初三上学期化学知识总结资料.docx
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初三上学期化学知识总结资料
第一单元
一、选择、填空题
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础的自然科学。
2、物理变化：
没有生成新物质的变化。
化学变化：
有生成新物质的变化
3、化学变化中伴随发生的一些现象：
发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化
4、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
5、化学性质：
在化学变化中表现出来的性质。
如：
可燃性，稳定性，氧化性，还原性，酸碱性，毒性等。
5、物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：
色、态、味，硬、密度，熔、沸点，溶解性，挥发性，导热、导电性等。
6、“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：
一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，如酒精燃烧酒精能燃烧
8、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
物质是由元素组成的
9、化学是一门以实验为基础的科学
11、纯固体燃烧只发光，无火焰。
烟与雾的区别：
烟——固体小颗粒，雾——小液滴
二、实验、填空题
12、蜡烛燃时现象：
黄色火焰；放出热量；燃烧时产生黑烟；熄灭时产生白烟。
火焰分几层：
外焰，内焰，焰心
12、哪一层明亮:
外焰，哪一层最暗:
焰心，哪一层的温度高:
外焰。
哪一层的温度低:
焰心
13、将火柴梗横放在火焰上观察现象：
在外焰部分的火柴梗被烧焦，说明外焰温度最高。
14、将干冷的烧杯放在火焰上方观察现象，迅速将烧杯倒转倒入澄清的石灰水观察现象：
烧杯内壁有小水珠，澄清的石灰水变浑浊
结论：
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳
蜡烛+氧气点燃二氧化碳+水
14、黑烟是什么物质？
：
石蜡不完全燃烧产生的炭黑小颗粒
15:
、用燃着的火柴去点燃白烟，观察现象：
有白烟,白烟被点燃。
白烟是什么物质：
石蜡的小颗粒
16、1.如何检验产物中水蒸气：
在火焰的上方罩一个干冷的烧杯,如果烧杯内壁有小水珠，则生成水。
2.如何检验气体二氧化碳：
在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯,如果澄清的石灰水变浑浊（烧杯内壁有白色斑点）,则生成二氧化碳。
17、1.二氧化碳可以使澄清石灰水变成白色浑浊，实验中石灰水越浑浊，说明气体中二氧化碳越多。
2.氧气可使带火星木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。
3.二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
18、试管：
注意事项：
①装液不得超过容积1/3。
②能直接加热，加热时要用试管夹住。
③要防止骤冷骤热，以免爆裂。
19、试管夹：
注意事项：
①试管夹应从试管底部往上套，夹在试管的中上部（离管口1/3处）；②手应握住试管夹的长柄，拇指不要按住短柄，以免试管滑落。
20、酒精灯：
用途：
实验室常用的加热仪器。
注意事项：
①不得超过容积的2/3，也不要少于1/3。
②不能向燃着的酒精灯内添加酒精。
③点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯。
④熄灭时，应用灯帽盖灭，而不能用嘴吹灭。
⑤加热时应将受热物体放在外焰部分，切不可接触灯芯。
21、胶头滴管：
注意事项：
①取液体时，器外挤器内吸，应保持胶头在上，玻璃尖嘴向下，吸取液体后不要倒放②向容器中滴加液体时，应垂直悬空在容器口的上方，下端不能伸入容器内，不能接触容器内壁（防止污染胶头滴管）。
③每取完一种液体后，必须洗尽后才能吸取另一液体。
22、烧杯：
注意事项：
①加热时不能直接在火焰受热，而要垫着石棉网。
②烧杯虽然有刻度，但不精确，不能用来精确量取一定体积的液体。
③烧杯所盛液体一般不要超过容积2/3，
23、量筒：
注意事项：
1.不能加热，也不能量取冷、热溶液，更不能作反应容器。
2.使用时要竖直放置在平稳的桌面上，刻度线要面向观察者。
3.读数时视线应与凹液面最低处保持同一水平。
4.当液面接近刻度线时，应用胶头滴管逐滴加入。
5.量取液体时,一次完成,量取的体积与量程相近。
24、托盘天平：
托盘天平的准确度是0.1克，最大称量是100克。
称量时，被称物要放在左盘，砝码要放在右盘。
药品称量时不能直接放在托盘上，而应在两边托盘上各放一张大小相同的纸片。
易吸水潮解及腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中称量。
量取一定量的液体药品通常用__量筒和胶头滴管
25、量筒：
【注意事项】1.量筒必须放平稳。
2.读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处保持水平。
俯视读数会使测量值偏大，仰视读数会使测量值偏小
