人教版九年级化学下册同步练习及答案 第11单元课题2 生活中常见的盐.docx
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人教版九年级化学下册同步练习及答案第11单元课题2生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐
5分钟训练
1.____________________________________________________叫做盐。
解析：
关于盐的基本概念。
答案：
由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物
2.常见的盐的组成填表：
名称
化学式
阴离子
阳离子
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
硫酸铜
解析：
盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
答案：
名称
化学式
阴离子
阳离子
氯化钠
NaCl
Cl-
Na+
碳酸钠
Na2CO3
Na+
碳酸氢钠
NaHCO3
Na+
碳酸钙
CaCO3
Ca2+
硫酸铜
CuSO4
Cu2+
3.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质（或主要成分）的化学式：
（1）建筑用的石灰石________________________。
（2）碱面中的碳酸钠________________________。
（4）消毒用的高锰酸钾______________________。
（5）胃酸中的盐酸__________________________。
（6）配制波尔多液的硫酸铜__________________。
解析：
根据常见元素或原子团的化合价书写化学式。
答案：
（1）CaCO3
（2）Na2CO3（3）NaCl（4）KMnO4（5）HCl（6）CuSO4
4.上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。
这种物质可能是（）
A.浓硫酸B.氢氧化钠C.石灰石D.硝酸铵
解析：
利用物质溶解于水可以制冷的原理。
这四种物质中只有硝酸铵溶于水能够吸收热量。
答案：
D
10分钟训练
1.中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。
侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
纯碱（化学式为Na2CO3）属于（）
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
解析：
从化学式中判断，Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。
答案：
D
2.某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐—亚硝酸钠（NaNO2）所致。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是（）
A.+2B.+3C.+4D.+5
解析：
根据“在化合物中，正负化
合价代数和为0”计算某元素的化合价，已知：
Na为+1价、O为-2价，求N的化合价。
答案：
B
3.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（）
A.有气泡产生B.表面皿内壁有浑浊出现
C.贝壳逐渐溶解D.烧杯中溶液的质量不变
解析：
贝壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与表面皿内壁澄清的石灰水作用，产生白色浑浊。
烧杯内溶液的质量增大。
答案：
D
4.请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
（1）硝酸钾（KNO3）____________，硫酸钾（K2SO4）____________，碳酸钾（K2CO3）____________。
（2）碳酸钙（CaCO3）___________，碳酸钡（BaCO3）____________，碳酸铜（CuCO3）____________。
（3）氯化铵（NH4Cl）____________，硝酸铵（NH4NO3）____________，碳酸铵〔（NH4）2CO3〕____________。
解析：
查物质溶解性的方法（以KNO3为例）：
在第一列中找到阳离子（K+），在第一行中找到阴离
子（
），查出行与列交叉的字为“溶”，说明硝酸钾溶于水。
答案：
（1）溶溶溶
（2）不溶不溶不溶（3）溶溶溶
5.碳铵（化学式：
NH4HCO3）是一种常见的氮肥。
在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物，在试管口可观察到水珠，说明产物之一是水。
请根据所学知识，猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想（将有关内容填在下表中）。
猜想
实验操作
实验现象
结论
解析：
根据碳酸氢铵的化学式可以猜想另外两种产物可能是氨气（NH3）和二氧化碳（CO2）
，氨气可以用润湿的红色石蕊试纸检验，二氧化碳可以用澄清石灰水检验。
答案：
猜想
实验操作
实验现象
结论
NH3
在试管口放一张润湿的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
说明有氨气生成
CO2
将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
说明有二氧化碳生成
6.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂（适量）进行实验。
请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生
选用试剂
评价（是否可行，简述理由）
甲
HCl
乙
H2SO4
丙
Ca（OH）2
解析：
此题就是要把
除去，除去的方法是可将其转化为气体，或转化为沉淀，但不能引进新的杂质。
答案：
甲：
不行，因为虽然把
除去了，但又引进了新的杂质（NaCl）
乙：
行，因为稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会跑掉，水不算杂质
丙：
不行，因为虽然能生成碳酸钙沉淀而把
除去，但又生成了新的杂质（NaOH）
7.某园林工人配制农药波尔多液时，将胆矾（CuSO4·5H2O）晶体、生石灰（CaO）分别与水按1∶50的质量比混合（胆矾溶于水得到硫酸铜溶液），然后把得到的两种液体在桶里混合并充分搅拌。
（1）配制波尔多液不使用铁桶的原因是________________________________________。
（2）两种液体在桶里反应的化学方程式为_____________________________
_________。
（3）若要检验所配制的波尔多液中是否含有CuSO4，你的实验方法是_____________
_。
解析：
（1）铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生反应，不仅会腐蚀铁桶，而且会影响农药的质量。
（2）桶里的两种液体是指氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液，它们能发生复分解反应。
（3）可插入一根铁丝，通过观察是否有铜置换出来，再判断波尔多液中是否含有CuSO4。
答案：
（1）铁能与硫酸铜溶液发生反应，会腐蚀铁桶和降低农药质量
