乙醇分馏实验报告最新版.docx
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乙醇分馏实验报告最新版
乙醇分馏实验报告[最新版]
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乙醇分馏实验报告
乙醇分馏实验报告
篇一:
12.实验四乙醇的分馏实验四乙醇的分馏一（实验目的1（了解分馏的原理和意义2（学习简单分馏的操作方法二（实验原理分馏原理简单蒸馏只能使液体混合物得到初步的分离。
为了获得高纯度的产品，
理论上采用多次部分汽化和多次部分冷凝的方法，即将简单蒸馏得到
的馏出液，再次部分汽化冷凝，以得到纯度更高的馏出液。
而将简单
蒸馏剩余的混合液再次部分汽化，则得到易挥发组分更低、难挥发组
分更高的混合液。
只要上面这一过程足够多，就可以将两种沸点相机
溶液分离成纯度很高的易挥发组分和难挥发组分的两种产品。
简言之，
分馏即为反复多次的简单蒸馏。
在实验室常采用分馏柱来实现，而工
业上采用精馏塔。
分馏装置分馏装置与简单蒸馏装置类似，不同之处是在蒸馏瓶与蒸馏头之间加
了一根分馏柱。
分馏柱的种类很多，实验室常用韦氏分馏柱。
三、实验仪器和药品请学生自己罗列
四、实验装置图
五、实验步骤1、在100ml圆底烧瓶中加入40ml乙醇和20ml水，混匀，加入几粒
沸石，装配好实验仪器。
2、先通冷凝水，然后开始加热。
当出现第一滴馏出液时，调整加热
的功率，控制馏出液馏出的速度，以1d/2~3s为宜。
3、分段收集馏分，记录各馏分的体积。
4、拆除蒸馏装置.测量各馏分的醇含量
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八、思考题1什么叫共沸物,为什么不能用分馏法分离共沸混合物,答:
当某两种或三种液体以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混
合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和
液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比
例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物或恒沸混合物。
2.为什么控制馏出液速度是1滴,2,3s，而不是1,2d/s?
答:
因为加热太快，馏出速度太快，热量来不及交换（易挥发组分和
难挥发组分），致使水银球周围液滴和蒸气未达平衡，一部分难挥发
组分也被气化上升而冷凝，来不及分离就一道被蒸出，导致分离效果
下降。
注:
本次实验回收乙醇篇二:
分馏实验报告
广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者
教师评定实验题目分馏
一、实验目的了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。
学习实验室里常
用分馏的操作方法。
二、分馏原理利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差
30?
，且只有当组分间的沸点相差110?
以上时，才能用蒸馏法充分
分离。
所谓分馏（FractionalDistillation）就是蒸馏液体混合物，
使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的
混合物进行分离的方法。
即:
沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交
换而将沸点不同的物质分离出来。
实际上分馏就相当于多次蒸馏。
当
分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧
瓶的（残液）是高沸点化合物。
影响分馏效率的因素有:
?
理论塔板;
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?
回流比;
?
柱的保温。
实验室常用的分馏柱为Vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦
氏分馏柱、维格尔分馏柱）。
使用该分馏柱的优点是:
仪器装配简单，
操作方便，残留在分馏柱中的液体少。
三、实验仪器与药品电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。
能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。
能溶解油脂肪、树
脂和橡胶。
五、实验装置
六、实验步骤
（一）填表及作图1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比:
丙酮?
水=1?
1）及2
粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。
2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/D的速度蒸出。
将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器A的馏出液
总体积。
继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度
及总体积。
注意温度突变时位置。
曲线，讨论分馏效率。
数据记录:
（二）纯化丙酮
（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。
安装好分馏
装置。
（2）收集56,62?
以下的馏液。
此馏液为纯丙酮。
馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40=%。
（3）观察62,98?
