解析：
选C。
平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，A不正确；弱酸的电离是吸热的，加热促进电离，电离平衡常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确。
4．下列根据反应原理设计的应用中不正确的是（ ）
A．CO
＋H2OHCO
＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn（OH）Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：
选D。
配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2的水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解而使其变质。
5．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．水的离子积常数关系为Kw（B）＞Kw（A）＞Kw（C）＞Kw（D）
B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7
D．升高温度可实现由C点到D点
解析：
选B。
A项，温度越高，水电离出的c（H＋）和c（OH－）越大，水的离子积常数越大，由图像可知，温度：
A＞B＞C＝D，则Kw（A）＞Kw（B）＞Kw（C）＝Kw（D），错误；B项，温度不变，Kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c（OH－）变大，c（H＋）变小，可以实现从C点到D点，正确；C项，B点对应的温度下，Kw＞1.0×10－14，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，错误；D项，C点和D点均处于室温，错误。
6．（2020·遵义模拟）AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。
下列说法正确的是（ ）
A．图像中四个点的Ksp：
a＝b＞c＞d
B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C．AlPO4（s）Al3＋（aq）＋PO
（aq） ΔH＜0
D．升高温度可从d点移动到b点
解析：
选B。
由图像可知，温度越高，溶度积常数越大，则图像中四个点的Ksp：
a＝c＝d＜b，A错误；b点温度高，溶解度大，AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，B正确；根据图像可知，升高温度，溶度积常数增大，则AlPO4（s）Al3＋（aq）＋PO
（aq） ΔH＞0，C错误；升高温度，阴、阳离子浓度均增大，不可能从d点移动到b点，D错误。
7．实验室可以用KMnO4标准溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液，测定溶液中草酸的浓度。
下列说法不正确的是（ ）
A．滴定中涉及的离子方程式为2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低
C．KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中
D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点
解析：
选D。
Mn得到电子，C失去电子，由得失电子、电荷守恒可得离子方程式为2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故A项正确；硝酸具有强氧化性，也可与草酸反应，则消耗的高锰酸钾标准溶液体积减小，会使测定结果偏低，故B项正确；高锰酸钾具有强氧化性，可氧化腐蚀橡胶，则KMnO4标准溶液应盛放在酸式滴定管中，故C项正确；高锰酸钾溶液为紫色，不需要外加指示剂，滴定终点时溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色，故D项错误。
8．（2020·城固第一中学高三月考）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A.Na2S溶液：
c（Na＋）>c（HS－）>c（OH－）>c（H2S）
B.Na2C2O4溶液：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O
）＋2c（H2C2O4）
C.Na2CO3溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（OH－）
D．CH3COONa和CaCl2的混合溶液：
c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋2c（Cl－）
解析：
选B。
Na2S溶液中的一级水解大于二级水解，则c（Na＋）>c（OH－）>c（HS－）>c（H2S），故A项错误；Na2C2O4溶液中存在的质子守恒式为c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O
）＋2c（H2C2O4），故B项正确；Na2CO3溶液中存在的电荷守恒式为c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（OH－）＋c（HCO
），故C项错误；CH3COONa和CaCl2的混合溶液中存在的物料守恒式为c（Na＋）＋2c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋c（Cl－），故D项错误。
9．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液；
②加入V1mLc1mol·L－1的AgNO3溶液（过量），充分摇匀；
③用c2mol·L－1的KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。
[已知：
Ksp（AgBr）＝7.7×10－13，Ag＋＋SCN－===AgSCN↓（白色），Ksp（AgSCN）＝1×10－12]
下列说法不正确的是（ ）
A．滴定终点时，溶液变为红色
B．该滴定法需在碱性条件下进行
C．AgBr（s）＋SCN－（aq）AgSCN（s）＋Br－（aq）的平衡常数K＝0.77
D．该水样中溴离子浓度为c（Br－）＝
mol·L－1
解析：
选B。
KSCN与硝酸银完全反应生成AgSCN沉淀后，再与Fe3＋反应生成Fe（SCN）3，溶液变为红色，故A项说法正确；在碱性条件下Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，故B项说法错误；AgBr（s）＋SCN－（aq）AgSCN（s）＋Br－（aq）的平衡常数K＝
＝
＝
＝0.77，故C项说法正确；水样中溴离子浓度为c（Br－）＝
mol·L－1，故D项说法正确。
10．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O
和CrO
），其流程如下：
CrO
（黄色））
Cr2O
（橙色））
Cr3＋,（绿色））
Cr（OH）3↓
已知步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq） Ksp＝c（Cr3＋）·c3（OH－）＝10－32。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．步骤①中当v正（CrO
）＝2v逆（Cr2O
）时，说明反应2CrO
＋2H＋Cr2O
＋H2O达到平衡状态
B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
C．步骤②中，若要还原1molCr2O
