九年级化学方程式.docx

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九年级化学方程式

课题2燃料和热量

教学目标

⒈知识与技能：

⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。

⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。

⒉过程与方法：

通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

⒊情感态度与价值观：

了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性，及注意环保问题。

教学重点难点：

⒈煤、石油、天然气三大化石燃料

⒉化学变化中能量的变化

教学方法：

创设情景实验探究讨论归纳联系实际拓展视野

课时安排：

2课时

教学过程

教学程

教师活动

学生活动

设计意图

创

设

情

景

展示学生收集的有关燃料的信息，观看网上有关天然气的新闻报道，回顾广州能源变革，调动学生的积极性，导入新课。

燃料与我们的生活及发展有密切的关系，那么生活中我们燃烧所用的燃料有哪些呢？

观看投影

思考问题

联系生活

以新闻报道的形式导入新课，使学生快速进入兴奋状态，为下面的科学猜想和探究做好准备。

联

系

生

活

引

入

课

题

播放生活中的图片，设问：

1、家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料？

2、汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？

3、

4、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料？

引出化石燃料的概念。

（配以多媒体播放煤、石油、天然气的形成过程）

边看边联系已有生活经验，思考：

柴、煤、煤气…

汽油、柴油…

煤

阅读教材，观看录象，回答问题。

化石燃料：

煤、石油、天然气等由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的。

使学生联系生活，关心生活从已有的经验入手，引出新知识，强调在学习中要注意新、旧知识的联系。

让学生了解生活，了解社会，知道燃料的种类、化石燃料的形成过程和用途。

指

导

阅

读

阅读课本132-133页，思考并归纳：

煤、石油的成分或组成?

小组讨论交流，派代表回答；

培养学生的阅读能力，归纳能力，自学能力，获取信息的能力

创

设

情

景

知

识

拓

展

1、煤是纯净物还是混合物？

2、煤分解的产物有哪些？

3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化？

为什么？

播放录象：

煤的用途

学生带着问题观看录象

学生讨论并回答问题：

1、混合物

2、焦碳、煤焦油、煤气

3、化学变化，因为反应前是碳，反应后生成新物质：

焦碳、煤焦油、煤气

激发学生学习兴趣，调动学生的思维

1、石油可以直接用作燃料吗？

为什么不把石油直接用作燃料？

2、石油是纯净物还是混合物？

为什么？

3、石油是根据什么原理进行炼制的？

播放录象：

石油的用途

介绍石油的用途。

学生带着问题观看录象

学生讨论并回答问题：

1、不可以，因为这样会浪费资源，不经济，不科学，应该综合利用。

2、混合物，因为其中含有多种成分。

3、根据石油中各成分的沸点不同来分离，是物理变化。

让学生说出石油炼制的各产品与其用途用。

激发学生学习兴趣，调动学生的思维

过渡

投影图片：

海上采油和天然起在燃烧

引出天然气

让学生知道：

天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。

实

验

探

究

实验7-4：

甲烷中含有那些元素？

步骤

现象

结论

结论：

学生通过观看演示实验填写书本上的表格

学生归纳：

产物有水和二氧化碳生成，说明有碳元素和氢元素

学会寻找物质间内在联系，培养学生的思维。

拓展

介绍沼气和沼气的运用

以及“可燃冰”

观看录象

听讲

分

析

估

算

加

深

理

解

指导阅读表7-3

分析课本表7-3，估算出我国的化石燃料的使用年限，画出柱状图

设问：

使用化石燃料有什么优缺点？

从煤、石油、天然气的形成过程，谈谈你对化石燃料名称中“化石”含义的理解。

从中有什么收获

分析图表

计算年限

画图

煤、石油、天然气都是由古代生物的遗骸经过几亿年复杂的变化而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不可再生的。

1、人类大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。

2、化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理开采和节约使用化石燃料。

提高学生的环保意识和节约能源，开发新能源

过渡

（第二课时）

化石燃料被人们广泛使用．是因为它燃烧能产生大量的热量。

那么，是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢?

