惠州市高一化学竞赛试题.docx
《惠州市高一化学竞赛试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《惠州市高一化学竞赛试题.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
惠州市高一化学竞赛试题
惠
州市2008年高一化学竞赛试题
注意事项：
1.本试卷分二部分,共计200分,考试时间为:
2008.5.219:
00----11:
45
2．可能用的相对原子质量：
C：
12N：
14O：
16Al：
27Fe:
56Na：
23S：
32Cl：
355Cu:
64K:
39
第一部分（共150分）
第I卷选择题（67分）
一、选择题（本题包括9小题，每题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
1.2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的
Fe原子，有关
Fe的说法正确的是:
A．它是一种新元素B．
Fe与
Fe互为同素异形体
C．它是一种新原子D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成
Fe
2.有人建议将氢排在周期表的ⅦA族,能支持这一观点的是：
①氢原子得一个电子实现最外电
子层稳定结构；②氢气分子中氢原子间的化学键是共价键；③氢元素与碱金属元素可形成离子化合物M+[∶H]－
A．①②B．①③C．②③D．①②③
3．在下列实验中，不能达到目的的是：
A.除去KCl中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
B.除去FeCl2中的少量FeCl3：
加入足量铁屑，充分反应后过滤
C.检测同条件H3PO4和H2SO4溶液酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱.
D.向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀HNO3,沉淀不消失，该溶液一定含有SO42－
4．氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，将含等物质的量的氟气和氢氧化钠的溶液完全反应，生成NaF、H2O和另一气体，该气体可能是：
A.O2B.OF2C.H2D.HF
5.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：
A∶B→A·＋B·为均裂；
而:
A∶B→A+＋[∶B]－为异裂。
下列化学反应中发生共价键均裂的是：
A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B．Na2CO3＋Ba（OH）2==BaCO3↓＋2NaOH
C．SO2＋2H2S===2H2O＋3SD．Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑
6.同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装满HCl气体，另一个装满H2和Cl2的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的
A.原子总数B.密度C.质量D.质子总数
7．下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是
A.CO2和NaOHB.H2SO4和锌粉C.铜和硝酸溶液D.铁粉在硫蒸气中燃烧
8．关于制取硝酸铜的以下三种方案（原理）的叙述中，正确的是：
①2Cu＋O2
2CuO，CuO＋2HNO3＝Cu（NO3）2＋H2O；
②3Cu＋8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O；
③Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑＋2H2O
A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应B．三方案中硝酸的利用率②>①>③
C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多D．三种方案中①方案最优
9．某无色溶液可能含K2SO4、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种，依次进行实验：
（1）取上述溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
（2）向
（1）中的白色沉淀中加入稀盐酸，可完全溶解；
（3）向
（1）的滤液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验判断，该溶液中肯定含有：
A．Na2CO3B．KCl和CaCl2C．KCl和Na2CO3D．K2SO4和Na2CO3
二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一或两个选项
符合题意;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，
该小题就为0分）
10.如图装置，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生
白色沉淀后沉淀又溶解
D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
11．向装有固体物质X的烧杯中加入液态物质Y，X不能溶解，当通入气体Z时，发现X逐渐溶解，直到完全溶解。
则X、Y、Z分别为：
A、BaSO4、盐酸、NO2B、BaCO3、H2O、SO3C、Fe、FeCl2、Cl2D、Al2O3、H2O、NH3
12.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：
Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是：
A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成192gCu，反应中转移18mol电子
13.巳知某溶液存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子为：
A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Fe2+、Ba2+、Br—C．Na+、NH4+、Cl—D．Mg2+、Cl—、HCO3—
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A.1molFe和足量Cl2反应转移的电子数为2
B．标况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含氢原子数为2
C.标准状况下，22．4L氖气中含氖原子数为2NA
D.在1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含离子数:
Na+0.2NA、SO42-0.1NA
15．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液：
A．一定呈酸性B．一定呈碱性C．一定呈中性D．可能呈中性
16．下列离子方程式正确的是：
A．氯气通入水中:
Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
B．石灰石溶于醋酸：
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4稀溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．钠和冷水反应：
Na＋2H2O＝Na＋＋2OH―＋H2↑
17．用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：
一份在高温下恰好完全反应,再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,在同条件下生成氢气的体积比为：
A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.28∶9
18．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
有关下列叙述正确的是:
A.X肯定为碱金属元素B.稳定性：
Y的氢化物＞Z的氢化物
C.X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体D.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
19.将0.1molN2O4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100℃的恒温水浴，烧瓶内气体逐渐变为红棕色：
N2O4（g）
2NO2（g），能说明反应在该条件下达到平衡状态的是：
A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率相等B．烧瓶内气体的颜色不再变化
C．烧瓶内混合气体的质量不再变化D．烧瓶内混合气体的压强不再变化
第II卷非选择题（共83分）
三、（本题共2小题,共20分）
20．（9分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断：
（1）X、Z二种元素的元素符号:
X、Z;
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水,且水溶液显碱性的化合物的化学式分别为:
,;
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物的化学式是，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时，反应的离子方程式是:
。
21.（11分）为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计如图所示的实验装置,其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞：
（1）丙中的现象是；丁中的现象是；分离戊中液体的
方法是.
