届云南省红河州高中毕业生复习统一检测化学试题及.docx
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届云南省红河州高中毕业生复习统一检测化学试题及
红河州高中毕业生复习统一检测
理综化学测试
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。
满分300分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
考生注意：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。
2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：
本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
7．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
8．下列说法正确的是
A．硝基苯的结构简式为
B．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型
C．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
9.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是
A．其一氯代物只有一种同分异构体
B．其二氯代物有三种同分异构体
C．它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃
D．它与苯乙烯（C6H5—CH＝CH2）互为同分异构体
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-11mol/L：
K＋、Na＋、SO42-、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：
H＋、K＋、SO42－、I－
D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
H＋、Na＋、Cl－、SO42－
11．工业上焙烧明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的化学方程式为：
4Al（SO4）2·12H2O+3S
2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，下列判断正确的是
A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：
4
B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c（K+）=c（SO42-）
C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t
D．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是
Al＋3NiO（OH）＋NaOH
NaAlO2＋3Ni（OH）2
12．煅烧硫酸镁的过程中存在以下反应：
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
a
bcd
b中盛放的溶液和d中收集的气体判断正确的一组是
A．NaOH溶液COB．Na2CO3溶液SO2
C．稀硝酸SD．KMnO4溶液CO
13.用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体VL（标准状况）时，阴极质量增加mg，若R的相对原子质量为M，设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
A．电路中通过电子
NAB．n＝
C．溶液中H＋增加
NAD．n＝
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
方法一：
火法炼铜：
Cu2S+O22Cu+SO2
方法二：
湿法炼铜：
CuSO4+FeFeSO4+Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）。
分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为。
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：
①步骤2中反应的离子方程式是。
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为
④步骤3中可选用的“试剂1”是（写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]。
27（15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、进行微量实验：
如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。
请填写表中的空白：
棉球
棉球上滴加的试剂
实验现象
解释和结论
a
棉球变白，微热后又恢复红色
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球变为白色
离子方程式：
c
棉球变为白色
该气体具有（选填“氧化性”或“还原性”）
Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。
下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。
实验一：
铁矿石中含氧量的测定
（1）按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
（2）将10．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，后，点燃A处酒精灯；
（4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（5）测得反应后装置B增重2．70g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。
实验二：
铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是__。
（2）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：
推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
28．（14分）12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。
“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－543kJ·mol－1
H2（g）+
F2（g）=HF（g）△H=－269kJ·mol－1
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=－242kJ·mol－1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：
_____________________________。
Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）ΔH的体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.200
0.100
0.080
0.050
0.050
0.050
n（O2）（mol）
0.100
0.050
0.040
0.025
0.025
0.025
（1）已知：
K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2s内该反应的平均速率为__________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．容器内颜色保持不变b．2v逆（NO）＝v正（O2）
c．容器内压强保持不变d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有。
（4）在上述条件下，计算通入2molNO和1molO2的平衡常数K＝______________。
（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2molNO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为。
（二）选考题：
共45分。
请考生从所给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并把答题卡上的标志用二B铅笔涂黑。
如果多做，则按每科的第一题计分
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：
已知：
①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：
温度较低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：
温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因；
（4）与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①，②；
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是（写化学式）。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
已知：
A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。
其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
（1）F的原子的M层电子排布式为。
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
（用元素符号表示）
（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是.
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是。
其中心原子的杂化方式为。
（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式
为；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的
距离为acm,该晶胞的密度为g/cm3。
38．【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:
2:
6:
1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
已知：
①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：
CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
回答下列问题：
（1）X中官能团的名称是，C的结构简式为
（2）E→F反应类型是
（3）I的结构简式为；
（4）E不具有的化学性质（选填序号）
a、取代反应b、消去反应c、氧化反应d、1molE最多能与1molNaHCO3反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
②B→C的化学方程式：
；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，
a、苯环上的一氯代物有两种 b、不能发生水解反应c、遇FeCl3溶液不显色
d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:
2:
2:
1:
1:
1的一种结构简式为。
红河州高中毕业生复习统一检测
理科综合化学参考答案
选择题：
7------13BDCACDB
26．（14分）
Ⅰ湿法炼铜（或方法二）（1分）不会产生污染空气的气体（或湿法炼铜不需要外界提供能量）（1分）3:
2（2分）
Ⅱ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）（不配平给1分）
2CuCl2在溶液中可以发生水解反应：
CuCl2+2H2O
Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解（2分）（方程式1分，文字表述1分）
③向漏斗中加少量蒸馏水（水）至没过沉淀，静置滤干后重复操作2～3次。
（2分）
④CuO[或Cu（OH）2]（2分）4×10-8mol/L（2分）
27、（15分）
Ⅰ（5分，每空1分）
棉球
棉球上滴加的试剂
现象
解释和结论
a
品红试液
SO2具有漂白性，且为暂时性漂白
b
离子方程式：
2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O或
OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c
含淀粉的碘水
还原性
Ⅱ、（10分，每空2分）
实验一：
（3）在C装置出口处收集H2并验纯后（2分）（5）24%（2分）
实验二：
（1））烧杯、玻璃棒（2分）
（2）bc（2分）
实验结论：
Fe5O6（2分）
28.（14分，每空2分）
Ⅰ．N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=－1135kJ·mol－1（2分）
Ⅱ．
（1）小于（2分） 0.015mol·L－1·s－1（2分）
（2）a、c （2分）（3）通入氧气、增大压强（2分）
（4）720（2分）（5）25%（2分）
36．【化学与技术】（15分）
（1）温度较低（1分）
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
（3）+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；（1分）还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。
（1分）
（4）FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；（2分）
2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）3+4OH-（2分）
（5）与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；为下一步反应提供反应物（各2分）
（6）KNO3KCl（2分）
37、【物质与结构】（15分）
（1）3s23p63d10（2分）
（2）Na＜Al＜Si（2分）
（3）氨分子与水分子之间存在氢键（2分）
（4）平面正三角形（2分）SP2（1分）
（5）4（2分）
（6）Cu3N（2分）103∕（4a3NA）（2分）（其它合理答案也给分）
38、【有机化学基础】（15分）
（1）醛基、酯基、溴原子（或酯基、溴原子）（2分）HCOOH（1分）
（2）加成反应（1分）
（3）（2分）
（4）b（1分）
（5）①
+2H2O
②2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O（每个方程式2分）
（6）4，（2分）
或（2分）
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