0,CaO和H2O反应为放热反应讯<0,故AH>AH2.①②③符合
题意.
答案：
A
5.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol,CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1molCO和3molCH
组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（）
A.2912kJB.2953kJ
C.3236kJD.3867kJ
解析：
1molCO完全燃烧放出的热量：
1molx283kJ/mol=283kJ,3molCH4完全燃烧放出的热量：
3
molX890kJ/mol=2670kJ，共释放的热量为：
283kJ+2670kJ=2953kJ.
答案：
B
6.下列说法正确的是（）
A.1mol硫酸与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
B.25C、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等
C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
解析：
中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的热量，而1molH2SQ和
1molBa（OH）2完全中和时生成2molH2Q而且有BaSO生成，A错误；燃烧热指在25C、101kPa时1mol该物质完全燃烧生成稳定的化合物时，所放出的热量，与实际燃烧的硫的物质的量无关，B正确；CO燃烧
的反应是放热反应，C错误；燃烧热与温度和压强有关，不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温
度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，D错误.
答案：
B
7.已知25C、101kPa条件下：
4AI（s）+3Q（g）===2AI2Q（s）AH=-2834.9kJ/mol
4AI（s）+2Q（g）===2AI2Q（s）AH=-3119.1kJ/mol
由此得出的正确结论是（）
A.等质量的Q比O能量低，由O变Q为放热反应
B.等质量的Q比O能量高，由O变Q为吸热反应
C.Q比Q稳定，由O变Q为放热反应
D.Q比O稳定，由O变Q为吸热反应
解析：
上式减下式得3Q（g）===2O3（g）AH=284.2kJ/mol，可知，同为6mol氧原子，Q的能量高于Q,
则Q不稳定，由Q变为Q是吸热反应.
答案：
D
&有专家指出，如果对燃烧产物如CO、fONb等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化,
那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机.在此构想的物质循环中太阳能最终转化为
答案：
B
9.（2009天津高考）已知：
2CO（g）+Q（g）===2CQ（g）AH=-566kJ/mol
1,,
NaO（s）+CO（g）===Na2CO（s）+2Q（g）AH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（
A.CO的燃烧热为283kJ
B.右图可表示由CO生成CO的反应过程和能量关系
C.2Na2Q（s）+2CQ（s）===2Na2CG（s）+Q（g）A->-452
kJ/mol
D.CO（g）与NqQ（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02x1023
）
解析：
A错，燃烧热的单位应是kJ/mol.B项，图中没有标注物质的系
数.C项，由CO（s）===CO2（g）AH>0及盖斯定律可知C项正确.D项，当反应放出509kJ热量时，参加
反应的CO为1mol，电子转移数为2X6.02x1023.
答案：
C
10.已知下列热化学方程式：
Fe2Q（s）+3CO（g）===2Fe（s）+3CO（g）
Z\H=—24.8kJ/mol
121Fe2Q（s）+3CO（g）===3Fe3C4（s）+gCOg）
4H=—15.73kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）===3FeO（s）+CG（g）
出=+640.4kJ/mol
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO气体时对应的出约为（）
A.—218kJ/mol
C.+218kJ/mol
B.—109kJ/mol
D.+109kJ/mol
解析：
该问题可以转化为；CO（g）+；FeO（s）===；Fe（s）+；CQ（g）AH=?
所以应用盖斯定律，若把已知给
31
出的3个热化学方程式按照顺序编号为①、②、③，那么［（①一②）x2—③］x6即可.
答案：
B
11.
（2010东北师大附中高三摸底）2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为
2221.5kJ/mol;正丁烷的燃烧热为2878kJ/mol;异丁烷的燃烧热为2869.6kJ/mol;下列有关说法正确的是（）
A.丙烷燃烧的热化学方程式为：
GH（g）+5Q（g）===3CO2（g）+4HaO（g）
AHh—2221.5kJ/mol
B.相同质量的正丁烷和异丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
C.正丁烷比异丁烷稳定
D.奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能
解析：
A项中，水为气态，不正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，等质量燃烧时需要氧气的量相同.根
据正丁烷和异丁烷的燃烧热可推知，GHo（正）===GHo（异）AH=—8.4kJ/mol，因此，异丁烷比正丁烷稳
疋.
答案：
D
12.将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验
结果如图所示（实验中始终保持V+Va=50mL）.下列叙述正确的是（）
A.做该实验时环境温度为22C
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
解析：
中和反应为放热反应，B正确；分析表中数据，当加入盐酸5mL、NaOH溶液45mL时，反应后温
度为22C，故实验时环境温度低于22C,A错误；加入HCI溶液30mL时反应放热最多，此时酸碱正好
完全中和，c（NaOH）=1.0mol/LX30mL吃0mL=1.5mol/L,C错误；有水生成的反应不一定是放热反应，如H.+Cud,H2O+Cu是吸热反应，D错误.
