初三科学盐的性质.docx

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初三科学盐的性质

盐的性质

学员编号：

年级：

初三课时数：

3

学员姓名：

辅导科目：

科学学科教师：

授课主题

C（盐的性质）

授课日期及时段

教学内容

1、专题检测

1、下列不属于盐的是

A、食盐B、肥皂（脂肪酸钠）C、味精（谷氨酸钠）D、蔗糖

2、锌钡白是一种白色颜料，难溶于水，则它由下列哪两种物质组成？

A、ZnCO3、BaCl2B、ZnCl2、BaCO3C、ZnS、BaSO4D、ZnCO3、Ba（NO3）2

3、要想除去热水瓶内壁的水垢,应选用的试剂是（）

（A）稀盐酸（B）烧碱溶液（C）石灰水（D）食盐水

4、若下列4组物质都能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是（）

A、盐和碱B、酸和碱C、盐和盐D、盐和酸

5、要能证明碳酸盐中含有CO32-离子，需要的2种试剂常是（）

A、盐酸、澄清的石灰水B.硫酸溶液、澄清的石灰水

C.稀盐酸、饱和的食盐水D.硝酸溶液、透明的蒸馏水

6、下列关于纯碱的说法不正确的是（）

A、纯碱不属碱类物质B、纯碱溶液pH值大于7C、纯碱式量为286D、纯碱与酸发生中和反应

7、下列何物质的名称中含有“亚”字（）

A、Fe（NO3）2B、Cu（OH）2C、CuCl2D、FeCl3

答案：

1-7：

DCABADA

2、知识梳理

1：

盐的概念：

由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物

2：

几种主要的盐：

1）碳酸钠：

化学式Na2CO3俗名纯碱

物理性质：

白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。

化学性质：

a、碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）在空气中易失去结晶水，叫风化

b、能与酸反应放出CO2，方程式Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

c、能与Ca（OH）2反应制取NaOH，

方程式Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH

用途：

一般用于制造氢氧化钠，其余用于造纸、洗涤剂等。

我国化工专家侯德榜在改进生产纯碱工艺上做出重大贡献。

2）碳酸钙：

化学式CaCO3是石灰石的主要成分。

物理性质：

白色固体，难溶于水

化学性质：

能与酸反应制取CO2，方程式2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑

用途：

制石灰、水泥，建筑材料等。

\

3）氯化钠：

化学式NaCl俗名食盐

物理性质：

无色透明晶体，易溶于水，有咸味。

用途：

食用、防腐、生理盐水、化工原料

4）铵盐：

物理性质：

溶于水吸热。

化学性质：

受热易分解、能与碱溶液反应。

5）盐与化肥

a.氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素）

　作用：

能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素

　制取：

酸与氨气反应制得

　　　　举例说明　氨与硫酸　氨与碳酸等

b.磷肥

　作用：

促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。

　代表物：

过磷酸钙（混合物）

c.钾肥

作用：

促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。

代表物：

硫酸钾、氯化钾、草木灰（成份K2CO3）

使用注意：

长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）

d.复合肥（含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3）

作用：

具有氮肥、磷肥、钾肥的多种功能

3.盐的性质：

1）复分解反应：

a.概念：

所谓复分解反应，即是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

这类反应可表示为：

AB+CD=AD+CB。

写复分解反应化学方程式时，也和写其他化学反应方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。

b.复分解反应的条件：

生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。

例①2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O能反应，有水生成。

例②Na2CO3+K2SO4≠K2CO3+Na2SO4不反应，既没有沉淀物、水生成也没有气体生成。

2）：

盐的溶解性：

钾、钠、硝、铵盐均可溶；盐酸盐只有Ag不溶；硫酸盐只有Ba不溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵可溶。

3）碱与盐反应必须都可溶，都可溶不一定都能反应。

例③Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH能反应，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。

例④CaCO3+Fe（OH）2≠FeCO3+Ca（OH）2K2CO3+Cu（OH）2≠2KOH+CuCO3不反应，虽然好象有沉淀物生成，但是反应物都不溶或不都溶。

例⑥2NaOH+BaCl2≠2NaCl+Ba（OH）2不反应，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。