学生讨论，思考，回答。

（发光、发热）

实

验

探

究

下面我们来做一组实验。

[实验7—4]在一支试管中加入几小段镁条，再加入5ml盐酸，观察现象，并用手触摸试管外壁．设问：

这个试验说明什么问题。

观察实验现象，积极开动脑筋分析原因，总结结论。

化学反应中都伴随有能量的变化，有些化学反应中有热量放出，有的则从外界吸收热量．．

使学生从一些简单的现象中发现问题，引起注意。

寻找原因，总结结论。

拓

宽

视

野

介绍化学反应中的能量变化和用途

（通过多媒体说明，解析）

初上述用途外，你们还知道互相反应中的能量变化有哪些用途？

（比一比，看谁知道的多）

学生观看录象

理解吸热反应和放热反应

讨论交流

扩大学生的知识面，增强学生爱科学、学科学、用科学的愿望。

介

绍

新

知

识

目前，人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料，而化石燃料资源是有限的。

那么，同学们认为怎样利用能源才可以使它的使用期限得以延长呢?

你们有那些处理方法？

要使燃料燃烧通常考虑两点：

一是要有足够的空气；

二是要使燃料与空气有足够大的接触面。

小结

通过学习，你们有什么收获：

学生归纳：

略

课堂练习

巩固练习

课后1、2、3、4、5

课题3使用燃料对环境的影响

教学目标

1．了解化石燃料燃烧对环境的影响。

2．认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。

3．能调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料及当地空气质量周（日）报或相关信息，能初步分析这一时段空气质量变化的原因。

4．形成保护环境、爱护环境的意识。

教学重点：

培养学生学习兴趣和对环境的保护意识

教学难点：

同重点

课时安排：

1课时

教学过程

同学们，你们家里做饭时用的是什么燃料？

我们烧水时为什么要开窗或开换气扇？

   走在路上，一辆汽车从你身边经过你有什么感觉？

燃料的使用，给人们的生活提供能量、带来方便的同时，却对环境造成了不良的影响。

一、燃料燃烧对空气的影响

[复习引入]

1．三大化石燃料是什么？

煤中含有哪些元素？

煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。

这些气体对空气和我们的生活环境造成什么影响呢？

[导课]我们来做个实验：

[组织小组实验]（酸雨危害的模拟实验）。

[组织讨论、观察]

原来，二氧化硫、二氧化氮易溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。

我们看一组图片：

这些都是煤的燃烧对空气的影响。

[组织观察]

2．请同学们再看一组图片：

[组织讨论]

市区内几乎不使用煤作燃料，可我们的生活环境为什么也会如此恶劣？

这是什么引起的？

目前，多数汽车都使用什么作为燃料？

汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，严重危胁着我们的健康。

我们如何才能减少有害气对空气的污染呢？

正如同学们所说，解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源。

二、使用和开发新的燃料及能源

[组织讨论]你所知道的清洁燃料有哪些？

[讲解介绍]

1．乙醇（俗称酒精）

   是由高梁、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。

（多媒体出示乙醇的化学式和燃烧的化学方程式）

[组织讨论]：

乙醇作为燃料有哪些优势？

（放热量大，无污染，可再生）

[组织讨论、归纳]

2．氢气

你对氢气作为一种清洁燃料的认识有哪些？

（氢气本身无毒、极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水）

[讲解介绍]

氢气虽然是最清洁的燃料，但上于氢气的制取成本主和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。

目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一。

[组织阅读]

其实，我国在许多年以前就已经开始努力寻找新的办法同时开发新的能源来改善大气环境，提高人民生活质量了。

比如著名的“西气东输”。

[组织讨论]

3．现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。

我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。

你知道有哪些能源是可被人类利用的吗？

（太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等）

[出示能源图片]这些能源的利用，不但可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。

希望同学们将来长大了，能将自己所学知识应用到开发和利用更理想更实用的清洁能源方面，为人类生活质量的进一步提高作出自己的贡献。

[课堂小结]：

谈谈这节课你的收获？

反思：

科普内容，有助于提高学生学习兴趣，在时间允许的情况下，可以通过学生查资料、竞等形式进行！

§6－1铁的性质

【教学目的】

1．了解铁的重要物理性质

2．掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。

3．使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的认识。

【教学重点】对铁的化学性质

【教学难点】1．对铁的“化学性质比较活泼”的理解。

2．建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。

【教学方法】讲述法、实验法

【教学用具】试管

【教学过程】

在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属－－铁，我们将介绍铁的一些性质。

以及一些常见金属的知识。

“钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的性质。

一、铁的物理性质

纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86克／厘米3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有良好的导电、导热性能。

