高中化学新人教版必修2模块综合检测附答案解析.docx
《高中化学新人教版必修2模块综合检测附答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学新人教版必修2模块综合检测附答案解析.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学新人教版必修2模块综合检测附答案解析
模块综合检测
（90分钟，100分）
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
1．（2015·江西省赣州市十二县高一期中）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡
Rn，从而对人体产生危害。
该同位素原子的中子数和质子数之差为（ ）
A．136B．50
C．86D．222
【解析】 该元素的质子数为86，中子数＝222－86＝136，中子数与质子数之差为136－86＝50。
【答案】 B
2．（2015·江苏省响水高二期末）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．甲烷的电子式：
B．丙烯的键线式：
C．乙烯的结构简式：
CH2CH2
D．乙醇的结构式：
【解析】 甲烷的分子式为CH4，碳以四个共用电子对与氢原子形成共价键，A项正确；键线式中，线的起点，终点以及交点都代表碳原子，该分子中有4个碳原子，不属于丙烯的键线式，B项错误；有机物的结构简式不能省略官能团，C项错误；乙醇中含有羟基—OH，该分子结构中没有羟基，D项错误；选A。
【答案】 A
3．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是（ ）
A．采取低碳、节俭的生活方式
B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识
D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
【解析】 A．低碳能减少CO2的排放，故A说法正确；B.对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，故B说法正确；C.宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境的破坏，故C说法正确；D.使用一次性筷子、纸杯对树木加大破坏，塑料袋使用引起白色污染，故D说法错误。
【答案】 D
4．（2015·海南省海南高一期末）下列物质中互为同分异构体的是（ ）
A．O2和O3
C．CH3COOH和HCOOCH3
【解析】 A．O2和O3是同素异形体，错误；B.由于甲烷是正四面体结构，这两种表示的是一种物质，错误；C.CH3COOH和HCOOCH3分子式相同，结构不同，是同分异构体，正确；D.这两种物质结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，是同系物，错误。
【答案】 C
5．（2015·辽宁实验分校高一月考）下列说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应的发生均无需加热
B．凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
【解析】 A．放热反应不一定不需加热，如物质的燃烧反应，需要点燃的条件，错误；B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如需要加热的燃烧反应，错误；C.伴有能量变化的不一定是化学变化，如电灯发光发热，但不是化学变化，错误；D.物质在发生化学变化的同时也伴随能量变化，正确，答案选D。
【答案】 D
6．（2015·黑龙江省桦南培黎学校高二期末）下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ）
金属
冶炼原理
A
Fe
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
B
Hg
2HgO
2Hg＋O2↑
C
Mg
2MgO（熔融）
2Mg＋O2↑
D
Na
2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑
【答案】 C
7．（2015·山东省淄博市一中高一期中）下列叙述中正确的是（ ）
A．周期表中第ⅤA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B．O
与S2－具有相同的质子数和电子数
C．所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等
D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同
【解析】 A．周期表中第ⅤA族元素若为氮元素，则最高价氧化物对应的水化物的化学式为HRO3，不选A；B.二者的质子为16，电子数为18，相同，选B；C.主族元素的最高价等于其族序数，但简单离子的电荷数不一定是最高价，例如氧离子，显－2价，但为ⅥA族，错误，不选C；D.LiH、LiD、LiT的化学性质相同，不选D。
【答案】 B
8．（2015·沈阳二中高一4月月考）由两种短周期元素组成的化合物XY3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系正确的是（ ）
①a＝b＋4；②a＋b＝8；③a＋b＝30；④a＝b＋8
A．1个B．2个
C．3个D．4个
【解析】 两种短周期元素组成的化合物XY3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则如果是SO3，则a＝b＋8；如果是AlCl3，则a＋b＝30；如果是AlF3，a＝b＋4；如果是NH3，则a＋b＝8，所以答案选D。
【答案】 D
9．（2015·上海市金山高一期末）下列变化过程中肯定要放出热量的是（ ）
A．H2―→H＋H
B．H＋Cl―→HCl
C．H2O（l）―→H2O（s）
D．CaCO3
CaO＋CO2
【解析】 A．H2―→H＋H断开了化学键，需要吸收热量，错误；B.H＋Cl―→HCl合成了新的化学键，需要放出热量，正确；C.H2O（l）―→H2O（s）需要吸收热量，错误；D.CaCO3―→CaO＋CO2需要吸收热量，错误；故本题选择B。
【答案】 B
10．（2015·山东省菏泽市高三期末）下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
【解析】 A．油脂的组成元素是C、H、O，所以完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，正确；B.蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，所以属于同分异构体，正确；C.石油的分馏是物理变化，而煤在隔绝空气条件下加强热使煤分解属于化学变化，错误；D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应，正确，答案选C。
【答案】 C
