学年湖南省衡阳市中考试题化学及答案解析.docx
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学年湖南省衡阳市中考试题化学及答案解析
2020年湖南省衡阳市中考试题化学
一、选择题（本题共46分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1.2020年5月14日，“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。
下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（）
A.粮食酿酒
B.纺纱织布
C.在甲骨上刻文字
D.用石块修筑长城
解析：
A、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化；
B、纺纱织布过程中，没有生成新物质，属于物理变化；
C、在甲骨上刻文字过程中，没有生成新物质，属于物理变化；
D、用石块修筑长城过程中，没有生成新物质，属于物理变化。
答案：
A
2.下列实验装置或操作正确的是（）
A.
熄灭酒精灯
B.
实验室制取二氧化碳
C.
读取液体体积
D.
称取一定质量的氯化钠
解析：
A、图示用嘴直接吹熄酒精灯的方法是错误的，严重违反基本操作的规定，错误；
B、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，错误；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误。
答案：
C
3.自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化，下列净化程度最高的是（）
A.沉淀
B.吸附
C.过滤
D.蒸馏
解析：
A、沉淀除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，故净化的程度不高，故错误；
B、吸附除去的是水中的异味，还含有不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，故净化的程度不高，故错误；
C、过滤除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，故净化的程度不高，故错误；
D、蒸馏得到的是蒸馏水，净化的程度最高，故正确。
答案：
D
4.2020年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”，其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S，下列关于硫酸新霉素的说法正确的是（）
A.硫酸新霉素中含65个原子
B.硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18：
1
C.硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小
D.蜓酸新霉素的相对分子质量为682g
解析：
A、硫酸新霉素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B、硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为（1×18）：
32=9：
16，故错误；
C、硫酸新霉素C23H18N6O17S中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：
（12×23）：
（1×18）：
（14×6）：
（16×17）：
32=276：
18：
84：
272，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；
D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误。
答案：
C
5.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。
在硒的一种化合物硒酸钠（Na2SeO4）中，晒元素的化合价是（）
A.-3
B.+6
C.+4
D.+7
解析：
钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。
答案：
B
6.下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质的是（）
A.S
B.C60
C.H
D.Fe2O3
解析：
元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A.S属于固态非金属元素，可表示硫元素，表示一个硫原子，还能表示硫这一单质，故选项符合题意。
B.该符号是C60的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
C.H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
D.该符号是四氧化三铁的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
答案：
A
7.下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（）
A.用氢氧化钠治疗胃酸过多：
NaOH+HC1=NaCl+H2O
B.碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
C.实验室用过氧化氢溶液与二氧化猛混合制取氧气：
H2O2
H2↑+O2↑
D.高炉炼铁的反应原理：
Fe2O3+3CO
Fe+3CO2
解析：
A、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症。
B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式书写正确。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，正确的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
D、该方程式没有配平，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
答案：
B
8.下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是（）
A.②表示的是阴离子
B.①②③④表示的是四种不同元素
C.③属于金属元素
D.①③所表示的粒子化学性质相似
解析：
A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。
B、①②③④的核内质子数分别为：
8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，故选项说法错误。
C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，故选项说法正确。
答案：
D
9.空气是一种宝贵的资源，空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）
A.氧气
B.二氧化碳
C.氮气
D.稀有气体
解析：
空气的成分及其在空气中的体积分数为：
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，氮气含量最多且氮气的化学性质不活泼。
答案：
C
10.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）
A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D.量取水时，用规格为l00mL的量筒
解析：
A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误；
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故正确；
C、实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故正确；
D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×8%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-8g=92g（合92mL），应选用100mL的量筒，故正确。
答案：
A
11.如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是（）
A.该反应属于分解反应
B.生成的甲、乙分子个数比是1：
4
C.该反应前后原子个数不变
D.该反应的生成物都是单质
解析：
A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A正确；
B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：
3，故B错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故C正确；
D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是有同种的原子构成的，都是单质，故D正确。
答案：
B
12.下列实验现象描述正确的是（）
A.在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色
B.电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为2：
1
C.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
解析：
A、一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色吗，故A正确；
B、电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1：
2，不是2：
1，故B错误；
C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是结论不是现象，故C错误；
D、二氧化碳能与水化和生成了碳酸，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红，不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故D错误。
答案：
A
13.煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：
X+6O2
4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）
A.C4H4S
B.C4H6S
C.CH4
D.C4H8S
解析：
反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S。
答案：
A
【考点】质量守恒定律及其应用.
