初三科学盐的性质.docx
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初三科学盐的性质
盐的性质
学员编号:
年级:
初三课时数:
3
学员姓名:
辅导科目:
科学学科教师:
授课主题
C(盐的性质)
授课日期及时段
教学内容
1、专题检测
1、下列不属于盐的是
A、食盐B、肥皂(脂肪酸钠)C、味精(谷氨酸钠)D、蔗糖
2、锌钡白是一种白色颜料,难溶于水,则它由下列哪两种物质组成?
A、ZnCO3、BaCl2B、ZnCl2、BaCO3C、ZnS、BaSO4D、ZnCO3、Ba(NO3)2
3、要想除去热水瓶内壁的水垢,应选用的试剂是()
(A)稀盐酸(B)烧碱溶液(C)石灰水(D)食盐水
4、若下列4组物质都能溶于水,则在水溶液中一定能发生复分解反应的是()
A、盐和碱B、酸和碱C、盐和盐D、盐和酸
5、要能证明碳酸盐中含有CO32-离子,需要的2种试剂常是()
A、盐酸、澄清的石灰水B.硫酸溶液、澄清的石灰水
C.稀盐酸、饱和的食盐水D.硝酸溶液、透明的蒸馏水
6、下列关于纯碱的说法不正确的是()
A、纯碱不属碱类物质B、纯碱溶液pH值大于7C、纯碱式量为286D、纯碱与酸发生中和反应
7、下列何物质的名称中含有“亚”字()
A、Fe(NO3)2B、Cu(OH)2C、CuCl2D、FeCl3
答案:
1-7:
DCABADA
2、知识梳理
1:
盐的概念:
由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物
2:
几种主要的盐:
1)碳酸钠:
化学式Na2CO3俗名纯碱
物理性质:
白色固体,易溶于水,水溶液呈碱性。
化学性质:
a、碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)在空气中易失去结晶水,叫风化
b、能与酸反应放出CO2,方程式Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
c、能与Ca(OH)2反应制取NaOH,
方程式Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
用途:
一般用于制造氢氧化钠,其余用于造纸、洗涤剂等。
我国化工专家侯德榜在改进生产纯碱工艺上做出重大贡献。
2)碳酸钙:
化学式CaCO3是石灰石的主要成分。
物理性质:
白色固体,难溶于水
化学性质:
能与酸反应制取CO2,方程式2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
用途:
制石灰、水泥,建筑材料等。
\
3)氯化钠:
化学式NaCl俗名食盐
物理性质:
无色透明晶体,易溶于水,有咸味。
用途:
食用、防腐、生理盐水、化工原料
4)铵盐:
物理性质:
溶于水吸热。
化学性质:
受热易分解、能与碱溶液反应。
5)盐与化肥
a.氮肥(铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素)
作用:
能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素
制取:
酸与氨气反应制得
举例说明 氨与硫酸 氨与碳酸等
b.磷肥
作用:
促进农作物要系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等。
代表物:
过磷酸钙(混合物)
c.钾肥
作用:
促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成。
代表物:
硫酸钾、氯化钾、草木灰(成份K2CO3)
使用注意:
长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构,所以需要施一些农家肥料(有机肥)
d.复合肥(含N、P、K元素中的两种或三种,如KNO3)
作用:
具有氮肥、磷肥、钾肥的多种功能
3.盐的性质:
1)复分解反应:
a.概念:
所谓复分解反应,即是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应可表示为:
AB+CD=AD+CB。
写复分解反应化学方程式时,也和写其他化学反应方程式一样,应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在,而不是凭空想象捏造出来的。
b.复分解反应的条件:
生成物必须有沉淀或水或气体生成,否则不反应。
例①2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O能反应,有水生成。
例②Na2CO3+K2SO4≠K2CO3+Na2SO4不反应,既没有沉淀物、水生成也没有气体生成。
2):
盐的溶解性:
钾、钠、硝、铵盐均可溶;盐酸盐只有Ag不溶;硫酸盐只有Ba不溶;碳酸盐只溶钾、钠、铵可溶。
3)碱与盐反应必须都可溶,都可溶不一定都能反应。
例③Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH能反应,因为反应物都可溶,且生成物中有沉淀。
例④CaCO3+Fe(OH)2≠FeCO3+Ca(OH)2K2CO3+Cu(OH)2≠2KOH+CuCO3不反应,虽然好象有沉淀物生成,但是反应物都不溶或不都溶。
例⑥2NaOH+BaCl2≠2NaCl+Ba(OH)2不反应,因为反应物虽都可溶,但没有符合条件的生成物。
4)盐与盐的反应,反应物必须都可溶,但是,也不一定都能反应。
例⑦Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl能反应,因为反应物都可溶,且有沉淀物生成。
例⑧BaCO3+ZnSO4≠BaSO4+ZnCO3CaCO3+2AgCl≠CaCl2+Ag2CO3两个化学方程式,好象都有沉淀物生成,但两个化学方程式的反应物都不溶或有一种化合物不溶,所以都不反应。
例⑨2KCl+ZnSO4≠K2SO4+ZnCl2,不反应,虽然反应物都可溶,但生成物中无沉淀、无水、也无气体。
5)常见的酸与盐的反应,这类反应比较复杂,初中阶段只要求记住,碳酸盐与常见的酸都能反应,其他盐则要求可溶且生成物中要有气体、沉淀或水。
例⑩H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑能反应,生成物,反应物都符合要求。
例
2HCl+BaSO4≠H2SO4+BaCl2H2SO4+2KCl≠2HCl+K2SO4前一化学反应式中反应物BaSO4不溶,所以不反应。
后一化学方程式,反应物虽都可溶,但生成物不合要求,因此也都不反应。
6)某些盐和金属反应:
(盐(可溶)+金属1?
