中考模拟考试化学试题 丹阳丹徒.docx

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中考模拟考试化学试题丹阳丹徒

初三网上阅卷适应性训练·化学2013.5

说明：

1．本试卷共6页，满分100分。

考试时间100分钟。

2．可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32

Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64Ca-40

一．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列变化属于化学变化的是

A．干冰升华B．海水晒盐C．水结成冰D．盐酸除铁锈

2．下列物质用途与物质的化学性质有关的是

A．生石灰用于食品干燥剂B．氦气用于充气球

C．铜用于制导线D．浓硫酸用于干燥氧气

3．下列物质属于纯净物的是

A．雪碧饮料B．医用酒精C．甲烷D．不锈钢

4．化学实验室中下列仪器，其主要材质属于有机合成材料的是

A．试管夹B．坩锅钳C．乳胶管D．烧杯

5．下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯　B．检验气密性　C．稀释浓硫酸　D．收集氢气

6．小明发现农田中的小麦许多倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象，需要施用复合肥料。

他应该选择

A．NH4ClB．CO（NH2）2C．NaClD．KNO3

7．模型法作为科学思维的一种方法，在科学研究和处理实际问题是具有普遍意义。

分别用“○”、“●”表示质子数不同的原子，则下列气体物质的模型中表示化合物的是

ABCD

8．下列说法错误的是

A．聚氯乙烯不宜用来包装食品B．用灼烧的方法能区别棉花和羊毛

C．净水过程中加明矾可以起杀菌消毒作用

D．用饱和（NH4）2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液

9．下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是

A．工业炼铁的设备是高炉

B．“酸雨”的形成与化石燃料燃烧产生的SO2有关

C．燃料电池能将化学能转化为电能且能量转换效率高

D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用

10.下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是

A．生活常识

B．安全常识

用水灭火→降低着火点

误服重金属盐→服用牛奶解毒

煤气泄漏→先打开排气扇

进入人迹罕见的山洞→做灯火试验

C．物质鉴别

D．环保知识

加碘盐和无碘盐→淀粉溶液

食醋和酒精→闻气味

白色污染→废弃塑料的随意丢弃

过度施用农药、化肥→水污染和土壤板结

11．对于反应：

X+H2SO4=2Y+BaSO4↓，下列分析中正确的是

A．X一定是BaCl2B．反应后溶液仍为酸性

C．Y的相对分子质量可能为18D．该反应中各元素的化合价可能改变

12．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是

A．该反应不是置换反应B．该反应前后元素化合价不发生改变

C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变

13．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是

A．X：

CuY：

CuOZ：

CuSO4

B．X：

CO2Y：

O2Z：

CO

C．X：

CaCO3Y：

CaOZ：

Ca（OH）2

D．X：

NaOHY：

NaClZ：

Na2CO3

14．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

由图示判断下列说法中正确的是

A．t1℃时a、c物质饱和溶液溶质质量分数相等，都为20%

B．t2℃时a、b、c三种物质溶液溶质质量分数最小的是c物质

C．t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃时析出晶体较多的是a

D．t1℃时，60ga的饱和溶液中含有溶剂50g

15．向含H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入m克铁粉（过量），充分反应后过滤、洗涤、烘干（隔绝空气）得固体质量仍为m克。

则原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为

A．49:

80B．7:

80C．1:

1D．任意比

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）

16．下列除杂（括号内为杂质）中，选用试剂和操作方法都正确的是

物质

选用试剂（过量）

操作方法

A

NaCl（Na2CO3）

稀盐酸

加入稀盐酸充分反应后蒸发

B

Cu（Fe）

稀硫酸

充分反应后过滤、洗涤、在空气中灼烧干燥

C

CuSO4溶液（H2SO4）

铜粉

加入铜粉末充分反应后过滤

D

盐酸（H2SO4）

氯化钡溶液

加入氯化钡溶液充分反应后过滤

17．“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确的是

ABCD

18．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是

A．NaOH、NaCl、HCl、FeCl3B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3

C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3

19．小红取实验室制CO2反应后的废液25g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。

他根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。

下列说法正确的是

A．图中oa段表示反应生成沉淀

B．c点表示溶液PH＞7

C．废液中HCl质量分数为7.3%

D．废液中CaCl2的质量为8.325g

20.最近科学家提出“绿色自由”构想：

把空气吹入K2CO3溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后合成可再生燃料甲醇（CH3OH）。