14.对下列事实的解释正确的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
解析：
A、氧气助燃，不能燃烧，氧气用于切割金属，是利于它的助燃性，故错误；
B、利用洗洁精的乳化作用去除油污，故错误；
C、物质受热膨胀，是因为构成该物质的分子之间有间隔受热后变大了，分子的大小不会变化，故错误；
D、一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象，故正确。
答案：
D
15.2020年6月18日为首个“贵州生态日”，同期举行的生态文明贵阳国际研讨会，以“走向生态文明新时代，共享绿色红利”为主题。
下列做法不符合这一主题的是（）
A.节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡
B.合理使用农药、化肥
C.禁止使用煤、石油
D.回收处理废旧电池
解析：
A、节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡减少纸张的使用，减少了制取纸张对环境的污染，符合主题，故选项错误；
B、合理使用农药、化肥可以减少对水体的污染，符合主题，故选项错误；
C、要减少使用煤、石油，开发利用新能源，不能禁止使用，不符合主题，故选项正确；
D、回收处理废旧电池可以减少对环境的污染，不符合主题，故选项错误。
答案：
C
16.分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（）
A.合金、塑料、合成纤维均属于合成材料
B.洁净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物
C.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
D.氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物
解析：
A、合金属于金属材料，故错误；
B、冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，故错误；
C、电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，而纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
D、氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，故正确。
答案：
D
17.现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。
根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序（）
A.X＞Y＞Z
B.Y＞Z＞X
C.X＞Z＞Y
D.Z＞X＞Y
解析：
把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为：
X＞Z＞Y。
答案：
C
18.甲、乙、丙、丁种种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）
A.参加反应的甲和乙质量比为2：
7
B.丙可能是该反应的催化剂
C.丁一定是化合物
D.x的值是7
解析：
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g-2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g-5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g，故X的数值为26g-19g=7g。
A、参加反应的甲和乙质量比为12g：
19g=12：
19，故选项说法错误。
B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g，故X的数值为26g-19g=7g，故选项说法正确。
答案：
A
19.氮肥能促进植物的枝叶繁茂，叶色浓绿。
下列属于氮肥的是（）
A.KH2PO4
B.K2SO4
C.NH4NO3
D.Ca3（PO4）2
解析：
A、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
答案：
C
20.下列归纳和推理，你认为合理的是（）
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.复分解反应一定没有单质生成
C.原子核中一定含有质子和中子
D.测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
解析：
A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故A错误；
B、复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，故B正确；
C、原子核中不一定含有质子和中子，例如氢原子不含有中子，故C错误；
D、测定溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿后，测定结果不一定偏大，若是碱性溶液，则会使结果偏小，故D错误。
答案：
B
21.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（）
A.锌
B.碳
C.铝
D.银
解析：
铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
562
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
652
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
546
由铁和稀硫酸与反应可知，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，当混有锌时生成氢气质量小于0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g，由于反应生成0.23g氢气，因此含有的物质可能是铝。
答案：
C
22.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
解析：
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、Na2SO4溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、稀硫酸不具有吸水性，不能除去杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
答案：
A
23.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A.滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质
C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
解析：
盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。
A、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，正确；
B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误；
C、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确；
D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确。
答案：
B
二、填空题（本题共24分）
24.现有下列四种物质：
A.碳酸钙B.二氧化碳C.活性炭D.氯化钠，请用合适物质的代号填空：
（1）可用作防毒面具的是。
（2）可用于灭火的是。
（3）可用于调味品的是。
（4）可用作补钙剂的是。
解析：
（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用作防毒面具的吸附剂；