金属2+新盐)
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
7)盐的制法:
酸与碱反应、酸与金属单质、酸与金属氧化物、酸与盐、碱与非金属氧化物、盐与盐、盐与金属单质。
3、题型突破
1、盐与碱反应
例1、下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A.某温度下,向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌
B.向一定质量的稀硫酸中滴加水
C.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量
D.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
答案:
D
试题分析:
某温度下,向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌,溶质质量分数应从0点开始升高;向一定质量的稀硫酸中滴加水,溶液PH应从小于7逐渐升高,但不会到达或者超过7;向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量,产生的沉淀应从0点开始增加;等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,锌反应的较快,但产生的氢气较少,而铁反应的较慢,但产生的氢气较多。
选D。
例2、甲、乙、丙、丁是四种化合物,其中乙是一种常见的气体(“→”表示物质经一步反应可实现转化,“—”表示两端物质可发生反应),则甲为
A.NaClB.NaOHC.CaCO3D.Ca(OH)2
答案C
【解析】乙是一种常见的气体化合物,能转化生成甲,则乙可能是二氧化碳,二氧化碳能转化生成碳酸盐,观察选项,故选C.
变式训练:
下列物质中能与澄清的石灰水反应,但反应若不加指示剂则无明显现象的是
A.硫酸铜溶液B.碳酸钠溶液
C.氯化钠溶液D.稀盐酸
答案.D
【解析】根据氢氧化钙的性质可以进行判断,它属于碱,具有碱的通性:
①能与酸发生中和反应②能与某些盐反应发生复分解反应.化学反应的实质是有新物质生产,同时有的化学变化中伴随一些明显现象(发光、放热、颜色的变化、沉淀的生成),此为两种化合物发生复分解的条件是:
有水或者气体或者沉淀生成.
本题有两个条件:
①要能反应;②反应了,但无明显现象。
A、硫酸铜溶液与澄清石灰水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,很明显的现象.故不符合题意。
B、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀,很明显的现象.故不符合题意。
C、根据复分解发生的条件,氯化钠溶液与澄清石灰水不反应,故不符合题意。
D、稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水,无明显的现象.故符合题意。
2、盐与盐溶液反应:
例1、溶液的特征颜色,为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据。
小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因,设计了下面的实验:
取硫酸铜溶液,加水稀释,颜色变浅
比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液,硫酸铜溶液为蓝色,硫酸钠溶液为无色
向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全,静置后溶液为无色
其中,能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是()
A、
B、
C、
D、
答案.C
【解析】选C。
稀释溶液颜色变浅不能证明溶液呈蓝色的原因;硫酸铜、硫酸钠两种溶液中都含有SO42-硫酸钠溶液为无色,则与SO42-无关;2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2?
