高考化学二轮复习专题25化学实验选择题教案.docx

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高考化学二轮复习专题25化学实验选择题教案

专题25化学实验选择题

化学实验选择题在高考中通常考查物质的检验、分离与提纯。

试题与元素及化合物知识联系紧密。

解题中通过元素及化合物知识,认识其特点,用特征的反应及现象及检验,通过物质的不同性状进行分离与提纯。

1、物质的检验

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:

依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。

检验类型

鉴别

利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开。

鉴定

根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质。

推断

根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么。

检验方法

若是固体,一般应先用蒸馏水溶解

若同时检验多种物质,应将试管编号

要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验

叙述顺序应是:

实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)

2、混合物的物理分离方法

方法

适用范围

主要仪器

注意点

实例

固+液

蒸发

易溶固体与液体分开

酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3

NaCl(H2O)

固+固

结晶

溶解度差别大的溶质分开

NaCl(NO3)

升华

能升华固体与不升华物分开

酒精灯

I2(NaCl)

固+液

过滤

易溶物与难溶物分开

漏斗、烧杯

①一贴、二低、三靠;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出

分液漏斗

①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出

从溴水中提取Br2

分液

分离互不相溶液体

分液漏斗

乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏

分离沸点不同混合溶液

蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管

①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

渗析

分离胶体与混在其中的分子、离子

半透膜

更换蒸馏水

淀粉与NaCl

盐析

加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出

烧杯

用固体盐或浓溶液

蛋白质溶液、

硬脂酸钠和甘油

气+气

洗气

易溶气与难溶气分开

洗气瓶

长进短出

CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化

沸点不同气分开

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

3、混合物的化学分离法

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意:

①最好不引入新的杂质;②不能损耗或减少被提纯物质的质量;③实验操作要简便,不能繁杂。

用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:

(1)生成沉淀法;

(2)生成气体法;(3)氧化还原法;(4)正盐和与酸式盐相互转化法;(5)利用物质的两性除去杂质;(6)离子交换法

例1.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀

苯酚浓度小

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液;未出现银镜

蔗糖未水解

D

向某黄色溶液中加入淀粉I溶液,溶液呈蓝色

溶液中含Br2

【答案】B

例2.“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细,取极细药材粉末的方法。

《医学人门》中记载提纯铜绿的方法:

“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干。

”文中涉及的操作方法是

A.洗涤、溶解、过滤、灼烧B.洗涤、溶解、倾倒、蒸发

C.洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D.洗涤、萃取、过滤、蒸发

【答案】B

【解析】水洗净涉及的操作方法是洗涤,细研水飞涉及的操作方法是溶解,去石澄清涉及的操作方法是倾倒,慢火熬干涉及的操作方法是蒸发。

答案选B。

例3.以下实验设计能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验设计

A

除去NaHCO3固体中的Na2CO3

将固体加热至恒重

B

制备无水AlCl3

蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C

重结晶提纯苯甲酸

将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D

鉴别NaBr和I溶液

分别加新制氯水后,用CCl4萃取

【答案】D

例4.下列有机物检验方法正确的是

A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液检验卤原子存在

B.用溴水鉴别乙烯与乙炔

C.用溴水检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯

D.用NaOH水溶液鉴别二氯乙烷和三氯乙烷

【答案】C

【解析】A.卤代烃在碱性条件下水解,检验离子,应先酸化,排除AgOH的干扰,选项A错误;B.乙烯和乙炔都为不饱和烃,都可与溴水发生加成反应使其褪色,不能鉴别,选项B错误;C.溴乙烷与NaOH醇溶液共热后,发生消去反应,生成乙烯,可用酸性MnO4溶液检验,选项C正确;D.二氯乙烷和三氯乙烷用氢氧化钠不能判断Cl原子的个数,则不能鉴别,没有明显的不同现象,选项D错误。

答案选C。

例5.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是()

A.Na2SO3是否变质(BaCl2)B.FeCl2是否变质(SCN)

C.I是否变质(淀粉溶液)D.乙醛是否被氧化(pH试纸)

【答案】A

【解析】A、Na2SO3易被氧化为Na2SO4,Na2SO3和Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀,所以在检验前要先用盐酸酸化除去SO32-,再加BaCl2溶液检验,故A错误;B、FeCl2易被氧化为FeCl3,Fe3+与SCN-发生络合反应,溶液变血红色,而Fe2+与SCN-不反应,所以可用SCN溶液检验FeCl2是否变质,故B正确;C、I易被氧化为I2,I2遇淀粉试液变蓝,I和淀粉试液无此现象,所以可以用淀粉检验I是否变质,故C正确;D、乙醛被氧化生成乙酸,乙酸水溶液显酸性,而乙醛水溶液不显酸性,所以可以用pH试纸判断溶液酸碱性,检验乙醛是否变质,故D正确。

