云南省曲靖市宣威市第五中学高一化学下学期月考试题.docx

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云南省曲靖市宣威市第五中学高一化学下学期月考试题

云南省曲靖市宣威市第五中学2017-2018学年高一化学下学期3月月考试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

分卷I

一、单选题（共10小题,每小题3.0分,共36分）

1.已知某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，则bg该气体在标准状况下的体积（L）为（　　）

A．22.4MbB．

C．

D．22.4b

2.既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是（　　）

A．试管B．烧瓶

C．烧杯D．蒸发皿

3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Na＋Mg2＋Cl－OH－B．H＋Ca2＋

C．Cu2＋K＋

D．Na＋

OH－Ca2＋

4.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是（　　）

A．10B．12C．24D．28

5.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）

A．HF溶液B．KOH溶液

C．盐酸D．水玻璃

6.下列气体中，有毒且属于大气污染物的是（　　）

A．H2B．O2

C．N2D．CO

7.关于卤族元素的下列说法正确的是（　　）

A．所有卤族元素的微粒都易得电子

B．和氟同一主族的元素都是非金属元素

C．化合物中卤族元素都显负价

D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小

8.欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（　　）

A．18.75gB．19.75gC．20gD．25g

9.分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是（　　）

A．过滤B．溶解C．蒸发D．称量

10.在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是（　　）

A．冰→水→水蒸气→氢气和氧气B．2Na＋Cl2===2NaCl

C．2H2＋O2

2H2OD．2H2O2===2H2O＋O2↑

11.一种金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用，该金属是（　　）

A．镁B．锌C．钛D．铜

12.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。

下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是（　　）

A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生

B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨

C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病

D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系

13.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是（　　）

①CO2　②HCl　③H2O（g）　④O2

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

14.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是（　　）

A．氢氧化铯是一种可溶于水的强碱

B．铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物

C．铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气

D．加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳

15.在一定温度下，反应H2（g）＋I2（g）

2HI（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

A．单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI生成

B．单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成

C．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

D．容器内混合气体的颜色不再变化

16.下列关于乙烯的结构的叙述，错误的是（　　）

A．乙烯分子中6个原子在同一平面内

B．乙烯分子的碳碳双键中有一个键易断裂

C．乙烯分子不具有同分异构体

D．乙烯分子中的C===C键很难断裂

17.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

A．Cu（OH）2＋HCl；Cu（OH）2＋CH3COOH

B．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba（OH）2

D．BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋Na2SO4

18.下列变化规律的叙述中，正确的是（　　）

A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

B．F2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅

C．Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱

D．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱

19.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。

关于二氧化硅下列说法中正确的是（　　）

A．二氧化硅溶于水显酸性，所以它是酸性氧化物

B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C．二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体

D．二氧化硅能与烧碱和氢氟酸反应，它是两性氧化物

20.乙醇能发生如下反应：

①CH3CH2OH+3O2

2CO2+3H2O②2Cu+O2

2CuO；CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+H2O+Cu由以上反应不能得出的结论是（）

A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与氧气反应的产物不同

B．由反应②可知，铜是乙醇氧化生成乙醛的催化剂

C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂

D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键

21.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（　　）

A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）

B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）

D．氯水是否失效（pH试纸）

22.设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（　　）

A．该氯原子的相对原子质量为

B．mg该氯原子的物质的量为

mol

C．该氯原子的摩尔质量是aNAg

D．ng该氯原子所含的电子数是

23.相同状况下，相同质量的乙酸分别与足量的钠和碳酸氢钠反应，下列说法正确的是（　　）

A．两反应都是复分解反应

B．两反应都是氧化还原反应

C．产生气体的体积相同

D．产生气体的体积不同

24.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。

下列说法正确的是（　　）

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．原固体混合物中铜的质量是9.6g

C．反应后溶液中n（Fe3＋）＝0.10mol

D．反应后溶液中n（Fe2＋）＋n（Cu2＋）＝0.75mol

25.某有机物的结构如图所示，关于该有机物的说法不正确的是（　　）

CH2OHCH===CH2CH2COOH

A．只有羧基和羟基两种官能团

B．能发生酯化反应

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．能与氢氧化钠溶液反应

26.将0.5mol钠、0.5mol镁分别放入20mL1mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是（　　）