11．（2015·湖南省怀化市高一期末）下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（ ）
A．光照射甲烷与氯气的混合气体
B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应
C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热
D．苯与液溴混合后撒入铁粉
【解析】 A．甲烷与氯气的反应是取代反应，不选A；B.苯和氢气的反应是加成反应，选B；C.乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，不选C；D.苯和溴反应是取代反应，不选D。
【答案】 B
12．（2015·山东省淄博市一中高一期中）下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）
A．正丁烷B．异丁烷
C．甲烷D．丙烷
【解析】 A．正丁烷的一氯代烃有2种，不选A；B.异丁烷的一氯代物有2种结构，不选B；C.甲烷只有一种一氯代物，正确，选C；D.丙烷的一氯代物有2种，不选D。
【答案】 C
13．（2015·河北省广平县一中高一4月月考）根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（ ）
A．电解水
B．干冰受热直接变成气体
C．HCl溶解于水
D．打雷放电时，O2变成O3
【解析】 A．电解水时既有化学键的断裂，也有化学键的生成，属于化学变化，A错误；B.干冰受热直接变成气体属于CO2的升华，没有化学键的断裂，也没有化学键的生成，是物理变化，B正确；C.HCl溶解于水电离出氢离子和氯离子，有化学键的断裂，但没有化学键的生成，C错误；D.打雷放电时，O2变成O3时既有化学键的断裂，也有化学键的生成，属于化学变化，D错误，答案选B。
【答案】 B
14．（2015·江苏省启东高一月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．2.8gCH2—CH2中含有的氢原子数为0.2NA
C．1mol苯分子中含有C===C双键数为3NA
D．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成水分子数为3NA
【解析】 A．标准状况下四氯化碳是液态，不能适用于气体摩尔体积，则5.6L四氯化碳含有的分子数不是0.25NA，A错误；B.2.8gCH2—CH2中含有的氢原子的物质的量是
×4＝0.4mol，其个数为0.4NA，B错误；C.苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键，C错误；D.乙烷和丙烯的分子中均含有6个氢原子，则乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成水分子数为3NA，D正确，答案选D。
【答案】 D
15．如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO
2PbSO4＋2H2O
下列说法正确的是（ ）
A．放电时，正极反应是Pb－2e－＋SO
===PbSO4
B．放电时，外电路中电子流动方向由B到A
C．放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小
D．充电时，该装置中化学能转化为电能
【解析】 铅蓄电池的负极为Pb，正极为PbO2，放电时正极反应为：
PbO2＋2e－＋SO
＋4H＋===PbSO4＋2H2O，A项不正确；放电时，外电路电子由负极Pb流向正极PbO2，B项正确；放电时，负极Pb失电子质量减小，C项不正确；充电时是将电能转化为化学能，D项不正确。
【答案】 B
16．SO2的催化氧化反应（2SO2＋O22SO3）是一个放热的反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）
A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢
B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3
C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡
D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
【解析】 升高温度会使反应速率加快，与反应是吸热还是放热无关，A错误；可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，B错误；反应达到平衡时，各组分的浓度不再变化，但不一定相等，C错误；使用催化剂会加快反应速率，D正确。
【答案】 D
17.图中是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t1时，只有正方向反应
B．t1～t2，X2的物质的量越来越多
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
【解析】 t1时正反应与逆反应同时进行，A错误；t1～t2，因v（正）＞v（逆），反应物逐渐减少，生成物逐渐增多，B错误；t2时化学反应达到化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率但不等于0，处于动态平衡，但反应并未停止，C错误；t2～t3，正反应速率等于逆反应速率，即生成的等于消耗的，各物质的浓度不再随着时间的变化而变化，D正确。
【答案】 D
18．海水是一个巨大的化学资源宝库。
在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（ ）
A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质
【解析】 海水淡化的主要任务是除去海水中溶解的盐类物质，加入明矾后铝离子水解生成的氢氧化铝胶体只能吸附海水中的悬浮物，不能除去海水中溶解的盐类物质，A不正确；海水晒盐中无化学变化发生，B正确；海水淡化主要方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等，C正确；大海中的钾、溴、碘元素均以化合态存在，要得到它们的单质必须通过发生氧化还原反应，D正确。
【答案】 A
二、非选择题（本题包括5小题，共46分）
19．（6分）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
（1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是__________热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是__________热反应。
（2）根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。
【答案】
（1）放 吸
（2）低于（或小于）
20．（2015·广东省汕头市南澳高一期中）（10分）
