届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有解析研究型实验.docx

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届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有解析研究型实验

2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：

研究型实验

1、某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）

A．该溶液中所含的离子是：

Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

C．产生的气体遇空气能变成红棕色

D．若再向KSCN溶液，溶液显血红色

【答案】B

【解析】解：

向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+．

A．由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：

Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故A正确；

B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol×160g/mol=80g，故B错误；

C．生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故C正确；

D．该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，故D正确；

故选B．

2、在甲、乙两个等体积的恒温恒容的容器中，分别充入1molNO2和2molNO2，达平衡时，甲、乙两容器中NO2的转化率分别为x、y，则x和y的大小关系为（）

A.x＞yB.x＜yC.x=yD.无法判断

【答案】B

3、下列说法正确的是

A．HCHO溶液、（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性

B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

C．纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物

D．聚碳酸酯

【答案】D

4、北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫油弹，造成了严重的后果。

已知贫油弹中有的

铀－236是一种放射性同位素，其质子数为92，则这种铀原子的中子数与核外电子数之差为（）

A.52B.92C.144D.42

【答案】A

5、下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）

A.

不溶于水，也不溶于任何酸B.

是良好的半导体材料

C.硅是地壳中含量最多的元素D.水玻璃可用作木材防火剂

【答案】D

6、向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。

则下列分析中正确的是（）

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：

Cu2＋＞I2＞SO2

【答案】D

7、下列实验操作能达到相应目的的是（　　）

A．用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2

B．用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOH

C．用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3

D．用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3＋

【答案】D

【解析】Fe3＋与KSCN得到血红色溶液而Fe2＋不能。

A中两种气体均可产生白色沉淀；B中碳酸钠水解而使溶液呈碱性；C中反应无明显的现象。

8、下列实验操作会导致实验结果一定偏低的是（　　）

①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中

②测定溶液的pH时，把所用试纸润湿

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了

④用酸式滴定管量取98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制200mL2mol·L-1的稀硫酸时，先平视后仰视

A．①④B．只有②C．②③④D．①③④

【答案】A

【解析】①中硫酸铜晶体中含有结晶水，10g硫酸铜晶体溶于90g水中，CuSO4溶液浓度会小于10%；②pH试纸润湿，相当于被检测溶液被稀释，若是酸性溶液，pH会增大，若是碱性溶液，pH会减小，而中性溶液的pH则不会变化；③药品与砝码放反，浓度偏小或不变；④酸式滴定管量液体时，先平视后仰视会导致所取液体量减少，造成浓度偏小。

9、下列有关实验描述中，正确的是（　　）

A．检验溴乙烷中的溴元素，在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液

B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

C．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取溶液时仰视读数，所得溶液的浓度偏低

D．证明CH2＝CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键：

滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去

【答案】A

【解析】氯水能将pH试纸漂白，无法测其pH；用量筒量取溶液时仰视读数，视线偏低，这样量取一定体积溶液时量取的浓溶液偏多，所配溶液浓度偏大；碳碳双键与醛基都能使酸性KMnO4溶液褪色。

10、将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（　　）

【答案】D

【解析】由计算可知，上述A、B、C三种溶液物质的量浓度相同，反应速率应该相等，但D烧杯H2SO4溶液中H＋浓度较前三者大，故反应速率最快。

反应速率与溶液体积大小无关，而与浓度大小有关。

11、下列实验设计及描述不正确的是（　　）

A．图甲所示的实验，探究氧化性：

KMnO4>Cl2>I2

B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热

D．图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱

【答案】B

【解析】图甲中浓盐酸与高锰酸钾反应，氧化剂为高锰酸钾，氧化产物为氯气，氯气与KI反应，氯气是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性：

KMnO4>Cl2>I2，A项正确；食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，B项错；图丁通入氯气时，下层先变为紫红色（I－被氧化为I2），然后上层变为黄色（Fe2＋被氯气氧化为Fe3＋），D项正确。

12、下列各组稀溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（）

A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾

B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾

C．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾

D．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾

【答案】C

13、某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

步骤

操作

现象

（1）

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色

（3）

分液，向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

（4）

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①D．只能确定④存在，②不存在

【答案】A

【解析】

（1）用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，故一定含有SO32—，因为所给离子只有它水解后可以使溶液呈碱性，进而可以判断无Ba2＋；

