C．b>n/22.4
D．b≥n/11.2
7．取含75%二氧化锰的软锰矿200g，跟足量的浓盐酸反应，可以得到氯气多少克？
同步达标答案
A级
1．D2．B3．C4．BD5．B6．A 7．B
B级
1．AC2．BD3．A4．D5．C6．D7．122.4g
考题样板（看看高考是怎样考的）
1．（2003年上海）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰3
【解析】NaClO3和Na2SO3的反应是氧化还原反应，在反应中NaClO3是氧化剂，Na2SO3是还原剂，氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子总数相等。
答案：
B
2．（2001年上海）漂粉精的有效成分是
A．Ca（OH）2B．Ca（ClO）2C．CaCl2D．CaCO3
【解析】生成漂白粉的化学反应为：
Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，所以，漂白粉中含有两种成分：
Ca（ClO）2和CaCl2，其中只有Ca（ClO）2能在酸性条件下生成具有漂白作用的HClO，故主要成分为：
Ca（ClO）2。
答案：
B
3．（2000年全国）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：
__________________;
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是；___________
（3）D中反应化学方程式为：
___________________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：
__________________。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：
__________________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
_________________________。
【解析】本题考查的是实验室制氯气及氯气与金属、碱等反应的有关知识
（1）
或
（2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D
（3）
（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
（5）产品易受潮解在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
【点拨】灵活运用基础知识是解决此题的关键。
【点拨】本题是一道基础题，用来检查学生基础知识掌握情况。
在平时的学习中不要忽视基础知识的学习。
【点拨】脑海中不要只有一种思维，Cl2与NaOH溶液反应只生成NaCl、NaClO，要灵活运用。
趣味阅读
1．盐的功过
盐可是生命不可缺少的东西，人缺了盐，生理平衡就会紊乱，会产生头昏、恶心、呕吐等现象，甚至休克；动物缺了盐也活不下去，许多食草动物从盐沼地区的植物和含盐水里获得盐，食肉动物从猎获的动物血肉里得到盐。
盐不但是生命不可缺少的物质，而且俗有“化学工业之母”的称号。
在日常生活中，盐有许多意想不到的用处。
花生米拌着盐炒，既有香脆椒盐味道，又不易糊焦；甜羹．热食中加少许盐，味道会更加鲜甜爽口；早晨空腹喝杯盐水，可以清洁肠胃，增强消化。
盐是生命所不可缺少的，但是过多的盐也不利于生命。
医学家普遍认为，多吃食盐容易患高血压、心肌梗塞和癌症等。
所以医学家建议，应该使城市中每人每天吃盐量从现在的20克左右降低到lO克甚至5克以下。
2．药房中的化学家——舍勒
1786年，在瑞典科学院的一位院士葬礼上，其悼念词中有一系列的化学名词：
“氧，氯，锰，氟，盐酸，氨，氢氟酸，砷酸，钨酸，钼酸，草酸，柠檬酸，酒石酸，没食子酸，焦性没食子酸，苹果酸，硫酸亚铁……”原来许多化学元素和化合物都是由这位死去的科学家一卡尔·威廉·舍勒所发现的。
卡尔·威廉·舍勒，1742年12月9日，在瑞典的斯拉尔松城出生。
舍勒出生在一个小商人的家庭，从小就过着清贫的生活。
在中学时，舍勒虽然有很好的学业成绩，不过他的父亲没有能力供养他完成中学。
在13岁时，他被送到一家药房当学徒。
那药房里有各种化学药品和仪器，好学的舍勒一下子迷上了化学。
他开始不停地阅读一些“与他年龄所不当的书”——化学书籍，做那“大人尚且感到困难的试验”——化学实验。
舍勒从许多化学史书上知道，德国人布朗发现磷，瑞典人格·波朗特发现钴．另外克郎斯塔发现镍，都是因为通过大量化学实验获得的，所以舍勒非常注重实验。
正是因为努力做实验，所以才有这么多重大的发现。
他的朋友这样说：
“舍勒的天才完全用于科学，他绝对不喜欢别的……虽然他有极好的记忆力，但似乎只宜于记忆有关化学的知识。
”
舍勒在25岁时发现，把硝酸银溶液倒入盐酸中。
本来澄清的溶液变成一片白浊——成了白色沉淀氯化银。
在阳光照射下，氯化银就很快变黑。
这项发现，奠定了现代摄影术的基础。
照相底片就是涂上了溴化银，利用这种感光特性把影像拍摄下来。
30岁时，舍勒在二氧化锰中加入浓硫酸，制成了“火气”（即氧气，当时英国化学家普利斯特列也发现氧气）．写了一篇著名的论文《论空气与火》。
不过，这篇论文被出版商忽视，直到1777年才出版。
舍勒并不灰心，他认为自己不是为名利而研究，而是为神圣的科学事业而研究。
他视科学上的新发现，作为他人生最快乐的事。