日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。

二、铁的化学性质

1．铁与氧气的反应

前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。

在第一章中，我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的？

那么，铁在常温下会不会与氧气反应呢？

演示：

演示实验6－1

现象：

第一支试管中的铁钉生锈了，第二、第三支试管中的铁钉没有变化。

讨论：

铁在什么条件下容易生锈。

答：

铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。

铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。

讨论：

怎样防止铁生锈？

防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可行；所以一般采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层保护膜，以防生锈。

2．铁与酸反应。

在上氢气的实验室制法时，我们已经学习过铁可与稀盐酸或稀硫酸反应来制氢气，发生置换反应。

演示：

演示实验6－2

现象：

两支试管中铁钉表面有大量气泡生成，试管中液体的颜色由无色逐渐变成浅绿色（Fe2＋的颜色）

Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2↑

以上实验说明铁可与酸反应，所以铁制品应避免与酸接触。

3．铁与硫酸铜的反应

演示：

演示实验6－3

现象：

浸没在溶液中的铁丝表面覆盖着一层红色的物质。

结论：

Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu

早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从含铜的化合物中置换出铜，在宋代已有利用这个反应来大规模生产铜，即把铁片放入硫酸铜溶液中，以置换观单质铜，这是现代湿法冶金的先驱。

练习：

若将5.6克铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量是增加还是减少？

为什么？

若投入到稀盐酸中呢？

【总结】铁是一种比较活泼的金属，可与氧气、酸、硫酸铜反应。

【布置作业】P1202、3、4

补充作业：

四氧化三铁与三氧化二铁中，哪种化合物中含铁的质量分数高，多少吨四氧化三铁含铁量跟960吨的三氧化二铁的含铁量相当。

【板书设计】

§6－2几种常见的金属

【教学目的】

1．了解生铁的主要成分，机械性能和用途

2．对炼铁的主要化学反应有一定的了解。

3．了解炼钢的化学反应原理

【教学重点】生铁的钢的比较

【教学难点】炼铁的主要化学反应

【教学方法】讲述法、练习法、

【教学用具】小黑板

【教学过程】

复习：

为什么说铁是一种性质比较活泼的金属？

上节课我们已经学习了铁的性质和一些有关铁的化合物的知识，这一节我们要讨论铁的合金及其有关工业冶炼方面的知识。

在人类发现的100多种元素中，有80多种是金属，金属元素约占人们发现的元素的4／5，在工业上，常把金属分为有色金属和黑色金属，其中铁、锰、铬属于黑色金属，其余的金属都属于有色金属。

一、铁

纯铁很软，不宜用来制造机械或其它用品，我们平时使用最多的是铁的合金，所以前节课我们说日常生活中的铁都不是纯铁，那到底什么是合金，

1．合金：

合金是由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而砀具有金属特性的物质。

生铁和钢都是铁的合金，一般来说，含碳量在3－4.3％的铁的合金叫生铁，而含碳量在0.03－2％的铁的合金叫钢。

2．生铁：

含碳量在3－4.3％的铁的合金：

钢：

含碳量在0.03－2％的铁的合金

生铁中除含有碳以外，还含有硅、锰及少量的硫和磷等，我们一般将生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁三种

将生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁三类，主要依据生铁里碳的存在形式不同，白口铁的断口呈暗白色，硬而脆，难以加工，一般只用于炼钢，所以又称为炼钢生铁，灰口铁的断口呈深灰色，具有较好的机械加工和铸造等性能，但强度较差，不能锻轧，只能用于铸造化工机械和铸件，所以它又被称为铸造生铁（简称铸铁），球墨铸铁中碳呈球形，具有很高的机械强度，在某些场合可以代替钢，但价格却比钢便宜得多，目前，世界各国都在大量生产球墨铸铁。

4．生铁的冶炼

前一节课我们学习过铁是一种化学性质比较活泼的金属，所以地壳中铁都是以化合物形式存在的，在这些含铁的化合物中，常用来炼铁的有磁铁矿（主要成分是四氧化三铁），赤铁矿（主要成分是氧化铁）和菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）等，下面我们以氧化铁进行冶铁进行举例说明冶铁的过程：