A．钠与盐酸反应比镁剧烈

B．镁与盐酸反应比钠剧烈

C．反应结束时钠、镁都有剩余

D．反应结束时产生的气体一样多

27.关于蔗糖和麦芽糖水解的下列说法中不正确的是（　　）

A．蔗糖加酸完全水解后，加新制的氢氧化铜溶液，煮沸，可观察到有氧化亚铜沉淀生成

B．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应

C．麦芽糖和蔗糖水解的产物不完全相同

D．蔗糖在稀酸的催化作用下水解产生的两种产物相对分子质量相等

28.下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（　　）

29.二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于（　　）

A．电解质B．碱性氧化物

C．酸性氧化物D．两性氧化物

30.下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A．稀硫酸滴在银片上：

2Ag+2H+===2Ag++H2↑

B．氧化铁与稀盐酸混合：

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

D．澄清石灰水与稀硝酸反应：

Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O

分卷II

二、填空题（共6小题,共40分）

31.某四人小组做乙烯和氯水反应的实验，实验结果是乙烯使氯水褪色，对此现象，四名同学有不同的见解：

甲认为乙烯和氯气发生了加成反应使氯水褪色；

乙认为是氯水中的次氯酸把乙烯氧化，发生了氧化反应使氯水褪色；

丙建议另做一个实验，证明到底发生的是加成反应还是氧化反应；

丁认为不另做实验，也能证明发生了什么反应。

（1）你认为发生的反应类型是________。

（2）丙需要另做的实验是_________________________________________________________。

（3）丁证明所发生的反应的根据是_________________________________________________。

（4）四个同学的观点对你的启发是_________________________________________________。

32.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制500mL1mol·L－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的__________（填字母）。

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______________（写仪器名称）。

（3）经计算，配制500mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取硫酸时应选用____________规格的量筒。

A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL

（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_______________________________________，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_____________________________。

（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________________（填序号）。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

33.下图是探究温度对化学反应速率的影响的实验，其中三支试管中均为3mL滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液（如下图所示）。

（1）三支试管内溶液产生氧气气泡速率由大到小为________。

（2）由上述实验可得出的结论为____________________________________________。

34.现有含氯化铝和氯化镁的混合溶液50g，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示：

（1）当加入氢氧化钠溶液质量为120g时，溶液中的溶质有__________。

（2）原混合溶液中氯化铝的质量__________。

（3）原混合溶液中氯化镁的质量分数是__________。

35.A，B，C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

A，C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

（1）写出A，B元素的名称________、________。

（2）B位于元素周期表中第________周期第________族。

（3）C的原子结构示意图为________。

（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。

36.物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是（　　）

①所含的分子数目之比为1∶1

②所含的氧原子数目之比为1∶2

③所含的原子总数目之比为2∶3

④所含的碳原子数目之比为1∶1

⑤所含的电子数目之比为7∶11

A．①②B．②③

C．④⑤D．①②③④⑤

答案解析

1.【答案】B

【解析】标况下该气体的体积＝bg÷Mg·mol－1×22.4L·mol－1＝22.4b/ML。

2.【答案】A

【解析】试管是玻璃仪器，既可用于给液体加热，又可用于给固体加热，如固体分解制氧气可用试管，A正确；烧瓶不用来给固体加热，B错误；烧杯一般用来取液体，也可对液体进行加热操作，但不用来给固体加热，C错误；蒸发皿不是玻璃仪器，D错误。

3.【答案】C

【解析】A项，Mg2＋与OH－反应生成Mg（OH）2沉淀；B项，

分别与H＋、Ca2＋反应生成CO2气体和CaCO3沉淀；C项，离子之间不能结合成沉淀；D项，

与OH－反应生成H2O和

。

只有C项符合。

4.【答案】B

【解析】由于每个原子的最外层都达到8电子结构，所以每个P原子有3个电子成键（与O原子共用电子），每个O原子有2个电子成键，即P4O6中成键的电子数共4×3＋6×2＝24，所以共用电子对数目为12。