+ Na2SO4 完全反应后溶液为无色是因为溶液中无有Cu2+。
例2.实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸两种试剂和必要的仪器,利用上述条件能够分开的物质组是()
A、NaCl、NaOH、Na2CO3B、NaCl、CaCl2、NaOH
C、NaOH、Ca(OH)2、CaCl2D、NaCl、Ca(OH)2、CaCl2
答案.A
【解析】选A。
酚酞遇碱性溶液变色,稀盐酸与碱反应无明显现象,与碳酸盐反应冒气泡;B项中NaCl和CaCl2显中性不能区分,只能分开NaOH;C项中只能分开CaCl2;D项中只能分开Ca(OH)2;A项中通过酚酞分开NaCl,通过稀盐酸冒气泡的是Na2CO3,无明显现象是NaOH。
例3.甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种〔两厂含有一种相同的离子〕:
H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。
若两厂单独排放都会造成严重的污染,若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液,此溶液可做化肥。
下列关于污水的分析,正确的是〔 〕
A.OH–和Cu2+来自同一工厂B.Cu2+和K+来自同一工厂
C.K+和OH–来自同一工厂D.H+和K+来自同一工厂
答案.C
【解析】A、因OH-和Cu2+能结合生成沉淀,则不能来自同一工厂,故错误;
B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子,两厂污水中的离子分别为:
H+、Cu2+、NO3-;K+、NO3-、0H-,故错误;
C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子,其中一厂污水中有K+、NO3-、0H-,故正确;
D、根据两厂污水中的离子可知,H+和K+不来自同一工厂,故错误;
变式训练:
1.下列四个图象分别对应四种操作(或治疗)过程,其中正确的是
A.服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多(胃液pH随时间变化图)
B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份,直至有少量晶体析出
答案.B
【解析】A、胃酸呈酸性,氢氧化铝呈碱性,胃酸过多时不能使胃液呈碱性,故A错误;
B、硫酸和硫酸铜都可以与氢氧化钠反应,但酸碱中和反应优先,故硫酸铜与氢氧化钠反应一开始没有生成氢氧化铜沉淀,不会过一段时间再生产沉淀,故B正确;
C、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,铁产生的氢气比锌多,锌的反应速度比铁快,故C错误;
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,其质量分数不断增大,有晶体析出后质量分数不再改变,故D错误.
2.向下表的甲物质中逐滴加入相映的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用下图所示曲线表示的是()
A.①②B.②④C.③④D.④
答案.B
【解析】从图中可以看出,开始环节没有气体或者沉淀产生,而后期有,说明开始有反应,但是无明显的现象,而后期会生成气体或者沉淀.
①、铜和稀盐酸不反应,锌和稀盐酸反应生成氢气,开始即有气体产生.不符合图中信息.
②、氢氧化钠和硫酸铜反应产生的氢氧化铜沉淀,能和硫酸反应生成硫酸铜和水,所以开始没有沉淀出现.当硫酸消耗完后才出现沉淀.符合图中信息.
③、稀硫酸和氯化钡产生的沉淀,不能和盐酸反应,所以开始即有沉淀产生.不符合图中信息.
④、生锈的铁钉和稀盐酸反应,首先表面铁锈与盐酸反应,此时没有气体产生,当稀盐酸和铁反应才生成氢气,故开始时没有气体产生,符合图中信息.
3.有一混合溶液是由硝酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而成,向该混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示,据此回答:
该混合溶液是由________和_______组成的。
不含另外两种物质的理由:
一是________________________
二是_________________________________
答案:
(1)HNO3;CuCl2;
(2)Ba(OH)2遇H2SO4立刻生成沉淀;Na2CO3与HNO3、CuCl2不能共存(答案合理均可)。
【解析】因Ba(OH)2遇H2SO4立刻生成沉淀,而图中起始阶段并没有沉淀生成,故溶液中不含硫酸;剩余三种中Na2CO3遇HNO3会反应产生二氧化碳气体,而且Na2CO3溶液显碱性,溶液中存在氢氧根,遇氯化铜会有氢氧化铜沉淀生成,故Na2CO3与HNO3、CuCl2不能共存。
3、盐与酸反应
例1.(2分)某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性,设计了如下实验。
(1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液,来证明浓盐酸的挥发性。
(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸,就可证明碳酸已分解。
试分析实验设计的是否合理,并说明理由。
实验一:
实验二:
答案.
(1)不合理,石灰石和浓盐酸反应生成的二氧化碳也可以使紫色石蕊试液变红
(2)不合理,变红的石蕊试液加热煮沸红色变为紫色,也有可能是实验
(1)中的氯化氢气体加热逸出所导致
【解析】
(1)因为石灰石和浓盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,生成的二氧化碳也可以使紫色石蕊试液变红,所以此实验设计不合理;
(2)因为浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体也可以使紫色石蕊试液变红,加热后氯化氢气体会逸出,使得变红的石蕊试液重新变为紫色,所以此实验设计也不合理.
例2、今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用.若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸,以得到纯净的稀硝酸,应加入适量,发生反应的化学方程式为
若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸,以得到纯净的氯化钠溶液,应加入适量,发生反应的化学方程式为,该反应的类型是.
解答:
除去稀硝酸中混有的少量硫酸,实质就是除去硫酸根,硫酸根能与钡离子生成硫酸钡沉淀,在不带入新的杂质的基础上,应选用硝酸钡,反应的化学方程式为:
H2SO4+Ba(NO3)2═2HNO3+BaSO4↓;除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸,实质就是除氢离子,氢离子能和碳酸盐反应生成水和二氧化碳,也能和氢氧根反应生成水,也能和金属反应生成氢气,根据提供的试剂和除杂的原则,应选用碳酸钠,反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;盐和酸之间的反应属于复分解反应.