“绿色自由”构想的技术流程如下：

资料：

①CO2与K2CO3溶液反应的方程式为：

K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3（碳酸氢钾）。

②碳酸氢钾受热会分解的方程式为：

2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O

下列说法错误的是

A．可循环利用的物质是K2CO3

B．该流程可以减缓温室效应

一定压强、温度

催化剂

C．通入高温水蒸气的作用就是加快CO2的逸出，以便及时为合成塔提供CO2

Ｄ．合成塔中反应的化学方程式为：

CO2+3H2=============CH3OH+H2O

三、填空题（本题包括5小题，共20分）

21.（4分）用化学用语表示：

（1）碘元素▲；

（2）3个氢氧根离子▲；

（3）2个一氧化二氮分子▲；（4）空气中含量最多的气体▲。

22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：

A．熟石灰B．石灰石C．氢气D．葡萄糖

E．小苏打F．氢氧化钠G．明矾H．维生素

（1）被称为最理想的“绿色能源”是▲（填字母，下同）；

（2）用于炼铁和生产玻璃原料的是▲；

（3）常用于改良酸性土壤是▲；

（4）常用净水剂是▲；

（5）能为生命活动提供能量的是▲；

（6）常用于治疗胃酸过多的是▲；

23.（4分）根据信息，填写合适的化学术语：

（1）化学工业上人们常说的“三酸两碱”中两碱指烧碱和▲；

（2）实验室里，KNO3中混有少量NaCl，常用______▲___的方法提纯；

（3）胃蛋白酶对蛋白质的分解起到______▲___作用；

（4）用洗涤剂洗去油污时，发生了_____▲____现象。

24.（4分）（l）青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，合理膳食。

有些青少年不爱吃蔬菜、水果，常会引起营养摄入不足。

这不仅影响生长发育，还会生病。

如得夜盲症主要是由于缺少▲而引起的。

（2）“××糕点”主要营养成分如右图所示。

请根据该表回答。

①这种糕点所含营养素中遇饱和硫酸铵溶液会发生盐析现象的的是▲；

②正常情况下，每人每日摄入的油脂不超过60g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过▲g；

③检验这种糕点中是否含有淀粉的最简单方法是在糕点样品上滴加▲。

25.（2分）Ag3P04、Ag2HPO4均为黄色沉淀。

某同学向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反应，生成黄色沉淀。

（1）若黄色沉淀是Ag3P04，反应后溶液为中性，写出反应的化学方程式：

▲

（2）若黄色沉淀是Ag2HPO4，反应后溶液为碱性，写出反应的化学方程式：

▲

四、实验题（本题包括2小题，共16分）

26.（10分）下图所示的实验装置我们常用：

⑴写出B装置中指定仪器名称

▲

▲

⑵实验室用A装置制取氧气的化学方程式是▲。

若要收集一瓶比较干燥的氧气则应选的收集装置是▲。

（填装置编号）

⑶实验室用B装置可以制取二氧化碳，其反应的化学方程式是▲；选择的收集装置是：

▲。

（填装置编号）

用这些装置还可以进行实验探究。

例如：

碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热易分解产生三种氧化物，其中固态氧化物是▲。

选择上述装置中的A与▲（填装置编号）组合可以验证另外两种氧化物中常温下为气态的氧化物，该装置中的现象是：

▲。

反应方程式为：

▲

27.（6分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要

成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是▲，增大反应的接触面积，加快反应的进行。

。

。

气体X的化学式为CO2▲；

（2）操作Y的名称是▲，滤液2中可循环利用的物

质除水外还有氯化钡▲；

洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是C▲（填字母）；

A.30℃水　　B.30℃饱和氯化钠溶液　　C.30℃饱和氯化钡溶液

（3）滤渣水洗的目的是▲。

五、推断题（本题包括2小题，共10分）

28.（4分）有失去标签的Na2CO3、、BaCl2和稀盐酸三瓶无色溶液。

（1）某同学用三种不同的方法进行鉴别，结果每次鉴别都成功。

他第一次用了一种指示剂，应是▲，第二次用了一种常见的钾盐溶液，应是▲，第三次用一种常见的稀酸溶液，应是▲。

（2）另一同学认为：

不用任何试剂也能鉴别。

具体做法是：

将三种溶液任意两种混合，结果第一组产生沉淀，第二组产生气体，第三组无明显现象。

则第一组的两溶液和第三组两溶液中共同的物质是▲

29.（6分）A、B、C、D是常见的单质；甲、乙、丙、丁、X、Y是常见的氧化物，甲、乙的组成元素相同，丙、丁的组成元素也相同，X、Y是金属氧化物，其中Y为红棕色。

