高二化学水溶液中的离子平衡练习题1.docx

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高二化学水溶液中的离子平衡练习题1

第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试

（时间90分钟，满分100分）

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个答案符合题意。

）

1.pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（）

A.醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较

2.某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝-lg{c（D+）},则该温度下，下列叙述正确的是（）

A.纯净的重水（D2O）中，pD=7

B.1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD=12.0

C.纯净的重水中，c（D+）=c（OD-）

D.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12.0

3.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）

A.50mL量筒B．10mL量筒C.50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管

4.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。

若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

A.CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－

5.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）

①I-、ClO-、

、H+②K+、

、

、OH-③

、

、Cl-、OH-④Fe2+、Cu2+、

、Cl-⑤H+、K+、

、

⑥Ca2+、Na+、

、

A.①和⑥B.③和④C.②和⑤D.①和④

6.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）

A．甲学生：

将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．乙学生：

在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C．丙学生：

在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁学生：

在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

8.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（）

9.向10mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL（标准状况）CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A.c（Na+）>c（

）>c（

）>c（OH-）>c（H+）B.c（

）=c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

C.c（Na+）=c（

）+c（

）+c（H2CO3）D.c（OH-）=c（

）+2c（H2CO3）+c（H+）

10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3•H2OAlO2－+4NH4++2H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O

C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－

11．常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中

=1×10－8，下列叙述正确的是（）

A．溶液中水电离出的c（H+）＝10－10mol·L－1

B．溶液中c（H+）＋c（A－）＝0.1mol·L－1

C．与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c（A－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）

D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH－）均增大

12.下列叙述正确的是（）

A．0.1mol·L－1氨水中，c（OH－）==c（NH4+）

B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=10

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c（OH－）==c（CH3COOH）＋c（H+）

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）==2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

13.甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（）

A.甲、乙两溶液的c（H+）之比为400：

1B．甲、乙两溶液均呈酸性

C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

14.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）

A.NH4++H2O

NH３·H2O+H+

B.S2－+2H2O

H2S+2OH－

C.CH3COOH+H2O

CH3COO－+H3O+

D.CH3COOH+OH－

CH3COO－+H2O

15.已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN－）

A.CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势

B.NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C.②溶液中，c（H+）

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）

16.（4分）在Cl-、

、

、Na+、

五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是________，只能水解不能电离的离子是________，只能电离不能水解的离子是________，既能电离又能水解的离子是________。

17.（5分）已知25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。

对上述现象有两种不同的解释：

甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。

你认为上述两种解释中__________（填“甲”或“乙”）正确。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A..固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（已知：

25℃时，NH3·H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）

18.（8分）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH==12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L－1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。

请回答下列问题:

（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”），理由是：

。

（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是，反应的离子方程式表示为。

19.（12分）已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）。

1c（CH3COO－）=c（Na+）>c（H+）=c（OH－）

2c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）

3c（CH3COO－）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填编号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为。

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）_________c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）,混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系是c（H+）c（OH－）。

20.（11分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度

①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是。

（2）步骤②应使用式滴定管。

（3）步聚③当待测液由色变为色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为。

（4）Cl2的实际浓度比所测浓度应（填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是。

21.（6分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HA物质的量浓度（mol/L）

NaOH物质的量浓度（mol/L）

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH＝9

请回答：

实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝mol/L。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。

c（Na＋）－c（A－）＝mol/L

c（OH－）－c（HA）＝mol/L

三计算题（共6分）

22.（6分）用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液40mL，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。

求原H2SO4溶液的物质的量浓度。

参考答案

选择题

1.A2.C3.C4.A5.B6.D7.D8.A9.C10.D11.D12.C

13.D14.A15.A

非选择题

16.Na+、Cl-，

，

，

。

17.乙

（1）B

（2）乙增大。

18.

（1）弱酸由于高碘酸溶液的c（H+）与NaOH溶液的c（OH－）相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸。

（2）高碘酸5H5IO6＋2Mn2＋=2MnO4－＋5IO3－＋7H2O＋11H＋。

19.

（1）醋酸钠①

（2）醋酸和醋酸钠（3）小于小于

20.

（1）淀粉溶液；

（2）碱；（3）蓝，无，0.01mol·L－1；（4）偏小，步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c（Cl2）大于实际浓度。

21.10－5，10－5－10－9，10－9。

解析：

混合溶液的pH＝9则HA是弱酸，溶液中c（H＋）＝10－9mol/L

根据A－＋H2O

HA＋OH－可知水电离出的c（OH－）就是溶液中的c（OH－），则c（OH－）＝Kw/c（H＋）=10－5mol/L。

反应后的混合溶液中含有Na＋、A－、OH－、H＋四种离子，

根据电荷守恒得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）

（1）

根据原子守恒可得c（Na＋）＝0.05mol/L

（2）

c（HA）＋c（A－）=0.05mol/L（3）

把

（1）式变形得到c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）＝10－5mol/L－10－9mol/L；把

（1）式减去（3）式得

c（OH－）－c（HA）＝c（Na＋）＋c（H＋）－0.05mol/L

=c（H＋）＝10－9mol/L

22.0.5mol·L-1

解：

当pH=7时，n（NaOH）=1.0mol·L-1×0.04L=0.04mol。

设原H2SO4溶液的物质的量浓度为x。

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

1mol2mol

0.04L·x0.04mol

x=0.5mol·L-1

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。

佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。

东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。

莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。