故答案为:
Ba(NO3)2溶液,H2SO4+Ba(NO3)2═2HNO3+BaSO4↓;.
Na2CO3溶液,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,复分解反应.
4、专题过关
1、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质.下列说法中不正确的是( )
A、添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B、硝酸钾在农业上可用作复合肥
C、农业上常用硫酸铜配制波尔多液D、用纯碱除去面粉发酵生成的酸
【答案】A.
2、荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥,下列符合条件的一种化肥是( )
A、NH4NO3B、KClC、NH4H2PO4D、KNO3
【答案】C.
3、合理使用化学肥料可提高农作物产量,促进农业生产的发展.下列化学肥料属于复合肥料的是( )
A、KClB、NH4HCO3C、NH4H2PO4D、Ca3(PO4)2
【答案】C
4、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展.下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( )
A、将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用
B、纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产
C、用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D、汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
【答案】A.
5、现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质,在常温下两两混合,能发生的化学反应共有( )
A、4个B、5个C、6个D、7个
【答案】B
6、能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是( )
A、FeCl3、CuSO4、NaClB、BaCl2、Na2SO4、NaOHC、CaCl2、Na2CO3、AgNO3D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【答案】D.
7、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是( )
A、用亚硝酸钠腌制食品B、用硫酸铜精炼铜
C、用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D、用食盐生产烧碱
【答案】A.
8、下列物质中,能作磷肥的是( )
A、KNO3B、Ca(H2PO4)2C、CO(NH2)2D、NH4NO3
【答案】B
9、下列实验能观察到明显现象的是( )
A、氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B、稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D、硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
【答案】:
C.
10、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是( )
A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2
B、AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH
C、Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3
【答案】A.
五、课后作业
1、右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是
A、甲:
熟石灰;乙:
稀盐酸
B、甲:
水;乙:
氢氧化钠溶液
C、甲:
氢氧化钠溶液;乙:
水
D、甲:
稀盐酸;乙:
氯化钠溶液
2、下列化学反应中,符合右图卡通画情景的是()
A.C+2CuO
2Cu+CO2↑
B.Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
D.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
3、镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。
由此判断下列几组物质,不能直接反应制取LaCl3的是()
A.La2O3和HClB.La(OH)3和HClC.NaCl和La(OH)3D.La和HCl
4、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种,其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应,甲是()
A.K2SO4B.H2S04C.Ba(NO3)2D.K2CO3
5、下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是
A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液D.稀盐酸
6、下列物质发生的变化与空气的成分无关的是()
A.钢铁在空气中生锈B.生石灰在空气中变质
C.烧碱固体在空气中潮解、变质D.碳酸氢铵露置在空气中质量减少
7、下表中为家庭中一些常见物质的pH:
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质,使皮肤红肿、痛痒。
要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。
它是下列中的()
A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.火碱溶液D.食醋
8、下列各组物质,只需用组内溶液相互混合,就能鉴别出来的是
A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB.HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C.KOH、Na2SO4、CuSO4、NaClD.KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
9、食品腌制中会产生亚硝酸盐,因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康,有人设想:
先向含有亚硝酸盐(NaNO2为例说明)的腌制食品中加入过量的氯化铵,共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠;然后再持续加热,使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体,经过这样处理的腌制食品就可放心食用。
请写出设想中两个反应的化学方程式:
⑴;⑵。
10、从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素,按要求写出相应物质的化学式:
(1)一种非金属单质
(2)一种金属氧化物
(3)一种难溶性的碱(4)一种可溶性的盐
11、在下表空格中写出相应的物质名称、化学式或物质类别(填氧化物、酸、碱、盐等)。
物质名称
氢氧化铁
硝酸铵
化学式
MgO
HNO3
物质类别
单质(金属)
12、草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。
豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4)等],菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)豆腐和上述几种蔬菜混合食用,可能诱发“结石”症。
(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是;
(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4==CaC2O4↓十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式。
13、现有碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、熟石灰、高锰酸钾、氢气、干冰、甲烷、一氧化碳、氧气等物质,请按要求选择(填化学式)
舞台常用固体的气化,产生烟雾弥漫的感觉;使用燃气热水器时,若通风不畅,容易产生一种有毒的气体是;资源广、燃烧值高、无污染的新型能源是;沼气的主要成分是;生活中可用于调味、防腐的是;常用来改良酸性土壤的碱是。
14、烟台是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)海水中含量最高的盐是,海水经结晶可获得粗盐。
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
将粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:
①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液。
正确的操作顺序是。
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。
提取镁的步骤如下:
提取Mg的过程中,试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑),试剂B选用。
电解无水MgCl2的过程中能转化为能。
(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。
写出上述反应的化学方程式:
①;②。
15、现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
现做如下实验:
①取少量粉末,加水