（2）橡胶管A将分液漏斗和烧瓶连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强
P2的关系为：
P1P2（填“>”、“<’’或“=”），连接橡皮管的目的是;
（3）烧杯己中发生反应的离子方程式为;
（4）已知氯气与冷水反应的化学方程为：
Cl2+H20==HCl-+HClO；
①你认为使有色布条褪色的是什么物质：
；
②试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论：
。
四、（本题共2小题，共23分）
22．（10分）将黑色固体单质甲灼烧后投入D的浓溶液中，两者剧烈反应生成气态混合物A，
隔绝空气按下图所示发生一系列转化:
（1）用化学式表示：
甲，D，C________，E________。
（2）写出单质甲与D的浓溶液反应的化学方程式：
___________________________；
（3）写出气体B通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式：
_________________；
（4）写D的稀溶液和单质乙发生反应的离子方程式。
23．（13分）四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。
常温下，它是一种极易
水解（与水反应）的无色液体，沸点为136.4℃。
工业制备TiCl4和钛的反应为：
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；TiCl4+2MgTi+2MgCl2
上图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：
①．连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②．当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的
瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
⑴正确的操作顺序为（填序号）___。
⑵装置A中反应的离子方程式:
__；
⑶操作①的目的是________________________________；
⑷D中冷凝管由b进冷水起冷凝作用，装置E的作用是_________________；
⑸TiCl4极易与空气中的水反应，产物之一遇水形成白雾，化学方程式为：
___________________；
⑹工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛：
TiCl4+2MgTi+2MgCl2，氩气的作用为__。
五、（本题共小题，共20分）
24、（10分）已知四种强电解质的溶液，分别含下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：
NH
、Ba2+、Na+、H+、SO
、NO
、OH－、CO
，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中分别滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收③A和D反应生成的气体能被B吸收。
（1）D的化学式是，
（2）其余几种物质的化学式：
A；B；C；
（3）写出实验③中有关反应的离子方程式:
。
25、（10分）某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。
为测定其中Na2CO3的质量分数：
下面是甲、乙、丙、丁四位同学进行的实验设计和分析：
（1）甲将A、E连接，Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，测定反应前后E的总质量，求出Na2CO3的质量分数。
乙认为甲应在A、E之间再连接装置D，目的是；
（2）丙将B、D、E连接，Na2CO3与稀硫酸完全反应后从B的导管口缓缓鼓人空气，目的是。
丁认为空气中含有CO2，丙直接向B中鼓人空气会使测定结果偏高，因此，应将鼓人的空气先通过装置，并且在E后还应连接F，F装置的作用是。
四位同学通过讨论最终认为第
（2）小组测定的数据更为准确，数据如下：
请计算，该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为%（保留两位小数）。
六、（本题共2小题，共20分）
26．（8分）已知固体混合物A由NaHC03、KHC03、MgCO3、CaC03四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：
（1）取A与足量的盐酸反应
①若固体混合物A的物质的量n（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有种。
②若若固体混合物A的质量m（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是、、。
（填化学式，可以不填满，也可以补充）。
（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10.Og，则n（A）=mol．