规格的量筒：
A、10mLB、25mLC、50mLD、100Ml、E、250ml、F、500、G、1000ml
26、胶头滴管：
【注意事项】1.使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。
2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。
3.用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。
左盘的质量＝右盘的质量＋游码所示质量
物体质量＝砝码质量＋游码质量
1可以直接加热的仪器：
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
2加热时应垫上石棉网：
烧杯、烧瓶
3不能加热的仪器：
量筒、集气瓶、漏斗
27、可用于加热的仪器：
试管、烧杯、蒸发皿、坩埚、烧瓶、锥形瓶、
燃烧匙、石棉网
28、可直接用酒精灯加热的仪器有：
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、石棉网
29、不能直接用酒精灯加热（需垫上石棉网）的仪器有：
烧杯、烧瓶、锥形瓶
30：
药品取用的原则:
1“三不”原则：
取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.节约原则：
按规定用量取用。
若没有说明用量，一般取最少量：
液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。
3.处理原则：
实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。
31、固体药品通常保存在_广口瓶中，块状药品的取用___镊子____
取用粉末状药品通常用__药匙__
三、简答题
1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？
答:
防止腐蚀桌面和避免试剂受到污染
2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？
应该快速倒还是缓慢地倒？
答:
防止药液流出试管外。
应该缓慢的倾倒。
3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？
答:
防止残留的液体流下腐蚀标签。
4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？
答:
防止药液挥发和避免试剂受到污染
4加热试管里的液体时能否将试管口对着人？
不能，防止液体外溅伤人
5试管外壁有水能否直接加热？
不能，防止试管受热不均使试管破裂
6热的试管可否直接放在冷水中冲洗？
不能，热的试管遇冷水容易破裂
6如何给试管预热？
来回移动酒精灯使试管均匀受热或移动酒精灯使试管受热均匀
7蒸发：
蒸发时玻璃棒要不断搅拌，防止局部受热引时液滴飞溅；到出现大量晶体时停止加热。
热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
第二章
一、会出填空、选择题
【实验现象】①产生大量白烟。
②打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。
【实验结论】氧气约占空气体积的1/5。
【思考】在实际操作中，水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5,（即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5），试分析可能的原因。
答：
1.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。
2.导管中还残留有一些水。
3.装置漏气。
空气的成分按体积计算，大约是：
氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其他气体和杂质0.03%。
空气中的稀有气体有氦、氖、氩、氪、氙。
4、像空气这样由多种物质组成的物质是混合物。
不能用具体的化学符号表示
5、像空气中的氧气、氮气、二氧化碳、氦气等每一种物质都是纯净物。
如：
氧气O2、氮气N2、氦气He、磷P、五氧化二磷P2O5等。
6.氧气：
主要用于潜水、航空、航天、炼钢、医疗、金属的焊接和切割以及化工生产等。
7.氮气：
主要用于化工原料、制冷、保护气，提供低温环境等。
氮气的性质和用途：
物理性质：
无色、无味的气体。
难溶于水熔沸点低。
密度：
1.251g/L
化学性质：
不支持燃烧
3.稀有气体：
主要用作保护气、电光源、激光、制冷以及医疗等。
二、简答题
4、人为的污染源有哪些？
你知道污染空气的物质有那些？
答、1）工业污染。
2）生活污染。
3）交通污染。
4）农业污染。
1.空气中有害物质：
有害气体：
二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（N02）
烟尘（可吸入颗粒物）
2.污染的三大类型
SO2、NO2等造成酸雨、氟利昂等造成臭氧层破坏、CO2含量增加造成温室效应
1.空气污染的原因：
随着工业的发展，排放到空气中的有害气体（主要是硫的氧化物及氮的氧化物和一氧化碳）和烟尘对空气造成了污染。
2.空气被污染的危害：