（2）CuSO4+Ca（OH）2====Cu（OH）2↓+CaSO4
（3）用一支试管取少量波尔多液，插入一根铁丝，若铁丝上覆盖一层红色物质，说明波尔多液中含CuSO4，否则不含CuSO4
30分钟训练
1.13.5gCuCl2样品，当它与足量的AgNO3溶液反应后，得到29gAgCl沉淀，则样品中可能混有的盐是（）
A.BaCl2B.CaCl2C.AlCl3D.ZnCl2
解析：
本题可用平均值法和变形法相结合来速解。
假设13.5g为纯的CuCl2，则生成AgCl的质量为：
CuCl2+2AgNO3====Cu（NO3）2+2AgCl↓
1352×143.5
13.5gx
x＝28.7g
现为29g，则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl2中氯元素的质量分数，将各选项稍加变形，依次为：
BaCl2、CaCl2、Al2/3Cl2、ZnCl2，显然答案为B、C。
答案：
BC
2.为了防止病虫害，农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药。
据有关专家介绍，用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。
因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的（）
A.食醋B.纯碱C.白酒D.白糖
解析：
从四个选项中找出显碱性的物质，纯碱显碱性，食醋显酸性，白酒、白糖显中性。
答案：
B
3.近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。
硫酸铜属于（）
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
解析：
氧化物由两种元素组成，其中之一为氧；酸电离出的阳离子全部为氢离子；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子。
答案：
D
4.金属元素和人体健康有很大关系。
钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神
经的功能代谢。
如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。
市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药。
其主要成分是枸椽酸钾（C6H7K3O8）。
下列有关对枸椽酸钾的说法正确的是（）
Ａ.该物质的一个分子中含有25个原子
B.该物质中碳、氢、钾、氧元素的质量比是6∶7
∶3∶8
C.该物质是由原子直接构成的
Ｄ.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的
解析：
该分子中含有6个C、7个H、8个O和3个K，共24个原子，A项错误；该物质中碳、氢、钾、氧元素的原子个数比是6∶7∶3∶8，质量比为（6×12）∶（7×1）∶（3×39）∶（8×16）=72∶7∶117∶128，B项错误；该物质中钾元素是以K+形式存在的，不是全部以原子构成的，C项错误；该物质由碳、氢、钾、氧四种元素组成，D项正确。
答案：
D
5.下列物质中常用于保护食物，以免被微生物侵蚀的是（）
A.酒精B.食盐C.醋酸D.硝酸钾
解析：
能够保护食物，以免食物腐败的，是食盐。
答案：
B
6.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。
向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。
下列对固体沉淀成分的判断正确的是（）
①一定含有锌②一定含有铁③一定含有铜④可能含有锌⑤可能含有铁⑥可能含有铜
A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.①②④
解析：
根据金属活泼性规律判断：
剩余物质中加入稀硫酸，能够产生气体，说明剩余物质中含有金属锌或者铁，但一定含有金属铜。
因为铜不与稀硫酸反应、而锌、铁均能够与稀硫酸反应。
含有铁不一定有锌；含有锌就一定有铁。
所以一定含有铁，不一定含有锌。
应该选②③④。
答案：
B
7.从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
A.食盐B.纯碱C.硫酸铜D.烧碱E.熟石灰F.稀硫酸G.食醋
（1）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是____________。
（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、炼油的是____________。
（3）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指____________。
（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是____________。
（5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是____________。
解析：
解答此类试题的方法是结合酸、碱、盐的性质，判断什么物质具有这样的用途。
答案：
（1）F
（2）D（3）B（4）E（5）G
8.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物（不与溶液反应），若向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液刚好完全反应后，弹簧秤的示数将_________（填“变大”“变小”或“不变”）；发生反应的化学方程式是________________________________________________。
解析：
由于硫酸铜与
氢氧化钡反应生成沉淀，附着在悬挂着的重物上，使其质量增大。
并且由于生成了沉淀，溶液密度减小，浮力变小。
综合上述，弹簧秤的示数将变大。
答案：
变大Ba（OH）2+CuSO4====Cu（OH）2↓+BaSO4↓
9.下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
请完成下列问题：
（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型），将其化学式分别填入对应的环内。
（2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是____________。
解析：
由“五连环”的结构可知有两种物质只和其他的物质中的一种反应，题目所给的八种物质只有氧气和二氧化碳符合题意，把它们的化学式填入最两边的两个圆环中，再依次填写其他的即可。
答案：
（1）
或
（2）分解反应
10.A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种，现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来，已知X是含有镁元素的化合物。
鉴别方法见下图所示。
（所加溶液均过量，使反应完全）
完成下列问题：
（1）确定A、B、C、D、X各代表什么物质（用化学式表示）：
A____________，B____________，C____________，D____________，X____________。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
X和B
