13、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5
B．分子中只含有羟基和羧基两种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
14、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1
已知：
碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1
S（s）+2K（s）==K2S（s）ΔH2=bkJ·mol
2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1
则x为（）
A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b
15、在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH>0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。
下列判断不正确的是（）
A.10min时，改变的外界条件可能是升高温度
B.0～10min内，v（H2）＝0.15mol·L-1·min-1
C.恒温下，缩小容器体积，一段时间内v（逆）>v（正）
D.12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
16、下列有关实验装置的说法中正确的是（）
A．图1装置可制取干燥纯净的NH3
B．图2装置可以完成“喷泉”实验
C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D．图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（包括5道小题，共52分）
17、（10分）已知：
A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）B中所含化学键的类型是______________。
（2）常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式。
（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________。
②B与D反应的离子方程式为__________________________。
（4）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
请回答：
a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。
18、（11分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），平衡混合体系中SO3
的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:
1置于一体积不变的密闭容器中
发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是。
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v（H2）=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“>”或“=”或“<”）
19、（9分）某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）滤渣主要成分的化学式为______________________。
（2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________（填仪器名称）。
（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_________。
（4）操作流程中③的离子方程式为_______________________。
（5）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：
请写出该电池正极反应式。
20、（12分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
（1）乙中所含官能团的名称为。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
设计步骤①的目的是；指出①的反应类型。
反应②的化学方程式为（注明反应条件）。
（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。
A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．溴的CCl4溶液D．银氨溶液
（4）乙经过氢化、氧化得到丙（
）。
丙的同分异构体中，既有苯环，又有羧基的共有种。
任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_______________。
①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。
21、（10分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：
。
C装置中稀硫酸的作用为：
。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。
珠海市2016届高三摸底考试试题
参考答案
1-5BCDDB6-10DDDDD11-16BDCADB
17.
（1）（极性）共价键、离子键（2分）（多答、错答、漏答不得分）
（2）2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（aq）+O2（g） △H＝－20akJ·mol－1（2分）
（3）①Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（2分）
[用Ba（OH）2代替Ca（OH）2也可。
]
②OH－+HCO3－＝CO32－+H2O（2分）
（4）Na2CO3、NaCl（2分）（多答、错答、漏答不得分）
c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（CO32－）（2分）[c（CO32－）可写可不写，不作评分依据。
]
18.
（1）①< ②BE
（2）①
减小 ②0．045mol/（L·min） d ③c <
19.
（1）Cu、Fe、SiO2（2分）
（2）坩埚（1分）
（3）NH3•H2O（1分） Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+（2分）
（4）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（2分）
（5）Ag2O+2e－+H2O＝2Ag+2OH－（2分）
20.
（1）．羟基碳碳双键
（2）．防止双键被氧化取代反应
（3）．C
（4）．2
21.
（1）（2分）CaCO3+2H+ Ca2++CO2+H2O；（2分）吸收从B装置中的试管内逸出
的氨气，减少对环境的污染
（2）（2分）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出
（3）（1分）A与B（1分）饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均可给分）（2分）除去CO2中混
合的HCl气体
（4）（5分）取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还
有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3；待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若
反应并产生大量气泡，则晶体是NaHCO3，而不是食盐。
（其他合理答案均可给分）
（5）（2分）60%
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