物质的量浓度练习题2.docx
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物质的量浓度练习题2
物质的量浓度练习题
（2）
一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）
1．1mol·L－1的NaCl溶液表示（）
A．溶液中含有1molNaClB．1molNaCl溶于1L水中
C．58.5gNaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中含有NaCl58.5g
2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol·L－1的K2SO4溶液的说法不正确的是（）
A．2L溶液中含有0.6NA个SO
离子B．2L溶液中K＋离子的浓度为1.2mol·L－1
C．1L溶液中含K＋离子0.6molD．1L溶液中含溶质的阴、阳离子的总数为0.9NA个
3．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L
4．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）
A．该溶液溶质的物质的量浓度为1mol·L－1
B．该溶液中含有58.5gNaCl
C．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl
D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl物质的量为0.1mol
5．相同质量的CuO和MgO粉未分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1。
则a与b的关系为（ ）
A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b
6．下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（多选）（ ）
A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1CaCl2溶液
C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液
7．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现配制该溶液，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
8．体积为VmL，密度为dg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是（ ）
A．c＝（w×1000×d）/MB．m＝V×d×（w/100）
C．w%＝（c×M）（1000×d）%D．c＝（1000×m）/（V×M）
9．质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数（ ）
A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估计
10．VLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3＋mg，则溶液中SO
的物质的量浓度为（ ）
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
11．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
A．加热浓缩到溶液体积为
LB．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL
C．加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．标准状况下通入11.2L氯化氢气体
12．下列做法正确的是（ ）
A．将250gCuSO4·5H2O溶于水，制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1
B．将160gCuSO4溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1
C．将NaOH直接放在托盘上称NaOH的质量
D．用量筒量取20.21mL质量分数为98%的浓H2SO4
13．配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
14．为了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到溶量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。
其操作错误的是（ ）
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤
二、非选择题
15．实验室用18mol·L－1浓H2SO4配制1.5mol·L－1稀H2SO4溶液250mL。
实验步骤如下：
①容量瓶使用前，必须________________________；
②计算所需浓H2SO4体积为________；
③用量筒量取所需浓H2SO4；
④稀释浓H2SO4的方法（简要操作）是_________________________________________
________________________________________________________________________；
⑤释释后的浓H2SO4应________再转移至容量瓶中；
⑥向容量瓶中继续加水至刻度1～2cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切，然后倒转摇匀。
请回答下列问题：
（1）完成上述实验步骤中的填空内容。
（2）该实验中尚缺少的一步操作是________，如果缺少这一步操作，将会导致所配制的硫酸浓度________（填“偏小”、“偏大”、“无影响”）
（3）下列操作将会导致所配制的硫酸浓度偏低的是________；
A．第③步时仰视读数
B．第⑥步时仰视读数
C．第⑥步倒转摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
16．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为____________________。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为______________。
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为______________，含NaOH的质量为______________，含NaOH的物质的量为______________。
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
17．
（1）配制500mL浓度为0.2mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH固体__________________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一个__________________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。
然后在__________________里加入适量的水，将上述固体溶解，待__________________后，转移到500mL容量瓶定容，使液体体积达500mL。
（2）在
