北京师范大学第二附属中学届高三上学期期中考试化学试题.docx
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北京师范大学第二附属中学届高三上学期期中考试化学试题
北京师大二附中2017—2018学年度第一学期期中
高三年级化学试题
相对原子质量：
H=1C=12O=16N=14
选择题（每小题只有一个正确选项，l—15每题2分，16—20题每题3分，共45分）
1．下列试剂中，标签上应标注
和
的是（）
A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）
A．KB．NaC．CuD．Al
3．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。
试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）
A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度
B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量
C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量
D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度
4．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：
“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）
A．蒸馏
B．升华
C．干馏
D．萃取
5．下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．测0.1mol/L的氨水的pH为11：
NH2·H2O
+OH-
B．将Na块放入水中，产生气体：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：
CuCl2
Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al+2OH-+2H2O=
+3H2↑
6．熔化烧碱应选用（）
A．铁坩埚B．玻璃坩埚C．石英坩埚D．瓷坩埚
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．SiO2能与HF反应，可用作光导纤维
C．KAl（SO4）2易熔于水，可用作净水剂D．Fe2O3能与酸反应，可用作红色涂料
8．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是（）
A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2
B．探究Na与H2O反应可能有O2生成
C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成
D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H2
9．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）
选项
物质（杂质）
试剂
A
Al2O2（SiO2）
NaOH溶液
B
CO2（SiO2）
Na2CO3溶液
C
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
D
NaHCN3溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
10．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是（）
A．①中溶液显红色的原因：
+H2O
+OH-
B．①中溶液红色褪去的原因：
2SO2+
+H2O=CO2+
C．②中溶液显黄绿色的原因：
Cl2+H2O=HCl+HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
11．下列说法不正确的是（）
A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有Al3+
B．滴入淀粉液无明显现象，滴入H2O2溶液和稀硫酸，溶液变蓝，原溶液中一定有I－
C．通入品红溶液，品红褪色，则原气体一定是SO2气体
D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有
12．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、
，且pH=1。
该溶液中一定不存在①
；②
；③Fe3+；④Fe2+；⑤
；⑥
中的哪些离子（）
A．③④⑤⑥B．①③④⑤C．②④⑤⑥D．①④⑤⑥
13．某同学进行有关铜、销酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列说法正确的是（）
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．②中溶液存在：
c（Cu2+）+c（H+）=c（
）+c（OH-）
C．由上述实验得出结论：
常温下，Cu既可与稀梢酸反应，也可与稀硫酸反应
D．③中反应的化学方程式：
3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
14．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl浊液
Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2S）
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：
硝酸>碳酸>硅酸
15．明代宋应星著《天工天物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：
“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
”下列说法不正确的是（注：
炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）
A．该冶炼锌的反应属于置换反应
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的反应方程式为：
ZnCO3+2C
Zn+3CO↑
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
16．某同学将Cu投入浓硝酸中，发现溶液呈绿色，他给出两种猜测：
①该溶液中Cu（NO3）2的质量分数比较高；②该溶液中溶解了生成的气体。
为证实以上两种猜测，他设计了以下方案，其中不可行的是（）
A．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化
B．向该绿色溶液中通入N2，观察溶液颜色变化
C．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化
D．取硝酸铜溶液，向其中通入NO2气体，观察溶液颜色变化
17．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体
C．用图3所示装置，制备和收集NH3
D．用图4所示装置，片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液验证Fe被保护
18．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示。
容器①中的反应为：
Si（粗）+3HCl（g）=SiHCl3（l）+H2（g）；
容器②中进行的反应为：
SiHCl3+H2+Si（纯）+3HCl。
下列说法正确的是（）
A．反应①和②中HCl均作为氧化剂
B．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
C．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3
D．由反应①可知Si可与盐酸发生反应
19．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含
废水和工业废气（主要含N2、CO2、SiO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含
废水时，发生反应的离子方程式为：
+
=N2↑+2H2O
20．已知反应：
2Fe3++2I-
2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法中，不正确的是（）
A．实验i中现象说明有Fe2+生成
B．实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
C．实验iii水溶液中c（Fe2+）大于原溶液中c（Fe2+）
D．实验iii中再加入4滴0.1mol·L-1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化
Ⅱ卷（75分）
21．按要求填空
（1）电池的铜帽经常在溶解时加入H2O2，同时加入稀硫酸，用离子方程式表示其过程____________。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。
已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是________________________。
22．辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：
（1）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的____________极（填“正”或“负”）相连，电解一段时间后，Cu2+的浓度将____________。
（减小、增大或不变）。
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是____________。
（2）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。
①在阴极放电的物质是
②在阳极生成SO3的电极反应式是
（3）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
i．将一定量净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。
iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用________________________。
②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越____________（填“高”或“低”）。
23．我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。
从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。
一种回收铅的工作流程如下：
（1）过程Ⅰ，图1是PbSO4、PbCO3溶解度（20℃）；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。
①根据图1写出过程Ⅰ的离子方程式：
____________________________________。
②生产过程中温度应保持在40℃。
若温度降低，PbSO4转化速率下降。
根据图2和所学化学原理解释原因。
请你提出两种合理解释。
i．____________________________________;
ii．____________________________________。
③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____________。
（2）过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。
实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。
实验方案是________________________。
（已知：
PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）
（3）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。
电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图。
①阴极的电极反应式是________________________。
②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，采用向阴极区加入____________。
24．3名同学在用KClO3和MnO2混合加热制取O2过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析。
（1）甲用湿润的Kl-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2。
用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因________________________。
（2）乙认为甲的实验方案只能说明混合气体具有____________性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是____________。
为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：
将上述生成的气体冷却后通入盛有____________溶液的洗气瓶中，若现象为____________，则甲的推测合理。
（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应过程：
①2KClO2+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑
②反应②
③K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑
总反应：
2KClO3=2KCl+3O2↑
丙设计实验，通过观察
的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具有实验操作为：
将一定量的KClO3和MnO2混合于试管中，加热，________________________。
写出历程中反应②的化学方程式____________________________________。
（4）另据文献记载：
此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2。
ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2－氧化成
，反应的离子方程式为________________________。
25．为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，……，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ中缺少的实验操作是________________________。
（2）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有
的方法是________________________。
（3）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____________（填“甲”“乙”“丙”）。
过程ⅣB溶液中含有的离子
过程ⅥB溶液中含有的离子
甲
有
无
有
乙
既有
又有
有
丙
有
无
有
（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：
Fe2+（aq）+
（aq）
FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：
FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为____________、____________。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因____________。
③某同学用“振荡”操作代替“步骤2”操作，也观察到墨绿色变成红棕色的现象，请解释理由____________________________________________________________。
26．化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。
A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）。
已知：
①
②
（1）C的结构简式为________________________。
（2）A中官能团的检验试剂可用____________或____________。
（3）写出A→G的化学方程式：
____________________________________。
（4）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。
任写一种符合该条件的同分异构体的结构简式：
________________________。
（4）F和D互为同分异构体。
写出反应E→F的化学方程式：
____________________________________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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