5.【答案】C

【解析】HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，其溶液应保存在塑料瓶中，A错误；强碱能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，KOH溶液可以保存在试剂瓶中，但不能使用玻璃塞，B错误；盐酸与二氧化硅不反应，能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，C正确；水玻璃是硅酸钠溶液，不能用磨口玻璃塞，D错误。

6.【答案】D

【解析】对空气能造成污染的物质有100多种，但列入空气质量检测的主要的污染物有可吸入粉尘（悬浮颗粒物）、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物（HC）等，必须在空气质量日报中体现出来，让人们及时了解空气质量。

7.【答案】B

【解析】卤族元素都是非金属元素，除氟元素外，其它卤素都有正化合价（如次氯酸钠、溴酸钠等），卤素阴离子（如氯离子）不能得电子。

8.【答案】A

【解析】设加入硝酸钠固体的质量为x,100g×5%＋x＝（100g＋x）×20%，x＝18.75g。

9.【答案】D

【解析】氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，二者溶于水后过滤，洗涤滤渣得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾晶体。

10.【答案】D

【解析】A项只形成单质氢分子和氧分子中非极性共价键；B项只形成氯化钠中钠离子与氯离子间离子键；C项只破坏单质氢分子和氧分子中非极性共价键，且只形成水分子中极性共价键。

11.【答案】C

【解析】钛的密度小、延展性好、耐腐蚀性强，由其组成的合金正逐步取代铝合金，被称为第四代金属。

12.【答案】B

【解析】正常雨水为二氧化碳的饱和溶液，其pH为5.6，pH小于5.6的雨水才为酸雨。

13.【答案】A

【解析】反应时浓盐酸会挥发出HCl和水，而贮存很久的漂白粉会部分变质生成CaCO3，CaCO3会与浓盐酸反应生成CO2气体。

14.【答案】A

【解析】铯在空气中燃烧生成比氧化铯更为复杂的氧化物，铯与水反应易发生爆炸放出氢气，碳酸铯稳定受热不易分解。

15.【答案】D

【解析】①先确定正反应（生成HI、H—H键断裂或I—I键断裂）和逆反应（生成H2、I2或H—I键断裂），再求它们指定物质变化的物质的量之比，若等于其化学计量数之比，则反应达到平衡状态。

②容器内混合气体的颜色不再变化，说明单质碘（I2）蒸气的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。

③对于体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度等都不随时间变化而变化。

16.【答案】D

【解析】乙烯分子为平面形结构，分子中的6个原子在同一平面内，只有一种可能的结构，不存在同分异构体；乙烯的官能团是碳碳双键，其中有一个键容易断裂，而使乙烯的化学性质较为活泼。

17.【答案】D

【解析】A项，HCl是强酸，应该写成离子，CH3COOH是弱酸，应写化学式；B项，CaCO3难溶于水，而Na2CO3易溶于水，前者写成化学式，后者写成离子；C项，前者为H＋＋OH－===H2O，后者为2H＋＋

＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓；D项，二者的离子反应均是

＋Ba2＋===BaSO4↓，只有D项可用同一离子方程式表示。

18.【答案】A

【解析】按原子序数递增的顺序，碱金属元素的金属性逐渐增强，卤族元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的稳定性逐渐减弱，卤素阴离子的还原性逐渐增强，卤素单质的颜色逐渐变深（F2为浅黄绿色，C12为黄绿色，Br2为红棕色，I2单质为紫色）。

19.【答案】C

【解析】二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，能与氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水，不能与水反应，也不能与酸（如硝酸等）反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，其产物是四氟化硅和水，而不是盐和水，所以二氧化硅不是两性氧化物。

20.【答案】D

【解析】A．由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；反应②可知乙醇与氧气在铜作催化剂的条件下生成乙醛和水，产物不同，故A正确；B．根由反应②可知，铜能参与反应，但前后质量不变，是催化剂，故B正确；C．由反应①可知，乙醇燃烧时，所有的化学键均断裂，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂，故C正确；D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故D错误。

21.【答案】A

【解析】A项，亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，故A错误；

B项，氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故B正确；

C项，碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确；

D项，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为为盐酸后，盐酸不能使pH试纸褪色，所以可以用pH试纸检验氯水是否失效，故D正确；