答案：
B
13.（2009南通九校联考）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能•键能的大小可用于估算化学反应的反应热（AI-），化学反应的AH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中
形成新化学键的键能之和的差•
化学键
H-H
Cl—Cl
H—Cl
生成1mol化学键时放出的能量
436kJ/mol
243kJ/mol
431kJ/mol
则下列热化学方程式不.正确的是（）
11
A.2H（g）+2Cl2（g）===HCI（g）AH=-91.5kJ/mol
B.H2（g）+Cl2（g）===2HCI（g）AH=—183kJ/mol
11
C.尹9）+qCI2（g）===HCI（g）AH=+91.5kJ/mol
D.2HCI（g）===H2（g）+Cl2（g）AH=+183kJ/mol
1
解析：
由反应热与键能的关系：
△日=反应物键能总和—生成物键能总和，计算反应A的反应热，AH=2X436
1
kJ/mol+2X243kJ/mol—431kJ/mol=—91.5kJ/mol,A正确，并由此推知BD正确，C错误.
答案：
C
A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.
的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相
若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L
解析：
图中小烧杯与大烧杯之间有很大空隙未填满碎纸条，会有较多的热量散失，A错误；烧杯间碎纸条
的主要作用是隔热保温，C错误；D项中所求中和热相同，但反应物的物质的量不同，所以反应热不同，D
错误.
答案：
B
15.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2,一定条件下建立平衡：
2SQ（g）+Q（g）2SO（g）AH=
—QkJ/mol测得SO的转化率为90%,则在此条件下，反应放出的热量为（）
A.1.8QkJB.2QkJ
C.QkJD.0.9QkJ
解析：
热化学方程式的含义是指2molSO2完全反应放出QkJ热量，现有4molSO2,且转化率为90%
则产生的热量与反应物的量相对应，放出的热量为XQkJX90%=1.8QkJ.
2mol
答案：
A
16.用CH催化还原NO可以消除氮氧化物的污染，例如：
1CH（g）+4NQ（g）===4NO（g）+CO（g）+2H2O（g）
AH=—574kJ/mol
2CH（g）+4NO（g）===2IN（g）+CO（g）+2HzO（g）
AH=—1160kJ/mol
下列说法不正确的是（）
A.由反应①可推知：
CH（g）+4NQ（g）===4NO（g）+CQg）+2HzO（I）AH>—574kJ/mol
B.反应①②转移的电子数相同
C.若用标准状况下4.48LCH4还原NQ至Nb同时生成气态水，放出的热量为173.4kJ
D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO到2,整个过程中转移电子1.60mol
解析：
水蒸气冷凝为液态水需要释放能量，所以CH（g）+4NO（g）===4NO（g）+CG（g）+2fO（l）AH<-574
kJ/mol.
答案：
A
二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）
17.（8分）按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1molH2SQ与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示HSQ与NaOH
反应的中和热的热化学方程式
（2）25C、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO通入足量澄
清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
（3）已知下列热化学方程式：
1CHCOOH（I）+2C2（g）===2CQ（g）+2H2O（l）
AH=-870.3kJ/mol
2C（s）+Cb（g）===CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol
1
3H（g）+2Q（g）===H2O（l）AH3=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和Q（g）化合生成CHCOOH（I）的热化学方程式
1
解析：
（1）由中和热的定义可知，1molNaOH与？
molH2SQ反应生成1mol水时放热57.3kJ.
一-1
（2）CO2通入澄清石灰水中产生25g白色沉淀，即n（CO2）=0.25mol，贝Un（C4H0）=衣mol,1mol丁烷完
全燃烧放出热量16QkJ.
（3）合成CHCOOH勺反应为：
2C（s）+2Hz（g）+Q（g）===CH3COOH（l）
根据盖斯定律，②X2+③X2—①得，
AH=（—393.5kJ/mol）X2+（—285.8kJ/mol）X2-（—870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol.
11
答案：
（1）2HSQ（aq）+NaOH（aq）===2Na2SQ（aq）+HO（I）AH=-57.3kJ/mol
13
⑵C4H0©+yQ（g）===4CO2（g）+5H，O（l）AH=-16QkJ/mol
（3）2C（s）+2Hz（g）+Q（g）===CH3COOH（l）
AH=-488.3kJ/mol
18.（6分）已知：
在热力学标准态（298K、1.01X105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的
反应热叫该化合物的生成热（AH）•如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图•试
回答下列问题：
1
*1*4
、
iJ
20
f巴包化物
-242
；.Ad
（1）写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式：
（2）请你归纳：
非金属元素氢化物的稳定性与其反应热AH的关系
（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应式：
解析：
（1）氧族元素包括OS、Se、Te,含18e_的氢化物有和HS,它们的电子式分别为HH,
HH.-……
⑵据生成热的数据示意图知，，：
越小，，说明生成对应的氢化物时放出热量越多，生成的氢化物越稳定，
所以a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧.