______________________________________________________________________。
X和D______________________________________________________________________。
解析：
由于X含Mg2+，
能将Mg2+沉淀的有OH-，而条件中产生两种沉淀，因此X含有的阴离子必然能将Ba2+沉淀，则阴离子可能为
、
，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，而BaCO3易溶于酸，由于A、C与X不反应，则应为盐酸或NaCl，X与B产生的沉淀不溶于A、C，则沉淀应为BaSO4，X为MgSO4，B为Ba（NO3）2，A为盐酸，D为氢氧化钠，C为NaCl。
答案：
（1）HClBa（NO3）2NaClNaOHMgSO4
（2）Ba（NO3）2+MgSO4====BaSO4↓+Mg（NO3）2
Mg（NO3）2+2NaOH====Mg（OH）2↓+2NaNO3
11.（探究题）小红参加化学课外小组的活动，活动的内容是在实验室练习配制农药波尔多液。
其配制过程是：
称取1g胆矾放入A容器中，再加90mL水搅拌，完全溶解制成硫酸铜溶液；称取1g生石灰放入B容器中，先加少量水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再加入10mL水搅拌，制成石灰乳。
将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成波尔多液。
请完成下列问题：
（1）写出配制过程中有关反应的化学方程式：
①_________________________________,②____________________________。
（2）小红用的A容器能否选用铁制容器？
____________，理由是_____________________。
（3）配制过程中，小红需要用到哪些主要化学仪器？
请写出仪器的名称：
____________、____________、____________、____________。
解析：
在配制农药波尔多液的过程中主要发生了两个化学反应：
一个是生石灰与水反应，另一个是硫酸铜与氢氧化钙反应。
铁的金属活动性比铜强，能置换硫酸铜溶液中的铜。
需要哪些仪器可根据每一步的操作来填写：
称取需托盘天平、量取体积可用量筒、盛水可用烧杯、搅拌可用玻璃棒。
答案：
（1）CaO+H2O====Ca（OH）2CuSO4+Ca（OH）2====Cu（OH）2↓+CaSO4
（2）不能因为铁会与硫酸铜溶液发生反应，导致铁制容器腐蚀和农药失效
（3）托盘天平量筒烧杯玻璃棒
12.在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为____________。
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有____________，可能____________。
（3）若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为________
________________。
解析：
（1）根据金属活动性顺序：
Zn>Cu>Ag，若Zn剩余，则Cu2+、Ag+全部置换出，溶质为Zn（NO3）2。
（2）固体加盐酸，无气体产生，则Zn完全反应，则可能Cu2+未完全置换，所以固体中一定有Ag，可能有Cu。
（3）根据题意，滤液中有AgNO3，则一定有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2。
答案：
（1）Zn（NO3）2
（2）AgCu（3）AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2
13.在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全）。
第一步：
向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；
第二步：
向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；
第三步：
向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。
（1）甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。
请将化学式填入下表：
试剂X
试剂Y
试剂Z
最终得到的白色沉淀
甲组
①
MgCl2
AgCl
乙组
②
HNO3
③
（2）请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：
__________________，_________________________。
解析：
由题干信息可知第二步向该沉淀中加试剂Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4,那么甲最终得到的白色沉淀是AgCl，则试剂Y是HCl，因另一种生成物是硝酸镁溶液，所以试剂Z是AgNO3；乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组那就是BaSO4,实验②第一步得到的白色沉淀是BaCO3,所以试剂X是BaCl2或Ba（OH）2，试剂Z是MgSO4；实验③是另一种酸则是硫酸，所以试剂X是Mg（NO3）2，试剂Z是Ba（NO3）2。
答案：
（1）
试剂X
试剂Y
试剂Z
最终得到的白色沉淀
甲组
①
HCl
AgNO3
乙组
②
BaCl2〔或Ba（OH）2〕
MgSO4
BaSO4
③
Mg（NO3）2
H2SO4
Ba（NO3）2
（2）BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl〔或Ba（OH）2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH〕
Mg（NO3）2+Na2CO3====MgCO3↓+2NaNO3
14.用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。
现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6g放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g。
请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
解析：
解题的关键是能分析出溶液减少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通过质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，然后以二氧化碳的质量作为已知条件进行计算。
答案：
解：
二氧化碳的质量为：
130g+34.6g-151.4g=13.2g。
设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy13.2g
则x=31.8g
则y=35.1g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
。
答案：
（1）样品中碳酸钠的质量为31.8g
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为25%
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