4）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但是，也不一定都能反应。

例⑦Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl能反应，因为反应物都可溶，且有沉淀物生成。

例⑧BaCO3+ZnSO4≠BaSO4+ZnCO3CaCO3+2AgCl≠CaCl2+Ag2CO3两个化学方程式，好象都有沉淀物生成，但两个化学方程式的反应物都不溶或有一种化合物不溶，所以都不反应。

例⑨2KCl+ZnSO4≠K2SO4+ZnCl2，不反应,虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。

5）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住，碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体、沉淀或水。

例⑩H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑能反应，生成物，反应物都符合要求。

例

2HCl+BaSO4≠H2SO4+BaCl2H2SO4+2KCl≠2HCl+K2SO4前一化学反应式中反应物BaSO4不溶，所以不反应。

后一化学方程式，反应物虽都可溶，但生成物不合要求，因此也都不反应。

6）某些盐和金属反应：

（盐（可溶）+金属1?

金属2+新盐）

Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

7）盐的制法：

酸与碱反应、酸与金属单质、酸与金属氧化物、酸与盐、碱与非金属氧化物、盐与盐、盐与金属单质。

3、题型突破

1、盐与碱反应

例1、下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是

A．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌

B．向一定质量的稀硫酸中滴加水

C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量

D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应

答案：

D

试题分析：

某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌，溶质质量分数应从0点开始升高；向一定质量的稀硫酸中滴加水，溶液PH应从小于7逐渐升高，但不会到达或者超过7；向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量，产生的沉淀应从0点开始增加；等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌反应的较快，但产生的氢气较少，而铁反应的较慢，但产生的氢气较多。

选D。

例2、甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体（“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端物质可发生反应），则甲为

A.NaClB．NaOHC．CaCO3D．Ca（OH）2

答案C

【解析】乙是一种常见的气体化合物，能转化生成甲，则乙可能是二氧化碳，二氧化碳能转化生成碳酸盐，观察选项，故选C．

变式训练：

下列物质中能与澄清的石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是

A．硫酸铜溶液B．碳酸钠溶液

C．氯化钠溶液D．稀盐酸

答案．D

【解析】根据氢氧化钙的性质可以进行判断，它属于碱，具有碱的通性：

①能与酸发生中和反应②能与某些盐反应发生复分解反应．化学反应的实质是有新物质生产，同时有的化学变化中伴随一些明显现象（发光、放热、颜色的变化、沉淀的生成），此为两种化合物发生复分解的条件是：

有水或者气体或者沉淀生成．

本题有两个条件：

①要能反应；②反应了，但无明显现象。

A、硫酸铜溶液与澄清石灰水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，很明显的现象．故不符合题意。

B、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，很明显的现象．故不符合题意。

C、根据复分解发生的条件，氯化钠溶液与澄清石灰水不反应，故不符合题意。

D、稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，无明显的现象．故符合题意。

2、盐与盐溶液反应：

例1、溶液的特征颜色，为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据。

小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因，设计了下面的实验：

取硫酸铜溶液，加水稀释，颜色变浅

比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色

向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置后溶液为无色

其中，能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是（）

A、

B、

C、

D、

答案．C

【解析】选C。

稀释溶液颜色变浅不能证明溶液呈蓝色的原因；硫酸铜、硫酸钠两种溶液中都含有SO42-硫酸钠溶液为无色，则与SO42-无关；2NaOH + CuSO4 == Cu（OH）2?

 + Na2SO4  完全反应后溶液为无色是因为溶液中无有Cu2+。

例2．实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸两种试剂和必要的仪器，利用上述条件能够分开的物质组是（）

A、NaCl、NaOH、Na2CO3B、NaCl、CaCl2、NaOH

C、NaOH、Ca（OH）2、CaCl2D、NaCl、Ca（OH）2、CaCl2

答案．A

【解析】选A。

酚酞遇碱性溶液变色，稀盐酸与碱反应无明显现象，与碳酸盐反应冒气泡；B项中NaCl和CaCl2显中性不能区分，只能分开NaOH；C项中只能分开CaCl2；D项中只能分开Ca（OH）2；A项中通过酚酞分开NaCl，通过稀盐酸冒气泡的是Na2CO3，无明显现象是NaOH。

