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无机化学试题库

第一章　气体

填空题：

１、某广场上空有一气球,假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时,气球体积为25.０L；中午气温为30℃，则其体积为　２６.3　Ｌ；若下午的气温为２５℃,气球体积为　２5.9L。

2、某真空集气瓶的质量为１34.567ｇ。

将一温度为31℃,压力为９8.0kPa的气体充入其中，然后再称其质量为１3７.４56g，则该气体的质量m＝2.889　g。

如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g（该温度下水的密度为0.9９7ｇ·mＬ－1），集气瓶的容积为0．936L;该气体的密度ρ＝　3．０9　ｇ.·L-1，摩尔质量Ｍ=　79.6g·ｍoI-１。

３、恒定温度下，将1.0L２０４kPa的氮气与2.0L303kＰa的氧气充入容积为３．０L的真空容器中,则ｐ（N2）=　68　kPa;p（O2）＝20２　kＰa;容器内的总压力p=　2７０ｋPa。

4、在温度T时,在容积为cＬ的真空容器中充入氮气和氩气。

容器内压力为a　kPa，若p（N２）=bｋPa,则p（Ａｒ）=　a－bkPa;N2和Ar的分体积分别为　bc/ａ　Ｌ和　　　（a-b）ｃ／aＬ;n（Ｎ2）=bc/RＴmol，ｎ（Ar）=　（a-b）c/RT　　mol。

5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为Ｍ１和M2（M1＞M2）。

试比较：

n1　＝　n２，　ｍ１　＞　m2;Ēk,1＝　　Ēｋ,２;ｖ１　＜　v２；ρ1>　ρ2。

若体积增大,温度、压力保持不变,则ρ１,ρ2　都不变　。

选择题：

1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H２,O2，N２与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………（B　）

（Ａ）N2　　（Ｂ）O２　（Ｃ）H２（Ｄ）He

２、某温度下，一容器中含有2.0ｍｏl　O２,3.0moｌN2及1.0molAｒ。

如果混合气体的总压为aｋPａ，则p（Ｏ2）＝…………………………………………………（A　）

（A）a/3kPa（B）a/6　kPa（C）　ａ／4　ｋPa（D）a/２　kPa

3、10０0℃时，98.７kPa压力下硫蒸气密度为0.59７7g·L-1,则相应条件下硫的化学式为…………………………………………………………………………（D　）

（Ａ）S　　　　（B）S8　（C）S4　（Ｄ）S２

4、将C2H4充入温度为T（120℃）、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的,设其初始体积为V。

容器中C２H４的体积分数为5.0%，其余为空气。

当点燃该混合气体时,发生了Ｃ２Ｈ4的燃烧反应:

C2H４（ｇ）十3O2（g）=2CO2（ｇ）　+2H2O（g）。

燃烧完全后,让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为…………（Ｄ）

（A）1.１5V　　（Ｂ）1.10V（C）　1.０5V（D）１.00V

5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。

25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为9８.70kＰａ（２5℃时，水的饱和蒸气压为3．17ｋＰa），体积为2．50Ｌ，则反应中消耗的锌为…………………………………………………………（C）

（A）0.10g　（Ｂ）　6.5１g（C）6.３0g（Ｄ）０.09６g

计算题:

1、在标准状况下，某混合气体中含有ω（ＣＯ2）＝80．0％,　ω（CO）＝20.0%。

试计算１00.0ｍＬ该混合气体的质量,p（CO）,p（CO2）以及它们的分体积。

解:

0.１76g,28.5kＰa，72.9ｋPａ，28.1mL，71.9mL

2、某容器中含有N2和ＣO2的混合气体,它们的质量分别为m１（g）,m2（ｇ）,在温度丁（Ｋ）下,总压为p（kPa）。

试确定计算N2的分压及容器体积的表达式。

解：

［44m1/（44m1+2８m2）]p,　[（４4m1＋２８m2）/１２３２p]ＲT

第二章热化学

填空题：

1、热是　能量传递的一种形式,系统吸热,Q　>0；系统放热,Q<　0;定压下气体所做的体积功W=-pｅx（V2－V1）　;气体膨胀时,体积功W＜　0。

若ＮａOH溶液与ＨCl溶液正好中和时，系统的焓变∆ｒHΘ＝akJ·mｏｌ-1,则其热力学能的变化∆rUΘ=　a　ｋＪ·mol-１。

这是一个均（单）相反应。

2、反应进度ζ的单位是mｏl;反应计量式中反应物B的计量数υB＜　0。

生成物的υB>0。

3、由石墨制取金刚石的焓变∆ｒHmΘ　>　0，燃烧相同质量的石墨和金刚石,　　石墨　燃烧放出的热量更多。

４、己知2９8K时下列热化学方程式:

①2ＮH３（g）→N2（g）　＋3H2（g）　∆rHmΘ=92.2　kJ·moｌ－1

②　Ｈ2（g）+　1／2O2（g）→Ｈ２O（g）　∆rHmΘ＝－241.8　ｋJ·mol-1

③4NH3（ｇ）+5O２（g）→　4NO（ｇ）+6Ｈ2O（g）　　∆rHmΘ=-9０5.6kJ·mol-1

试确定∆fＨmΘ（ＮH3，g，298Ｋ）＝　-46.１kJ·ｍoｌ-1；∆fＨmΘ（H2O,g，298K）＝-241．8　　kＪ·ｍol－1;　∆fＨｍΘ（NＯ,g,２98K）＝90.２kJ·mｏl-1。

由NH３（ｇ）生产1．0０kｇNO（g）则放出热量为7.5５*10３ｋJ。

5、已知反应HCN（aq）+OH-（ａq）　→CN-（aq）+　H2O（l）的∆rHmΘ=-１2.３4ｋＪ·ｍol-1;反应H+（aq）　＋　ＯH-（aq）→H2O

（1）的∆ｒHmΘ＝-55.84kJ·mｏl-1。

∆fHmΘ（OＨ-,aq）=-２29.９94ｋＪ·mol-1,∆ｆHmΘ（Ｈ2O,l）＝-2８5．83kJ·mol-1，则∆fHmΘ（H＋,ａq）=0　kＪ·mol-1；HCN（aq）在水中的解离反应方程式为　ＨCN（aq）→H+（aq）＋　ＣＮ-（aq），该反应的∆rHｍΘ=４３.5kJ·ｍol-1。

选择题

1、下列物理量中，属于状态函数的是………………………………………（A　　）

（Ａ）H（B）Q　（C）∆Ｈ　（Ｄ）　∆U

2、按化学热力学中的规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………（Ｂ　）

（A）Na（ｌ）（B）P４（白磷,s）（C）O3（g）（D）I２（g）

3、2９8K时反应C（s）十CＯ２（g）　→2CO（g）的∆rＨmΘ＝aｋＪ·mｏｌ-１,则在定温定压下,该反应的∆rHmΘ等于…………………………………………………………（　Ｃ）

（A）ａ　ｋJ·moｌ-1　（B）a+2．48kJ·mol-1（C）a-2.４8kJ·ｍｏl-1　（D）-akJ·mol-１

4、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…（D）

　　（A）　CaO（s）　+CO2（ｇ）→CaCO3（s）

　（B）1/2H2（g）+1／2Ｂr2（g）　→ＨBr（g）

　（C）6Li（s）　+N2（ｇ）→2Ｌi3N（s）

（D）　K（s）十Ｏ2（g）→KO2（ｓ）

5、下列叙述中错误的是………………………………………………………（　　C　）

　（A）所有物质的燃烧焓∆ｃHmΘ＜0

　（B）∆cHｍΘ（H2,g，T）　=　∆fHmΘ（H２Ｏ，　l，　Ｔ）

　　（C）所有单质的生成焓∆fHmΘ=0

　（Ｄ）　通常同类型化合物的∆fHmΘ越小,该化合物越不易分解为单质

6、在定压下某气体膨胀吸收了1.5５ｋJ的热,如果其热力学能增加了1.３２kJ，则该系统做功为…………………………………………………………………（D　）

（A）1.５５ｋJ（B）1．32kJ（C）0.23kJ（D）-0.２3　kＪ

7、已知2９８K下∆fHmΘ（CＨ３OH,l）=－２38.66kJ·moｌ-1，∆fHmΘ（ＣH３ＯH,g）=-20０.6６　kJ·mol-1,则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓∆vapHmΘ（CＨ3ＯH）=…　（B）