（1）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。
工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：
①铅蓄电池的负极材料是________。
②工作时，电解质溶液的酸性________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。
④电流方向从________极流向________极。
（2）下图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：
①该反应的反应物是________。
②该反应的化学方程式为______________。
③在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为________。
【解析】
（1）①原电池中负极失去电子，正极得到电子，则根据总反应式可知铅是还原剂，则铅蓄电池的负极材料是铅。
②工作时，消耗氢离子，所以电解质溶液的酸性减小。
③原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
则工作时，电解质溶液中阴离子移向负极。
④电流方向从正极流向负极。
（2）①根据图像可知A物质的浓度减小，B和C物质的浓度增大，所以该反应的反应物是A。
②在2min时A减少了0.8mol/L，B和C分别增加了0.4mol/L和1.2mol/L。
根据浓度的变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为2AB＋3C。
③在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为0.8mol/L÷2min＝0.4mol/（L·min）。
【答案】
（1）①铅（Pb） ②减小 ③负 ④正 负
（2）①A ②2AB＋3C ③0.4mol/（L·min）
21.（2015·沈阳市东北育才高一第一次阶段测试）（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。
化合物
甲
乙
丙
丁
戊
己
化学式
A2C
A2C2
B2A2
D2C2
A2E
DF
回答下列问题
（1）元素B的元素符号是：
________，化合物丙的电子式为________。
化合物丁存在的化学键类型是________。
（2）化合物甲的沸点比戊________（填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为________（用元素符号）。
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为________NA（NA代表阿伏加德罗常数）。
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将________；放电一段时间KOH的物质的量________（填“变大”“变小”“不变”）。
（5）用电子式表示己的形成过程：
_____________________________________。
【解析】 六种元素是短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，推出B为C，B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和且A的原子序数小于B的原子序数，推出A为H；A与D同主族，且D的原子序数大于C的，推出D为Na，F是同周期中原子半径最小的主族元素，F是第三周期的，推出F为Cl；甲是氢化物分子式：
H2C，推出C的最低价态是－2价，即C为O；C和E同主族推出E为S；推出六种物质分别是：
H2O、H2O2、C2H2、Na2O2、H2S、NaCl。
（1）根据以上分析B是C，丙是乙炔，其电子式：
H∶C⋮⋮C∶H，丁是过氧化钠，其电子式：
Na＋[
]2－Na＋，含有化学键为离子键、共价键；
（2）甲是H2O，常温下是液态，戊是H2S，常温下是气体，H2O的沸点高于H2S；原子半径大小比较：
同周期从左向右减小（稀有气体除外），电子层数越多半径越大，推出原子半径大小为Na＞C＞O；（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂下，分解成氧气和水，反应方程式：
2H2O2
2H2O＋O2↑，2molH2O2参加此反应转移2mole－，推出0.2molH2O2参加反应转移0.2NA；（4）构成氢氧燃料电池，正极电极反应式：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－，pH将增大，负极2H2＋4OH－－4e－===4H2O，两式相加得：
总电极反应式2H2＋O2===2H2O，KOH的物质的量不变；（5）己是NaCl，属于离子化合物，形成过程
。
【答案】
（1）C H∶C⋮⋮C∶H 离子键、非极性共价键
（2）高 Na＞C＞O （3）0.2NA （4）变大 不变 （5）
22．（12分）常见有机物A、B、C、D、E、F的转化关系：
已知信息：
①23gA完全燃烧生成的气体依次通过浓硫酸和足量的澄清石灰水，测得浓硫酸增重27g，澄清石灰水中有100g沉淀生成。
②A与金属钠可以慢慢反应生成氢气。
③B是石油气的主要成分，分子是平面结构。
请回答以下问题：
（1）A的结构简式为________。
（2）A＋E→F的化学方程式为________；该反应类型是________。
（3）B→A的化学方程式为________。
（4）C是常见的高分子材料，其结构简式为________。
（5）E中含氧原子团的名称为________；写出E在生产、生活中的一种应用________。
【答案】
（1）CH3CH2OH
酯化反应（取代反应）
（3）CH2===CH2＋H2O
CH3CH2OH
（4）CH2—CH2
（5）羧基 调味品、除水垢、化工原料等
23．（6分）把2.5molA和2.5molB混合放入2L密闭容器里，发生反应：
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5s后反应达平衡。
在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/（L·s），同时生成1molD。
试求：
（1）达平衡时B的转化率。
（2）x的值。
（3）若温度不变，达平衡时容器内气体的压强是反应前的多少倍？
【解析】 3A（g） ＋B（g）xC（g） ＋ 2D（g）
起始 2.5mol 2.5mol 0 0
变化 1.5mol 0.5mol 0.5xmol 1mol
平衡 1.0mol 2.0mol 0.5xmol 1mol
（1）平衡时B的转化率为（0.5mol/2.5mol）×100%＝20%。
（2）C的平均反应速率为0.5xmol/（2L×5s）＝0.2mol/（L·s），x＝4。
（3）平衡时气体的总物质的量为1.0mol＋2.0mol＋0.5×4mol＋1.0mol＝6mol，气体的压强之比等于物质的量之比，达平衡时容器内气体的压强是反应前的6mol/5mol＝1.2倍。
【答案】
（1）20%
（2）x＝4 （3）1.2
升级会员 