南通扬州泰州三市高三第二次调研测试.docx

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南通扬州泰州三市高三第二次调研测试

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

南通、扬州、泰州三市2016届高三第二次调研测试

化学

说明：

本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：

120分，答题时间：

100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16F19S32Cl35.5K39Zn65

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。

下列做法与上述理念相违背的是

A．大力发展煤的气化及液化技术

B．加快石油等化石燃料的开采和使用

C．以CO2为原料生产可降解塑料

D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．氮气的电子式：

B．镁离子的结构示意图：

C．中子数为16的磷原子：

D．丙烯的结构简式：

CH3CHCH2

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液中：

Mg2+、Al3+、NO、ClO－

B．与Al反应能放H2的溶液中：

Na+、Cu2+、NO、I－

C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：

NH4+、K+、SO、Cl－

D．c（H＋）/c（OH－）=1×1012的溶液中：

Ca2+、Na+、SiO、HCO

4．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取并收集二氧化硫

B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

5．下列有关物质性质的应用正确的是

A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒

B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂

C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质

D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

6．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH

Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。

下列有关说法正确的是

A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。

下列说法正确的是

A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点

B．Z、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键

C．原子半径由大到小的顺序：

X、Y、Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：

W、Y、X

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．NaCl（aq）

NaHCO3（s）

Na2CO3（s）

B．CuCl2

Cu（OH）2

Cu

C．Al

NaAlO2（aq）

NaAlO2（s）

D．MgO（s）

Mg（NO3）2（aq）

Mg（s）

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：

Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH

B．向Na2O2中加入足量的水：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓

D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：

Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）

2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，是因为△H<0

B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大

D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动

12．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法正确的是

A．物质X在空气中不易被氧化

B．物质Y中只含1个手性碳原子

C．物质Z中所有碳原子可能在同一平面内

D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:

2

13．科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。

某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是

A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K+

B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH

C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3+

D．取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO

14．25℃时，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O）=c（OH-）

B．点②所示溶液中：

c（HC2O）+2c（C2O）=c（Na+）

C．点③所示溶液中：

c（Na+）>c（HC2O）>c（H2C2O4）>c（C2O）

D．滴定过程中可能出现：

c（Na+）>c（C2O）=c（HC2O）>c（H+）>c（OH-）

15．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：

CO（g）+Cl2（g）

COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。

容器编号

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列说法中正确的是

A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16mol·L-1·min-1

B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

非选择题（共80分）

16．（12分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Zn（OH）2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

3.3

9.7

6.7

8.2

请问答下列问题：

⑴滤渣A的主要成分为▲。

⑵除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为▲。

⑶①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为▲。

②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是▲。

⑷若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是▲。

⑸将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。

加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300℃~460℃范围内，发生反应的化学方程式为▲。

17．（15分）化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：

⑴化合物A、D中含氧官能团的名称分别为▲和▲。

⑵由B→C的反应类型为▲；化合物E的结构简式为▲。

⑶写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

▲。

①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。

⑷已知：

，请写出以

和CH3CH2Cl为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

18．（12分）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。

实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）。

⑴若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：

▲。

②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为▲mol。

⑵某小组在右室装有10L0.2mol·L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验。

①实验前，配制10L0.2mol·L-1硝酸溶液，需量取▲mL的密度为1.4g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸。

②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。

实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28LH2。

计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）。

19．（15分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:

3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：

Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

⑴①实验中控制氯气与空气体积比的方法是▲。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有▲。

⑵①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：

▲。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。

其原因是▲。

⑶装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为▲。

⑷已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：

用▲取20.00mL次氯酸溶液，▲。

（可选用的试剂：

H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。

除常用仪器外须使用的仪器有：

电子天平，真空干燥箱）

20．（14分）利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

SO2（g）＋NH3·H2O（aq）＝NH4HSO3（aq）△H1=akJ·mol-1

NH3·H2O（aq）＋NH4HSO3（aq）＝（NH4）2SO3（aq）＋H2O（l）△H2=bkJ·mol-1

2（NH4）2SO3（aq）＋O2（g）＝2（NH4）2SO4（aq）△H3=ckJ·mol-1

⑴反应2SO2（g）＋4NH3·H2O（aq）＋O2（g）＝2（NH4）2SO4（aq）＋2H2O（l）的

△H=▲kJ·mol-1。

⑵空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是▲。

⑶以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。

反应的离子方程式为CaSO4（s）＋CO32—（aq）

SO42—（aq）＋CaCO3（s），该反应的平衡常数

K=▲。

[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10-9，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]

