高一化学下期必修2化学方程式总汇.docx

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高一化学下期必修2化学方程式总汇

高一化学必修2化学方程式总汇

第一章物质结构元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）P6

Na与O2反应（点燃）P6

Na与H2O反应：

P6

K与H2O反应：

P6

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、

、P8

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①

②P9

（2）溴水与碘化钠溶液反应：

P9

4、Mg与H2O反应：

P14

5、Na与Cl2、反应（点燃）：

P19

6、用电子式表示氯化钠的形成过程：

P20

用电子式表示氯分子的形成过程：

P20

用电子式表示氯化氢的形成过程：

P20

用电子式表示下列分子：

H2N2H2O

CO2CH4P21

第二章化学反应与能量

1、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应P30

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：

（氧化反应）

正极（铜）：

（还原反应）

电子流动方向：

由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：

P36

3、H2O2在催化剂作用下受热分解：

P42

4、Na2SO4与CaCl2反应：

P45

5、高炉炼铁：

P45

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：

P53

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

P54

①

②

③

④

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：

P60

（2）加成反应（（与Br2的反应）:

P60

（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

P60

①

②

③

（4）聚合反应：

P60

（乙烯制聚乙烯）①

（氯乙烯制聚氯乙烯）②

3、苯的主要化学性质:

P62

（1）氧化反应（与O2的反应）：

（2）取代反应

①与Br2的反应：

②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式：

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：

P67

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧P67

②乙醇的催化氧化反应P68

③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OHCH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　　　　　　P68

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

　　　　　　　P68

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

P69

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：

P73

②淀粉（纤维素）水解反应：

P73

③油脂的重要化学性质——水解反应　　　P73

a）油脂在酸性条件下的水解

油脂+H2O甘油+

b）油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）

油脂+H2O甘油+

蛋白质+H2O各种

第四章化学与可持续发展

1、2HgO受热分解：

P80－P81

Ag2O受热分解：

2、CO还原Fe2O3

①C还原ZnO

②C还原MgO

③O2还原Cu2S

④Al还原Fe2O3（铝热反应）

⑤Fe还原CuSO4：

3、电解NaCl：

①电解NaOH：

②电解MgCl2

③电解Al2O3④、石油的催化裂化，例如：

C4H10裂化得到乙烯和乙烷：

P87

参考答案

第一章物质结构元素周期律

1、4Li+O22Li2O

2Na+O2Na2O2

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质与氢气反应

F2+H2===2HF

Cl2+H2===2HCl

Br2+H2===2Br

I2+H2===2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

②Cl2+2KI=I2+2KCl

（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：

Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg+2H2O===Mg（OH）2↓+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

5、

氯化钠的形成过程：

略`

氯分子的形成过程：

氯化氢的形成过程：

用电子式表示下列分子：

略

第二章化学反应与能量

1、Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

2、原电池原理

（1）概念：

原电池是把化学能转变成电能的装置

（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：

Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）

正极（铜）：

2H++2e-=H2↑（还原反应）

电子流动方向：

由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

3、2H2O2=2H2O+O2↑

4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3

5、2C+O2=2CO

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应

CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）

（2）取代反应

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应：

C2H4+3O22CO2+2H2O

（2）加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2CH3CH3

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反应：

3、苯的主要化学性质

（1）氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O

（2）取代反应

①+Br2+HBr

②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

+HONO2+H2O

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+3H2

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

乙醛

③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OHCH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（3）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（4）乙酸的酯化反应

①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

油脂的重要化学性质——水解反应

（1）油脂在酸性条件下的水解

油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）

油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O各种氨基酸

第四章化学与可持续发展

略

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班级：

姓名：

第一章物质结构元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）

Na与O2反应（点燃）

Na与H2O反应：

K与H2O反应：

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、

、P8

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①

②

（2）溴水与碘化钠溶液反应：

4、Mg与H2O反应：

5、Na与Cl2、反应（点燃）：

6、用电子式表示氯化钠的形成过程：

用电子式表示氯分子的形成过程：

用电子式表示氯化氢的形成过程：

用电子式表示下列分子：

H2N2H2O

CO2CH4

第二章化学反应与能量

1、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：

（氧化反应）

正极（铜）：

（还原反应）

电子流动方向：

由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：

3、H2O2在催化剂作用下受热分解：

4、Na2SO4与CaCl2反应：

5、高炉炼铁：

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

①

②

③

④

2、乙烯的主要化学性质

（3）氧化反应（与O2的反应）：

P60

（4）加成反应（（与Br2的反应）:

P60

（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应

①

②

③

（4）聚合反应：

（乙烯制聚乙烯）①

（氯乙烯制聚氯乙烯）②

3、苯的主要化学性质:

P62

（1）氧化反应（与O2的反应）：

（2）取代反应

①与Br2的反应：

②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式：

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧

②乙醇的催化氧化反应

③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OHCH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（5）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（6）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应　　　

a）油脂在酸性条件下的水解

油脂+H2O甘油+

b）油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）

油脂+H2O甘油+

蛋白质+H2O各种

第四章化学与可持续发展

1、2HgO受热分解：

Ag2O受热分解：

2、CO还原Fe2O3

①C还原ZnO

②C还原MgO

③O2还原Cu2S

④Al还原Fe2O3（铝热反应）

⑤Fe还原CuSO4：