炼铁的过程中比较复杂，但其主要的反应是在高温条件下，利用一氧化碳将氧化铁中铁还原出来。

①冶铁的原料：

铁矿石、焦炭和石灰石（由于铁矿石中含有二氧化硅、石灰石的加入，主要是将二氧化硅转化为炉渣排掉）

②冶铁人主要设备；高炉

③反应的化学方程式有：

C＋O2＝＝CO2（点燃）

CO2＋C＝＝2CO（高温）

3CO＋Fe2O3＝＝2Fe＋3CO2（高温）

二、钢

1．钢

钢较铁硬，具有良好的延性、展性和弹性，机械性能好，可锻轧，在日常生活中常用的刀剪，自行车等都是钢制品，它大致可分为碳素钢和合金钢两大类。

我们说钢是含碳量为0.03－2％的铁的合金，不同的钢，其中碳的含量也不同，碳素钢可分为低碳钢（含碳量低于0.3％），中碳钢（含碳量为0.3－0.6％）和高碳钢（含碳量0.6％）

含碳量越低，钢的韧性越好，含碳量越高，钢的硬度越大，低碳钢常用于制造机械零件，钢管等，高碳钢常用来制造刀具和模具等。

合金钢是在碳素钢中适量地加入一种或几种其它元素而的具有特殊性质的钢，表6－1是几中常见合金钢的主要特征和用途。

大家可看看，了解一点有关知识，下面我们接下去学习钢的冶炼。

2．钢的冶炼

钢的性能比铁优越，使用范围大于生铁，炼钢主要反应原理就是在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转化为气体或炉渣除去，主要设备有：

转炉、电炉和平炉。

①反应原理：

在高温条件下，用氧气或铁的氧化物。

把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转化为气体或炉渣除去。

②主要设备：

转炉、电炉、平炉

【小结】

1．生铁和钢均为铁的合金。

2．生铁分白口铁、灰口铁和球墨铸铁。

3．铁的冶炼。

【布置作业】P1261、4

【板书设计】

§6－2几种常见的金属（第二课时）

【教学目的】

1．掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法

2．了解几种常见的金属

【教学重点】含一定量杂质的反应物或生成物的计算

【教学难点】含杂质的化学方程式的计算

【教学方法】讲述法、练习法

【教学用具】小黑板

【教学过程】

以胶我们已学习过有关化学方程式的计算，有关的计算一般均为纯净物，零星地学过一些有关不纯物的计算，现在我们就专题讲有关化学方程式中有关不纯物的计算

三、化学方程式中有关不纯物的计算

例一：

赤铁矿能用于炼铁的主要成分是氧化铁，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35％，问5000吨矿石中含杂质多少吨？

能用于炼铁的氧化铁成分占多少吨？

解：

该赤铁矿含氧化铁为：

5000吨×（1－35％）＝3250吨

含杂质为：

5000吨×35％＝1750吨或5000吨－3250吨＝1750吨

例二：

今有含氯化钠95％的食盐250克，问其中纯氯化钠多少克？

解：

氯化钠的质量为250克×95％＝237.5克

在前面学过的根据化学方程式的进行有关计算中，曾反复强调代入化学方程式中反应物的量或求解的量必须为纯量，所以当我们遇到原料的产品中含有一定杂质时，都必须将不纯量换成纯量，再代入化学方程式中求解。

例三：

用2000吨含氧化铁75％的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？

解：

2000吨铁矿石含氧化铁的质量为：

2000吨×75％＝1500吨

设：

1500吨氧化铁可炼出铁的质量为X：

Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2（高温）

160112

1500吨X

解得：

X＝1050吨

答：

2000吨含氧化铁75％的赤铁矿石，可炼出1050吨的铁。

练习：

煅烧含杂质6％的石灰石1吨，可生成纯度为90％的生石灰多少千克？

（584.9千克）

前面我们已经学习过铁，下面我们来学习其它几中常见的金属。

四、其它几种常见的金属（附后）

【小结】总结全节内容，突出重点，化学方程式有关不纯物的计算。

【布置作业】P1261

（1）

（2）3

补充作业：

1．工业上要用一氧化碳做还原剂，冶炼5000吨含铁96％的生铁，需要含四氧化三铁90％的磁铁矿多少吨？

第七章溶液

§7－1溶液

【教学目的】

1．了解溶质、溶剂的基本概念

2．理解溶液的概念，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性，

3．理解溶液、悬浊液、乳浊液在工农业生产和生活中的一般应用

【教学重点】溶液的概念并理解溶液、溶质、溶剂三者关系。

【教学难点】1．从微观上认识溶液

2．溶质和溶剂的辩证关系。

【教学方法】讲述法、实验法

【教学用具】

试管、药匙、量筒、泥土、植物油、食盐、蔗糖、蒸馏水

【教学过程】

溶液对我们来说并不陌生，在小学自然课中，我们已学过溶液，平时，我们所喝的糖水，食盐水都是属于溶液，在前面几章中，我们已用过许多溶液，如“在检验二氧化碳时，用的是澄清石灰水，以及稀硫酸、硫酸铜溶液等，溶液在工农业和科学实验中都有极广的应用，今天，我们就来学习有关溶液的一些基本知识。