损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡。
造成温室效应、臭氧层被破坏，形成酸雨（世界环境三大问题）等。
3.空气污染的防治：
加强大气监测、使用清洁能源、积极植树造林种草等
4、木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧都比它们在空气中燃烧更剧烈，这是为什么？
答：
氧气的浓度越高，物质燃烧就越剧烈。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟很多物质发生化学反应，同时产生热量。
它在反应中提供氧，具有氧化性，它是一种常用的氧化剂。
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
三、实验题或者选择题
1、木炭在空气中的燃烧现象:
持续红热，无烟、无火焰
2、木炭在氧气中的燃烧现象:
①剧烈燃烧②发出白光③放出热量④产生使澄清
石灰水变浑的气体
瓶中水的作用：
吸收燃烧后生成有毒的二氧化硫
硫在空气中的燃烧现象：
微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
硫在氧气中的燃烧现象①发出明亮的蓝紫色火焰②放出热量③生成无色、有刺激性气味的气体
铁在空气中的燃烧现象：
加热后发红不能燃烧
铁在氧气中的燃烧现象：
①剧烈燃烧②火星四射③放出热量④产生黑色的固体
1．集气瓶中装少量水或细沙，是为了防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底。
2．铁丝绕成螺旋状，目的是增大与氧气的接触面积。
1在空气中的现象：
放出热量，发出黄白色光亮火焰，火焰分层，稍有黑烟。
2蜡烛在氧气中的燃烧现象：
①发出白光:
②放出热量③产生使澄清石灰水变浑的气体④集气瓶内壁有小水滴
（过氧化氢制取氧气）实验一：
在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现象：
有少量气泡冒出,木条不能复燃
原因：
说明H2O2溶液在常温下放出氧气少
实验二：
向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
观察发生的现象。
现象:
有大量气泡冒出,木条复燃。
原因:
说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰（MnO2）时,迅速产生氧气。
（1）概念：
在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质,在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
①“一变”：
改变其他物质的化学反应速率。
（注意：
改变:
可以是加快、也可以是减慢）
②“二不变”：
本身的质量和化学性质都没有改变。
（3）概念理解：
①、催化剂不是反应物，也不是生成物，只是反应条件。
②、催化剂不能使生成物质量增加。
③、催化剂的化学性质在反应前后没有改变。
④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反应都起作用。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
注意事项：
（1）、长颈漏斗末端要插入液面以下。
（2）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。
（3）、可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。
（4）、装一药品时，先装固体后装液体。
能用过氧化氢制取氧气的装置用于氯酸钾制取氧气?
答：
不能因为反应物的状态和反应条件不同
用过氧化氢制氧气的装置的优点：
1）简单，易操作；2）不用加热，较安全；（3）节约药品（可根据需要随时补充）
4）分液漏斗可控制反应速率；
装置A与B、C相比较，其优点有:
①可以随时添加药品，不断产生氧气。
②不需要加热，节约能源③可以控制氧气的产生速率。
（排水法和排空气法的条件）①排水法:
不易溶或难溶于水的气体。
②向上排空法:
密度比空气大的气体。
③向下排空气法：
密度比空气小的气体
高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2
如何检验收集到的是氧气？
将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
向上排空气法收集氧气，如何验满？
将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。
存放：
盖好玻璃片，正放在桌面上。
7、装装置时注意事项：
（1）、铁夹夹在离试管口1/3处，
（2）、导管伸入试管不能太长（原因：
不利于气体的排出），（3）、试管口略向下倾斜，原因：
防止冷凝水倒流,使试管炸裂，（4）、加热时要先预热,再对准药品部位加热，（5）、等有连续的气泡产生时再收集，原因：
刚产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯，（6）、实验完毕先撤导管,后移酒精灯，原因：
防止水倒吸，使试管炸裂，（7）、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上，原因：