（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气的大，可用于灭火；
（3）食盐有咸味，可用作调味品；
（4）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂。
答案：
（1）C；
（2）B；（3）D；（4）A。
25.用化学符号填空。
（1）3个氢分子。
（2）镁元素。
（3）硝酸根离子。
（4）氢氧化铝中铝元素的化合价。
解析：
（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氢分子可表示为：
3H2。
（2）书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
硝酸根离子可表示为：
NO3-。
（4）氢氧化铝中铝元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合价显+3价可表示为：
。
答案：
（1）3H2；
（2）Mg；
（3）NO3-；
（4）
26.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是。
（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有（写出一种即可）。
（3）t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是g。
（4）图中P点所表示的意义是。
解析：
（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是：
b＞a=c；
（2）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：
升高温度；
（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是75g；
（4）图中P点所表示的意义是：
t1℃时，a、c物质的溶解度相等。
答案：
（1）b＞a=c；
（2）升高温度；
（3）75g；
（4）t1℃时，a、c物质的溶解度相等。
27.氢气在空气中燃烧时，产生色火焰，该反应的化学方程式是。
混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定检验其。
解析：
氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成水，该反应的化学方程式是2H2+O2
2H2O。
混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，为防止发生爆炸，因此点燃氢气前一定检验其纯度。
答案：
淡蓝；2H2+O2
2H2O；纯度。
28.生活中蕴含着许多化学知识。
请按照要求填空：
（1）小李去医院体检，医生说他有点贫血，你认为他应该适当补充元素。
（2）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭。
其灭火原理是。
（3）生活中常用的方法降低水的硬度，同时又可以杀菌消毒。
（4）家中的铁制品生锈，是因为它与空气中的发生了化学反应。
解析：
（1）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，医生诊断说是贫血，所以他需要补充的元素铁元素；
（2）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气），使火焰熄灭；
（3）对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，同时能杀死病菌达到杀菌消毒的目的，因此生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；
（4）铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
答案：
（1）铁；
（2）隔绝空气（或氧气）；
（3）煮沸；
（4）氧气、水。
29.已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液，二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。
请回答：
（1）B物质是。
（2）A与B的反应的实验现象是。
（3）写出C与D反应的化学方程式。
解析：
E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，带入图示，推断合理；
（1）B是二氧化碳；
（2）A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色；
（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水。
答案：
（1）二氧化碳；
（2）固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色；
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
三、简答题（本题共6分）
30.如图，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，能使气球变大，则使用的固体和液体可能是：
（请写出三种组合）
（1）；
（2）；
（3）。
解析：
（1）石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀。
（2）铁和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀。
（3）固体氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大。
（4）生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大。
答案：
（1）石灰石和稀盐酸；
（2）铁和稀硫酸；
（3）生石灰和水。
31.填空。
（1）塑料制品虽然方便了生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”。
为保护环境，减少“白色污染”，请结合生活提出一条合理化建议。
（2）我国区域性雾霾天气日益严重。
容易引发呼吸系统、心血管等方面的疾病。
为减少雾霾天气的发生，请你提一条合理化建议：
。
（3）使燃料充分燃烧。
对于节约能源非常重要。
你认为燃料充分燃烧可以采取的措施有：
。
解析：
（1）要减少白色污染，可以加强对废弃塑料的回收利用。
（2）为减少雾霾天气的发生，可以大力发展公共交通，减少私家车；使用清洁能源；减少烟花爆竹的燃放；工厂废气处理达标后排放。
（3）使燃料得到充分燃烧，提高燃料的燃烧效率，应采取的措施是：
燃烧时要有足量的空气；增大其与空气的接触面积。
答案：
（1）废弃塑料回收利用。
（2）大力发展公共交通（或减少私家车或使用清洁能源）；
（3）燃烧时要有足量的空气，增大其与空气的接触面积。
四、实验与探究题（共16分）
32.实验利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题
（1）写出标有序号①仪器的名称。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是。
写出该反应的化学方程式。
用此方法制取氧气的实验步骤有：
①在试管中加入药品并固定好装置：
②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④想灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。
下列排序正确的是（）
A.①⑤③②④
B.⑤①③②④
C.①⑤③④②
D.⑤①③④②
（3）实验室制取二氧化碳的药品是。
图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写出一个优点。
解析：
（1）据图可以看出，标有序号①仪器是锥形瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，是固体加热型反应，故发生装置为A，由于氧气的密度大于空气、不易溶于水
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