福建省四地六校联考届高三第三次月考化学模拟试题.docx
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福建省四地六校联考届高三第三次月考化学模拟试题
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
2022－2022学年上学期第三次月考
高三化学试题
（考试时间：
90分钟总分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16Cu－64N－14Na－23Mg－24Al－27
第Ⅰ卷选择题（共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1．Cu、Fe混合物与稀HNO3完全反应后剩余固体为Cu，反应后的溶液中一定有（）
A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Fe3+、Fe2+、Cu2+
2．下列叙述中，正确的是（）
A．某溶液加四氯化碳后，振荡静置，CCl4层呈现紫色，证明原溶液中存在I－
B．凡能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液一定含有Ag+
D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃
3．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2022年诺贝尔化学奖。
下列叙述不正确的是（）
A．SiO2是生产光导纤维和粗硅的主要原料
B．SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
C．SiO2与CO2（干冰）的晶体结构不同
D．水晶的主要成分是SiO2
4．如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的（）
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解
D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．25℃时，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有OH－数目为
B．200mL5mol·L－1Na2S溶液中，含NA个S2－
C．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
6．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：
CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；下列说法正确的是（）
A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小
B．升高温度，溶液的pH增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小
7．下列溶液中离子浓度的关系正确的是（）
A．mol·L－1NaHA溶液，其pH等于4：
c（HA－）>c（A2－）>c（H2A）
B．mol·L－1Na2CO3溶液：
c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+c（CO32－）
C．加入适量CH3COONa（s）的mol·L－1CH3COOH溶液，其pH<7：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水电离产生的
c（OH－）相等。
8．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）;△H=－·mol－1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于kJ
C．由C（石墨）===C（金刚石）;△H=+kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．500℃、30MPa下，将（g）和H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）;△H=－·mol－1
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是（）
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成其水溶液呈碱性的化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
10．一定温度下，用水稀释·L－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）（）
A．KwB．
C．
D．c（OH－）
11．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl－）=n（CH3COO－）＝，下列叙述错误的是（）
A．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．两种溶液的pH相同 D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl－）＜n（CH3COO－）
12．下列反应中符合下图图象的是（）
A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）;
△H=－Q1kJ·mol－1（Q1>0）
B．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）;
△H=+Q2kJ·mol－1（Q2>0）
C．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）;△H=－Q3kJ·mol－1（Q3>0） D．H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）;△H=+Q4kJ·mol－1—1（Q4>0）
13．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）；ΔH<0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使正反应速率减小，平衡逆向移动
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
14．常温下，将mol·L－1氢氧化钠溶液与mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）
A．B．C．D．
15．已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）;△H=－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表，则表中a为（）
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
A．200B．260C．230D．404
第Ⅱ卷非选择题（共55分）
二、填空题（本题共4小题，共55分）
16．（12分）H2O2是实验室常用的一种化学试剂。
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
无
③
10mL5%H2O2溶液
·L－1FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
·L－1FeCl3溶液
（1）实验①和②的目的是_ ，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图。
分析上图能够得出的实验结论是
。
Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如右图所示的实验装置进行实验。
（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是 。
（2）加入molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
解释反应速率变化的原因 ，计算H2O2的初始物质的量浓度___________。
（保留两位有效数字）
17．（14分）
温室气体二氧化碳减排的一种方法是：
从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产生的H2反应生成CH3OH。
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
（1）500℃时，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________mol·L－1·min－1。
②该反应的平衡常数K=（保留一位小数），平衡时H2的转化率为。
③已知温度升高，K值减小。
下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是。
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
（2）CH3OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆。
可减少CO2排放多达45％。
①已知：
CH3OH（g）+H2O（g）===CO2（g）+3H2（g） △H1=+kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H=－·mol－1
则反应CH3OH（g）+
O2（g）===CO2（g）+2H2（g）的 △H= kJ·mol－1。
②甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如下，已知H+移向通入O2的电极，甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
18．（12分）如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1中的Cu是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。
（2）装置2中甲烧杯盛放100mLmol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mLmol/L的CuSO4溶液。
反应一段时间后，停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。
①电源的M端为 极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是 。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。
③若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则装置乙所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化）。
19．（17分）
A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如下图所示：
（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源。
（1）写出反应①的化学方程式 。
（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途 。
（二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成。
（1）写出D的分子式 。
（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为 mol。
（3）同温同压下，将V1LA气体和V2LE气体通入水中，
①若V1=V2，反应后溶液的pH_____7（填“＞”或“＜”或“＝”），原因是
（用离子方程式表示）。
②若所得溶液的pH=7，则V1_____V2（填“＞”或“＜”或“＝”）。
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
2022－2022学年上学期第三次月考高三化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
D
B
B
A
B
A
B
D
D
A
B
C
B
A
16．（共12分）
Ⅰ
（1）探究浓度对反应速率的影响（2分）
向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分）
（2）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分）
Ⅱ
（1）产生40mL气体所需的时间（2分）
（2）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢（2分） mol·L－1（2分）
17．（共14分）
（1）①（2分）
②（2分）75%（2分）
③C、D（2分）
（2）①－ （2分）
②负（2分） O2+4H++4e－===2H2O（2分）
18．（共12分）
（1）负（1分）
2Fe3++ Cu===2Fe2++Cu2+ （3分）
（2）①正（1分）
H2OH++OH－ ，H++2e－===H2↑，c（OH－）>c（H+），溶液呈碱性。
（2分）
②2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+ （3分）
③1（2分）
19．（共17分）
（一）
（1）SiO2+2C
Si+2CO（3分）
（2）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（3分）（其它合理答案也对）
（二）
（1）N2（2分）
（2）2mol（2分）
（3）①<（2分）NH4++H2ONH3·H2O+H+（3分）
②>（2分）
内容总结
（1）②甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如下，已知H+移向通入O2的电极，甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为
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