故选A。

例6.下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是()

选项

实验操作及现象

结论

A

用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)

待测试液中一定含有钾元素,可能含钠元素

B

向某无色溶液中通入过量的CO2气体,有白色沉淀产生

该溶液中一定含有SiO32–

C

向品红溶液中通入某气体后,溶液褪色

该气体一定是SO2

D

向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液,产生白色沉淀,继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀

Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度

【答案】A

例7.实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3 和Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3 和SO2)。

下列说法正确的是()

A.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂 最好选用碱石灰

B.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加SCN,溶液变红,则残留物一定为Fe2O3

D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成,装置⑤用于收集生成的NH3和N2

【答案】B

例8.物质制备过程中离不开物质的提纯。

以下除杂方法正确的是

选项

目的

试验方法

A

除去Na2CO3固体中的NaHCO3

置于蒸发皿中加热至恒重

B

除去NaCl中少量NO3

将混合物制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤

C

除去CO2中的HC1

通过NaHCO3(aq•饱和),然后干燥

D

除去Al2O3固体中的Fe2O3

加入足量氢氧化钠溶液后过滤

【答案】C

【解析】加热固体应该使用坩埚,选项A错误。

NaCl中有少量NO3,将其制成热饱和溶液,冷却结晶,因为氯化钠的溶解度随温度变化很小,所以不会析出氯化钠,而硝酸钾又是少量的,也很难从溶液中析出,选项B错误。

HCl和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,同时二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解很少,可以达到除去杂质的目的,选项C正确。

氢氧化钠溶液会和氧化铝反应,所以无法除去Al2O3固体中的Fe2O3,选项D错误。

例9.下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是(  )

A.滴入BaCl2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,则原溶液一定含有SO42﹣

B.滴入盐酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,则原溶液一定含有Cl﹣

C.滴入SCN溶液无明显现象,再通入少量Cl2后呈红色,则原溶液一定含有Fe2+

D.滴入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体,则原溶液一定含有NH4+

【答案】C

例10.下列实验装置不适用于物质分离的是(  )

【答案】C

【解析】A为萃取分液装置,用于分离互不相溶的液体混合物;装置B可用于分离易升华的物质(如I2);C为过滤装置,用于分离液体与不溶性固体混合物;装置D中温度计测量的是反应混合液的温度,不是蒸馏装置。

例11.下列实验中,所选装置不合理的是(  )

A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④

B.用CCl4提取碘水中的碘,选③

C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤

D.粗盐提纯,选①和②

【答案】A

【解析】CH3COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液,二者会分层,可以用分液法分离,选择③,A错误;用CCl4萃取碘水中的碘,选择③,B正确;⑤可以用作洗气瓶,可用作FeCl2溶液吸收Cl2的装置,C正确;粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶,选择①和②,D正确。

例12.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列操作中能达到实验目的的是(  )

A.装置甲用Cl2氧化废液中的溴化氢

B.用装置乙分离CCl4层和水层

C.用装置丙分离CCl4和液溴

D.用仪器丁长期贮存液溴

【答案】B

例13.下列有关物质的分离说法正确的是(  )

A.可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)

B.碘水中加CCl4振荡静置后,上层为紫色,下层几乎为无色

C.工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏

D.蒸馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

【答案】C

【解析】加热NH4Cl分解,碘升华,温度较低时重新生成固体,不能分离,A错误;CCl4密度比水大,下层呈紫色,B错误;生石灰与水反应消耗水,再蒸馏可得到无水乙醇,C正确;干馏是通过复杂的化学变化,生成各种物质,D错误。

例14.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是(  )

选项

A

B

C

D

实验

分离植物油和氯化钠溶液

除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体

分离CCl4中的Br2

除去CO2气体中的HCl气体

装置或仪器

【答案】A

【解析】植物油和氯化钠溶液互不相溶,可用分液法分离,A项正确;除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体应用加热分解法,而不能用蒸馏法,B项错误;分离CCl4中的Br2应用蒸馏法,不能用过滤法,C项错误;NaOH溶液可以同时吸收CO2和HCl,D项错误。

例15.下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是(  )

序号

物质

杂质

除去杂质选用的试剂或操作方法

NO3溶液

OH

加入适量FeCl3溶液,并过滤

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉,并过滤

H2

CO2

通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤、蒸发

A.①②③B.①③④

C.②③④D.①②④

【答案】C

例16.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。

实验方案:

先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择试剂

Na2CO3溶液

实验操作

加热

下列试剂或操作不合理的是(  )

A.试剂①为Ba(OH)2溶液

B.操作②为结晶

C.操作③为过滤

D.试剂④为稀HNO3

【答案】B

 

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