套卷山东省威海市乳山一中届高三份限时训练 化学.docx

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套卷山东省威海市乳山一中届高三份限时训练化学

山东省威海市乳山一中2014届高三12月份限时训练化学

 第I卷(选择题共48分)

可能用到的相对原子质量:

H1S32O16Na23Cu64

一、选择题(每题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)

1、下列说法不正确的是

A.空气中的NO2等氮氧化合物是造成光化学烟雾的主要原因

B.NO、CO有剧毒都是因为它们易与血液中的血红蛋白结合

C.减少使用氟利昂(氟氯代烷)的目的是为了减少酸雨

D.大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化

2、下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是(  )。

3、设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.标准状况下,22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

B.0.1molFe在0.1molC12中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA

C.2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后,容器内分子总数为2NA

D.将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应,转移的电子数为0.1NA

4、一定量的锌粉和2mol/L的过量的盐酸反应,若向其中加入少量下列物质:

①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥CuSO4。

其中能够加快反应速率,但又不影响产生H2的总量的是

A.①②③⑤⑥B.①③⑤C.③④⑤D.①③⑥

5、下列离子方程式正确的是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:

Al3++3OH-==Al(OH)3↓

B.明矾净水:

Al3++3H2O

Al(OH)3(胶体)+3H+

C.向FeI2中通入少量Cl2:

 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

D.洗涤试管内壁的银镜:

Ag+2H++NO

==Ag++NO2↑+H2O

6、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多l,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的。

下列推断中正确的是

A.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

B.Z元素在自然界中的存在形态,既有游离态又有化合态

C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应单核的离子半径依次增大

D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应:

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。

已知醋酸电离吸热,醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1NaOH溶液恰好完全反应时放出的热量关系如下图所示。

则下列叙述正确的是

A.X表示稀硝酸与NaOH溶液反应

B.b=5.73

C.Y表示醋酸与NaOH溶液反应

D.Z表示浓硫酸与NaOH溶液反应

8、已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)

C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)

N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。

下列说法中正确的是(  )。

A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B.若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的ΔH增大

C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小

9、关于下列说法:

①Fe(OH)3胶体和胆矾都是纯净物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④太阳能、氢能和核能都属于新能源;⑤置换反应都属于离子反应;⑥高温条件下进行的反应不一定是吸热反应;⑦氧化还原反应不一定存在电子的转移;⑧碱性氧化物都是金属氧化物。

其中正确的是

A.①②④⑥⑧B.①②⑤⑥⑦C.②③④⑥⑧D.③④⑤⑦⑧

10、在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断不正确的是()

A.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2:

Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3

B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气:

I-、Fe2+、Br-

C.在含等物质的量的[Al(OH)4]—、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸:

[Al(OH)4]—、Al(OH)3、OH-、CO32-

D.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:

Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

11、为探究金属的腐蚀情况,某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上,并构成右图所示的装置。

下列判断合理的是

A.左边铜片上有气泡冒出

  B.右边锌片上的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

  C.最先观察到红色的区城是②

  D.左右两边Cu片质量均不发生变化

12、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:

在恒容的密闭容器中,下列有关说法不正确的是

A.每转化掉1molNO和1molNO2混合气体,反应转移6mol电子

B.升高温度,可使该反应的反应速率增大

C.平衡时,其他条件不变,升高温度则该反应的平衡常数减少 

D.其他条件不变,使用高效催化剂平衡会发生移动,氮氧化物的转化率增大

13、以Pt为电极,电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。

对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)

A.N3+>H+>M+B.M+>N3+>H+

C.M+>H+>N3+D.条件不足,无法确定

14、一定条件下,在一密闭容器中发生可逆反应:

mA(g)+nB(g)

qC(g)△H<0,C的体积分数变化如下图中实线a所示,若开始时只改变某一条件,C的体积分数如下图虚线b所示,则下列说法不正确的是

A.改变的条件可能是增大压强

B.改变的条件可能是加入催化剂

C.改变的条件可能是升高温度

D.增大压强,该反应的平衡常数不变

15.下列实验装置符合实验目的是(改动:

B项电流方向改为向下)

目的

粗铜的精炼

验证NaCl溶液(含酚酞)的产物

在铁制品上镀铜

构成原电池

装置

选项

A

B

C

D

16.2CH3COCH3(l)

 CH3COCH2COH(CH3)2(l)。

取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y—t)如下图所示。

下列说法正确的是

A.b代表0℃下CH3COCH3的Y—t曲线

B. 反应进行到20min末,CH3COCH3的反应速率之比:

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的物质的量变化之比

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

17、运用相关原理,回答下列问题:

(1)已知:

①Fe(s)+

O2(g)===FeO(s)ΔH1=-272.0kJ·mol-1;

②2Al(s)+

O2(g)===Al2O3(s)ΔH2=-1675.7kJ·mol-1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是______________________。

某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是________(填“能”或“不能”),你的理由是________________________________________________。

(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。

镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为H2+2NiOOH

2Ni(OH)2。

根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为_______________________________________________________________。