氧气密度空气略大
8、仪器组装：
先下后上，先左后右
9、检查装置气密性的方法：
（一）、1将导管一端伸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手，导管内有一段水柱。
说明装置气密性良好。
（二）、关闭分液漏斗的活塞，把导管放入水里，双手紧握烧瓶外壁，见导管口有气泡冒出，松开手，导管有一段水柱，说明装置气密性良好。
（三）、用止水夹夹紧橡皮胶管，往长颈漏斗加水，水不再往下流，说明装置气密性良好。
第三单元
一、选择填空题
1、物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
2、分子的特点：
1.分子的质量和体积都很小，2.分子在不断地运动（温度升高，分子的运动加快）3.分子间有间隔（一般来说，气体>液体>固体）
3、原子的性质类似于分子的性质
1、原子很小，是肉眼看不见的微粒；2、原子在不断地运动；3、原子间有间隔。
4、分子的定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子
注意：
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子是对于由分子构成的物质来说的。
2、分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
3、最小不是指体积和质量上的最小，而是指保持物质化学性质不能再分。
（从微观描述）物理变化：
分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。
化学变化：
分子本身发生变化，生成新的分子。
5、混合物和纯净物
6、混合物：
由不同种分子构成。
纯净物：
由同种分子构成。
有些物质由分子构成，有些物质由原子直接构成，所以分子、原子都是构成物质的粒子。
原子在化学变化中不能再分成更小的粒子。
因此，原子是化学变化中的最小微粒
7、从不同角度描述水的组成
宏观：
1.水是由氢元素和氧元素组成的（化合物）
微观：
1.水是由水分子构成的，2.水分子是由氢原子和氧原子构成的，3.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
8、原子核：
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。
4.原子的质量主要集中在原子核上。
核外电子占据原子的绝大部分体积。
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
9、质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
10、相对原子质量≈质子数＋中子数
一、元素：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
因此，不同种元素的本质区别是：
核电荷数（或质子数）不同。
即：
质子数决定元素种类
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。
化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。
4、化学反应前后：
原子的种类、个数、质量都不变；分子的种类一定变，而分子的个数不一定变；元素的种类和质量都不变；物质的种类一定变。
第四单元
一、选择、简答题
一、水的分布:
海洋水湖泊水河流水地下水大气水生物水
总量：
丰富1.39×1018m3，约占地球表面的71%
水资源短缺的原因：
1、可利用淡水资源有限（不到总水量的1﹪）,且分布不均。
2、人口增多，用水量增加。
3、水污染现象严重。
4、用水浪费现象严重。
我国水资源分布情况：
总量多，人均少，分布不均，南丰北缺。
怎样爱护水资源：
一方面：
节约用水（1、提高水的利用率，2、防止浪费）另一方面：
防止水体污染
1、水体污染的主要来源：
（1）工业:
工业废水、废渣的任意排放；
（2）农业:
化肥、农药的不合理使用；（3）生活:
生活污水的任意排放。
2、水污染的危害:
①影响工农业、渔业生产②破坏水生生态系统③危害人体健康
3、防止水体污染的措施：
（1）工业上:
工业废水处理后排放.
（2）农业上:
合理使用化肥、农药,提倡使用农家肥.
（3）生活上:
生活污水处理后排放,禁止使用含磷洗涤剂.
⑷加强水质的质量监测
5、节水办法：
⑴、工业上：
提高水的重复利用率；⑵、农业上：
改漫灌为喷灌或滴灌；⑶、生活中：
使用节水龙头、淘米水浇花、洗衣水拖地
一、除不溶性杂质的方法
1．静置沉淀法：
让部分不溶的杂质沉到水底。
但不能去除悬浮在水中及浮于水面的固体物质。
2、吸附沉淀法：
吸附悬浮物浑水变澄清
3、过滤法：
（1）.过滤可以分离固体与液体的混合物
4、玻璃棒的作用：
引流
5、滤液过滤后还浑浊的原因：
（1）滤纸破损
（2）液面高于滤纸边缘（3）仪器不干净等
6、河水过滤后能直接喝吗？
：
不能，因为过滤不能去除可溶的杂质及微生物
1、硬水和软水的定义：
硬水：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2、硬水的危害：
⑴生活中的危害：
长期饮硬水有害人体健康；洗衣洗不净。
⑵生产中的危害：
锅炉烧水，水垢过多,浪费燃料,引起爆炸.
