高考化学考前查漏补缺复习卷15.docx
《高考化学考前查漏补缺复习卷15.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学考前查漏补缺复习卷15.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高考化学考前查漏补缺复习卷15
2020届高考化学临考查漏补缺复习卷（15）
1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
2、设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是（ ）
A.加热时,6.4g铜粉与足量浓硫酸反应,转移的电子数为0.2NA
B.0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应,转移的电子数为0.4NA
C.将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照,生成一氯乙烷的分子数为0.1NA
D.0.2mol·L-1的NaAlO2溶液中
的数目小于0.2NA
3、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：
溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是（）
A．装置①的仪器还可以制取
等气体
B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置②③中分别盛装饱和
溶液、浓
D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是
4、有机物W、X、Y、Z的结构简式如下。
下列有关它们的说法正确的是（）
A.它们互为同分异构体，都是不饱和烃
B.W、X、Y、Z中能使酸性
溶液褪色的有2种
C.W、Z的一氯代物的同分异构体数目W更多
D.1molX、1molY分别与足量溴的
溶液反应消耗
的量相同
5、实验室用含碘（主要以
和
的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：
I.碘的熔点为113℃，但固态碘易升华；
II.粗碘中含有少量的
杂质。
下列说法正确的是（）
A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
B.操作②中发生反应的离子方程式为
C.操作④为过滤
D.操作⑤可用图1所示的水浴装置进行
6、锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:
2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是（ ）
A.整个反应过程中,氧化剂为O2
B.放电时,正极的电极反应式为:
Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C.放电时,当电路中通过0.1mol电子的电量时,有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12L氧气参与反应
D.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
7、工业生产中，向
溶液中通入
气体制备无水
，水溶液中
、
、
粒子的物质的量分数随pH的分布、
的溶解度曲线如图所示：
下列说法不正确的是（）
A．溶液PH=4时，溶质为
B．溶液PH=10时，
C．溶液PH=7时，
D．溶液PH=10时，停止通入
，将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于34℃趁热过滤、洗涤、干燥得到无水
8、次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。
某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
【查阅资料】
资料1:
常温常压下,Cl2O为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
资料2:
将氯气和空气（不参与反应）按体积比1:
3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O
Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Cl2O（不含Cl2）制得次氯酸溶液。
【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液
回答下列问题:
1.各装置的连接顺序为__________→__________→__________→__________→E。
2.装置A中反应的离子方程式是______。
3.装置E中反应的化学方程式是_____。
4.装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______;反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是_____。
5.装置C的主要作用是_____。
6.此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。
7.若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中,其余均溶于装置E的水中,装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为__________g。
9、经多年勘测,2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床,具有重大实际意义。
以黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2）为原料制取胆矾的流程如下图:
已知:
常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38,Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-33,Ksp[Cu（OH）2]=3.0×10-20。
1.CuFeS2中硫元素的化合价为__________,硫元素在周期表中的位置是__________。
写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式:
__________。
2.
最适合的试剂A是__________（写化学式）溶液,固体2的成份为PbSO4和__________。
当试剂A的浓度为6mol·L-1时,“浸出”实验中,铜的浸出率结果如图所示。
所采用的最佳实验条件（温度、时间）为__________。
3.最适合的试剂B是 __________（填序号）,最适合的试剂C是__________（填序号）,固体3的成份为__________。
a.Cl2
b.CuO
c.酸性高锰酸钾溶液
d.NaOH
e.H2O2溶液
f.K2CO3
4.操作1如在实验室中进行,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________,操作2的步骤为__________过滤、洗涤。
5.根据已知信息,请计算:
当Fe3+完全沉淀时,溶液中Al/3+理论最大浓度为__________。
（提示:
当离子浓度≤1×10-5mol·L时,认为该离子沉淀完全）
10、目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。
已知：
I.2C（s）+2NO（g）
N2（g）+2CO（g）
=-414.8kJ/mol
II.2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）
=-566kJ/mol
III.2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g）
=-759.8kJ/mol
回答下列问题：
（l）N2的电子式为___。
（2）表示碳的燃烧热的热化学方程式为____。
（3）某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）。
向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O2，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率（a）如图所示。
①由图推断下列说法正确的是___（填选项字母）。
