福建省福州市九年级适应性考试化学试题 答案和解析.docx
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福建省福州市九年级适应性考试化学试题答案和解析
【最新】福建省福州市九年级适应性考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．关于“化学与生活”的下列认识正确的是
A．人体摄入微量元素多多益善
B．聚氯乙烯塑料袋不可用作食品包装袋
C．打开汽水瓶盖时，气体在水中的溶解度增大
D．若天燃气灶的火焰呈现黄色，需调小灶具的进风口
2．下图是某同学配制氢氧化钠溶液的部分操作，其中正确的是
A．取氢氧化钠
B．称量氢氧化钠
C．量取水
D．溶解
3．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．乙醇汽油做汽车燃料B．金刚石用于切割玻璃
C．生石灰做食品干燥剂D．熟石灰中和酸性土壤
4．如图是有关“硫”的信息，下列说法正确的是
A．硫原子的质子数x=32
B．硫原子核外电子排布a=8、b=18
C．硫离子的符号为S2-
D．硫元素的相对原子质量为32.06g
5．长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。
常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示，下列说法正确的是
A．土壤含水量越高，金属锈蚀速度越快
B．埋在地下的金属管线被腐蚀仅与土壤中水份有关
C．土壤含水量在20%﹣40%时，金属锈蚀的速率逐渐加快
D．可以采用刷漆、涂油等方法防止金属管线锈蚀
6．利用下图形式对知识进行分类，表中选项与图示相符合的是
选项
甲
X
Y
Z
A
常见的碱
烧碱
纯碱
熟石灰
B
常见合金
钢
生铁
氧化铁
C
化石燃料
煤
石油
天然气
D
置换反应
金属+稀酸
金属+盐溶液
金属+氧气
A．AB．BC．CD．D
7．如图表示绿色植物光合作用的主要过程。
下列分析错误的是
A．反应条件：
光照和催化剂
B．物质类别：
葡萄糖为氧化物
C．变化角度：
生成两种新物质
D．能量转化：
将光能转化成化学能
8．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。
向左右两边的烧杯中分别加入加入相同质量的锌和镁。
当反应停止后，金属都有剩余，则天平指针的指向是：
A．分度盘的左边
B．分度盘的中间
C．分度盘的右边
D．3种情况都有可能
9．下列实验设计能达到其目的的是
选项
实验目的
方案
A
检验是否收集满氧气
将带火星的木条伸入集气瓶内
B
鉴定某固体为碳酸盐
取样，加盐酸，观察有否气泡
C
鉴别羊毛和化学纤维
取样，分别灼烧，闻气味
D
除去ZnCl2溶液中少量CuCl2
加入适量NaOH溶液，充分搅拌后过滤
A．AB．BC．CD．D
10．甲乙两固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质
B．仅20℃时可配制得溶质质量分数为20%的两物质溶液
C．将20℃时125g甲的饱和溶液升温至40℃，可获得150g甲溶液
D．40℃时，分别于100g水中加入30g甲、乙，降温至20℃，甲、乙两溶液均为饱和溶液
二、填空题
11．面对2020年爆发世界范围“新冠肺炎”，抗疫防护知识知多少。
I．口罩医用口罩由聚丙烯[（C3H6）n]制得无纺布和熔喷布剪裁而成。
（1）无纺布和熔喷布均属于_____（填“有机合成材料”或“无机非金属材料”）。
（2）聚丙烯由丙烯（C3H6）经加聚反应而成。
当有机小分子聚合成高分子时，发生_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）剪裁成型的口罩需经消毒和解析半个月后，才制得成品口罩。
①环氧乙烷是常用的消毒剂，但对人体有害，其分子结构如图。
环氧乙烷中碳和氧元素质量比为_____（填最简整数比）；其完全燃烧的产物有_____。
②解析是使残留的环氧乙烷充分释放，达到安全含量标准。
从微观角度对其解释是_____。
（4）口罩的下列使用，正确的是_____（填标号）。
A废弃的口罩扔进可回收垃圾箱
B丢弃时，将外层污染面朝内对折
C经环氧乙烷消毒后的口罩可立即使用
II．消毒剂
（5）质量分数为70%的酒精溶液消毒效果佳。
若将700g质量分数为95%酒精溶液稀释为70%酒精溶液，须加水___g。
（6）将水和熟石灰以一定比例配制成石灰乳，可用于墙体、地面等消毒，但建议现配现用。
石灰乳不宜久存的原因是___（用化学方程式表示）。
（7）“84消毒液”是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液。
工业上通过电解氯化钠溶液制得次氯酸钠，同时生成一种单质是_____（填化学式）。
12．多彩的“碳”，多姿的物质。
（1）1-18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图。
①碳元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。