⑶因生成1molH2Se时吸收81kJ的热量，那么当1molH2Se分解时放出81kJ的热量，其热化学方程式可表示为H2Se（g）===Se（s）+Hb（g）AH=-81kJ/mol.
答案：
（1）H..H..、H屮
（2）非金属元素氢化物越稳定，AH越小，反之亦然
（3）H2Se（g）===Se（s）+H2（g）AH=-81kJ/mol
19.
（9分）（2008海南高考）反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
原因是
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E和Ea的变化是：
E，巳（填“增大”“减
小、”“不变”）.
解析：
由图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应•催化剂是通过降低活
化能（巳提高活化分子的百分含量来加快化学反应速率的，但不影响化学平衡状态（或化学平衡不移动）.
答案：
（1）放热
（2）减小根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热反应方向移动，因而该反应中A的转化率减小
⑶没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响
⑷减小减小
20.（10分）（2009福州质检）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧
气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量.
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是,其相应的质量（g）为⑵已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol,则1molP与Q反应生成固态P2Q的反应热AH=
⑶写出1molP与Q反应生成固态P2Q的热化学方程式:
解析：
根据题意由质量守恒定律设反应生成P2Qxmol,P2Qymol，则有
3.1
2x+2y=31
3x+5y=筈X2
32
x=0.025
，解得：
y=0.025
所以反应生成P2Q:
0.025molX110g/mol=2.75g
P2O5：
0.025molX142g/mol=3.55g
根据燃烧热的概念，可知燃烧生成0.5molP2Q放热YkJ，所以生成0.025molP2C3.放出热量为:
XkJ--0-^x0.025=（X—0.05Y）kJ，由此可推算出其余问题的答案.
答案：
（1）P2O3、PO2.75g、3.55g
（2）—（20X—Y）kJ/mol
31
（3）P（s）+4Q（g）===2P2Q（s）
△H=—（20X—Y）kJ/mol
21.（10分）近年来，由CQ催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注•该方法既可解决CQ废气
的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景•已知4.4gCQ2气体与H2经催化加
氢生成CHQH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量.
（1）该反应的热化学方程式为：
.
⑵在270C、8MPa和适当催化剂的条件下，CQ的转化率达到22%则4.48m3（已折合为标准状况）的
CQ能合成CHQH气体的物质的量是，此过程中能放出热量kJ.
⑶又已知HbQ（g）===H2Q（l）AH=—44kJ/mol，贝U22gCQ2气体与Hz反应生成CHQH气体和液态水时放
出热量为.
（4）根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是.
A.咼压咼温B.低压咼温
C.高压低温D.低压低温
解析：
（1）4.4gCQ2气体完全合成CHQH和水蒸气放热4.95kJ，贝U1molCQ2完全合成CHQH和水蒸气放热49.5kJ，热化学方程式为CG（g）+3f（g）===CH3QH（g）+H2Q（g）AH=—49.5kJ/mol.
4.48x10L
⑵n（CHsQH）=n（CQ）=224L/molx22%=44mol，每生成1molCH3QH（g）放热49.5kJ，则此过程中放热为：
（44x49.5）kJ=2178kJ.
⑶由H2Q（g）===fQ（l）AH=—44kJ/mol以及
（1）中的热化学方程式可知，1molCQ2完全合成CHQH并生成液态水时放热为44kJ+49.5kJ=93.5kJ.贝U22gCQ即0.5molCQ与H2反应时，放热为93.5kJ吃=46.75kJ.
⑷该反应正反应放热，低温有利于CQ合成CHQH又因正反应为体积减小的反应，高压有利于CQ合成
CHQH.
答案：
（1）CQ2（g）+3H2（g）===CH3QH（g）+H2Q（g）
AH=—49.5kJ/mol
（2）44mol2178
（3）46.75kJ（4）C
22.（9分）某反应过程中的能量变化如图所示：
液怵牛陆需liui]jrt3midD
&用过理
（1）写出该反应的热化学方程式：
（2）在溶液中进行化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知0.5molH2SQ在溶液中与足量氢氧化钠反
应放出57.3kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式
（3）合成氨反应的热化学方程式：
N2（g）+3H2（g）2NH（g）AH=—92.2kJ/mol
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%要
想通过该反应得到92.2kJ的热量，至少在反应混合物中要投放Nb的物质的量为mol.
解析：
（1）由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，可判断所给反应是一个放热反应，据图可写出反应的热化学方程式.
⑶据热化学方程式可知，1molN2完全反应才能得到92.2kJ的热量，而N2转化率为10%则实际需要
投入10molN2才能转化1molN2.答案：
（1）A（g）＋2B（g）===C（l）
（2）H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）
（3）
＋3D（l）
AH=-432kJ/mol
出=—57.3kJ/mol
10
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