广东省化学中考试题含答案解析.docx
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广东省化学中考试题含答案解析
2020年广东省初中毕业生学业考试
化学
相对原子质量：
H-1C-12N-140-16Cu-64
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1.（2020广东中考，1，3分，★☆☆）下列过程发生了化学变化的是（）
A.冰雪融化B.汽油挥发C.大米酿酒D.玻璃破碎
2.（2020广东中考，2，3分，★☆☆）下列广东美食中富含淀粉的是（）
A.客家豆腐B.广式腊肠C.深井烧鹅D.陈村米粉
3.（2020广东中考，3，3分，★☆☆）酒精运输车合适位置应张贴的标志是（）
ABCD
4.（2020广东中考，4，3分，★☆☆）下列物质属于空气污染物的是（）
A.氧气B.氮气C.水蒸气D.二氧化硫
5.（2020广东中考，5，3分，★☆☆）Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。
Na2CO3属于（）
A.氧化物B.盐C.有机物D.混合物
6.（2020广东中考，6，3分，★☆☆）公园里能闻到花香，合理的解释是（）
A.分子体积变大B.分子在不断运动
C.分子数目变多D.分子发生了分解
7.（2020广东中考，7，3分，★☆☆）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。
下列物品是用有机合成材料制作的是（）
A.塑料桶B.纯羊毛衫C.铅笔芯D.青铜铸像
8.（2020广东中考，8，3分，★☆☆）稀土有“工业的维生素”的美誉。
钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（）
A.钇属于金属元素
B.钇的原子序数是39
C.钇的相对原质量是88.91克
D.钇原子的核外电子数为39
9.（2020广东中考，9，3分，★★☆）下列除杂方法正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
K2CO3溶液（K2SO4）
加BaCl2溶液，过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入稀硫酸
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量的铁粉，过滤
10.（2020广东中考，10，3分，★☆☆）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A.人体缺碘会引起贫血B.碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥
C.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭D.铁制品表面刷漆可防止生锈
11.（2020广东中考，11，3分，★☆☆）20gKOH加入100g水中，配制成溶液。
下列说法错误的是（）
A.KOH在水中解离出K+和OH-B.一个K+带一个单位正电荷
C.该溶液的溶质质量分数为20%D.向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
12.（2020广东中考，12，3分，★☆☆）如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D.60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液
13.（2020广东中考，13，3分，★☆☆）实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是（）
A.①③B.①⑤C.②③D.②④
14.（2020广东中考，14，3分，★☆☆）2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。
为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。
NaClO中氯元素的化合价是（）
A.-1B.0C.+1D.+5
15.（2020广东中考，15，3分，★★☆）下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（）
选项
甲
乙
A
Fe2O3
稀硫酸
B
SO3
NaOH溶液
C
稀盐酸
Ca（OH）2溶液
D
稀盐酸
AgNO3溶液
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16.（2020广东中考，16，6分，★☆☆）2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。
一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____（填“高”或“低”）。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________，其反应类型是________。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或“弱”）。
（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。
在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为______。
17.（2020广东中考，17，8分，★☆☆）H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
（1）H2是清洁能源的原因是_________________________。
（2）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是___________（填“a”或“b”）。
（3）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。
此“最简单”反应中，
表示H原子，
表示D原子。
D原子核中有_____个质子，此反应中涉及的元素种类有_____种。