，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2
D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c（Cr3＋）≤10－5mol·L－1时，可视作该离子沉淀完全]
解析：
选C。
C项，Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，1molCr2O
可氧化6mol（NH4）2Fe（SO4）2；D项，Cr3＋沉淀完全时，c（OH－）＝
mol·L－1＝10－9mol·L－1，则c（H＋）＝
mol·L－1＝10－5mol·L－1，pH＝5。
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
11．25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A．pH＝7时，c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（HCO
）＋2c（CO
）
B．pH＝8时，c（Na＋）>c（Cl－）
C．pH＝12时，c（Na＋）>c（OH－）>c（CO
）>c（HCO
）>c（H＋）
D．25℃时，CO
＋H2OHCO
＋OH－的平衡常数为10－10
解析：
选AB。
A项，pH＝7时，c（OH－）＝c（H＋），根据电荷守恒得c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（HCO
）＋2c（CO
），故A正确；B项，pH＝8时，溶液呈碱性，c（OH－）>c（H＋），溶液中含碳微粒HCO
的物质的量分数接近于100%，则溶液中的阴离子主要有Cl－、HCO
、OH－，阳离子有Na＋、H＋，结合电荷守恒可推出c（Na＋）>c（Cl－）＋c（HCO
），所以存在c（Na＋）>c（Cl－），故B正确；C项，pH＝12时，溶液呈碱性，含碳微粒CO
的物质的量分数接近于100%，则c（HCO
）接近于0，所以溶液中存在c（Na＋）>c（CO
）>c（OH－）>c（H＋），故C错误，D项，25℃时，K＝
＝
＝
＝10－4，故D错误。
12．25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）
A．pH＝5.5的溶液中：
c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．W点所表示的溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
C．pH＝3.5的溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L－1
D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
解析：
选D。
溶液的pH越小，c（CH3COOH）越大，结合图像知虚线代表醋酸浓度，实线代表醋酸根离子浓度，当pH＝5.5时，c（CH3COOH）＜c（CH3COO－），A正确；W点时，c（CH3COOH）＝c（CH3COO－），根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），将c（CH3COO－）换成c（CH3COOH），B正确；根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），则c（CH3COO－）＝c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－），又c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1，即c（CH3COOH）＋c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＝0.1mol·L－1，C正确；根据反应可得到0.05molNaCl、0.1molCH3COOH，电荷守恒为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）＋c（Cl－），又c（Na＋）＝c（Cl－），则有c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），通入HCl气体后溶液中c（CH3COO－）≠c（CH3COOH），D错误。
13．t℃时Ksp（AgBr）＝4.9×10－13，AgBr的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（不考虑水的电离与盐的水解）（ ）
A．a＝7×10－7
B．Z点对应的分散系不稳定，静置时慢慢地会转化到Y点状态
C．W点对应的分散系中，阳离子只有Ag＋
D．X点对应的分散系是AgBr的不饱和溶液
解析：
选AD。
A项，由AgBr（s）Ag＋（aq）＋Br－（aq）知，Y点对应AgBr饱和溶液中c（Ag＋）＝c（Br－）＝7×10－7mol·L－1，正确；B项，Z点对应分散系属于过饱和状态，转化到饱和状态时，c（Ag＋）、c（Br－）均会减小，错误；C项，W点时，c（Br－）>c（Ag＋），若无其他阳离子，则溶液不呈电中性，错误；D项，X点时Qc（AgBr）14．（2020·宿迁高三联考）25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO－的微粒分布分数δ（X）＝c（X）/[c（RCOOH）＋c（RCOO－）]；甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．丙酸的酸性比甲酸强
B．CH3CH2COOHCH3CH2COO－＋H＋的lgK＝－4.88
C．若0.1mol/L甲酸溶液的pH＝2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33
D．将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）>c（HCOOH）>c（HCOO－）>c（OH－）>c（H＋）
解析：
选BC。
由题图中信息可知，相同pH时，丙酸中的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A错误；pH＝4.88时，丙酸中的酸分子的分布分数为50%，即c（CH3CH2COOH）＝c（CH3CH2COO－），根据CH3CH2COOHCH3CH2COO－＋H＋可知，lgKa＝lgc（H＋）＝－4.88，B正确；稀释弱酸，电离程度增大，故若0.1mol/L甲酸溶液的pH＝2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH＜3.33，C正确；将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离程度大于水解程度，所得溶液呈酸性，即c（HCOO－）>c（Na＋）>c（HCOOH）>c（H＋）>c（OH－），D错误。
15．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：
第一次平衡时c（I－）＝2×10－3mol·L－1，c（Pb2＋）＝1×10－3mol·L－1]，下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，PbI2的Ksp＝2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变
C．常温下，Ksp（PbS）＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）＋S2－（aq）PbS（s）＋2I－（aq）反应的化学平衡常数为5×1018
D．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大