一、溶液的概念

演示：

演示实验7－1

现象：

在第一支试管中，泥土刚放入试管中时，泥土沉到水底，振荡后得浑浊的液体，液体中悬浮着由很多分子集合成的固体小颗粒，使整个体系不稳定呈浑浊状态，静置后，固体又下沉；在第二支试管中，植物油先是漂浮在水面上，分为有界界的两层，用力振荡后，得到服状浑浊的液体，这种液体分散着不溶于水的小液滴，小液滴是由很多分子集合而砀，这种液体不稳定，静置后，分为上、下两层。

第三、第四支试管中蔗糖和盐的表面在水分子持作用下，向水里扩散，随振荡，蔗糖的分子就均一地分散到水分子中间去，组成的液体是均一、稳定的只要水分不蒸发，湿度不变化，它们各处的成份都不会发生变化。

．溶液：

一种或几中物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

在溶液的定义中，均一是指溶液各处完全一样，稳定是指条件不变是溶质和溶剂长期不会分离，但均一、稳定是指溶液形成以后，不是指溶剂中南溶解的过程中。

二、溶质和溶剂

1．溶剂：

能溶解其它物质的物质。

2．溶质：

被溶解的物质。

溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物，水能溶解很多物质，是最常用的溶剂，如前面实验中的第三、第四支试管中，就是以水为溶剂的溶液，汽油、酒精等都可以作为溶剂。

在溶液中溶质可以是固体、可以是液体，还可以是气体。

两种物质通常把量多的一种称为溶剂，但溶液中有水存在时，不论水的量的多少，我们习惯上把水看成溶剂，通常不指明溶剂的情况下，一般指的是水溶液。

如硫酸铜溶液就是将硫酸铜溶解在水中，其溶剂是水，溶质是硫酸铜。

学生阅读：

P130－131溶液、悬浊液、乳浊液的用途。

练习：

指出溶质和溶剂。

①盐酸②碘酒③硫酸铜溶液④澄清石灰水

【小结】总结全节，突出重点

【布置作业】P1312、3

【板书设计】

§7－2饱和溶液不饱和溶液

【教学目的】

1．理解饱和溶液与不饱和溶液的概念

2．了解溶液的饱和溶液和跟溶液的“浓”“稀”的关系不同。

【教学重点】1．建立饱和溶液的概念

【教学难点】分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念之间的关系和区别。

【教学用具】氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧杯、玻璃棒、酒精灯

【教学方法】讲述法、实验法

【教学过程】

【提问】1.什么叫溶液？

溶液由什么组成？

2．举例说明什么叫溶质？

什么叫溶剂？

【引入】我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？

【实验7-2】10亳升水+食盐，振荡至不溶解，10亳升水+硝酸钾，振荡至不溶解

【提问】以上实验的条件是什么？

所加食盐是否全部溶解？

这个实验说明了什么问题？

【讲解】在一定温度下，在一定量的溶剂里，根据溶质是否能够继续溶解把溶液分成不饱和溶液和饱和溶液。

【板书】§2饱和溶液和不饱和溶液

一、和溶液和不饱和溶液

1、饱和溶液：

（定义）

2、不饱和溶液：

（定义）

【提问】1.从实验看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？

2．如何判断某一溶液是否饱和？

【投影】课堂练习一（见附1）

【提问】在饱和溶液和不饱和溶液的定义中，为什么要指明"一定温度"和"一定量溶剂"呢？

当两个条件改变其中之一会怎样呢？

【实验7-3】给实验7-2中有剩余硝酸钾固体的硝酸钾饱和溶液加热。

【提问】溶液中有什么变化？

此时溶液是否饱和？

为什么？

【归纳】给上述饱和溶液升高温度或加溶剂时，溶液由饱和转化成不饱和，可见，只有指明"一定温度"和"一定量溶剂"溶液的饱和与否才有确定的意义。

【板书】三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

【提问】如何将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液？

【实验】给实验7-3中热的硝酸钾不饱和溶液降温。

【提问】溶液中有什么变化？

说明了什么问题？

还有什么方法可使硝酸钾的溶液由不饱和变成饱和？

【板书】

（以上转化是对大部分物