画出碳原子结构示意图__________。
②已知：
原子最外层电子数在饱和（通常8个电子）与半饱和状态时，达到稳定结构。
常温下，碳单质的化学性质_____（填“稳定”或“活泼”），原因是___________。
③图中，碳与硅元素化学性质相似的原因是___________。
④从图中你发现的规律是：
__________（写一条）。
（2）纯碳有几种不同的形式，如钻石、石墨、“纳米管”等，这些物质的结构不同，其物理性质________（填“相同”或“不相同”）。
（3）近期化学家首次制造出纯碳环（如图a），将极大推动分子晶体管的发展。
科学家操作“氧-碳”分子（C24O6），逐步除去其多余的含氧部分（如图b），得到环碳分子。
⑤一个环碳分子是由_____个碳原子构成的环。
⑥制备该环碳的各步骤中，每次去除的物质X为_______（填化学式）。
13．金属是人类生活中的常用的材料。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。
（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，及其与氢元素的位置关系，某同学设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是________（填标号）。
A将铁粉放入硫酸锌溶液中B将铁粉放入稀硫酸中
C将铁粉放入硫酸铜溶液中D将铜片放入稀硫酸中
（3）某同学对铜发生的氧化反应展开研究：
①加热光亮的铜片，表面会变___色。
②将光亮的铜片置于潮湿空气中一段时间后，表面出现绿色物质。
他查阅资料得知：
铜锈主要成分是绿色的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3相对分子质量为222]，他以铜锈为原料设计并完成如下图所示实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素）：
（i）无色气体
是________；溶液
中所含的阳离子是________。
（ii）已知该铜锈样品的质量是
，固体
的质量是
，则铜锈中含
的质量分数是________（结果保留至0.1%）。
三、实验题
14．追寻化学家的足迹，了解空气的发现史。
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他通过加热分解硝酸钾、氧化汞、碳酸银等物质获得氧气。
从物质组成角度分析：
加热上述物质均可制得氧气的原因是_____。
（2）舍勒由于受“燃素说”（可燃物中含有气态“燃素”，燃烧时被释放出，则物质燃烧后质量减轻）的影响，错失发现氧气的机会。
①写出铁丝在氧气中燃烧的主要现象：
剧烈燃烧、_____、放出大量的热。
②以铁燃烧的事实，说明“燃素说”的谬误：
____。
（3）化学家拉瓦锡用定量方法研究空气的成分：
将液态汞置于玻璃容器中持续加热（如图），不仅真正发现氧气，还得出空气中氧气含量的结论。
①充分加热曲颈瓶中汞，冷却后汞槽内的汞升入瓶中。
被倒吸入汞的体积约占玻璃容器内剩余体积（即除去装置中汞的体积后）的_____%。
②关于该实验的分析正确的有_____（填标号）。
A实验过程中没有污染
B汞槽中的汞起到液封的作用
C生成氧化汞的质量大于被消耗汞的质量
15．下图为实验室常见的仪器和装置：
（1）加热高锰酸钾制取较纯净的氧气反应原理是________（填化学方程式）；选择的发生和收集装置的组合是_____（填大写字母）。
（2）制取并检验二氧化碳
①制备二氧化碳的化学方程式为_____。
②生成二氧化碳后，用装置C收集再进行检验，仪器口连接的顺序为：
_____（填小写字母，下同）→_____→_____→e。
若装置E中石灰水没有变浑浊，可能的原因为____（写一点）。
③若在检验二氧化碳前进行干燥，须选择的干燥装置为_____（填大写字母）。
四、推断题
16．物质A～F之间的关系如图（“→”表示一步反应的转化）。
其中B、C、D为常温下状态各不相同的氧化物，D是二氧化碳，A为D光合作用的产物之一。
（1）物质A为____（填化学式）。
（2）写出“B→C”的化学方程式：
____（写一个）。
（3）①若D、E组成元素相同，则关于F的分析正确的是____（填标号）。
a一定是单质b可为固、液、气态不同物质c一定含氧元素
②若E为碳酸盐，则“F→E”的化学方程式为____（写一个）。
五、科学探究题
17．探究“烧不坏的滤纸”实验。
（实验过程）将浸泡于适宜浓度的酒精溶液中的滤纸取出后点燃，发现酒精发生燃烧，而滤纸不燃烧且完好无损。
（1）酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为____。
（2）从燃烧条件分析，滤纸未燃烧的原因是____。
（提出问题）该实验中，适合的酒精溶液溶质质量分数范围是多少？
（探究步骤）Ⅰ．按下表配制不同浓度的酒精溶液（已知：
无水酒精的密度为0.8g/mL，水的密度为1.0g/mL）
实验编号
无水酒精体积/mL
水体积/mL
①
10
5
②
10
10
③
10
15
④
10
20