它们之间的关系如图所示（部分反应的条件未注明），已知乙与丁反应生成化合物M与单质A是自然界中最重要的化学反应。

请你根据右图解答下列问题：

（1）化合物M属于▲（填写“无机物”或“有机物”）。

（2）金属氧化物X在反应

中的可能作用是▲。

（3）写出有关反应的化学方程式：

②▲、③▲。

（4）将丙、丁两种氧化物区分开来，可选择的一种试剂的名称是▲。

（5）金属氧化物X中混有少量B，欲除去B可以采取的方法是▲。

六、综合题（本题1小题，共14分）

30.某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究。

[查阅资料]

①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。

②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（C12）。

工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式为▲。

[实验假设]

该工业固体烧碱中可能含有氯化钠、碳酸钠，导致该工业固体烧碱中含有碳酸钠杂质的原因可能是（用化学方程式回答）▲。

[实验设计]

他们设计了实验方案来验证上述假设。

请你帮助他们完成实验报告：

实验步骤

实验现象

结论

①取样，加足量的水

固体完全溶解

②用试管取上述试液，加入过量▲，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入盛有▲烧杯中

▲

▲

原固体混合物中含有▲

③再向试管中加入▲

有白色沉淀生成

原固体烧碱中含有▲

[产品分析]

取该工业固体烧碱样品46.91克（只含两种杂质）加人足量蒸馏水，向所得溶液中先滴加2-3滴▲；再滴加7.3%的稀盐酸至溶液颜色恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸510克。

实验过程中开始滴加稀盐酸无气泡出现的原因是▲。

欲测定样品中所含各物质的质量分数，则除以上数据外还需测定出反应过程中产生的二氧化碳的质量，若二氧化碳的质量为0.44克，则样品中氯化钠的质量分数为多少？

（要有计算过程，保留小数点后两位数字）

[反思与应用]

利用电解水实验研究水的组成时可以向水中加稀硫酸或氢氧化钠以增强水的导电性，能否向水中加该工业固体烧碱样品？

▲（填“能”或“不能”）

丹阳市初三化学适应性测试卷答题纸2013.05

说明：

1．本试卷共6页，满分100分。

考试时间100分钟。

2．可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32

Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64

三、填空题（本题包括5小题，共20分）

21.（4分）

（1）；

（2）；

（3）；（4）。

22.（6分）

（1）

（2）；（3）；

（4）；（5）；（6）；

23.（4分）

（1）；

（2）________；（3）_________；（4）_________。

24.（4分）（l）。

（2）①；②不应超过g；

③滴加。

25.（2分）

（1）

（2）

四、实验题（本题包括2小题，共16分）

26.（10分）

⑴①；②；

⑵化学方程式是。

收集装置是。

（3）化学方程式是。

收集装置是。

（4）固态氧化物是。

选择A与组合（填装置编号），现象分别是。

化学方程式是。

27.（6分）

（1）目的是，增大反应的接触面积，加快反应的进行。

。

。

气体X的化学式为CO2；

（2）操作Y的名称是，还有氯化钡；洗涤剂是C（填字母）；

（3目的是。

五、推断题（本题包括2小题，共10分）

28.（4分）

（1）应是，应是，应是。

（2）共同的物质是

29.（6分）：

（1）化合物M属于。

（2）作用是。

（3）②、

③。

（4）名称是。

（5）方法是。

六、综合题（本题1小题，共14分）

30.[查阅资料]②化学方程式为。

[实验假设]

原因可能是（用化学方程式回答）▲。

[实验设计]

请你帮助他们完成实验报告：

实验步骤

实验现象

结论

①取样，加足量的水

固体完全溶解

②加入过量，

插入盛有试管中

含有

③加入

有白色沉淀生成

含有

[产品分析]

滴加2-3滴；

原因是。

则样品中氯化钠的质量分数为多少？

（要有计算过程，保留小数点后两位数字）

[反思与应用]

能否向水中加该工业固体烧碱样品？

（填“能”或“不能”）

初三化学答题卡

一、选择题

三、填空题（本题包括5小题，共20分）

21.（4分）

（1）；

（2）；（3）；（4）。

22.（6分）

（1）

（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；

23.（4分）

（1）；

（2）；（3）_________；（4）_________。

24.（4分）（l）。

（2）①；②不应超过g；③滴加。

25.（2分）

（1）

（2）

四、实验题（本题包括2小题，共16分）

26.（10分）⑴①；②；

⑵化学方程式是。

收集装置是。

（3）化学方程式是。

收集装置是。

（4）固态氧化物是。

选择A与组合（填装置编号），

现象是。

化学方程式是。

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

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