舍勒说过：
“乐，莫过于从科学发现中生出来。
发现之乐，使我的心情快乐。
”新生力量是压制不了的。
由于舍勒在化学上有很多新发现，终于得到社会的认同，成为瑞典科学院院士。
舍勒在病中仍然坚持进行化学实验。
到他临死那年，他已病得很重。
3月里，他在做光线对于硝酸的影响的实验时，就病倒了。
当时，舍勒在医院里仍然念念不忘他的实验，他说：
“到了夏天，我将重做光线对于硝酸的实验。
”谁知夏天还未到，他就离开人世了。
第四章卤素
第二节卤族元素
预习导航（预习教材，提供教材关键信息）
一、原子结构
卤素包括____、____、____、____、____五种元素，其单质均为___原子分子。
1．结构相似性：
_____。
2．结构递变性：
从F→I
核电荷数____
电子层数____
原子半径____
得电子能力____
非金属性____
二、物理性质
1．递变性
颜色____
状态____
密度____
熔沸点____
在水中的溶解度____除Fz外
2．特性
（1）液溴易____，保存时应____，试剂瓶中的溴常____，盛溴的试剂瓶不可选用____。
（2）碘易____，这是____变化。
可用于分离、提纯I2。
三、化学性质
1．卤素与氢气的反应
写出卤素单质分别与氢气反应的化学方程式，并注明反应条件。
思考：
（1）根据上述反应的条件，判断HF、HCl、HBr、HI稳定性的大小顺序如何?
跟氢化合的难易程度及形成氢化物的稳定性能否说明非金属性的强弱?
2．卤素与水反应写出F2、C12分别与水反应的化学方程式。
3．卤素间的置换反应
写出下列反应的化学方程式、离子方程式及实验现象。
（1）NaBr溶液中滴加新制氯水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。
（2）KI溶液中滴加新制的氯水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。
（3）KI溶液中滴加溴水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。
结合上述反应，根据氧化还原反应的规律，C12、Br2、I2氧化性的强弱顺序是_______，并由此预测F2的氧化性比Cl2_______。
思考：
F2能否从NaCl溶液中置换出Cl2?
4．碘的特性
碘遇淀粉变____色，利用这一特性可以鉴别和检验___或___的存在。
思考：
实验室常把滤纸浸泡在淀粉KI的溶液里取出晾干制备淀粉KI试纸，用以检验Cl2等氧化性气体。
试指出其中的原理。
五、可逆反应
1．定义：
___________
2．判断：
____________
3．特征：
（1）反应物与生成物______。
（2）反应物不能彻底完全转化，转化率总_____。
4．表示：
用_______表示。
关键信息
一、FClBrIAt双
1．最外层都有7个电子
2．
依次增多
依次增多
依次增大
逐渐减弱
逐渐减弱
二、
1．
逐渐加深
气→液→固
逐渐增大
逐渐升高
逐渐减小
2．
（1）挥发 密封 用水封
橡胶塞
（2）升华 物理
三、
1．略
逐渐减弱
能
2．略
3．
（1）四氯化碳呈橙红色
（2）四氯化碳呈紫红色
（3）四氯化碳呈紫红色
C12>Br2>I2
F2>Cl2
不能
蓝I2淀粉
Cl2等氧化性气体将KI中的I－氧化成I2，碘遇淀粉变蓝色。
五、
1．在同一条件既能向正反应方向，又能向逆反应方向进行的反应。
2．同一条件 同时
3．同时共生共存小于100%
4．“⇌”可逆号
要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）
一、卤素单质的性质比较
1．物理性质
（1）相似性：
都有颜色和毒性，不易溶于水（除F2外）、易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
（2）递变性：
从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔沸点依次升高。
2．化学性质
（1）相似性：
都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金I属、水和碱溶液反应。
（2）递变性：
从氟到碘氧化性依次减弱。
表现在：
①卤素与金属、非金属和水反应时，剧烈程度及反应的能力均依次减弱。
例如，与铁反应时，氟、氯。
溴均将铁氧化为正三价的铁盐，而铁与碘反应生成碘化亚铁（FeI2）；与氢气化合愈来愈难；与水反应时，氟与水迅速反应放出氧气，氯与水在光照下缓慢放出氧气，溴跟水反应比氯弱，但比碘强。
②活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。
注意F2与其他卤化物的水溶液反应，只能从水中置换出氧气，不能置换出其他卤素单质，但可以从熔融态的其他卤化物中置换出卤素单质。
二、卤素单质及化合物的特性
1．F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸。
F2是氧化性最强的非金属单质。
2．F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
3．F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物，XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。
4．稳定性HF>HCl>HBr>H
升级会员 