该反应可表示为H+____→H2+______。
三、（本大题包括2小题，共20分）
18.（2020广东中考，18，10分，★☆☆）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A稀盐酸B稀硫酸C稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
19.（2020广东中考，19，10分，★★☆）某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO。
于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进步反应生成CO，化学方程式是___________。
【查阅资料】CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应。
【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。
【实验过程】
（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为________→尾气处理（填字母）。
A.①→②→③→④B.④→①→②→③→①
C.①→④→①→③→②D.③→④→①→②
（2）上述进一步确定CO存在的现象是__________（装置③中粉末的颜色变化除外）。
（3）装置③中发生反应的化学方程式是________________。
（4）写出CO尾气处理的方法：
_________（一种即可）。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意_______________。
四、（本大题包括1小题，共10分）
20.（2020广东中考，20，10分，★☆☆）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。
工艺流程如下：
（1）该废酸液的pH______7（填“<”或“>”）。
操作Ⅰ的名称为___________。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_____________（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是_______和_____________（填化学式）。
（4）磁性铁是铁
一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为____________。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
欲获得高的产率，最适宜的pH为______。
pH较低时产率较低的主要原因是_________________。
溶液的pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
产物颜色
黄褐色
黄褐色
较黑
很黑
很黑
灰黑色
产率（%）
43.9
50.6
86.2
93
0
92.3
91.6
五、（本大题包括1小题，共10分）
21.（2020广东中考，21，10分，★☆☆）某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。
实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。
实验编号
H2O2的质量分数（%）
H2O2溶液的体积（mL）
对应曲线
Ⅰ
3.4
10.0
a
Ⅱ
2.4
10.0
b
Ⅲ
1.7
10.0
c（待绘制）
（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液g。
（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是。
（3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。
（4）在图中画出曲线c的大致位置及趋势。
2020年广东省初中毕业生学业考试化学试题
答案全解全析
1.答案：
C
解析：
化学变化是指有新物质生成的变化，冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎，均没有新物质生成，属于物理变化；大米酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故选C。
考查内容：
物质的变化。
命题意图：
本题主要考查学生对物理变化与化学变化的区分能力，难度较低。
关键点：
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2.答案：
D
解析：
客家豆腐富含蛋白质，A错误；广式腊肠富含油脂和蛋白质，B错误；深井烧鹅富含蛋白质和油脂，C错误；陈村米粉是大米所做，富含淀粉，D正确；故选D。
考查内容：
物质中的营养元素。
命题意图：
本题主要考查食物中所含的营养元素，难度较低。
知识总结：
人体所需六大基本营养素：
糖类、蛋白质、维生素、油脂、无机盐、水。
富含淀粉的物质有米、面类食品，如面条、大米等；植物的块茎类，如土豆、红薯等；各种食用糖类，如白糖、红糖、冰糖及甜菜、甘蔗等。
3.答案：
B
解析：
酒精具有可燃性，属于易燃物，运输酒精的车辆应该张贴易燃物图标，故B正确。
考查内容：
安全标示。
命题意图：
本题考查常见的安全标示，难度不大。
4.答案：
D
解析：
二氧化硫有毒，属于空气污染物，故D正确。
考查内容：
空气污染。
命题意图：
本题主要考查空气污染的来源，难度不大。
知识归纳：
空气污染物主要有有害气体和可吸入颗粒物。
有害气体包括：
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。
5.答案：
B
解析：
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，碳酸钠含有三种元素，A不正确；
盐是指一类由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B正确；有机物即有机化合物，含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称，碳酸钠属于无机物，C不正确；混合物是由两种或多种物质组成，碳酸钠属于纯净物，D不正确；故选B。