的馏液共滴。
产品:
丙酮，无色易挥发和易燃液体，有微香气味。
讨论:
（很重要，
请填写～）
七、思考题篇三:
乙醇的蒸馏与分馏乙醇的蒸馏和分馏
一、实验目的
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1、了解蒸馏和分馏的原理2、掌握蒸馏仪器的选择、安装及蒸馏的基本操作。
3、掌握分馏的基本操作并与简单蒸馏进行比较。
二、实验原理
（1）、蒸馏蒸馏（又称简单蒸馏）是分离和提纯液态有机化合物的最常用的重要
方法之一。
应用这一方法，不仅可以把发挥性物质与不挥发性物质分
离，还可以把沸点不同的物质以及有色的杂质分离。
在通常情况下，纯粹的液态物质在大气压下有一定的沸点。
如果在蒸
馏过程中，沸点发生变动，那就说明物质不纯。
因此可借蒸馏的方法
来测定物质的沸点和定性的检验物质的纯度。
某些有机化合物往能和
其他组分形成二元或三元恒沸混合物，它们也有一定的沸点。
因此，
不能认为沸点一定的物质都是纯物质。
（2）分馏液态混合物中的各组分，若其沸点相差很大，可用普通蒸馏法分离开;
若其沸点相差不太大，则用普通蒸馏方法就难以精细分离，而应当用
分馏的方法分离。
如果将两种挥发性液体的混合物进行蒸馏，在沸腾温度下，其气相与
液相达平衡，蒸气中则含有较多量易挥发物质的组分。
将此蒸气冷凝
成液态，其组成与气相组成相同，即含有较多的易挥发物质的组成，而残留物中含有较多量的高沸点组分。
这就是进行了一次简单的
蒸馏。
如此反复蒸馏，最后可得到接近纯组分的两种液体，但这种蒸
馏既浪费时间，又浪费能源，所以通常利用分馏来进行分离。
利用分馏柱进行分馏，实际上就是在分馏柱内使混合物进行多次气化
和冷凝。
当上升的蒸气与下降的冷凝液互相接触时，上升的蒸气部分
冷凝放出热量，使下降的冷凝液部分气化，相互之间发生了热量交换。
其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分
增加。
如果继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次
蒸馏的效果。
这样，靠近分馏柱顶部易挥发物质的组分的比率高，而
在烧瓶里高沸点组分的比例高。
为了提高分馏效率，在操作上采取了两项措施:
一是柱身装有保温套，
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保证柱身温度与待分馏的物质的沸点相近，以利于建立平衡。
二是控
制一定的回流比。
三、实验用仪器和药品1、仪器:
圆底烧瓶，分馏柱，球形冷凝管，直形冷凝管，接受管，
锥形瓶，温度计，量筒，电热套，铁架台2、药品:
工业酒精40ml95%乙醇20ml
四、实验内容1、工业酒精的蒸馏在100ml圆底烧瓶中，加入两粒沸石，（按图装配仪器）用量筒取40ml
工业酒精经玻璃漏斗从蒸馏头上口倒入烧瓶，插入温度计，
通入冷凝水，用水浴加热，注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的
变化。
当液体开始沸腾时，仔细控制水浴温度，使馏出液滴的速度为
每秒1~2滴。
记下第一滴液体滴入锥形瓶时的温度，分别收集77?
以下，77~79?
和79?
以上的馏分。
蒸馏结束时，勿将烧瓶中液体蒸干（一般须留0.5~1ml）以防烧瓶干
烧破裂。
量出所收集的各馏分体积，并计算回收率2。
2、乙醇——水混合物的分馏在100ml的圆底烧瓶中加入95%乙醇和水各20ml，并加入1~2粒沸石，
按图分别装上刺形分馏柱，在分馏柱上口插入温度计，使温度计水银
球上端与分馏柱侧管底边在同一水平线上，依次装上直形冷凝管，接
引管。
取三只洁净的50ml锥形瓶作接收器，并分别贴上1.2.3号标
签。
打开冷凝水，用电热套加热，当液体开始沸腾后，即见到一圈
圈气液沿分馏柱慢慢上升，待其停止上升后，调节热源，提高温度。
调节并控制好温度，使蒸气缓慢上升以保持分馏柱内有一个均匀的温
度梯度，并控制馏出液的速度约2~3秒/滴。
开始蒸出的馏分中含有低沸点的组分（乙醇）较多，而高沸点组分（水）
较少，随着低沸点组分的蒸出，混合液中高沸点组合含量逐渐升高，
馏出液的沸点随之升高。
将低于80?