A．a、b、c、d点均达到平衡状态B．该反应的平衡常数K（b）=K（c）
C．b点反应物的有效碰撞几率最大D．图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢
②e点CO的转化率突然减小的可能原因为_______________________
③若b点容器中c（O2）=0.5mol·L-l，则T0℃时该反应的平衡常数K=________
（4）T1℃时，向刚性容器中充入2molNO和2molCO，发生反应Ⅲ。
5min时达到平衡状态，测得容器中n（N2）=0.8mol、c（CO2）=0.32mol/L。
①0～5min内，用NO表示的反应速率v（NO）=_________
②反应进行到2min时，v正（CO）___v逆（CO2）（填“>”“<”或“=”）。
③若升高温度，容器内气体压强____（填“增大”“减小”或“不变”），原因为___。
11、2018年7月5日《科学》杂志在线报道：
美国研究人员合成一种新的具有超高热导率半导体材料一砷化硼（BAs）。
回答下列问题：
1.基态As原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_____________，基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________。
2.通过反应4BI3（g）+As4（g）
4Bas（s，晶体）十6I2（g）可制备BAs晶体，As4结构如图（a）所示。
①BI3分子空间构型为____________，其中B原子杂化方式是____________________。
②As4分子中键角为____________度，分子中成键电子对与孤电子对数目之比为________________。
3.晶态单质硼有多种结构，它们都以B12[结构如图（b）所示]为基本的结构单元。
B12结构单元为正_________面体。
单质硼的熔点为2180℃，它属于_____________晶体。
4.BAs晶胞结构如图（c）所示，已知晶胞参数为0.4777nm，阿伏加德罗常数的值为NA。
As原子的配位数为___________；BAs品体的密度为__________g·cm-1（列出计算式）。
12、化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：
回答下列问题：
1.化合物E的结构简式；I中官能团的名称
2.A的系统名称；
3.H→I的反应方程式
4.A→B、E→F的反应类型分别是反应；反应
5.写出A发生加聚反应的反应方程式
6.G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式
①遇FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有4组峰
7.a,a-二甲基苄醇（
）是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a-二甲基苄醇的合成路线如下：
该路线中试剂与条件1为____________；X的结构简式为____________
Y的结构简式为____________；试剂与条件2为____________
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
C
解析：
2答案及解析：
答案：
A
解析：
3答案及解析：
答案：
C
解析：
4答案及解析：
答案：
C
解析：
A项，它们互为同分异构体，伹Z中所有C原子都是饱和的，Z为饱和烃，错误；B项,W、X、Y都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误;C项，W的一氯代物有5种,Z的一氯代物有3种,正确;D项，1molX、1molY分別与足量
的
溶液反应，消耗
的物质的量分別为2mol、3mol，错误。
5答案及解析：
答案：
D
解析：
操作①和③的四氯化碳的密度比水大，有机相在分液漏斗的下层,应该从下端放出，故A项错误;根据流程图，操作②中
被亚硫酸钠还原为碘单质，然后用四氯化碳萃取，故B项错误；操作④为分离碘和四氯化碳的过程，应该采用蒸馏的方法分离，故C项错误;碘易升华，可以通过水浴加热的方式使碘升华后，在冷的烧瓶底部凝华，故D项正确。
6答案及解析：
答案：
C
解析：
7答案及解析：
答案：
B
解析：
8答案及解析：
答案：
1.A;D;B;C;2.MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
3.Cl2O+H2O
2HClO
4.加快反应速率,使反应充分进行 防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解
5.除去Cl2O中的Cl2
6.制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-离子或氯元素的利用率高等
7.57.6
解析：
9答案及解析：
答案：
1.-2,第三周期ⅥA族。
2.H2SO4;SiO2;90℃、2.5小时
3.e;b;CuO、Fe（OH）3、Al（OH）3
4.漏斗;蒸发浓缩、冷却结晶;5.0.375mol/L
解析：
10答案及解析：
答案：
1.
2.
ΔH＝－393.5kJ·mol－13.BD;催化剂失去活性;
4.0.064mol·L-1·min-1;>;增大;升高温度，容积不变，压强增大（或反应III为气体体积分数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体总的物质的量增大，压强增大）
解析：
1.氮气分子内含共价三键，其电子式为：
；
故答案为：
；
2.已知I.2C（s）+2NO（g）
（g）+2CO（g）
=-414.8kJ/mol
II.2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）
=-566kJ/mol
III.2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g）
=-759.8kJ/mol
则
（I+2II-III）可得C（s）＋O2（g）=CO2（g），其反应热ΔH＝
×[-414.8kJ/mol+2×（-566kJ/mol）-（-759.8kJ/mol）=）]=－393.5kJ·mol－1,
故答案为：
C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1；
3.①A.b点之前，CO的转化率随着温度的升高不断增大，反应向正向移动，因该反应为放热反应，b点之后，温度升高会使平衡向逆向移动，不利于CO的转化，则b点达到平衡状态，而a、c点未达到平衡状态，d点为平衡后相应温度下对应的CO的转化率，故A项错误；
B.催化剂可改变反应速率，但不会改变平衡，该反应的平衡常数为定值，即该反应的平衡常数K（b）=K（c），故B项正确；
C.化学反应速率随着温度的升高而加快，则有效碰撞几率也会随之增大，图中e点的有效碰撞几率最大，故C项错误；
D.图中五个点对应状态下，a点对应的温度最低，则反应速率最慢，故D项正确；
答案为BD；
②催化剂的催化活性对温度要求较高，若温度过高，催化剂可能会失去活性，导致反应减慢，CO的转化率突然减小，
故答案为：
催化剂失去活性；
③b点达到平衡状态，
（NO）=0.4,设起始投入的CO和O2的物质的量浓度均为xmol/L，
因c（O2）=0.5mol·L-l，则0.8x=0.5mol·L-l，x=0.625mol/L，
平衡常数K=
=
=
=
，
故答案为：
；
4.①因反应为2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g），反应的NO的浓度
c（NO）=
c（CO2）=0.32mol/L-0mol/L=0.32mol/L，所以v（NO）=
=
=0.064mol·L-1·min-1，
故答案为：
0.064mol·L-1·min-1；
②依据题意可知，反应进行到2min时，还未达到平衡，该反应向正向移动，则v正（CO）>v（CO2），
故答案为：
>；
③反应III为气体体积分数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体总的物质的量增大，则压强增大，即升高温度，容积不变，压强增大，
故答案为：
增大；升高温度，容积不变，压强增大（或反应III为气体体积分数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体总的物质的量增大）。
11答案及解析：
答案：
1.
（或
）；①纺锤形（哑铃形）
2.①平面三角形；sp2
②60；3:
2
3.二十；原子
4.4；
解析：
12答案及解析：
答案：
1.
;酯基
2.2-甲基丙烯
3.
4.加成；氧化
5.
6.
7.
解析：
升级会员 