27．（12分）.氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。
⑴标况下，将11.2LNH3溶于100mL水得到密度为0.868g·cm-3的氨水。
求此氨水物质的量浓度。
⑵取此氨水30mL与70mL2mol·L-1的AlCl3溶液混合，生成Al（OH）3沉淀质量为ag，求a的值。
⑶往⑵所得的未过滤的浊液中加入VmL5mol·L-1的NaOH溶液，得到沉淀的质量仍然为ag，
求V的值。
[提示：
与OH—离子结合的难易顺序：
Al3+>NH4+>Al（OH）3]
第二部分（50分）
28.（6分）据《环球时报》报道：
意大利警方摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件。
警方从他们的住宅中搜出2kgK4[Fe（CN）6]，据审讯，他们准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe（CN）6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN，将产生的剧毒KCN用来污染水源。
（1）已知爆竹爆炸后，K4[Fe（CN）6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。
写出该化学反应方程式：
；
（2）处理被KCN污染的水源时，可将浓缩后含CN—的废水在催化剂TiO2作用下用NaClO氧化，使CN—的转化成CNO—的。
CNO—在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2与CO2，最后溶液中
c（Cl—）增大。
写出上述反应的离子方程式；。
29．（6分）已知钒的原子系数为23，回答下列问题：
（1）钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15，若金属钒此时为+5价，用氧化物的形式表示该化合物的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿.
（2）测定钒含量的是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO2＋，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定。
总反应式可表示为：
VO2＋＋H2C2O4 -→VO＋＋CO2↑＋H2O（未配平）
其中还原剂是＿＿。
若消耗0.90g草酸，所对应钒元素的物质的量是＿＿＿mol。
30．（6分）铬的化合物中，Cr（+4价）主要以CrO42—（溶液为黄色）和Cr2O42—（溶液为橙红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成Cr3+（溶液为紫色）；铬（+4价）
化合物水溶性很强，而铬（+3价）化合物水溶性很低。
试回答：
1．用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。
其检测方法的设想是：
；
现象是；离子方程式为。
31．（7分）甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物
与甲状腺素的转化网络图示。
（1）在强酸性条件下，由KI和KIO3反应制得I2的离子反应方程式：
__________。
（2）上述各反应中，碘元素发生氧化反应的过程有：
_________________（填序号）；
（3）制备KIO3的方法较多，③的原理是I2在一定条件下还原KClO3，反应的化学方程式：
________。
32．（6分）镁与硝酸的反应中，测得其气体产物有
H2,NO,NO2，溶液中产物有Mg（NO3）2,NH4NO3和H2O，
生成这些产物的HNO3的浓度范围为：
H2：
C<6.6mol/L；N2和NH4+：
C<10mol/L；
NO：
0.1mol/LC>0.1mol/L,
各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图。
a.写出1gMg与12mol/L的HNO3反应的化学方程式：
；
b.若960mgMg与1L4mol/L的HNO3反应，收集到224mL气体（S.T.P）气体，写出化学反应方程式：
。
33．（10分）安全高效的杀菌消毒剂ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，强氧化剂，熔点：
－59℃，沸点：
11.0℃。
少量的ClO2可用饱和草酸（H2C2O4）溶液与KClO3粉末在60℃时反
应制得。
装置如图：
（1）制备ClO2的化学反应方程式_________；
（2）ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率是等物质的量的Cl2的倍。
（3）ClO2在碱溶液中发生岐化（自身氧化-还原）
反应,其氧化产物和还原产物的物质的量比为1：
1，
写出C中反应的离子方程式：
____；
（4）B中冰水的作用是：