的馏出液收集在1号瓶中，80~90?
馏出收集在2号瓶中，当蒸气达到95?
时，停止蒸馏，冷却几分钟，
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使分馏柱内的液体回流至烧瓶。
卸下烧瓶，将残夜倒入3号烧瓶内，测量并记录各馏分的体积。
以柱顶温度为纵
坐标，馏出液体积（ml）为横坐标，将实验结果绘成分馏曲线，讨论
分馏效率。
五、实验结果处理
（1）工业酒精的蒸馏
（2）乙醇——水混合物的分馏收集的馏液记入下表:
收集的馏液体积记
录如下:
（2）结果分析
五，注意事项:
1、本实验蒸出的酒精并非纯物质，而是酒精和水的共沸物，若要得
到无水乙醇，须采用它方法除去共沸物中的水。
2、用电热套加热十分方便和安全，但要注意调节控制温度，当溶液
开始沸腾后，应当调小加热程度，缓慢升温。
3、4、常压下的蒸馏装置必须与大气相通。
使用明火作加热源时，在
同一实验桌上装有几套蒸馏装置且相互间的距离较近时，每两套装置
的相对位置必须或是蒸馏瓶对蒸馏烧瓶，或是接收器对接收器，避免
着火的危险。
5、当蒸馏出的物质受潮分解，可在接收器上连接上一个CaCl2干燥
管，以防止湿气的侵入;如果蒸馏时有害气体放出时，则需装配气体
吸收装置。
6、
常压蒸馏的装置图:
当蒸馏沸点高于140?
的物质时，应该换空气冷凝管。
普通蒸馏装置（标准磨口仪器）篇四:
乙醇的蒸馏及沸点测定实验
报
告
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.报告题目:
乙醇的蒸馏及沸点测定
专业班级:
指导老师:
刘明星学生姓名:
学号:
实验报告
生物工程何德维
1108110384年3月30日乙醇的蒸馏及沸点测定一（实验目的
1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理与方法。
2、训练蒸馏装置的安装与操作方法，要求整齐、正确。
3、掌
握常量法和微量法测定沸点的原理和方法、蒸馏与沸点测定的原理。
二（实验原理
蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一液体加热时蒸汽
压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会
有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
蒸馏是将液体加热到沸腾，使液体变为蒸汽，然后使蒸汽冷却再凝结
为液体这两个过程的联合操作。
因为组成液体混合
物的各组分的沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，
高沸点物质不易挥发汽化，而留在液体内，这样，我们就能把沸点差
别较大（至少30?
以上）的两种以上混合液体分开，以达到纯化的
目的。
同时，利用蒸馏法，可以测定液体有机物的纯度，每一种纯的
液体有机物质，在平常状况下，都有恒定的沸点（恒沸混合物除外），
而且恒定温度间隙小（纯粹液体的沸程一般不超过1-2?
）;当有杂质存在，则沸点会有变化（有时升高，有时降
低，根据杂质温度高低二变化），而且沸点的范围也会加大。
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沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。
因此，不能用蒸馏法分离，
可用分馏法分离;对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或
水蒸气蒸馏来分离提纯。
三（主要药品及仪器1.工业酒精（滴几滴红汞或其他有色物）20ml（蒸馏用）2.烧瓶（50ml）蒸馏头温度计（100?