⑤
10
30
Ⅱ．用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。
Ⅲ．用温度传感仪测定酒精燃烧时滤纸的温度数据，绘成图像如图。
（3）曲线①在接近20s时，温度突然上升的主要原因是____。
（4）实验③大约在____s时酒精燃尽，火焰熄灭。
（5）没有继续进行“无水酒精与水的体积比为10:
35”实验的原因是____。
（实验结论）（6）根据图中信息分析：
为确保实验成功，所用酒精溶液的溶质质量分数（ω）合理的范围是____（计算结果保留至小数点后1位）。
六、计算题
18．某化学小组的进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验[反应原理为：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]。
实验过程及数据如下图所示：
（1）若操作过程中损失水的质量为3.1g，其它物质的质量损失忽略不计，则a的值为____。
（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？
参考答案
1．B
【详解】
A、人体缺少必须微量元素会得病，但并不是尽可能多吃含有这些元素的营养补剂，即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，故选项说法错误。
B、聚氯乙烯塑料中含氯，能释放出有毒的含氯物质，不能包装食品，故选项说法正确。
C、打开汽水瓶盖时，压强减小，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度减小了，故选项说法错误。
D、做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，说明燃烧不充分，则需要调大灶具的进风口，故选项说法错误。
故选：
B。
2．D
【详解】
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
D、配制氢氧化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：
D。
3．B
【详解】
A、乙醇汽油做汽车燃料是利用乙醇的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
B、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故选项正确；
C、生石灰做食品干燥剂是利用生石灰能与水反应的性质，属于化学性质；故选项错误；
D、熟石灰中和酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项错误；
故选：
B。
【点睛】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
4．C
【详解】
A、根据原子的结构示意图，核外电子数，第一层为2个电子，故a=2，第二层为8个电子，故b=8，质子数=原子的核外电子数=2+8+6=16，不符合题意；
B、由A可知，a=2，b=8，不符合题意；
C、由原子结构示意图可知，硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中，容易得到2个电子形成硫离子，故硫离子的符号为：
S2-，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，故硫的相对原子质量为32.06，不符合题意。
故选C。
5．D
【分析】
铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，结合常温下某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系图，进行分析判断。
【详解】
A、由常温下某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系图可知，并不是土壤含水量越高，金属锈蚀速度越快，故选项说法错误。
B、埋在地下的金属管线被腐蚀不是仅与土壤中水份有关，还与氧气有关，故选项说法错误。
C、由常温下某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系图可知，土壤含水量在20%-30%时，金属锈蚀的速率逐渐加快，在30%-40%时，又开始逐渐减慢，故选项说法错误。
D、可以采用刷漆、涂油等方法防止金属管线锈蚀，能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水，故选项说法正确。
故选：
D。
6．C
【详解】
A、烧碱（氢氧化钠）和熟石灰（氢氧化钙）都是碱类，而纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐类，故A与图不符；
B、钢铁和生铁都是铁的合金，但是氧化铁是氧化物，不属于合金，故B与图不相符；
C、煤、石油、天然气是三大化石燃料，故C与图相符；
