C.酸性：
HClO4>HBrO4>HIO4D.碱性：
NaOH>KOH>RbOH>CsOH
7.根据下表回答下列有关问题。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
Ⅶ
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
（1）写出下列元素符号：
①，⑥，⑦，
（2）这些元素中最活泼的金属元素是（前些元素符号，下同），最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。
（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中的酸性最强的是（填化学式，下同），碱性最强的是，呈两性氢氧化物的是
，写出三者之间两两反应的化学方程式
、、
。
（4）这些元素（除0族元素除外）中原子半径最小的是（填元素符号，下同），原子半径最大的是。
（5）在③与④中，单质化学性质较活泼的是（填元素符号），试用实验证明。
8.【2020江苏泰州】下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是（）
A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Ca2+
C.Br-、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl-、F-
9.【2020山东青岛】X、Y是第ⅦA族的两种元素，下列说法中能证明X的非金属性比Y的强的是（）
A.X元素的原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多
B.元素X的气态氢化物的稳定性比元素Y的气态氢化物的稳定性强
C.元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素Y的强
D.Y的单质能将X的单质从NaX溶液中置换出来
10.下列不可以用来比较甲、乙两种金属元素的金属性强弱的实验事实是（）
A.甲的单质与水反应比乙的单质与水反应剧烈
B.甲的单质能从乙的盐溶液中置换出乙的单质
C.甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强
D.与某非金属单质反应时，甲的单质失电子的数目比乙单质多
11.某元素原子的最外层电子数的m倍（M为大于1的整数），则该原子的核外电子总数为（）
A.2mB.2m+2C.2m+10D.m+2
第二课时元素周期表和元素周期律的应用
1.已知砷（As）为第ⅤA族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是（）
A.氢化物：
AsH3B.最高价氧化物：
As2O3
C.砷化钠：
NaAsD.含氧酸：
H3AsO4
2.下列有关元素化合价的说法正确的是（）
A.主族元素的最高正价均等于其族序数
B.非金属元素的最低负价均等于最高正价-8
C.金属元素无负价、氟元素无正价
D.氯元素只有-1、+1、+5、+7四种价态
3.某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述错误的是（）
A.R是第ⅣA族元素
B.R的气态氢化物的化学式可表示为H2R
C.R能形成RO2和RO3两种氢化物
D.R的气态氢化物的水溶液显酸性
4.X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相等，下列说法正确的是（）
X
Y
W
Z
A.X只能形成一种氢化物
B.W、X、Y的原子半径依次增大
C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的小
D.W的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
5.下列有关过渡元素的说法，正确的是（）
A.新型高效催化剂多与过渡元素有关
B.高效低度农药多与过渡元素有关
C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价
D.过渡元素的单质不能与酸反应
6.【2020福建德化】某元素X的简单氢化物能与该元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则下列对该元素的说法错误的是（）
A.在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族
B.在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族
C.X的简单氢化物比PH3稳定
D.元素X的常见化合价有-3、+2、+3、+5等
7.X、Y、Z是短周期元素且X、Y、Z、T四种元素的原子序数递增，其它相关信息如下：
元素代号
元素性质或原子结构
X
第三周期中元素金属性最强的元素
Y
第三周期元素中，形成的简单阳离子半径最小
Z
原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
T
单质遇到浓硝酸发生钝化现象
下列说法不正确的是：
A.工业上Z的单质常用作半导体材料
B.X、Y的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下可以反应
C.T的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液能反应
D.T的氧化物可能有磁性
8.Q、W、X、Y、Z都是短周期主族元素，X、Y、Q在周期表中的位置关系如图所示，W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则下列说法错误的是（）
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
Q
X
Y
A.非金属性：
W>Z
B.原子半径：
X>Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：
X>Y
D.简单氢化物的稳定性：
Q>W
9.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期数与族序数相同。
下列说法正确的是（）
A.Y单质能从Z的盐溶液中置换出Z
B.简单氢化物的稳定性：
X>W
C.Z与X两元素不能形成阴离子
D.简单离子的半径大小：
W>Y>Z>X
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W原子是所有元素中原子半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）
A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均由氢气生成
B.元素Y与氧形成的化合物具有两性
C.元素W的氯化物中，各原子均满足8电子稳定结构
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
11.W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示。
元素
元素性质或原子结构部分信息
W
元素的离子核外无电子
X
地壳中含量最多的元素
Y
元素的离子半径在该周期中最小
Z
Z的单质是淡黄色固体
下列叙述不正确的是（）
A.W与Z形成的化合物在常温下为气体
B.Y的最高价氧化物对应的水化物不与NaOH溶液反应
C.X与Z形成的常见化合物能形成酸雨
D.简单氢化物的稳定性：
X>Z
12.【2020河北石家庄】我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别位于第ⅤA族和第ⅢA族。
下列说法不正确的是（）
A.原子半径：
Ga>As>P
B.热稳定性：
NH3>PH3>AsH3
C.酸性：
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D.Ga（OH）3可能是两性氢氧化物
13.短周期金属元素甲——戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（）
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径：
丙<丁<戊
B.金属性：
甲>丙
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：
丙>丁>戊
D.最外层电子数：
甲>乙
14.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
元素
元素的结构或性质
X
最高价氧化物水化物与其气态氢化物反应可得一种盐
Y
焰色反应呈黄色
Z
在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小
W
原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
（1）W元素在周期表中的位置为。
（2）四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质对应的元素的名称是。
（3）X元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为（填化学式）。
（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。
15.有A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知：
（a）A原子有4个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等；（b）B、C原子核外电子层数比A原子少1，B的最高正价和最低负价的代数和等于零，C的简单气态氢化物的化学式是H2C；（c）D、E的阴离子都带有一个单位的负电荷，D的阴离子的电子层结构与氩原子相同，E元素没有对应的含氧酸；（d）F与A位于同一周期且是六种元素中原子半径最大的元素。
（1）写出六种元素的名称：
A；B；C；D
；E；F。
（2）A、C、D、F四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为
（用离子符号表示）。
（3）B、C、D三种元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。
参考答案
第一课时原子核外电子的排布元素周期律
1.B
2.D
3.A
4.D
5.D
6.C
7.
（1）NSiSCa
（2）KFAr
（3）HClO4KOHAl（OH）3
;
（4）FK
（5）Na将钠、镁分别与冷水反应，钠与冷水反应剧烈，放出氢气；镁与冷水不反应。
8.B
9.B
10.D
11.B
第二课时元素周期表和元素周期律的应用
1.C
2.C
3.A
4.C
5.A
6.A
7.C
8.D
9.B
10.C
11.B
12.C
13.C
14.
（1）第三周期第ⅣA族
（2）钠
（3）NH4NO3
（4）Al3++4OH-=AlO2-+H2O
15.
（1）钙、硅、硫、氯、氟、钾
（2）S2->Cl->K+>Ca2+
（3）HCl>H2S>SiH4
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