）冷凝管接
引管三角瓶3.铁夹铁环酒精灯沸石量筒（50ml）铁台
四（实验步骤1、清洗所有蒸馏装置，并用量筒量取20ml工业酒精装入烧瓶中，再
放入2-3颗沸石。
2、安装蒸馏装置。
首先将所需要的蒸馏装置均准备齐全（如上仪器），
先从热源（酒精灯）处开始，然后“由下而上，由左到右”。
在一铁
架台上，依次由下往上安放热源、石棉网、烧杯（内盛放大半杯的自
来水）、烧瓶（内盛放20ml的工业酒精，再加入2-3颗沸石）以及温
度计;再从左到右接上冷凝管，用另一个铁架台将冷凝管中间夹住以
固定，再接上接引管，将接引管通入锥形瓶中，在冷凝管上接上两根
胶管，下端接到水源上，上端放入水槽中。
整个装置要求准确端正，无论从正面还是侧面观察，全
套仪器中各个仪器的轴线都要在同一水平面内;所有的铁夹和铁架都
应尽可能整齐地放在仪器的背部。
3、开始试验。
首先用打火机点燃酒精灯，调整铁台的高度，用酒精
灯的外焰给烧杯加热，直到通过水浴加热使烧瓶中的酒精开始沸腾并
有液体馏出，开始调整酒精灯的高度，使液体馏出速度为每秒钟1-2
滴为宜，当速度趋于平衡时，用计时器开始计时，此时，并重新换一
个锥形瓶来接收馏出液体，并记录下此时的温度。
通过观察锥形瓶中
馏出液体的体积，当差不多达到有2ml时，再换上另一个锥形瓶收集，
并记录下此时的时间以及蒸馏气体的温度，用量筒量出换下来的馏出
液体的体积并记录。
就这样反复收集记录，待到烧瓶中的工业酒精差
不多蒸馏完全，灭掉酒精灯，停止实验。
4、将所用的蒸馏仪器拆下来，用水洗干净，放会之前去的地方，注
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意别将玻璃仪器弄坏。
再将实验桌面打理干净。
五（数据记录及其处理乙醇的蒸馏数据记录t/minV/mlT/KV总/ml图一:
02.81.621.53.982.16.672.39.4312.122.52.4
14.718.062.32.6
332.65333.15333.65334.45334.85335.75336.25337.152.8
4.3
6.4
8.7
11.2
13.6
15.9
18.5篇五:
乙醇的分馏实验3乙醇的分馏实验目的
1.掌握分馏的基本原理与基本操作。
2.进一步练习有机物密度的测定。
实验原理
见本书第一部分:
实验基本知识和技术——有机化学实验的基本操作
——分馏。
实验装置见图3-1。
图3-1
实验用品
圆底烧瓶，韦氏（刺形）分馏柱，直形冷凝管，蒸馏头，温度计套管，
温度计，加热套，真空接液管，锥形瓶，比重计，量筒，乙醇（65%）。
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实验步骤1.仪器安装按图3-1安装蒸馏装置，热源最好选择水浴加热，圆底烧瓶、分馏柱、
冷凝管分别用铁夹固定在铁架台上，接收瓶可用固定在铁架台上的铁
圈（上面放上石棉网）来支撑，安装前应将所需试剂和沸石先加入蒸
馏瓶中，其它要求见蒸馏操作。
2.实验操作在100mL圆底烧瓶中加入65%的乙醇80mL，加入2~3粒沸石，装好分
馏装置，仔细检查接口是否严密以及温度计水银球的位置和接收器的
稳定性。
用水浴加热烧瓶，开始时可用稍大一点的火焰加热，当水浴
温度达65?
左右时，改用小火缓慢加热，注意蒸馏瓶内液体要缓慢
地开始沸腾，使瓶内蒸汽慢慢地沿分馏柱上升，为此，一定要控制加
热温度，以保持分馏柱中有一均匀的温度梯度，当冷凝管有液体馏出
时，要记下此刻温度计读数（初馏点）。
仔细观察温度计读数，当温
度开始平稳不再上升时，改换接收器收集主馏分。
在分馏过程中，要控制加热温度使馏出液控制在2~3s馏出1滴为宜。
同时注意空气流动对加热火焰和对分馏柱柱温的影响。
收集1~2?
范围的主馏分，称量，用干燥过的量筒称量体积，用比重
计测量相对密度，然后与相对密度表中的数据进行对比，查出相应含
量，所得乙醇浓度应大于93%，否则必须重新分馏，直到达到要求为
止。
计算主馏分回收率，称量前馏分和残液的质量。
本实验约需6~8h。
思考题1.在分流装置中分馏柱为什么要尽可能垂直,
2.3.4.5.在分离两种沸点相近的液体时，为什么装有填料的分馏柱比不装
填料的效率高,什么是共沸混合物,为什么不能用分流法分离共沸
混合物,在分馏时通常用水浴或油浴加热，它比直接用煤气灯或酒
精灯加热有什么优点,分馏操作是，若加热太快，分离两种液体的
能力会显著下降，为什么,
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