___________________________________________________。
（5）实验结束拆除装置时，A中还滞留有少量ClO2可能会泄漏到大气中对环境造成污染，怎样才能解决这一问题？
请简要的写出处理办法：
________________________________。
34．（9分）现有一种碱金属的碳酸正盐M2CO3和另一种碱金属的酸式碳酸盐RHCO3组成的混合物，取其1.012g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400g。
将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.168g。
通过计算确定这两种盐的化学式。
惠
州市2008年高一化学竞赛化学答题卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
三、（本题共2小题,共20分）
20．（9分）
（1）X、Z
（2）,,；
（3）、；
21.（11分）
（1）丙中的现象；
丁中的现象；
戊中液体的分离方法:
。
（2）P1P2，；
（3）。
（4）①使有色布条褪色的是；
②
。
四、（本题共2小题，共23分）
22．（10分）
（1）甲，D，C________，E_______；
（2）____________________；
（3）________________；
（4）。
23．（13分）
⑴__。
⑵:
__；
⑶_________________________________；
⑷_________________；
⑸___________________；
⑹__。
五、（本题共2小题，共20分）
24、（10分）
（1）D；
（2）A；B；C；
（3）。
25、（10分）
（1）；
（2）；
，；
该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为%（保留两位小数）。
六、（本题共2小题，共20分）26．（8分）
（1）①有种；
②、、。
（2）n（A）=mol．
27．（12分）.
第二部分（50分）
28.（6分）
（1）；
（2）；
。
29．（6分）
（1）＿＿＿＿＿＿；
（2）＿＿、＿＿＿mol。
30．（6分）
（1）．
；
现象是；
离子方程式。
31．（7分）
（1）__________。
（2）_________________（填序号）；
（3）：
________；
32．（6分）a.；
b.。
33．（10分）
（1）_____________________；
（2）；
（3）__________________________；
（4）_____________________________________；
（5）________________________________________________________。
34．（9分）
惠
州市2008年高一化学竞赛化学参考答案和评分标准
1.C2B.3.D（或A）4.B.5C6A.7.D8D9A10BD..11C12.B.13.C.14.B.15.D.16AC..17.B.18CD19.BD
三、（本题共2小题,共20分）
20、（9分）
（1）H（1分）O（1分）
（2）NH3（1分）,Na2O（1分）,Na2O2,（1分）
（3）NH4NO3（2分）；NH
+OH－
NH3↑+H2O（2分）
21.（11分）
（1）无明显变化；红布条褪色；用分液漏斗分液（3分）
（2）等于（1分）；保证分液漏斗液面上、下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下（2分）
（3）C12+2OH-===C1-+C1O-+H20（2分）（4）HCl0（1分）；可将一红色布条伸入稀盐酸溶液中，若红色布条不褪色，则证明使红色布条褪色的是HClO，而不是盐酸（2分）
四、（本题共2小题，共22分）
22．（10分）（22．（10分）
（1）（8分）CHNO3NOCu（NO3）2 （每个1分）
（2）（2分）
（2分）
（3）（2分）
（2分）
（4）3Cu+4H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+2H2O（2分）
23．（13分）⑴③①④②（3分）；⑵MnO2+2Cl－+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
⑶排出装置内的空气，避免生成的TiCl4遇空气中水蒸气发生水解（2分）
⑷吸收未完全反应的Cl2，以免污染空气（2分）
⑸TiCl4+4H2O==4HCl+Ti（OH）4（2分）;⑹防止Mg和Ti被空气中氧气氧化（2分）
五、（本题共2小题，共21分）24．（10分）
（1）（NH4）2CO3（2分）；
（2）A．H2SO4B．NaOHC．Ba（NO3）2（每空2分，共6分）
（3）CO2+2OH-===CO32-+H2O（2分，）
25．（10分）25．（10分）干燥CO2气体（2分）。
将生成的CO2全部吹入E中被碱石灰吸收（2分）；C（2分）。
防止E装置吸收空气中的水份、CO2（2分）;96.36％（2分）
六、（本题共2小题，共20分）
26．（8分）
（1）①6（2分）；②MgCO3，NaHC03（2分）、KHC03，CaC03（2分）；
（2）O.20（2分）
升级会员 