⑷（NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途。

①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。

该反应的化学方程式为▲。

②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。

在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。

写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：

▲。

③（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。

根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：

▲。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．【物质结构与性质】

元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。

Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

⑴Y与Z可形成多种化合物。

①元素Y与Z中电负性较大的是▲（用元素符号描述）。

②离子ZY32-的空间构型为▲（用文字描述）。

③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式▲。

⑵Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是▲。

⑶含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]。

①基态X2+的电子排布式是▲。

②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ键的数目为▲。

⑷右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式：

▲。

B．【实验化学】

以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：

相关物质的部分物理性质见下表：

名称

相对密度

熔点（℃）

沸点（℃）

溶解度

水

乙醚

苯甲醛

1.04

-26

179.6

微溶

易溶

苯甲酸

1.27

122.1

249

25℃微溶，95℃可溶

易溶

苯甲醇

1.04

-15.3

205.7

微溶

易溶

乙醚

0.71

-116.3

34.6

不溶

--

实验流程如下：

⑴萃取时苯甲醇在分液漏斗的▲（填“上”或“下”）层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是▲。

⑵用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层。

①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是▲。

②操作Ⅰ名称是▲。

⑶抽滤操作结束时先后进行的操作是▲。

⑷提纯粗产品乙的实验方法为▲。

参考答案及评分标准

选择题（40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．B2．A3．C4．D5．A6．D7．D8．C9．B10．C

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．A12．CD13．AB14．BD15．C

非选择题（80分）

16．⑴SiO2

⑵Mn2+＋H2O2＋H2O＝MnO（OH）2↓＋2H+

⑶①3.3～5.4

②先加入MnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去

⑷在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中

⑸ZnC2O4

ZnO+CO↑+CO2↑

（每空2分，共12分）

17．⑴羰基酯基

⑵加成反应

⑶

或

⑷

（除第⑷题5分外，其余每空2分，共15分）

18．⑴①NO2－e-＋H2O=NO＋2H+

②0.1

⑵①142.9

②根据原子守恒：

n（NO）+n（NO2）=3mol-0.2mol·L-1×10L+0.1mol=1.1mol

根据电子守恒：

0.1mol×1+[n（NO）-0.1mol]×3+n（NO2）×1=

×2

解得：

n（NO）=0.8moln（NO2）=0.3mol

V（NO）:

V（NO2）=n（NO）:

n（NO2）=0.8mol:

0.3mol=8:

3

（除第⑵②题6分外，其余每空2分，共12分）

19．⑴①通过观察A中产生气泡的速率调节流速

②搅拌、使用多孔球泡

⑵①2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2

②该反应放热，温度升高Cl2O会分解

⑶HClO见光易分解

⑷酸式滴定管加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量

（除最后一空3分外，其余每空2分，共15分）

20．⑴2a+2b+c

⑵温度过高（NH4）2SO3会分解（或水解），浓度减小（或温度升高氧气在溶液中溶解度降低）

⑶3138

⑷①2Cu2S＋2（NH4）2SO4＋5O2

4CuSO4＋4NH3＋2H2O

6e－

②3（NH4）2SO4

N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑

③配制较高温度（80℃-100℃）下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤

（除第⑷题②、③每空3分外，其余每空2分，共14分）

21．A．《物质结构与性质》

⑴①O②三角锥形③S2O或SeO2

⑵H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能

⑶①[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6

②14mol

⑷Fe3S8

（除第⑶题每空1分外，其余每空2分，共12分）

B．《实验化学》

⑴上排放可能产生的气体以解除超压

⑵①除去乙醚中溶解的少量苯甲酸②蒸馏

⑶先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，后关闭抽气泵

⑷重结晶

（每空2分，共12分）

说明：

非选择题部分其他合理答案均给分。