D、金属+稀酸、金属+盐溶液的反应都是单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合的反应，属于置换反应，金属+氧气生成氧化物，属于化合反应，不属于置换反应，故D与图不符。
故选：
C。
7．B
【分析】
光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧气的过程，据此进行分析。
【详解】
A．由图示可知，植物光合作用的反应条件是光照和酶（催化剂），选项说法正确；
B．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，葡萄糖是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；
C．由图示可知，植物光合作用生成氧气和葡萄糖两种新物质，选项说法正确；
D．光合作用是把太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中，选项说法正确。
故选：
B。
8．B
【详解】
由金属活动性强弱镁＞锌＞氢，锌、镁都能与盐酸反应放出氢气；当反应停止后，金属都有剩余，说明酸完全反应，因为注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸提供的氢元素质量相等，因此产生的氢气质量相等，则天平最后保持平衡。
故选B。
9．C
【详解】
A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验设计不能达到其目的。
B、取样，加盐酸，观察有否气泡，不能鉴定某固体为碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项实验设计不能达到其目的。
C、取样，分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是化学纤维，可以鉴别，故选项实验设计能达到其目的。
D、CuCl2、ZnCl2溶液均能与适量NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到其目的。
故选：
C。
10．D
【详解】
A、选项说法没有指明温度，无法比较甲、乙物质的溶解度大小，故选项说法错误。
B、不是仅20℃时可配制得溶质质量分数为20%的两物质溶液，其它温度时，也可以配制得溶质质量分数为20%的两物质溶液，如40℃时，取25g甲乙两种物质，分别溶于100g水，可配制得溶质质量分数为20%的两物质溶液，故选项说法错误。
C、将20℃时125g甲的饱和溶液升温至40℃，甲的溶解度随着温度的升高而增大，但溶液的组成没有发生改变，则溶液的质量不变，故选项说法错误。
D、40℃时，分别于100g水中加入30g甲、乙，降温至20℃，20℃，甲、乙的溶解度均为25g，则均有晶体析出，均为20℃时的饱和溶液，故选项说法正确。
故选：
D。
11．有机合成材料化学变化3：
2二氧化碳和水分子是在不断运动的B250CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OH2
【详解】
（1）无纺布和熔喷布是由聚丙烯制得，属于有机合成材料；故填：
有机合成材料；
（2）聚丙烯由丙烯（C3H6）经加聚反应而成。
当有机小分子聚合成高分子时生成了新物质，发生化学变化；故填：
化学变化；
（3）①由环氧乙烷的分子结构模型可知，每个环氧乙烷分子是由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为C2H4O。
环氧乙烷中碳和氧元素质量比为：
（12×2）：
16=3：
2，环氧乙烷是由碳、氢、氧三种元素组成，完全燃烧的产物有二氧化碳和水；故填：
3：
2；二氧化碳和水；
②分子是在不断运动的，所以解析是使残留的环氧乙烷充分释放，达到安全含量标准；故填：
分子是在不断运动的；
（4）A．废弃的口罩属于不可回收垃圾，不能扔进可回收垃圾箱，选项说法错误；
B．丢弃时，将外层污染面朝内对折防止污染，选项说法正确；
C．环氧乙烷是常用的消毒剂，但对人体有害，经环氧乙烷消毒后的口罩不可立即使用，解析后方可佩戴，选项说法错误；
故选：
B；
（5）设需要加水的质量为x，则：
700g×95%=（700g+x）×70%，x=250g；故填：
250；
（6）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以石灰乳不宜久存，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；故填：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（7）氯化钠和水在通电的条件下生成次氯酸钠和一种单质，由质量守恒定律可知，反应前有氢元素，反应后应该也有氢元素，则生成的单质是氢气；故填：
H2。
12．非金属
稳定碳原子最外层电子数为4，属于半饱和的稳定结构最外层电子数相等从锂到氖原子最外层电子数（或原子序数）逐一递增（合理即可）不相同18CO
【详解】
（1）①碳元素属于非金属元素。
