整理第十章电解与极化作用练习试题包括答案docx.docx
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第10章电解与极化作用练习题
二、单选题：
1．298K，pHCl溶液（a=1）制备H2和Cl2，若以Pt作电极，
当电极上有气泡产生时，外加电压与电极电位关系：
（A）V（外）=φ（Cl-/Cl2）-φ（H+/H2）；（B）V（外）>φ（Cl-/Cl2）-φ（H+/H2）；
（C）V（外）≥φ（Cl2,析）-φ（H2,析）；（D）V（外）≥φ（Cl-/Cl2）-φ（H+/H2）。
2．25℃时，用Pt作电极电解a（H+）=1的H2SO4溶液，当i=52×10-4A·cm-2
φ
22
H2
O2
时，
=0，
=0.487V.
已知
（O/HO）=1.229V，那么分解电压是：
（A）0.742V；（B）1.315V；
（C）1.216V；（D）1.716V。
3．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴
极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：
（A）1、4；（B）1、3；
（C）2、3；（D）2、4。
8．在极化曲线的测定中，参比电极的作用是：
（A）与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池；
（B）作为理想的极化电极；
（C）具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性；
（D）近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池.
10．分别用
（1）铂黑电极，
（2）光亮铂电极，（3）铁电极，（4）汞电极，电解硫酸溶
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液，若电极极片的大小和外加电压相同，则反应速度次序是：
（A）（4）>（3）>
（2）>
（1）；（B）
（2）>
（1）>（3）>（4）；
（C）
（1）>
（2）>（3）>（4）；（D）（4）>
（2）>（3）>
（1）。
12．当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是：
（A）负极电势高于正极电势；（B）阳极电势高于阴极电势；
（C）正极可逆电势比不可逆电势更正；（D）阴极不可逆电势比可逆电势更
正。
13．电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了：
（A）反应的活化能；（B）电极过程的超电势；
（C）电极与溶液界面双电层的厚度；（D）溶液的电阻。
15．阴极电流密度与浓差超电势η的关系是：
16．对于活化过电势，下列叙述不正确的是：
（A）活化过电势的产生是当有电流通过时，由电化学反应进行的迟缓性所引
起的；
（B）活化过电势随温度的升高而增大；
（C）活化过电势随电流密度的增大而增大；
（D）电解时阴极析出金属时（Fe、CO、Ni除外）活化过电势很小，若电极上有气体析出时则活化过电势很大。
18．氢在金属Pb上析出反应的机理是：
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（A）复合脱附机理；（B）电化脱附机理；
（C）迟缓放电机理；（D）以上三种机理都可能。
20．极谱分析的基本原理是利用在滴汞电极上：
（A）电阻小，电流密度大；（B）形成浓差极化；
（C）氢超电势大；（D）易生成汞齐。
21．用Pt电极电解CdSO4溶液时，决定在阴极上是否发生浓差极化的是：
（A）在电极上的反应速率（如果不存在浓差极化现象）；
（B）Cd2+从溶液本体迁移到电极附近的速率；
2-
（C）氧气从SO4溶液本体到电极附近的速率；
-
（D）OH从电极附近扩散到本体溶液中的速率.
22．分别测量两节用过一些时候的干电池的电压，其起始电压都在1.1伏以上。
将此两节电池放入一支完好的手电筒内，灯泡却不发亮，究其最可能的原因是：
（A）电池电压降低；（B）电筒电阻太大；
（C）电池内阻太大；（D）电池内发生了严重的电化学反应。
24．为了防止金属的腐蚀，在溶液中加入阳极缓蚀剂，其作用是：
（A）降低阳极极化程度；（B）增加阳极极化程度；
（C）降低阴极极化程度；（D）增加阴极极化程度。
25．碳钢（为阳极）在碳铵溶液中的腐蚀属于：
[已知：
φ（OH－,H2）=-0.828V，φ（OH,O2）=0.401V]
（A）析氢腐蚀；（B）化学腐蚀；（C）吸氧腐蚀；（D）浓差腐蚀。
27．已知：
φ（O2/OH-）=0.401V，φ（Cl2/Cl-）=1.358V，φ（Pb2+/Pb）=
-0.126V，φ（PbCl2/Pb,Cl
-
）=-0.262V。
当用两个
Pb电极电解
-3
0.1mol·dmNaCl
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水溶液时，若不考虑超电势的影响，则阳极反应为：
（A）PbPb2++2e；（B）Pb+2Cl-PbCl2+2e；
（C）2Cl-Cl2（g）+2e；（D）4OH-O2+2H2O（l）+4e。
28．Na+、H+的还原电势分别为-2.71V和-0.83V，但用Hg作阴极电解
NaCl溶液时，阴极产物是Na－Hg齐，这个现象的解释是：
（A）Na和Hg形成液体合金；（B）还原电势预示Na更易析出；
（C）氢在汞电极上的超电势可能超过1.9V；（D）上述原因都不是。
29．已知氢在铜上的析出超电势为0.23V，φ（Cu2+,Cu）=0.34V，电解
-3
的CuSO4溶液，电极电势只有控制在大于下列哪个电势下，
氢就不
0.1mol·dm
会析出：
（A）+0.13V；（B）-0.23V；（C）+0.23V；（D）-0.27V。
30．已知φ（Ag+,Ag）=0.799V，φ（Pb2+,Pb）=-0.126V，在298K、p
电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液，当Pb2+离子开始析出时，Ag+的浓度是：
-7
-3
-3
；
（A）10
mol·dm
；
（B）1mol·dm
（C）10
-16-3
；
（D）无法计算。
mol·dm