例3．甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种〔两厂含有一种相同的离子〕：

Ｈ+、Ｃu2+、K+、NO3-、OH-。

若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。

下列关于污水的分析，正确的是〔　　〕

Ａ.OH–和Cu2+来自同一工厂B.Cu2+和K+来自同一工厂

C．K+和OH–来自同一工厂D.Ｈ+和K+来自同一工厂

答案．C

【解析】A、因OH-和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故错误；

B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：

H+、Cu2+、NO3-；K+、NO3-、0H-，故错误；

C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NO3-、0H-，故正确；

D、根据两厂污水中的离子可知，H+和K+不来自同一工厂，故错误；

变式训练：

1．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是　　　　　

A．服用胃舒平［主要成分Al（OH）3］治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）

B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量

C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出

答案．B

【解析】A、胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性，胃酸过多时不能使胃液呈碱性，故A错误；

B、硫酸和硫酸铜都可以与氢氧化钠反应，但酸碱中和反应优先，故硫酸铜与氢氧化钠反应一开始没有生成氢氧化铜沉淀，不会过一段时间再生产沉淀，故B正确；

C、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，锌的反应速度比铁快，故C错误；

D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，其质量分数不断增大，有晶体析出后质量分数不再改变，故D错误.

2．向下表的甲物质中逐滴加入相映的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是（）

A．①②B．②④C．③④D．④

答案．B

【解析】从图中可以看出，开始环节没有气体或者沉淀产生，而后期有，说明开始有反应，但是无明显的现象，而后期会生成气体或者沉淀．

①、铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氢气，开始即有气体产生．不符合图中信息．

②、氢氧化钠和硫酸铜反应产生的氢氧化铜沉淀，能和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以开始没有沉淀出现．当硫酸消耗完后才出现沉淀．符合图中信息．

③、稀硫酸和氯化钡产生的沉淀，不能和盐酸反应，所以开始即有沉淀产生．不符合图中信息．

④、生锈的铁钉和稀盐酸反应，首先表面铁锈与盐酸反应，此时没有气体产生，当稀盐酸和铁反应才生成氢气，故开始时没有气体产生，符合图中信息．

3．有一混合溶液是由硝酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而成，向该混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示，据此回答：

该混合溶液是由________和_______组成的。

不含另外两种物质的理由：

一是________________________

二是_________________________________

答案：

（1）HNO3；CuCl2；

（2）Ba（OH）2遇H2SO4立刻生成沉淀；Na2CO3与HNO3、CuCl2不能共存（答案合理均可）。

【解析】因Ba（OH）2遇H2SO4立刻生成沉淀，而图中起始阶段并没有沉淀生成，故溶液中不含硫酸；剩余三种中Na2CO3遇HNO3会反应产生二氧化碳气体，而且Na2CO3溶液显碱性，溶液中存在氢氧根，遇氯化铜会有氢氧化铜沉淀生成，故Na2CO3与HNO3、CuCl2不能共存。

3、盐与酸反应

例1．（2分）某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验。

（1）将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。

（2）将上述已变红的石蕊试液加热煮沸，就可证明碳酸已分解。

试分析实验设计的是否合理，并说明理由。

实验一：

实验二：

答案．

（1）不合理，石灰石和浓盐酸反应生成的二氧化碳也可以使紫色石蕊试液变红

（2）不合理，变红的石蕊试液加热煮沸红色变为紫色，也有可能是实验

（1）中的氯化氢气体加热逸出所导致

【解析】

（1）因为石灰石和浓盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳也可以使紫色石蕊试液变红，所以此实验设计不合理；

（2）因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也可以使紫色石蕊试液变红，加热后氯化氢气体会逸出，使得变红的石蕊试液重新变为紫色，所以此实验设计也不合理．

例2、今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用．若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量，发生反应的化学方程式为

若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量，发生反应的化学方程式为，该反应的类型是．

解答：

除去稀硝酸中混有的少量硫酸，实质就是除去硫酸根，硫酸根能与钡离子生成硫酸钡沉淀，在不带入新的杂质的基础上，应选用硝酸钡，反应的化学方程式为：

H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓；除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，实质就是除氢离子，氢离子能和碳酸盐反应生成水和二氧化碳，也能和氢氧根反应生成水，也能和金属反应生成氢气，根据提供的试剂和除杂的原则，应选用碳酸钠，反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；盐和酸之间的反应属于复分解反应．