考查内容：
物质的分类。
命题意图：
本题主要考查氧化物、有机物、酸、碱、盐等基本概念，难度不大。
6.答案：
B
解析：
公园里能闻到花香，是因为构成花香的分子在不断运动，故B正确。
考查内容：
分子和原子。
命题意图：
本题通过生活中的常见现象考查构成物质的微粒的基本性质，难度不大。
7.答案：
A
解析：
塑料桶是用塑料制成的，属于三大合成材料之一，A正确；纯羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，B错误；铅笔芯是由石墨和粘土混合而成，属于无机非金属材料，C错误；青铜铸像属于金属材料，D错误；故选A。
考查内容：
材料的分类。
命题意图：
本题主要考查常见材料的分类，难度不大。
易错警示：
合金属于金属材料，不属于合成材料。
8.答案：
C
解析：
从元素周期表中单元格内信息可以得出，钇属于金属元素，原子序数是39，而原子序数等于核外电子数，故核外电子数为39，相对原子质量为88.91，单位是“1”，不是“g”，故C错误；故选C。
考查内容：
元素周期表。
命题意图：
本题考查元素周期表中单元格的含义，难度较小。
9.答案：
B
解析：
加入BaCl2溶液，能和硫酸钾反应，但会生成新的杂质氯化钾，且会和碳酸钾反应，A错误；氧气会与灼热的铜网反应生成氧化铜，氮气不反应，B正确；稀硫酸不仅和杂质碳酸钠反应，也能与氢氧化钠反应，C错误；加入过量的铁粉后，铁与杂质硫酸铜反应，会生成新的杂质硫酸亚铁，D错误；故选B。
考查内容：
物质的除杂。
命题意图：
本题主要考查物质除杂的方法与试剂选择，中等难度。
关键点：
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10.答案：
A
解析：
人体缺碘会引起甲状腺肿大，人体缺铁会引起贫血，A错误；碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，B正确；炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的原理，C正确；铁生锈的条件是与氧气和水接触，刷漆可以防止生锈，D正确；故选A。
考查内容：
化学与生活。
命题意图：
本题主要考查化学元素与人体健康的关系，难度不大。
11.答案：
C
解析：
KOH在水中解离出K+和OH-，A正确；一个K+带一个单位正电荷，B正确；该溶液的溶质质量分数为
<20%，C错误；氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，D正确；故选C。
考查内容：
常见的碱。
命题意图：
本题主要考查常见的碱的性质，难度不大。
12.答案：
A
解析：
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，b点为60℃时的饱和溶液，a点是20℃时的饱和溶液，溶液从b点降温到a点，有晶体析出，A正确；60℃时，b点对应的都是饱和溶液，c点在溶解度曲线下面，为不饱和溶液，B错误；因为KNO3的溶解度是随温度的升高而增大，因此将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃，是不饱和溶液，C错误；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60gKNO3，只能溶解55gKNO3形成饱和溶液，D错误；故选A。
考查内容：
溶解度及溶解度曲线。
命题意图：
本题主要考查溶解度及其变化趋势，难度不大。
13.答案：
A
解析：
实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，属于固体混合需加热型，发生装置选择①，氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空法（装置④）或排水法（装置③）收集，故装置组合正确的是①③或①④，观察选项，只有A正确；故选A。
考查内容：
常见气体的实验室制法。
命题意图：
本题通过氧气的制取方法，考查实验装置的选择，难度不大。
关键点：
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
14.答案：
C
解析：
在次氯酸钠中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）=0，x=+1，故选C。
考查内容：
化学式与化合价。
命题意图：
本题主要考查化学式中某元素化合价的计算方法，难度不大。
15.答案：
D
解析：
、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，A正确；三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能生成盐和水，B正确；稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能生成盐和水，C正确；稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，不能生成盐和水的是D；故选D。
考查内容：
常见的酸。
命题意图：
本题通过转化关系，考查常见的酸的化学性质，难度较大。
16.答案：
（7分）
（1）高（1分）
（2）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（2分）置换反应（1分）（3）弱（1分）（4）3∶1（2分）
解析：
（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的强度和硬度比纯铝的高；
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱；（4）在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为（12×2）：
（1×8）＝3：
1。
考查内容：
金属的化学性质
命题意图：
本题主要考查金属化学性质与新能源，难度不大。
17.答案：
（8分）
（1）氢气燃烧生成水，对环境无污染（2分）
（2）a（2分）（3）1（1分）1（1分）HDD（2分）
解析：