（1）实验中，若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______________（填“大于”“等于”或“小于”）0.2mol·L－1。
（3）在
（1）实验中，若NaOH溶液在转移到容量瓶过程中，洒落少许，则所得溶液浓度____________（填“大于”“等于”或“小于”）0.2mol·L－1。
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________________。
物质的量浓度练习题
（2）
一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）
1．1mol·L－1的NaCl溶液表示（ ）
A．溶液中含有1molNaClB．1molNaCl溶于1L水中
C．58.5gNaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中含有NaCl58.5g
【答案】 D
【点拨】 溶液中溶质的物质的量与溶液体积大小有关，而物质的量浓度一经确定，则与溶液体积无关，如取1mol·L－1NaCl溶液1mL、10mL、100mL，它们的浓度均为1mol·L－1，而所含NaCl物质的量则分别为0.001mol、0.01mol、0.1mol。
1mol·L－1NaCl溶液，表示该NaCl溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，即1LNaCl溶液中含有1molNaCl，指的是1L溶液而非1L溶剂。
2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol·L－1的K2SO4溶液的说法不正确的是（ ）
A．2L溶液中含有0.6NA个SO
离子B．2L溶液中K＋离子的浓度为1.2mol·L－1
C．1L溶液中含K＋离子0.6molD．1L溶液中含溶质的阴、阳离子的总数为0.9NA个
【解析】 溶液是均一、稳定的，溶液的浓度不随所取溶液的体积变化而变化，故2L溶液中K＋离子的浓度为0.6mol·L－1。
【答案】 B
3．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L
【解析】 n（CuSO4）＝8g÷160g/mol＝0.05mol，则CuSO4溶液的体积V（CuSO4）＝0.05mol÷0.1mol/L＝0.5L＝500mL。
【答案】 C
4．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）
A．该溶液溶质的物质的量浓度为1mol·L－1
B．该溶液中含有58.5gNaCl
C．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl
D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl物质的量为0.1mol
【答案】 B
5．相同质量的CuO和MgO粉未分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1。
则a与b的关系为（ ）
A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b
【答案】 C
【点拨】 n（CuO）∶n（MgO）＝
∶
＝
∶
＝1∶2，体积相同时物质的量比等于物质的量浓度比，所以
＝
＝
，即2a＝b，故选C。
6．下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（多选）（ ）
A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1CaCl2溶液
C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液
【答案】 BD
【点拨】 浓度与体积无关，A项中c（Cl－）＝0.5mol·L－1×2＝1mol·L－1，B项中c（Cl－）＝0.25mol·L－1×2＝0.5mol·L－1，C项中c（Cl－）＝1mol·L－1，D项中c（Cl－）＝0.5mol·L－1
7．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现配制该溶液，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
【解析】 500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液时，需无水硫酸铜的质量为：
0.1mol/L×0.5L×160g/mol＝8.0g，需胆矾的质量为：
0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g，加水配成500mL溶液。
故A、B、C三项错误，正确的是D。
【答案】 D
【点拨】 所配溶液体积与容量瓶规格要匹配，如要配制250mol溶液，应当选250mL容量瓶。
当所需溶液不是容量瓶的规格时，选与之接近的大规格容量瓶，如480mL溶液，应先配制500mL溶液，然后再取480mL即可。
8．体积为VmL，密度为dg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是（ ）
A．c＝（w×1000×d）/MB．m＝V×d×（w/100）
C．w%＝（c×M）（1000×d）%D．c＝（1000×m）/（V×M）
【解析】 根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推出导出它们之间的关系。
质量分数换算成物质的量浓度c＝
＝
，A不正确；已知溶液的体积和密度及质量分数，求得溶质质量m＝V×d×w%，B正确；换算成质量分数w%＝
×100%＝
，C错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求物质的量浓度c＝
＝
，D正确。
【答案】 BD
【点拨】 对物质的量浓度的计算要熟记，并且能正确地运用。
9．质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数（ ）
A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估计
【答案】 A
10．VLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3＋mg，则溶液中SO
的物质的量浓度为（ ）
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
【答案】 D
【点拨】 c（Fe3＋）＝
＝
mol/L，
则c（SO
）＝
c（Fe3＋）＝
mol/L×
＝
mol/L。
11．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
A．加热浓缩到溶液体积为
LB．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL
C．加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．标准状况下通入11.2L氯化氢气体
【答案】 C
【点拨】 欲使盐酸浓度增大一倍，一般方法是加入溶质或减少溶剂，B、D项是增加溶质，但加入溶质后溶液的体积变化没说清楚，故B、D不能采用；A方法加热，水和HCl同时蒸发，不可用。
C项方法正确，因为原有溶质为0.5mol·L－1×VL，后加入溶质为10mol·L－1×0.1VL，溶液体积为1.5VL，故稀释后溶液的物质的量浓度为：
c（HCl）＝
＝
＝1mol·L－1
12．下列做法正确的是（ ）
A．将250gCuSO4·5H2O溶于水，制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1
B．将160gCuSO4溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1