故答案为：

Ba（NO3）2溶液，H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓；．

Na2CO3溶液，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，复分解反应．

4、专题过关

1、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质．下列说法中不正确的是（　　）

A、添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B、硝酸钾在农业上可用作复合肥

C、农业上常用硫酸铜配制波尔多液D、用纯碱除去面粉发酵生成的酸

【答案】A．

2、荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（　　）

A、NH4NO3B、KClC、NH4H2PO4D、KNO3

【答案】C．

3、合理使用化学肥料可提高农作物产量，促进农业生产的发展．下列化学肥料属于复合肥料的是（　　）

A、KClB、NH4HCO3C、NH4H2PO4D、Ca3（PO4）2

【答案】C

4、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　）

A、将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用

B、纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产

C、用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液

D、汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成

【答案】A．

5、现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（　　）

A、4个B、5个C、6个D、7个

【答案】B

6、能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）

A、FeCl3、CuSO4、NaClB、BaCl2、Na2SO4、NaOHC、CaCl2、Na2CO3、AgNO3D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl

【答案】D．

7、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（　　）

A、用亚硝酸钠腌制食品B、用硫酸铜精炼铜

C、用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D、用食盐生产烧碱

【答案】A．

8、下列物质中，能作磷肥的是（　　）

A、KNO3B、Ca（H2PO4）2C、CO（NH2）2D、NH4NO3

【答案】B

9、下列实验能观察到明显现象的是（　　）

A、氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B、稀盐酸滴入硫酸钠溶液中

C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D、硫酸钠溶液滴入碳酸钡中

【答案】：

C．

10、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（　　）

A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2

B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH

C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl

D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3

【答案】A．

五、课后作业

1、右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是

A、甲：

熟石灰；乙：

稀盐酸

B、甲：

水；乙：

氢氧化钠溶液

C、甲：

氢氧化钠溶液；乙：

水

D、甲：

稀盐酸；乙：

氯化钠溶液

2、下列化学反应中，符合右图卡通画情景的是（）

A．C+2CuO

2Cu+CO2↑

B．Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

C．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

D．BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

3、镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。

由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）

A．La2O3和HClB．La（OH）3和HClC．NaCl和La（OH）3D．La和HCl

4、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba（NO3）2、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（）

A．K2SO4B．H2S04C．Ba（NO3）2D．K2CO3

5、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是

A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液D.稀盐酸

6、下列物质发生的变化与空气的成分无关的是（）

A．钢铁在空气中生锈B．生石灰在空气中变质

C．烧碱固体在空气中潮解、变质D．碳酸氢铵露置在空气中质量减少

7、下表中为家庭中一些常见物质的pH：

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痛痒。

要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。

它是下列中的（）

A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.火碱溶液D.食醋

8、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是

A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

C．KOH、Na2SO4、CuSO4、NaClD．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl

9、食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：

先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。

请写出设想中两个反应的化学方程式：

⑴；⑵。

10、从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：

（1）一种非金属单质

（2）一种金属氧化物

（3）一种难溶性的碱（4）一种可溶性的盐

11、在下表空格中写出相应的物质名称、化学式或物质类别（填氧化物、酸、碱、盐等）。

物质名称

氢氧化铁

硝酸铵

化学式

MgO

HNO3

物质类别

单质（金属）

12、草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。

豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO4）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。

（1）由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是；

（2）草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4==CaC2O4↓十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式。

13、现有碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、熟石灰、高锰酸钾、氢气、干冰、甲烷、一氧化碳、氧气等物质，请按要求选择（填化学式）

舞台常用固体的气化，产生烟雾弥漫的感觉；使用燃气热水器时，若通风不畅，容易产生一种有毒的气体是；资源广、燃烧值高、无污染的新型能源是；沼气的主要成分是；生活中可用于调味、防腐的是；常用来改良酸性土壤的碱是。

14、烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。

以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐。

（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。

将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：

①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。

正确的操作顺序是。

（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。

提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用。

电解无水MgCl2的过程中能转化为能。

（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。

写出上述反应的化学方程式：

①；②。

15、现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。

现做如下实验：

①取少量粉末，加水