中考化学模拟冲刺卷3解析版.docx
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中考化学模拟冲刺卷3解析版
2019年中考化学模拟冲刺卷（3）
一、单选题（本大题共6小题，共18.0分）
1.下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小
【答案】B
【解析】解：
浓硫酸没有挥发性，有强烈的腐蚀性、吸水性，密度比水大。
故选：
B。
根据浓硫酸的性质解答。
掌握浓硫酸的性质是解题关键。
2.中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（ ）
A.用盐酸除铁锈
B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
【解析】解：
A、用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确。
B、服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、用硫酸处理印染厂含碱废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：
A。
中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键．
3.
如图是探究燃烧条件的实验装置，有关该实验的说法不正确的是（ ）
A.只有左侧试管中的红磷能燃烧
B.只有右侧试管中的白磷能燃烧
C.磷燃烧的反应属于氧化反应
D.烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染
【答案】A
【解析】解：
A．红磷的着火点是200℃左右，热水的温度达不到其着火点，所以红磷不能燃烧，故错误；
B．白磷的着火点较低，热水的温度达到了白磷的着火点，且与氧气接触，所以白磷发生了燃烧，故正确；
C．磷燃烧是磷与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故正确；
D．白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种有毒物质，可以与氢氧化钠反应，所以烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻空气污染，故正确。
故选：
A。
根据燃烧的条件进行分析，物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，磷燃烧能生成五氧化二磷，五氧化二磷散逸到空气中易造成污染。
本题考查了燃烧条件的探究完成此题，可以依据燃烧的条件进行。
4.下列知识整理完全正确的一组是（ ）
A
①硬水经过滤后可以转化为软水
②制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖
B
①用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
②若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
C
①纯金属和合金都属于金属材料
②塑料、玻璃和合成橡胶都属于合成材料
D
①食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水，又可吸收氧气
②灯泡中充氮气以延长使用寿命
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】解：
A．过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能将硬水软化，故错误；
B．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，而不能涂氢氧化钠溶液，故错误；
C．玻璃属于无机非金属材料，故错误；
D．铁与在氧气、水共存时易发生锈蚀，所以食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水，又可吸收氧气；氮气的化学性质比较稳定，所以灯泡中充氮气以延长使用寿命，故正确。
故选：
D。
A．根据硬水软化的方法以及活性炭的性质来分析；
B．根据酸碱中和反应的应用以及安全事故的处理方法来分析；
C．根据材料的分类来分析；
D．根据物质的性质与用途来分析。
本题难度不大，选用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）是解题此类题的捷径。
5.某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。
正确的说法是（ ）
A.加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B.该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2
C.生成CaCl2的质量为11.1g
D.该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3
【答案】D
【解析】解：
A．由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，故错误；
B．氧化钙中钙元素的质量分数是：
≈71%
氢氧化钙中钙元素的质量分数是：
≈54%
碳酸钙中钙元素的质量分数是：
=40%
由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故错误；
C．由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：
10g×50%÷
=13.875g，故错误；
D．由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，故正确。
故选：
D。
生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，根据钙元素的质量分数判断混合物的组成，再根据物质的性质分析判断有关的说法。
本题主要考查了混合物成分的判断，熟悉氧化钙的性质及化学式的计算等知识是解答本题的关键。
6.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。
其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】解：
A、设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O，
40 36.5
20g×10% x×7.3%
=
，
x=25g，
恰好完全反应时溶液质量为：
20g+25g=45g，该选项对应关系不正确；
B、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，溶液质量是45g，该选项对应关系正确；
C、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，此时pH=7，该选项对应关系不正确；
D、向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确。
故选：
B。
氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH大于7，盐酸显酸性，溶液pH小于7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（本大题共2小题，共12.0分）
7.构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系．右图是盐酸与不同类型物质之间反应的知识网络：
（1）图中M应为______类物质．
（2）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的______（写离子符号）与碱中的OH-反应生成H2O．
（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是______．
【答案】盐 H+ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】解：
（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质，故答案为：
盐；
（2）酸碱中和的实质就是H++OH-=H2O，故答案为：
H+；
（3）铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成盐和水，故答案为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆．根据盐酸的化学性质：
跟指示剂反应、跟活泼金属起置换反应、跟碱性氧化物反应、跟某些盐反应、跟碱起中和反应，即可解答本题．
盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式．
8.回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的______性。
（2）高炉炼铁的主要反应为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，该反应利用了CO化学性质中的______性。
（3）碳酸钠、碳酸钙都含有CO32-，都能与盐酸反应生成盐、水和______。
【答案】导电 还原 二氧化碳
【解析】解：
（1）石墨具有优良的导电性，普通干电池可采用石墨作为电极材料。
（2）一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，具有还原性。
（3）碳酸钠、碳酸钙都含有CO32-，都能与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳。
故答案为：
（1）导电；
（2）还原；
（3）二氧化碳。
（1）根据石墨具有优良的导电性，进行分析解答。
（2）根据一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，进行分析解答。
（3）根据碳酸盐的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碳酸盐的化学性质、石墨具有优良的导电性、一氧化碳具有还原性是正确解答本题的关键。
三、简答题（本大题共2小题，共20.0分）
9.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为______。
（2）下列有关说法正确的是______ （填序号）。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B
【解析】解：
（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）A．对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应。
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，a所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积答，反应速率更快。
C．最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）B。
（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
（2）A．对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，进行分析判断。
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，a所需的时间短，进行分析判断。
C．根据最终曲线①、②的气压相等，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、理解瓶内气压随时间的变化图是正确解答本题的关键。
10.实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：
（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈______性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。
【答案】酸 2.2
【解析】解：
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。
（2）根据质量守恒定律，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g；
（3）设固体样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
固体样品中碳酸钠的质量分数
×100%=53%。
（4）用100g15%稀硫酸进行实验，相比90g10%的稀盐酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
故答案为：
（1）酸
（2）2.2 （3）53%
（4）用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
（1）根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断。
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）根据实验时所用稀硫酸过量分析。
本题考查了久置的NaOH固体变质的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
11.根据如图所示的实验装置图，回答问题。
（1）图甲是验证氢氧化钠与盐酸反应的实验，实验中表明反应发生的现象是______，玻璃棒不断搅拌的目的是______。
（2）用pH试纸测定石灰水的pH，如图乙所示，则测得的结果与实际值相比______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）丙实验中，向U形管左右两端同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸，开始时，______端溶液呈红色，充分反应后U形管中溶液均无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质是______。
【答案】溶液由红色变为无色 使氢氧化钠和盐酸充分混合（或充分反应） 偏低 左 氯化钠
【解析】解：
（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色褪为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
玻璃棒不断搅拌的目的是使氢氧化钠和盐酸充分混合。
（2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性；用蒸馏水润湿pH试纸后，相当于将溶液稀释，溶液的碱性变弱，则测得的pH结果比实际值偏低。
（3）氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，丙实验中一开始向U形管左端滴入的氢氧化钠溶液使酚酞试液变为红色，左端溶液呈红色。
左端的氢氧化钠与右端滴入的盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗完后酚酞变为无色，此时溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有氯化氢。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色；使氢氧化钠和盐酸充分混合（或充分反应）；
（2）偏低；
（3）左；氯化钠。
（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）用蒸馏水润湿pH试纸后，相当于将溶液稀释，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，进行分析解答。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应，掌握中和反应的原理、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。
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