碳是第6号元素，碳原子原子核内有6个质子，原子核外有6个电子。
第一层最多排2个电子，第2层最多排8个电子。
所以碳原子结构示意图是：
。
故填：
非金属，
。
②碳原子最外层电子数为4，属于半饱和的稳定结构，所以碳单质的化学性质稳定。
故填：
稳定，碳原子最外层电子数为4，属于半饱和的稳定结构。
③元素化学性质与其原子的最外层电子数关系最大。
最外层电子数相同，化学性质相似。
所以碳与硅元素化学性质相似的原因是最外层电子数相等。
故填：
最外层电子数相等。
④从图中可发现从锂到氖原子最外层电子数（或原子序数）逐一递增。
1-18号元素最外层电子数均不大于8。
合理即可。
（2）钻石、石墨、“纳米管”等，这些物质的结构不同，其物理性质不同。
故填：
不同。
（3）⑤一个环碳分子（C18）由18个碳原子构成。
故填18。
⑥1个C24O6分子与1个C22O4分子，相差2个碳原子和2个氧原子。
根据质量守恒定律可知2个X分子含有2个碳原子和2个氧原子，则1个X分子含有1个碳原子和1个氧原子，X是CO。
故填：
CO。
13．铝（或Al））C黑二氧化碳（或CO2）Fe2+55.5%
【详解】
（1）地壳中前四种元素分别是氧、硅、铝、铁，故含量最多的金属元素是铝元素；故填：
铝（或Al）。
（2）通过实验A能证明锌在铁的前面，通过实验B能证明铁在氢的前面，通过实验D能证明铜在氢的后面，从而证明锌>铁>氢>铜，故C可以省略；故填：
C。
（3）铜和氧气在加热条件下，生成黑色的氧化铜固体，故加热光亮的铜片，表面会变黑色。
根据铜锈主要成分是绿色的碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，该化学式含有碳酸根离子，能和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以无色气体是二氧化碳气体，蓝色溶液含铜离子，溶液中含有硫酸根离子，因此B是硫酸铜溶液，加一定量铁粉，铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，因此溶液C含有亚铁离子。
固体D是铜和铁混合物，加过量稀硫酸除去了铁，铜不和稀硫酸反应，故固体F为铜，质量为3.2g，根据质量守恒定律，铜元素来自铜锈，Cu2（OH）2CO3中铜元素的质量为3.2g，故Cu2（OH）2CO3的质量为
，故其质量分数为
，故填：
黑；二氧化碳（或CO2）；Fe2+；55.5%。
14．都含有氧元素火星四射、生成黑色固体四氧化三铁的质量大于铁的质量21BC
【详解】
（1）化学反应前后元素种类不变，从物质组成角度分析：
加热硝酸钾、氧化汞、碳酸银等物质可制得氧气的原因是它们都含有氧元素；故填：
都含有氧元素；
（2）①铁丝在氧气中燃烧现象是：
剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；故填：
火星四射、生成黑色固体；
②铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁的质量大于铁的质量，所以上述“燃素说”是谬误；故填：
四氧化三铁的质量大于铁的质量；
（3）①由于氧气约占空气体积的21%，充分加热曲颈瓶中汞，冷却后汞槽内的汞升入瓶中，被倒吸入汞的体积即为消耗的氧气体积，所以被倒吸入汞的体积约占玻璃容器内剩余体积（即除去装置中汞的体积后）的21%；故填：
21；
②A．汞是一种有毒的物质，所以实验过程中有污染，选项说法错误；
B．汞槽中的汞起到液封的作用，选项说法正确；
C．在加热的条件下，汞与氧气反应生成氧化汞，由质量守恒定律可知，生成氧化汞的质量大于被消耗汞的质量，选项说法正确。
故选：
BC。
15．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ADCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑bdc气体中有挥发出的氯化氢G
【详解】
（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；反应物为固体且需要加热，所以选择发生装置为A，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，且空气不易混入，收集的氧气较为纯净，所以选择D为收集装置；故答案为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；AD。
（2）①实验室用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②反应物为固液混合物，不需要加热，所以选择B为发生装置，此时气体从b口出气，进入收集装置，二氧化碳密度比空气大，先在集气瓶底部聚集，所以从长口d进气，短口c排气，然后再接e通入澄清石灰水检验；由于盐酸具有挥发性，若混入气体进去澄清石灰水，则将氢氧化钙消耗掉，二氧化碳无法使澄清石灰水变浑浊；故答案为：
b；d；c；气体中有挥发出的氯化氢。
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