C．将NaOH直接放在托盘上称NaOH的质量
D．用量筒量取20.21mL质量分数为98%的浓H2SO4
【答案】 A
【点拨】 将硫酸铜晶体250g（即1mol）溶于水，制成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1；将160gCuSO4溶于1L水，则因形成溶液后的总体积大于1L，所以溶液的物质的量浓度不是1mol·L－1；因NaOH具有腐蚀性，应将其置于烧杯中称量；量筒不能准确量取20.21mL的溶液。
一定要注意物质的量浓度公式中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。
13．配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
【答案】 C
【点拨】 根据物质的量浓度公式可知c＝
＝
，影响因素为溶质的质量和溶液的体积。
A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，量筒在量取液体体积时，已经将附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高；D项定容后摇匀，会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低。
注意：
误差分析要考虑到各种操作对式中物理量的影响。
14．为了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到溶量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。
其操作错误的是（ ）
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤
【答案】 D
二、非选择题
15．实验室用18mol·L－1浓H2SO4配制1.5mol·L－1稀H2SO4溶液250mL。
实验步骤如下：
①容量瓶使用前，必须________________________；
②计算所需浓H2SO4体积为________；
③用量筒量取所需浓H2SO4；
④稀释浓H2SO4的方法（简要操作）是_________________________________________
________________________________________________________________________；
⑤释释后的浓H2SO4应________再转移至容量瓶中；
⑥向容量瓶中继续加水至刻度1～2cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切，然后倒转摇匀。
请回答下列问题：
（1）完成上述实验步骤中的填空内容。
（2）该实验中尚缺少的一步操作是________，如果缺少这一步操作，将会导致所配制的硫酸浓度________（填“偏小”、“偏大”、“无影响”）
（3）下列操作将会导致所配制的硫酸浓度偏低的是________；
A．第③步时仰视读数
B．第⑥步时仰视读数
C．第⑥步倒转摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
【解析】 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制操作、浓硫酸的稀释和误差分析。
（1）②设浓硫酸的体积为V，则18mol·L－1×V＝1.5mol·L－1×0.25L，解得V＝0.0208L＝20.8mL。
（2）实验中缺少步骤为：
洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液也转移到容量瓶中。
缺少洗涤的步骤，则导致所配溶液中溶质的物质的量减少，溶液浓度偏小。
（3）第③步时仰视读数，则量筒中的浓硫酸高于刻度线，导致所量取的硫酸增多，最终硫酸的浓度偏高；第⑥步时仰视读数，则容量瓶中液体超过刻度线，即溶液的体积多于250mL，因此硫酸浓度偏低；第⑥步倒转摇匀后发现液面低于刻度线，是由于部分溶液沾附到刻度线以上部分，此时溶液浓度是准确的，若再加入水，则使溶液体积增大，浓度偏低。
【答案】
（1）①检查是否漏水 ②20.8mL ④向小烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌 ⑤冷却到室温
（2）洗涤 偏小 （3）BC
16．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为____________________。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为______________。
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为______________，含NaOH的质量为______________，含NaOH的物质的量为______________。
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
【答案】
（1）6.1mol/L
（2）20% （3）6.1mol/L 20% 1.219g/mL 2.44g 0.061mol
（4）0.61mol/L
【点拨】
（1）24.4gNaOH的物质的量为0.61mol，
c（NaOH）＝0.61mol÷0.1L＝6.1mol/L
（2）100mLNaOH溶液的质量为：
100mL×1.219g/mL＝121.9g；NaOH的质量分数为：
×100%＝20%
（3）由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。
（4）这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L，稀释到100mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1mol/L÷10＝0.61mol/L.
17．
（1）配制500mL浓度为0.2mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH固体__________________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一个__________________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。
然后在__________________里加入适量的水，将上述固体溶解，待__________________后，转移到500mL容量瓶定容，使液体体积达500mL。
（2）在
（1）实验中，若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______________（填“大于”“等于”或“小于”）0.2mol·L－1。
（3）在
（1）实验中，若NaOH溶液在转移到容量瓶过程中，洒落少许，则所得溶液浓度____________（填“大于”“等于”或“小于”）0.2mol·L－1。
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________________。
【答案】
（1）4.0 小烧杯 小烧杯 冷却
（2）大于 （3）小于 （4）0.2mol·L－1
【点拨】 n（NaOH）＝0.5L×0.2mol·L－1＝0.1mol
m（NaOH）＝0.1mol×40g·mol－1＝4.0g
由于固体NaOH具有强烈的腐蚀性，所以称量时不能放在纸片上，必须放在烧杯中称量。
溶解时也在烧杯中操作，而且必须冷却后再转移到容量瓶中。
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