故选A。

22.【答案】C

【解析】某原子的相对原子质量＝

，氯原子的相对原子质量为

，A正确；一个Cl原子的质量为ag,1mol该Cl原子的质量为aNAg，即摩尔质量为aNAg·mol－1，根据公式n＝

，n（Cl）＝

mol，B正确；摩尔质量单位为g·mol－1，单位错误，C错误；一个该氯原子的质量是ag，ng该氯原子个数为

，1个氯原子含17个电子，ng该氯原子所含的电子数为

，D正确。

23.【答案】D

【解析】乙酸与钠发生的置换反应为氧化还原反应；由化学方程式可知，1mol乙酸完全反应产生0.5mol氢气。

乙酸与碳酸氢钠发生的复分解反应不是氧化还原反应；由化学方程式可知，1mol乙酸完全反应产生1mol二氧化碳。

24.【答案】D

【解析】铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铜、铁的质量分别为m1、m2，则：

m1＝＝16g，

m2＝＝14g，

溶解的金属质量：

18g－2.8g＝15.2g,14g＜15.2g＜16g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3＋完全反应，剩余的金属为Cu，故A、C错误；

设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，

则：

①64n1＋56n2＝15.2g

②n1＋n2＝n（Fe3＋）＝0.25mol，

解得：

n1＝0.15mol、n2＝0.1mol，

则原来混合物中含有的铜的质量：

0．15mol×64g·mol-1＋2.8g＝12.4g，故B错误；

根据反应方程式可知反应后溶液中n（Fe2＋）＝2n（Cu）＋3n（Fe）＝2×0.15mol＋3×0.10mol＝0.6mol，反应后溶液中铜离子的物质的量为n（Cu2＋）＝n（Cu）＝0.15mol，故n（Fe2＋）＋n（Cu2＋）＝0.6mol＋0.15mol＝0.75mol，故D正确。

25.【答案】A

【解析】分析解题的基点：

有机物分子中官能团的识别及性质推断。

该有机物含有三种官能团，即碳碳双键（能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色）；羧基（能发生酯化反应、能与氢氧化钠溶液反应）；羟基（能发生酯化反应）。

26.【答案】A

【解析】金属钠的活泼性比镁强，钠与盐酸反应比镁与盐酸反应剧烈。

镁的物质的量为0.5mol，盐酸的物质的量为0.02mol，二者反应镁过量，生成氢气的物质的量为0.01mol；钠的物质的量为0.5mol，盐酸的物质的量为0.02mol，二者反应钠过量，过量的钠继续与水反应产生氢气，0.5mol钠反应产生氢气的总物质的量为0.25mol。

27.【答案】A

【解析】反应在碱性条件下进行，应先加碱液至溶液呈碱性；麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应；蔗糖水解能生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者互为同分异构体，相对分子质量相等。

28.【答案】B

【解析】由图可知，选项A中M在第四周期，选项B、C、D中M都在第五周期，M的原子序数都比上一周期同族元素的原子序数大18。

选项A中M的原子序数应为36，选项B中M的原子序数应为37，选项C中M的原子序数应为45，选项D中M的原子序数应为38。

29.【答案】C

【解析】二氧化硅能与碱溶液反应生成盐和水，不能与酸反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物；二氧化硅是一种非金属氧化物，不溶于水，不能发生电离，是一种非电解质。

30.【答案】B

【解析】稀硫酸和银不反应，故A错误；

氧化铁与稀盐酸混合，氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水，其离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，故B正确；

碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；

稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，离子方程式为H++OH﹣===H2O，故D错误；

故选B。

31.【答案】

（1）加成反应

（2）将乙烯通入氯气的四氯化碳溶液中，看能否褪色，排除次氯酸的干扰

（3）氯水底部若有油状液滴生成，发生的是加成反应；若无油状液滴生成，发生的是氧化反应

（4）做实验要善于发现细微之处，实事求是，不能主观臆断

【解析】若乙烯与氯水发生加成反应，有不溶于水的油状液体（1,2二氯乙烷）生成，溶液出现分层现象；若乙烯与氯水发生氧化反应，无油状物生成，溶液不分层。

32.【答案】

（1）D　

（2）玻璃棒和500mL的容量瓶　（3）27.2　B