（1）氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染，所以H2是清洁能源；
（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：
1，由图示可知，a表示氢气；（3）由原子模型可知，D原子核中有1个质子，两种原子的质子数相同，所以属于同种元素；由微观反应示意图可知，该反应可表示为：
H+HD→H2+D。
考查内容：
氢能源。
命题意图：
本题主要考查氢能源的性质和用途，难度不大。
18.答案：
（10分）
（1）托盘天平（或托盘天平或电子天平均可）（2分）
（2）搅拌，加速溶解（2分）（3）MgCl2＋2NaOH＝Mg（OH）2↓＋2NaCl（2分）（4）A（2分）（5）蒸发（1分）当蒸发皿中出现较多固体（1分）
解析：
（1）托盘天平常用于称量固体药品，步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。
（2）步骤②是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，不能生成新的杂质，选用稀硝酸和稀硫酸会生成新的杂质硝酸钠、硫酸钠，应滴加的“试剂a”是稀盐酸。
（5）步骤⑥的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
考查内容：
粗盐的提纯。
命题意图：
本题考查粗盐的提纯操作步骤与注意事项，难度较大。
易错警示：
蒸发溶液时，一定不能让液体完全蒸干再停止加热。
19.答案：
（10分）【猜想与假设】
（1）CO2+C
2CO（2分）【实验过程】
（1）B（2分）
（2）装置③前的澄清石灰水不变浑浊，装置③后的澄清石灰水变浑浊（2分）（3）CO+CuO
Cu+CO2（2分）（4）点燃尾气（1分）【延伸应用】保持室内通风，防止CO中毒（1分）
解析：
【猜想与假设】二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，所以化学方程式为CO2+C
2CO；【实验过程】
（1）验证一氧化碳存在，先排除二氧化碳，然后利用一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，检验二氧化碳的存在，从而推出含有一氧化碳，因此混合气体先通入氢氧化钠溶液，将气体中二氧化碳去除，接着通过澄清石灰水，验证二氧化碳是否除净，然后通入浓硫酸干燥气体，紧跟着通入氧化铜中，观察固体颜色变化，再通入澄清石灰水，证明一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以顺序为④→①→②→③→①；
（2）一氧化碳与氧化铜反应还生成了二氧化碳，通入澄清石灰水后变浑浊，证明一氧化碳的存在；（3）一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，所以化学方程式为CO+CuO
Cu+CO2；（4）一氧化碳具有毒性不能直接排放，具有可燃性，可以点燃生成二氧化碳，避免污染，因此可以放一盏点燃的酒精灯，处理一氧化碳；【延伸应用】室内炭火取暖时，若燃烧不充分会生成一氧化碳，因此需要做好通风，避免一氧化碳中毒。
考查内容：
碳的化学性质。
命题意图：
本题主要考查碳与一氧化碳的化学性质，难度较大。
方法技巧：
本题要想验证一氧化碳存在，先排除二氧化碳，然后利用一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，检验生成的二氧化碳的存在，从而推出含有一氧化碳。
20.答案：
（10分）
（1）＜（1分）过滤（1分）
（2）放出（1分）（3）CaSO4Fe（OH）2（两化学式的顺序可互换）（2分）（4）Fe3O4（2分）（5）7.5（1分）pH较低时，Fe（OH）2不易生成（2分）
解析：
（1）因为该废液中含有硫酸，所以该废酸液的pH小于7，将溶液与滤渣分离，因此该操作是过滤；
（2）电石渣的主要成分是氧化钙，转化为石灰乳的过程是与水反应放热的过程，该过程会放出热量；（3）硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙；（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为Fe3O4；（5）欲获得高的产率，最适宜的pH为7.5，pH较低时产率较低的主要原因Fe（OH）2不易生成。
考查内容：
工艺流程图。
命题意图：
本题主要考查物质的提纯和分离，难度较大。
21.答案：
（10分）
（1）8.0（2分）
（2）H2O2的溶质的质量分数越大，分解越快（2分）
（3）解：
设实验Ⅰ条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为x
2H2O2MnO22H2O+O2↑（1分）
6832
0.34gx（1分）
x＝0.16g（1分）
答：
实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16g。
（与设合并1分）
（4）曲线c如图所示（1分）
解析：
（1）若要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液，设需质量分数为30%的H2O2溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则30%x=100g×2.4%，解得x=8.0g；
（2）根据实验探究目的，探究溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响，从曲线a、b中，曲线a体现反应速率更快，可得出的结论是溶质的质量分数越大，H2O2分解速率越大；（3）实验Ⅰ条件下所用过氧化氢溶液溶质H2O2的质量为10mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g，由H2O2的质量以及方程式2H2O2MnO22H2O+O2↑可求出生成氧气的质量。
（4）c的过氧化氢浓度最小，反应速率最慢，与a和b相比，同一时间下生成的氧气质量少，且含有的过氧化氢最少，所以最终生成氧气的质量最小，因此c位于b曲线下方，画出曲线c的大致位置及趋势为：
。
考查内容：
气体的实验室制法。
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