c(CO
)+c(H2CO3)]
D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)
14.恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应:
Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
下列说法正确的是( )
A.该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)
B.若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到平衡状态
C.若Na2SO4足量,改变起始充入H2的浓度,达平衡时H2的转化率不变
D.若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2,反应达平衡时容器内固体共有2.264g,则
Na2SO4
的转化率为45%
非选择题(共80分)
15.(10分)氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料,工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。
请回答下列有关问题。
(1)氮化铝(AlN)制备:
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为▲。
(2)AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质,已知Al4C3与水反应生成CH4,CH4与CuO发生反应:
CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。
为测定产品中有关成分的含量,所需仪器如下:
【测定样品中Al4C3的含量】
若各装置连接的顺序为:
A→C→F→C→D→E,请补充操作步骤:
①称量D的质量,按顺序组装仪器,检查装置的气密性,将试样放入锥形瓶中;
②▲;③▲;④▲;⑤▲;⑥再次称量D的质量;
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到D的质量基本不变。
【测定AlN的含量】
已知AlN能够水解。
请选择合适的药品和装置,按气流方向连接各装置,其顺序为:
▲→▲→▲→E。
若试样为mg,测得C增重ng,则AlN的质量分数是▲。
16.(10分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。
某同学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素。
请回答下列问题。
(1)写出溶液B的溶质是▲。
(2)参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明试剂、条件和操作)。
(3)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是▲。
②某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是▲。
17.(10分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:
已知:
①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
②已知实验温度时的溶解度:
NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示:
M(OH)n
Ksp
开始沉淀时pH
沉淀完全时的pH
Al(OH)3
1.9×10-23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10-38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10-14
7.6
9.8
回答下列问题:
(1)用NiO调节溶液的pH,依次析出沉淀Ⅰ▲和沉淀Ⅱ▲(填化学式)。
(2)写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式:
▲ 。
(3)检验电解滤液时阳极产生的气体的方法:
▲ 。
(4)写出“氧化”反应的离子方程式:
▲ 。
(5)如何检验Ni(OH)3已洗
涤干净?
▲ 。
18.(14分)组蛋白去乙酰化酶(HDAC)抑制剂能激活抑癌基因,从而抑制肿瘤细胞生长,诱导肿瘤细胞凋亡。
下面是一种HDAC抑制剂(F)的合成路线:
已知①同一个碳原子上连接2个羟基的结构不稳定,会失去一个水分子
②羟基直接与碳碳双键相连不稳定:
R—CH=CH—OH→R—CH2—CHO
③R—CH2—CH=O+R—CH—CHO
R—CH2—CH—CH—CHO
R—CH2—CH=C—CHO
(1)写出A转化为B的化学方程式▲。
(2)写出E中2种含氧官能团的名称▲。
(3)B到C的转化过程中,还生成一种小分子,其分子式为▲。
(4)写出D的结构简式▲。
(5)写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式▲。
a.苯环上有3个互为间位的取代基,且有一个为甲基;
b.能与FeCl3溶液发生显色反应;
c.不能发生银镜反应,但水解产物能发生银镜反应。
(6)写出以对甲基苯酚(CH3——OH,)和乙炔为主要原料制备化合物A的合成路线流程图
(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2—CH2
▲
19.(10分)随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。
目前,消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g);△H。
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/mol·L-1
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T1℃时,该反应的平衡常数K=▲(保留两位小数)。
②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是▲。
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:
3:
3,则该反应的△H▲0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=—574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=—1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=—44.0kJ·mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O
(1)的热化学方程式
▲
(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,有关电极反应可表示为▲
20.(14分)回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图。
(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式▲。
(2)蒸馏可获得沸点较低的GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是▲。
实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有:
酒精灯、蒸馏烧瓶、▲、▲、接收管、锥形瓶等。
(3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O,此过程用化学方程式可
表示为▲。
温度对GeCl4的水解率产生的影
响如图1所示,其原因是▲。
为控制最佳的反
应温度,实验时可采取的措施为▲。
A.用冰水混合物B.49℃水浴C.用冰盐水
(4)结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则,
分析GeO2溶解率随pH变化的原因▲,用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应▲。
pH
4
5
6
7
8
9
溶解率/%
47.60
32.53
11.19
5.27
1.96
8.85
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容,请选择其中一题,并在相应的答题区域作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.核能源已日益成为当今世界的主要能源。
(1)核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还
原制得。
UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右
图),则UO2晶体U4+的配位数为▲;
三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有▲;
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键 E.配位键
根据价层电子对互斥理论推测CO32-的空间构型为▲;写出一种与CO32-互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式▲。
(2)为了获得高浓度的235U,科学家们采用“气体扩散法”:
到目前为止,UF6是唯一合适的化合物。
UF6在常温常压下是固体,在56.4℃即升华成气体。
UF6属于▲晶体。
(3)放射性碘是重要的核裂变产物之一,因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。
写出131I基态原子的价电子排布式▲。
B.硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体;以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下:
I.在常温下,向250mL三口烧瓶中加试剂(加入的试剂有:
A.50mL水;B.17.5gNaNO3;C.15mL浓硫酸)
Ⅱ.称取4.7g苯酚,与1mL温水混合,并冷却至室温。
Ⅲ.在搅拌下,将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中,将反应温度维持在20℃左右。
Ⅳ.加完苯酚后,继续搅拌1h,冷却至黑色油状物固化,倾出酸层。
然后向油状物中加入20mL水并振摇,先倾出洗液,再用水洗三次,以除净残存的酸。
。
V.邻硝基苯酚的提纯。
固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚。
密度
(g·mL-1)
熔点
(℃)
沸点
(℃)
溶解性
其他
邻硝基苯酚
1.495
44.45
214
微溶于冷水,易溶于热水
能与水蒸气一同挥发
对硝基苯酚
11.481
113.4
279
稍溶于水
不与水蒸气一同挥发
(1)步骤I中加入试剂的先后顺序为▲(填序号)
(2)苯酚有腐蚀性,步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤,应▲。
苯酚中加少许水可降低熔点,使其中室温下即呈液态,这样操作的作用是▲。
(3)步骤Ⅲ中,将反应温度维持在20℃左右的原因是▲。
(4)步骤Ⅳ中,若黑色油状物未固化,则可用▲(填实验仪器)将黑色油状物分出。
(5)根据题给信息,不使用温度计,设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案;▲
班级_______________姓名_______________学号________________考试号_______________座位号_______________
……………………………………………………………装…………………订……………线…………………………………………………………………
江苏省泰州中学2012届高三学情调研
化学试题答题纸
选择题答案请填涂到答题卡上,非选择题请答在下面:
15.(10分)
(1)。
(2)【测定样品中Al4C3的含量】
②;③;④;⑤;
【测定AlN的含量】
→→。
。
16.(10分)
(1)。
(2)
(3)①。
②。
17.(10分)
(1)、。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
18.(14分)
(1)。
(2)。
(3)。
(4)。
(5)。
(6):
19.(10分)
(1)①。
②。
③。
(2)。
(3)。
20.(14分)
(1)。
(2)。
、。
(3)。
。
。
(填A或B或C)
(4),
。
21.(12分)
A.
(1);;;。
(2)。
(3)。