（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明原溶液中含有Br－；（3）分液，向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，结合

（1），可以判断原溶液中可能也含有SO42—；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，说明有Cl－存在，但第2步中因为已经引入了Cl－，故不能判断原溶液中是否有Cl－，据溶液电中性原理，得出有①Na＋，综上所述，可以得出：

一定有的离子是：

①Na＋、④Br－、⑤SO32—；一定没有的是：

②Ba2＋；可能含有的离子是③Cl－、⑥SO42—。

14、以下气体发生装置中，不具有与启普发生器相同功能的是（　　）

【答案】C

【解析】本题考查考生对启普发生器原理的认识和对实验装置的分析、评价能力。

启普发生器的原理就是关闭活塞，反应物（一为固态、一为液态）将自动分离，停止反应。

15、某实验室只有烧碱、铜片、大理石和蒸馏水，而无其它试剂，从欠缺试剂的角度看，欲进行以下物质的制取或实验。

其中无法进行的是

A.制取纯碱B.制取氯化铜C.测定烧碱的物质的量浓度D.制取氢气

【答案】C

16、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）

【答案】①磁铁　②加NaOH溶液过滤　

17、某研究性小组借助A－D的仪器装置完成有关实验。

【实验一】收集NO气体。

（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是________（填序号）。

a．从①口进气，用排水法集气

b．从①口进气，用排气法集气

c．从②口进气，用排水法集气

d．从②口进气，用排气法集气

【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：

Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。

据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。

用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：

通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

（2）选用B和________（填仪器标号）两个装置进行实验。

（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）＝________。

（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是________。

（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

方案乙：

通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。

选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。

（6）ω（Zn）＝____________。

方案丙：

通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。

实验同样使用仪器C。

（7）从实验误差角度分析，方案丙________方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。

【答案】

（1）c

（2）D

（3）

（或

等其他合理答案）

（4）金属锌的密度（或其他合理答案）

（5）偏大

（6）

（或其他合理答案）

（7）劣

【解析】本题考查定量化学实验。

（1）常温下NO与氧气发生反应，故不能用排空气法收集。

排水法收集气体注意导管的“短进长出”。

（2）B为制取气体的反应装置，而D为量气装置。

（3）根据化学方程式，Zn的物质的量等于氢气的物质的量，ω（Zn）＝

×65g/mol。

（4）已知面积，计算其厚度需要体积即可，Zn质量可以计算，因此需要检索的物理量为密度。

（5）恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，则气体发生装置中的气压高于大气压，则D装置读数偏大。

（6）两次质量差即为反应的Zn的质量。

（7）方案丙中由于反应放热，导致溶液中水蒸发，从而致使测定结果误差较大。

18、常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气发生反应。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：

_____________________________________。

（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。

简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：

________________________________。

（3）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的Fe元素。

原因是（结合化学方程式说明）：

__________________________________。

（4）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：

______________________________________。

②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，有人设计如下图所示装置：

请简述实验操作及原理：

_________________________________________________。

【答案】

（1）3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2

（2）取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。

如果颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋

（3）如果反应后的还原铁粉混合物中剩余的铁粉过量，可发生反应：

Fe＋2FeCl3===3FeCl2，铁粉将溶液中的Fe3＋全部还原为Fe2＋，即便加KSCN溶液也不变血红色

（4）①4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

②实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe（OH）2沉淀

19、取19.0gNa2CO3和NaHCO3固体的混合物经充分加热至质量不在变化后，剩余固体的质量为15.9g，求原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？

（写出计算过程）

【答案】55.8%

20、用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。

例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为：

根据这一分类法请回答：

（1）将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：

（2）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：

方案Ⅰ：

将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

方案Ⅱ：

将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。

由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？

为什么？

__________________________________。

②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？

___________

________________________________________________________________。

③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的____________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：

___________________________________________

_______________________________________________________________。

④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。

在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？

【答案】

（1）pH与溶液酸碱性的对应关系：

（2）①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐。

②利用焰色反应，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的为KCl、焰色反应呈黄色的为NaCl。

③H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。

【解析】

（1）pH＞7显碱性，pH＝7显中性，pH＜7显酸性；

（2）①Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；③Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2，Na2SO3与硫酸反应生成具有刺激性气味的SO2，NaCl与硫酸不反应。

21、从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？

马来西亚中部怡保市郊区2010年3月22日下午发生氯气中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒较重，被送入怡保中央医院治疗。

