练习7、最后剩余的是O2而不是NO？
生成10mLNO，单过量的NO2就要30mL。
2CO2+2Na2O2=2Na2CO2+O2
2NO+O2=2NO2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
xx/4
x+x/4+10=17.5x=6
V（NO）=6mLV（CO2）=35mL-6mL=29mL
练习2、将盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中，缓缓通入一定量O2后，若试管中气体变为4mL，则通入O2为多少毫升？
（6mL、13mL）
练习1、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是__________。
如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为（）
A．6mL B．12mL C．16mL D．18mL
解析此类题可导出NO和O2混合气体溶于水的关系式：
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
从上式可知：
当VNO∶VO2=4∶3时，混合气体完全与水反应，无气体剩余，当VNO∶VO2≠4∶3时，可能O2剩余或NO剩余。
据本题意，可推知O2剩余，且剩余量与原NO体积相同。
设原试管中NO为xmL，则有4∶3=x∶（21-x），解得x=12，故应选B。
已知：
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。
该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为（ ）
A.x≤1.5 B.x=3.5 C.x=1.2 D.x≥1.5
解析：
由题中所给反应过程可知，要使混合气体通入NaOH溶液被完全吸收，则NO2与NO的物质的量比应大于等于1，即n（NO2）/n（NO）≥1。
当n（NO2）/n（NO）=1时，混合气体中所含NO2和NO的物质的量相等，此时x=1.5,若要n（NO2）/n（NO）＞1，须x＞1.5，故x应满足的条件是x≥1.5。
选D
将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量迅还原，参加反应的H2体积为V1；另一份用足量稀HNO3处理后，生成NO的体积为V2若V1:
V2=3:
1，则原混合物中Fe、FeO、Fe3O4的物质的量之比可能为
A. 3:
2:
2 B. 2:
3:
2 C. 1:
2:
3 D. 3:
2:
1
在标准状态下，将NO2、O2、NO3种气体混合后，充满某固定容积的容器。
将该容器倒置在水中，充分反应后，无任何气体，所得溶液浓度为x mol·m-3，则x值为（ ）
A．0＜x＜
B．
＜x＜
C．
＜x＜
D．
＜x＜
解析：
根据极值法求解。
假设混合气体中只有NO、O2两种气体，恰好发生反应4NO+3O2+2H2O==4HNO3，则V（NO）∶V（O2）=4∶3，设总体积为V，可得n（HNO3）=4V/（22.4×7），V（溶液）=V，所以此时x=
；假设混合气体中只有NO2、O2两种气体，恰好发生反应4NO2+O2+2H2O==4HNO3，则V（NO2）∶V（O2）=4∶1，设总体积为V，可得n（HNO3）=4V/（22.4×5），V（溶液）=V，所以此时x=
。
因此
＜x＜
。
答案：
D
将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。
则混合气体中NO2和O2体积比可能是__________。
18∶7或43∶7
解析：
二氧化氮、氧气混合气体倒置于水中，最后残留气体可能有两种情况：
一是氧气，二是一氧化氮。
所以应先假设，再列式计算。
（1）若剩余的5mL气体是O2，则共有45mLNO2、O2混合气体跟水反应，根据4NO2+O2+2H2O==4HNO3可得出：
所以，原混合气体中NO2和O2体积比为18∶7。
（2）若剩余的5mL气体是NO，则NO2、O2混合气体跟水反应时是NO2过量，过量的NO2再跟水反应。
根据反应“3NO2+H2O==2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2过量。
即在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。
根据4NO2+O2+2H2O==4HNO3可得出：
所以，原混合气体中NO2和O2体积比为43∶7。
同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①ＮＨ３、②ＮＯ２，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A.①＞② B.①＜②C.①＝② D.不能确定
解析:
设烧瓶的容积为VL，VLNH3全部溶于水，形成溶液的体积为ＶＬ，ＶＬ的NO2完全反应后，生成了
VL的NO气体，形成的溶液的体积为
VL，从N原子守恒角度分析，也有
VL的NO2转化生成溶质HNO3。
所以两溶液的物质的量浓度相等。
选C。
如下图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能确定
解析：
（设“1”法）为方便计算，设烧瓶容积为1L，则氨水的物质的量浓度为：
c（氨水）=
=
mol·L－1
NO2溶于水并与水发生反应：
3NO2+H2O══2HNO3+NO
n（HNO3）=
n（NO2）
HNO3溶液的体积为：
3NO2 ～ NO ～ ΔV