31．已知25℃时φ（Zn2+/Zn）=-0.763V，H2在Zn和光亮Pt上的超电压分
别约为0.7V和0.3V，若分别以Zn和光亮Pt为阴极电解1mol·kg-1ZnSO4溶液
（设为中性），在阴极上首先析出的物质将分别为：
（A）均为H2；（B）均为Zn；（C）Zn和H2；（D）H2和Zn。
三、多选题：
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3．用两个光滑铂电极电解下列溶液，分解电压大小相近的溶液是：
AC
（A）H3PO4；（B）HCl；（C）NaOH；（D）KI；（E）CuSO4。
5．用Ag电解AgNO3溶液，当电解池中通过一定电流时，电极发生极化，此
时：
AD
（A）阴极的电极电势向负方向变化；（B）阳极附近Ag+离子浓度减少；
（C）电解池电阻减小；（D）阴极附近Ag+离子浓度减少；
（E）两极之间电势差减小。
7．电极电势变负时，可以：
BC
（A）加快阳极氧化反应速率；（B）减慢氧化反应速率；（C）加快还原
反应速率；（D）减慢阴极还原反应速率；（E）阴极阳极反应速率都加快。
8．通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液中，已知φ（Fe2+/Fe）
=-0.4402V，φ（Ca2+/Ca）=-2.866V，φ（Zn2+/Zn）=-0.7628V，φ（Cu2+/Cu）
=0.337V,当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是：
A
（A）Cu→Fe→Zn→Ca；（B）Ca→Zn→Fe→Cu；
（C）Ca→Fe→Zn→Cu；（D）Ca→Cu→Zn→Fe；
（E）Fe→Ca→Zn→Cu。
10．要使A+与B+两种离子共同在阴极析出，形成合金镀层，其条件是：
DE
（A）φ（A）>φ（B）；（B）φ（A）<φ（B）；（C）φ（A）=φ
析析析析平平
出出出出衡衡
（B）；
（D）φ析出（A）≈φ析出（B）；（E）φ平衡（A）-η（A）=φ平衡（B）-η（B）。
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四、主观题：
3．某普通钢铁容器中，盛有pH=3.0的溶液，问此条件下，容器能否被腐蚀？
4．要自某溶液中析出
Zn，直到溶液中
2+
10
-4
-3
，同时
Zn浓度不超过
mol·dm
要求Zn析出过程中没有H2析出，问溶液的pH值至少应为多少？
巳知H2在
Zn上的过电位为η=0.72V，并假定η与浓度无关。
6．298K、pPt为电极，电解含有FeCl（0.01m）和CuCl（0.02m）的水
22
溶液，若电解过程不断搅拌，并不考虑过电位，试问：
（1）何种金属先析出？
（2）第二种金属析出时，至少加多少电压？
（3）第二种金属开始析出时，第一种金属的浓度为多少？
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第十章电解与极化作用——练习题答案
二、单选题答案：
1.C；2.D；
3.B；
4.D；
5.B；
6.C；
7.Ａ；8.D；
9.D；
10.C；
11.A；12.C；13.A；14.A；15.D；16.B；17.D；18.C；19.B；20.B；
21.D；22.C；23.C；24.B；25.C；26.C；27.B；28.C；29.D；30.C；
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31.C；32.D。
三、多选题答案：
四、主观题答案：
3．解：
pH=3.0，酸性溶液
φ（H+/H2）=φ+0.05915lg[H+]=-0.05915pH=-0.05915
V
一般认为，[Fe2+]浓度起过10-6M作为腐蚀标准，那么，
φ（Fe2+/Fe）=φ+0.05915lg[Fe2+]/2=-0.440+0.02958lg10
E=-0.1775+0.617=0.4395V>0，Gm=－nFE<0，
Fe能置换酸中H+，这时铁容器会被腐蚀。
×3=-0.1775
-6=-0.617V
4．解：
当[Zn2+]=10-4M，Zn的析出电位为：
φ（Zn）=
φ+0.05915lg[Zn2+]/2=-0.7628+0.02958lg10
-4=-0.8811V
+
φ（H）=
φ
+0.05915lg[H]-
η=-0.05915pH-
η
2
-0.05915pH-0.72≤-0.8811解之，pH≥2.724
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6．解：
（1）阴极上，
φ（Fe）=φ+0.02958lg[Fe2+]=-0.44-0.02958lg0.01=-0.4992V
φ（Cu）=φ+0.02958lg[Cu2+]=0.337-0.02958lg0.02=0.287V
因此Cu先放电。
--
（1）阳极上，Cl、OH可能放电：
φ（O2）=φ-0.05915lg[OH-]=0.401-0.05915lg10
-7=0.815V
φ（Cl2）=φ-0.05915lg[Cl-]=1.359-0.05915lg0.06=1.431V
-
阳极上，OH（H2O）先放电。
则阴极：
Cu2++2eCu，阳极：
HO-2e2H++?
O
22
（g
总反应：
Cu2++HO=Cu（s）+2H++?
O）
22
溶液的[H+]浓度随Cu2+的不断析出而增加，当Fe2+放电时，Cu2+巳基
本反应完，
[H+]=2×0.02=0.04M
φ（O2）=φ-0.05915lg[OH-]=0.401-0.05915lg（10-14/0.04）=1.1463
V
或φ（O2）=φ-0.05915lg[H+]=1.229-0.05915lg0.04=1.229-
0.0827=1.1463V
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所以外加电压：
E=1.1463-（-0.4992）=1.6453V
（3）当第二种金属（Fe）析出，
-0.4992=φ（Cu2+/Cu）+0.05915lg[Cu2+]/2=0.337+0.02958lg[Cu2]
2+
此时
2+
-29
-3
lg[Cu]=-28.2739
[Cu]=5.323
×10
mol·dm
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