(3)Cu2O是一种半导体材料,可通过如图所示的电解装置制取,电解总反应式为2Cu+H2O

Cu2O+H2↑,阴极的电极反应式是___________________________。

用镍氢电池作为电源进行电解,当电池中有1molH2被消耗时,Cu2O的理论产量为________g。

(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。

为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。

18、Ⅰ.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应产生:

①IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HSO3-+3H2O=6I-+3HSO4-+6H+

当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,这一反应称为时钟反应,有人用它来解释生物钟现象。

(1)在KIO3中碘元素的化合价是,在反应②中还原剂是。

(2)在整个反应过程中,起催化作用的物质是,写出总的离子方程式

(3)上述两个反应中,反应速率较快的是(填序号),请解释溶液颜色迅速变蓝、又很快消失的原因。

Ⅱ.KIO3和Na2SO3在酸性溶液里反应为:

KIO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,该反应过程和机理较复杂,一般认为分以下几步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)②IO2-+2SO32-→I-+SO42-(快)

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)④I2+H2O+SO32-→2I-+SO42-+2H+(快)

(1)根据上述条件推测,此反应的总速率由步(填序号)决定。

(2)若预先加入淀粉溶液,则离子消耗完才能有变蓝现象产生。

19、某化学兴趣小组用含有铝.铁.铜的合金制取纯净的氯化铝溶液.绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。

其实验方案如下:

试回答下列问题:

(1)器材已有:

滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是。

(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条,你认为合理的是____________,

理由是

写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式。

(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是。

(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式(要求节约,环保)

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸,重新设计方案,也能制得三种物质,你认为后者的方案是否更合理____,理由是_________

20、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。

(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。

为探究该反应原理,进行如下实验:

某温度下,在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2,在一定条件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到3min时,氢气的平均反应速率v(H2)=________。

②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________。

A.在原容器中再充入1molCO2B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入1molHeD.使用更有效的催化剂

E.缩小容器的容积F.将水蒸气从体系中分离出

(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g)

CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=akJ·mol-1,在一定压强下,测得该反应的实验数据如表所示。

请根据表中数据回答下列问题。

温度(K)

CO2转化率/(%)

n(H2)/n(CO2)

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

83

62

37

22

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③增大

的值,则生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

 

21.脱硫天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源。

(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为:

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可以回收硫。

其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为;该方法的优点是。

(3)一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为和氨气。

①该反应平衡常数表达式:

②当反应达平衡时,p氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为Pa;(用含a的代数式表示)

③该反应达到平衡状态的标志:

A、平均摩尔质量不变B、气体的密度不变

C、硫化氢的体积分数不变D、体系的温度不变

E、正反应速率不变F、NH4HS的质量不变

④如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化

的示意图。

若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到

平衡,请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢

的浓度随时间的变化曲线。

附加题:

22、测定SO2转化成SO3的转化率可以用下图装置进行实验,装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为:

(已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃)

(1)装置中甲管的作用是。

(2)根据实验需要,应该在I、II、III、IV处连接合适的装置,请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。

I、II、III、IV处连接的装置分别是、、、。

(3)为使SO2有较高的转化率,实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是。

若用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会(填“升高”“不变”或“降低”)。

(4)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题。

请你推测可能的原因。

①原因:

②原因:

(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,并有6.02×1023个电子转移,则该反应的化学方程式为。

(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅳ增重了mg,则实验中SO2的转化率为。

(用含m、n的代数式填写)

高三化学十二月份限时练参考答案

1~5:

CDDBB6~10DBACC11~16DDCCBD

17、 

(1)3FeO(s)+2Al(s)===Al2O3(s)+3Fe(s)

ΔH=-859.7kJ·mol-1 不能 该反应消耗大量能量,成本较高 

 

(2)增大 NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-

(3)2H++2e-===H2↑ 144 (4)吸氧 负

18、Ⅰ.

(1)+5,KHSO3

(2)KIIO3-+3HSO3-=I-+3HSO4-

(3)②反应①速率很慢,I2的量达到一定程度才使淀粉遇变蓝,而反应②速率很快,I2迅速被消耗而使溶液褪色。

(合理即可)

Ⅱ.

(1)①

(2)SO32-

19、

(1)漏斗、玻璃棒…………2分

(2)途径Ⅱ…………1分

因为滤液A是Na[Al(OH)4]溶液,按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质;按途径Ⅱ,通入C(CO2)气体,得到D[Al(OH)3]沉淀,将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液,所以途径Ⅱ更合理…………2分

[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-…………1分

(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤…………2分

(4)2Cu+O2

2CuO,CuO+H2SO4

CuSO4+H2O,

CuSO4+5H2O

CuSO4·5H2O…………3分

(5)后者的方案不合理、因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则,即操作步骤多、试剂消耗量大、作用时间长…………2分

20、答案 

(1)①0.25mol·L-1·min-1 ②BEF 

(2)①小于 ②不变 ③不能确定

21、

(1)2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+

(2)Na2S+2H2O

S↓+H2↑+2NaOH

(或S2-+2H2O

S↓+H2↑+2OH-)

副产氢气,生成的NaOH可循环利用

(3)①K=[NH3][H2S]②2

③BDEF

 

 

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