3L 1L 2L
1L V〔HNO3（aq）〕
V〔HNO3（aq）〕=
L
HNO3溶液浓度为：
c（HNO3）=
=
mol·L－1
c（氨水）=c（HNO3）
答案：
C
在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不向外扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为
A．1/14 mol·L－1 B．4/5 mol·L－1 C．1/28 mol·L－1 D．1/42 mol·L－1
标准状况下，将充满O2和NO2混合气体的试管倒置于水中，液体完全充满试管。
此时试管内溶液中溶质的物质的量浓度是（）
A、0.045mol／LB、0.036mol／L C、0.026mol／L D、0.028mol／L
【解析】试题分析：
O2、NO2及水中，完全反应的化学方程式为：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
反应后的溶质为硝酸。
它的物质的量与二氧化氮的物质的量相等。
假设试管的容积为VL，则二氧化氮的体积是（4/5）VL,n（NO2）=（4/5）VL÷22.4L/mol.，反应后溶液的体积是VL.，所以c（HNO3）=n/V={（4/5）VL÷22.4L/mol}/VL=（1/28）mol／L=0.036mol／L
考点：
考查O2和NO2混合气体与水的反应及溶液浓度的计算的知识。
选B
在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器，将该容器倒置于水中，气体完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度M，其数值大小范围为……（）
A、0＜M＜1/22.4 B、1/39.2＜M＜1/22.4
C、1/39.2＜M＜1/28 D、1/28＜M＜1/22.4
解析:
本题是有关NO2、NO和O2混合气体溶于水的计算问题，要解决这类问题应抓住两个基本反应及由它们演变出的两个反应（Ⅰ）、（Ⅱ），即：
2NO+O2=2NO2……①
3NO2+H2O=2HNO3+NO……②
②×2+①得：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3……（Ⅰ）
①×3+②×2得：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3……（Ⅱ）
由（Ⅰ）、（Ⅱ）式中的系数要思考物质的量的变化，确定和寻找有关反应之间量的比例关系，反应物有无过量等等。
混合气体溶于水的气体体积等于所得溶液的体积，且溶液中溶质的物质的量等于溶于水的气体的物质的量，所得溶液的物质的量浓度为（V/22.4）/V=1/22.4（摩/升）
①若混合气体是NO2和O2，且体积比≤4:
1，因为发生反应：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的4/5，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为（V/22.4×4/5）/V=1/28（摩/升）
若混合气体是NO2和O2，且二者的体积比＞4:
1，所得溶液的物质的量浓度大于1/28（摩/升）
②若混合气体是NO和O2，且二者体积比≤3:
4，因为发生反应：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的4/7，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为（V/22.4×4/7）/V=1/39.2（摩/升）
综合①、②可知，应选择C。
一支容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后，
（1）若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？
（2）若气体剩余2mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？
（1）根据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3来算；
（2）考虑剩余气体的成分，分两种情况：
①O2剩余，②NO剩余来解答。
【解析】
（1）无气体剩余，发生反应：
4NO2+2H2O+O2=4HNO3，NO2与O2的体积比4：
1，所以NO2为：
12mL×
=9.6ml，O2为：
12mL×
=2.4ml，
答：
NO2的体积为9.6ml，O2的体积为2.4ml；
（2）若气体剩余2mL，分为两种情况，一种是O2，一种是NO。
①剩余2mLO2，则
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
4 1
4x+x=10
解得x=2mL，所以NO2为8mL，O2为2+2=4mL，
②剩余2mLNO，则
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
6mL 2mL
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
4 1
4x+x=12-6
解得x=1.2mL，所以NO2为4.8+6=10.8mL，O2为1.2mL，
答：
O2剩余时O2为4mL，NO2为8mL；NO剩余时O2为1.2mL，NO2为10.8mL。
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