3、硬水和软水的检验：
肥皂水法：
硬水：
泡沫少，有大量浮渣
软水：
有大量泡沫，无浮渣
结论：
可用肥皂水来区别硬水和软水；硬水浪费肥皂
4、硬水软化的方法：
●生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；●实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度
5、蒸馏：
给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。
作用：
可使硬水中的钙、镁的化合物留在容器内，降低水的硬度；同时可去除不可溶物质和微生物。
一、水的净化常用方法：
1、静置沉淀法：
简单除去水中沉淀。
2、吸附沉淀法：
除去水中悬浮物及沉淀。
3、过滤法：
较好除去水中不溶杂质。
4、蒸馏法：
较好除去水中可溶杂质。
6、硬水软化方法：
煮沸、蒸馏等
1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。
2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。
玻璃管内装满水（内加少量氢氧化钠或稀硫酸溶液，以增强溶液的导电性。
因为，纯水是不易导电的。
A.电极上产生的现象：
有气泡从电极冒出来。
（有气体生成）
B.两支玻璃管内液面出现的变化：
液面下降（产生的气体向上升，管内的水逐渐减少，气体一直到达玻璃管上端.）
C.产生的两种气体的体积比：
与负极相连的一端（阴极）的气体的体积是与正极相连的一端（阳极）的气体的体积的2倍。
D.验证让两种气体所采用的不同的方法：
直接点燃，用带火星的木条靠近
E.出现的不同的现象：
蓝色火焰，带火星的木条复燃
正极（阳极）：
能使带火星的木条复燃（氧气）；负极（阴极）：
能燃烧,发出淡蓝色的火焰（氢气）；水的物理性质：
（1）纯净的水是无色、无味的液体
（2）在101千帕时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1克/厘米3。
（水结冰时体积膨胀，冰的密度小于水而浮在水面上）
7、反膨胀现象：
4℃以下时热缩冷胀，4℃以上时热胀冷缩。
（4℃时密度最大）水结成冰后体积变大，冰浮在水面上。
8、水的物理性质在生活和生产中有哪些应用？
：
作致冷剂或保温材料。
作溶剂.
9、水的作用：
1对生命有重要作用——优良溶剂、参与新陈代谢，饮用、洗涤；
2水对气候具有调节作用：
阻挡辐射，保温
3水对农业的发展有着重要作用：
水是农业的命脉，收多收少在于肥，收与不收在于水。
4对工业生产有重要作用—洗涤剂、制冷剂
一、化学式：
1、定义：
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
如:
水的化学式为：
H2O
2、化学式的意义：
宏观意义：
①表示一种物质②表示一种物质的元素组成
微观意义：
③表示物质的一个分子④表示物质一个分子的构成情况
3、由分子构成的物质的化学式前有数字表示几个某分子
例：
CO2：
1表示物质二氧化碳；2表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的；3表示一个二氧化碳分子，表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成。
3CO2：
表示三个二氧化碳分子
单质：
1由原子构成（金属单质:
CuFeHgMg；非金属固态单质：
CSi）
稀有气体单质：
HeNeAr.2由分子构成：
H2O2N2F2Cl2
化合物：
氧化物的化学式：
如：
CO2、SO2、P2O5、Fe3O4、MnO2（氧元素在后，另一种元素在前）
金属元素和非金属组成的化合物：
如：
NaClKClHgOMgO金属元素在前，非金属元素在后（读作：
“几氧化几某，一般从右到左读作某化某）
4.化合价与离子的比较：
同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
5、一些常见元素化合价口诀：
1、一价氢氯钾钠银；2、二价氧钙钡镁锌；3、三铝四硅五价磷；4、二三铁，二四碳；5、二四六硫都齐全；6、铜汞二价最常见；7、条件不同价不同8、单质为零永不变
6、一些常见原子团的化合价：
1负一硝酸氢氧根2负二硫酸碳酸根3负三记住磷酸根4正一价的是铵根
化合价的有关规律：
①在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。
②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。
③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
④单质里元素的化合价为零。
⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：
FeO，Fe2O3
+2
7、化合价的标法和含义：
+2价的镁元素
MgO：
在氧化镁中镁元素的化合价为+2价；人体中含量最多的金属元素的符号：
钙元素
8、化合价的应用：
（1）已知化合价，求化学式：
十字交叉法
9、相对分子质量，概念：
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
（符号为Mr）
10、计算物质组成元素的质量比：
元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比
11、计算物质中某一元素的质量分数：
元素的质量分数=
在NH4NO3中，N的质量分数
12、质量守恒的原因：
宏观：
反应前后元素种类不变。
微观：
原子种类没变。
原子个数没有增减。
原子质量没有变化。
两改变：
1、物质的种类2、分子的种类
一个可能改变：
化学反应前后分子的数目
第五章
化学方程式的含义：
1、表示反应物，生成物和反应条件；2、表示各物质之间的质量比。
3、表示各物质之间的粒子个数比
化学方程式的配平方法：
1、观察法2、最小公倍数法：
利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。
3、奇数配偶法
如果生成物中有气体，反应物中都没有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；反应物中没有固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
碳的单质主要包括金刚石、石墨和C60分子。
它们都是由碳元素组成的单质。
化
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