解析：
选C。
由PbI2（s）Pb2＋（aq）＋2I－（aq）得Ksp＝c（Pb2＋）·c2（I－）＝1×10－3×（2×10－3）2＝4×10－9，A错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2＋，Pb2＋浓度增大，PbI2的溶解度减小，B错误；PbI2（s）＋S2－（aq）PbS（s）＋2I－（aq）反应的平衡常数K＝
＝
＝
＝5×1018，C正确；若T时刻改变的条件是升高温度，则c（Pb2＋）、c（I－）均增大，D错误。
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（6分）若用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。
（1）当pH＝8时，溶液中的离子浓度大小顺序为________________________。
（2）滴定过程中，下列关系中正确的是________。
A．pH＝7时：
c（Na＋）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
B．a点时：
c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
C．b点时：
c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.05mol·L－1
（3）若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，则溶液的pH会________（填“增大”“减小”或“不变”）。
解析：
（1）由电荷守恒c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），溶液呈碱性，c（OH－）＞c（H＋），所以c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）。
（2）A项，由电荷守恒可得c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），pH＝7时，c（H＋）＝c（OH－），则c（Na＋）＝c（CH3COO－），错误。
B项，a点时为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合液，有c（Na＋）＝2[c（CH3COOH）＋c（CH3COO—）]，错误。
C项，b点时恰好完全反应，溶质为CH3COONa，根据物料守恒可知，正确。
（3）加入醋酸钠固体，抑制CH3COOH电离，c（H＋）减小，pH增大。
答案：
（1）c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
（2）C （3）增大
17．（14分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。
请根据所学的知识回答下列问题：
（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_____________________________________________________________。
（2）B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
____________________________________________________________。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入____________以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。
现将足量氯化银固体放入100mL0.2mol/LAgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为________mol/L（忽略溶液体积的变化）。
解析：
（1）（NH4）2SO4溶液中NH
水解使溶液呈酸性，但水解是很微弱的，则c（NH
）＞c（SO
）；
（2）NaHCO3溶液中HCO
的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；（3）为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3＋与HCO
可发生相互促进的水解反应；（4）Cl－浓度与溶液中的Ag＋浓度有关，即c（Ag＋）·c（Cl－）＝Ksp。
答案：
（1）c（NH
）＞c（SO
）＞c（H＋）＞c（OH－）
（2）HCO
的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH－）＞c（H＋）
（3）盐酸 Fe3＋＋3HCO
===Fe（OH）3↓＋3CO2↑
（4）9×10－10
18．（12分）在25℃时，对于0.1mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向此氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
将____________（填“增大”“减小”或“不变”）；
（2）若向此氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH____________7（填“大于”“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________；
（3）若向此氨水中加入0.05mol·L－1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1____________V2（填“大于”“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式：
________________________________________。
解析：
（1）氨水中存在：
NH3·H2ONH
＋OH－，加入硫酸铵固体，上述平衡逆向移动，OH－浓度减小，但平衡常数不变，K＝
，则
增大。
（2）二者恰好完全反应生成硫酸铵，NH
水解使溶液呈酸性。
（3）若恰好完全反应生成硫酸铵，NH
水解使溶液呈酸性，若要pH＝7，则硫酸的量要少一些。
答案：
（1）增大
（2）小于 NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋ c（NH
）>c（SO
）>c（H＋）>c（OH－）
（3）大于 c（NH
）＋c（H＋）＝2c（SO
）＋c（OH－）
19．（14分）（2020·渭南尚德中学高三第一次质检）
（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定Fe3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取______gK2Cr2O7（保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0g·mol－1）。
配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有________（填序号）。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶
⑥胶头滴管 ⑦移液管
（2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。
六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且
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