2004年4月15日下午，处于主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现，2号氯冷凝器出现穿孔，有氯气泄漏，厂方随即进行处置。

16日1时左右，裂管发生爆炸；凌晨4时左右，再次发生局部爆炸，大量氯气向周围弥漫。

由于附近民居和单位较多，重庆市连夜组织人员疏散居民。

16日17时57分，5个装有液氯的氯罐在抢险处置过程中突然发生爆炸，事故共造成9人死亡和失踪，3名重伤已脱离生命危险。

死伤人员均为天原化工总厂领导技术人员和职工。

事故发生后，重庆市消防特勤队员昼夜连续用高压水网（碱液）进行高空稀释，在较短的时间内控制了氯气的扩散。

【答案】氯气有毒；氯气对金属有一定腐蚀性；液氯容易汽化；碱液可吸收氯气消除氯气的毒性。

【解析】氯气中毒首先说明了氯气有毒的性质；氯气冷凝器出现穿孔说明氯气对金属有一定的腐蚀性；液氯罐在抢险过程中发生爆炸，说明液氯受热后很容易汽化，导致容器内压强过大而爆炸；消防队处理时用高压水网（碱液），说明碱液可以消除氯气的毒性

22、某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。

请设计合理实验探究该白色粉末的组成。

限选实验仪器与试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol·L－1硫酸、1mol·L－1硝酸、1mol·L－1盐酸、BaCl2溶液、2mol·L－1NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

根据题意，该白色粉末的组成有________种可能的情况。

（2）设计实验方案

基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案。

（3）根据

（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

实验操作：

预期现象和结论

步骤1：

步骤2：

步骤3：

步骤4：

……

【答案】

（1）7

（2）、（3）：

实验操作

预期现象和结论

步骤1：

用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。

白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。

步骤2：

用药匙取少量于试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。

固体溶解得无色溶液。

步骤3：

向试管B中滴加过量的Ba（NO3）2溶液和1mol·L－1硝酸，充分振荡后静置。

有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4。

步骤4：

取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol·L－1硝酸。

有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。

注意：

NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样正确；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样正确；但是NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，这样步骤就显得麻烦多了。

【解析】

（1）若药品成份只含1种物质，则有3种情况；若有2种物质，则有3种情况；若3种物质都有，有1种情况；总之，共有7种可能。

（2）NH4Cl、K2SO4、NaCl三种物质相互间不发生反应，涉及NH＋4、SO2－4、Cl－三种离子的检验，因NH4Cl中的Cl－对检验NaCl有干扰，所以应首先检验并除去NH4Cl，这涉及到NH4Cl的热不稳定性；在对K2SO4进行鉴别时，酸化试剂不能用H2SO4或HCl，因SO2－4、Cl－对K2SO4和NaCl的检验会造成干扰。

23、制备水杨酸对正辛基苯基酯（

）如下：

步骤一：

将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅拌溶解后，加入无水三氯化铝。

步骤二：

按图12所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。

该反应为：

（水杨酸）＋SOCl2—→

（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

步骤三：

将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚

，温度控制在100℃左右，不断搅拌。

步骤四：

过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥。

（1）步骤一中加入三氯化铝的作用是。

（2）实验时，冷凝管中的水应从进出（选填“a”或“b”）；装置c的作用是。

（3）步骤三中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。

（4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器有　　　　　　　　　　　　。

（5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是。

【答案】

24、过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。

过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

（1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

①实验前需进行的操作是．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是。

②用恒压分液漏斗的优点有：

使分液漏斗中的溶液顺利滴下；。

③实验终了时，待恢复至室温，先，再平视刻度线读数。

（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：

方案I：

取ag样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到bg固体。

方案Ⅱ：

称取0.1g样品置于碘量瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmLNa2S2O3溶液。

（已知：

I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）

①已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=l×10－11。

为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤l×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至。

方案I中过氧化镁的质量分数为（用含a、b的表达式表示）。

②方案Ⅱ中滴定前需加入少量作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为（用含V的表达式表示）。

【答案】

（1）①检查装置的气密性用作催化剂（或催化H2O2的分解）

②消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响

③将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平

（2）①117（a-b）／20

②淀粉溶液2.8V％’

25、下列装置可用于某些气体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持、固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复使用）：

（1）当圆底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。

①仪器的连接顺