（A）－３8.00　ｋJ·mｏl-1（Ｂ）３8.0０kJ·mol-1（C）19.００kJ·mol-1（D）-1９.00　kJ·mol-1

计算题

1、2５℃下,０.641０g纯固体萘（Ｃ10H8，Mr＝128.1７）在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成CO2（g）和H2O（１）。

测定在此过程中系统放出了2５．79kJ的热。

写出萘燃烧的化学反应方程式,计算∆cUmΘ（Ｃ10H8,s,29８Ｋ）和∆cＨmΘ（Ｃ１0Ｈ8,ｓ,２98Ｋ）。

解:

-５157kJ·moｌ-１　－５１6２kJ·mol-1

2、Apｏlｌo登月火箭用联氨（Ｎ2H4（１））作燃料,以N2O4（g）作氧化剂，燃烧后产生Ｎ2（ｇ）和Ｈ２Ｏ（g）。

写出配平的化学反应方程式，并由298Ｋ时的∆fＨmΘ（Ｂ，　相态）计算燃烧1.0０kg联氨（Ｍr（Ｎ2Ｈ4）=32．05）所放出的热量和所需要的30０.0K,101．３25kPａ的Ｎ２O4的体积。

解：

1.6８1*104kJ·mol-1，384.0L

第三章化学动力学基础

填空题：

1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为:

∆ｃ（NH3）/∆t=２.0×１0-4mｏｌ·L－1·ｓ－１；如果以-∆c（Ｎ2）/∆ｔ表示反应速率,其值为1.0*１0－４ｍｏｌ·L-1·s-1；若以-∆c（H2）/∆t表示，则为　3.0*1０-4moｌ·L－1·ｓ-1。

2、反应2NO（g）　+Cl2（g）→2NＯCl

（1）在-10℃下的反应速率实验数据如下：

浓度c/（　mｏl·L-1）

初始速率r

（mｏl·L-1·miｎ－1）

NO

Cｌ2

１

0.1０

0.10

0.1８

２

0.10

0．２0

0.36

3

0.20

0.20

１.45

推断NO的反应级数为２,C１２的反应级数为1　;-10℃下,该反应的速率系数k＝　1８0L2·mol－２·ｍin－1　。

３、对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。

通常，反应速率系数随温度升高而增大,k与物种浓度无关　,k的单位取决于　反应级数。

若某反应的速率系数的单位是s－1,则该反应为　１　级反应。

4、反应A（g）+　2B（g）→Ｃ（g）的速率方程为r＝ｋc（A）·c（Ｂ）。

该反应为　２级反应，ｋ的单位是　　mol-1·Ｌ·s-1。

当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大　3倍;当反应容器的体积增大到原来的3倍时,反应速率将　降低9倍。

５、某一级反应的半衰期T1/2=２.50ｈ,则该反应的速率系数k=7．7*１0-５ｓ-1;若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的２５％,则所需时间为　1.8*1０4　s　。

6、催化剂能加快反应速率的主要原因是　降低了反应活化能,使活化分子分数增大。

7、如果某反应的速率方程为:

r＝ｋc（A）[c（B）]3/2,则该反应一定不是元反应。

在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量　低　。

选择题:

1、某反应的速率方程为r=k［c（A）]ｘ［c（B）］ｙ。

当仅c（A）减少５0％时，r降低至原来的１/4;当仅ｃ（B）增大到2倍时，r增加到１．41倍；则x,y分别为……………（　C　）

（A）x=０.5,y=1（B）　x=2,ｙ=0.7

（C）x=２,　y=0.5　　（Ｄ）x=2,y=1.4１

2、下列叙述中正确的是………………………………………………………（　　B　）

（A）　在复合反应中,反应级数与反应分子数必定相等

（B）通常,反应活化能越小,反应速率系数越大,反应越快

（C）加入催化剂，使Ea（正）和Ea（逆）减小相同倍数

（Ｄ）　反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快

3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是…………………………………（　Ｄ）

（A）　分子总数增大（B）活化分子分数增大

　（C）反应级数增大　　（D）单位体积内活化分子总数增加

4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是…………………（　　C）

（A）吸热反应　（B）　放热反应

　（C）　Ea较大的反应　　（D）Ｅａ较小的反应

5、生物化学家常定义Ｑ１0=k（3７℃）/k（27℃）;当Q1０＝2.5时，相应反应的活化能Ｅa＝……………………………………………………………………………（Ａ　）

（A）71　ｋJ·mｏl-１　（B）３1　kJ·ｍol-１（C）8.5kJ·moｌ-１（D）８5　kJ·mol-1

计算题：

已知反应

的活化能Ea＝２71ｋＪ·ｍol－1,k0＝1.０×１015s-1。

该反应为几级反应?

计算250℃下反应速率系数kｌ,再根据k1计算350℃下的反应速率系数k2。

解:

反应级数为１,k1=8.6*10-１3s-1,k2＝１.９*1０-8s－1

第四章熵和Gｉbbｓ函数

填空题：

1、可逆反应Cl2（g）　+３F2（g）　↔2ＣlF3（g）的∆rHｍΘ（298K）=-3２6.4kJ·moｌ－1，为提高F２（g）的转化率,应采用高压低温的反应条件;当定温定容、系统组成一定时，加入Ｈe（g）,α（F2）将不变。

．

2、已知反应CO（g）　+２H2（g）　↔　CH3OＨ（g）的KΘ（523K）=２.33×10-3，KΘ（5４8K）＝5.42×1０-4,则该反应是　放　　热反应。

当平衡后将系统容积压缩增大压力时,平衡向正反应方向移动；加入催化剂后平衡将不移动　。

3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时,其反应速率系数k正将　增大　，k逆将增大　,标准平衡常数KΘ将增大，该反应的∆rGｍΘ将变小　。

4、在密闭容器中加热分解足量的ＮaHCＯ3（s）,使其在较高温度下分解为Na2ＣＯ3（ｓ），Ｈ2Ｏ（g）和CO2（g）。

当反应达到平衡后,系统中共有（3）个相；若将系统中的Na２CO3（s）除去一部分,但仍保持分解平衡时的温度和压力,平衡将（　不移动）;若将系统中的NaHCＯ3（s）全部除去，其他条件不变时，系统处于（非平衡）状态。

5、反应N2（ｇ）+　O2（g）→２NO（ｇ）是一个熵　增加的反应,在298K下，N2（ｇ）,O2（ｇ）,NO（g）三者的标准摩尔嫡SmΘ由小到大的顺序为N2　＜　　O2　＜NO　　。

6、在相同温度下,如果反应Ａ的∆ｒＧｍ１Θ<0,反应B的∆rGm2Θ＜０,并且│∆rＧm1Θ│=０.5│∆rＧm２Θ│,则K1Θ和Ｋ2　Θ的关系为　　K1Θ=（K2　Θ）1/2　。

7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数:

①４HＣl（g）+O2（g）↔2Ｃl２（g）+2H２O（g）　K1Θ

②2HCl（g）+1/2O2（ｇ）↔　Ｃｌ2（g）+H2O（g）　Ｋ２Θ

③1／2Ｃｌ2（g）+1/2Ｈ2O（g）↔　HCl（g）＋1/4O2（g）K３Θ

则K１Θ,K2Θ,Ｋ3Θ之间的关系是K1Θ＝（K2Θ）2=（K3Θ）-４　　。

如果在某密闭容器中加入8.0mｏl　HCl（ｇ）和2.0molＯ２（g），分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将　　　完全相同。

若在相同温度下，同一容器中由4.0molHCｌ（ｇ）,1.0molO２（ｇ），2．0moｌC12（g）和2．0molH2O（g）混合，平衡组成与前一种情况相比将不改变　。

8、已知298Ｋ下,∆fGmΘ（I２，g）=19．3２7ｋJ·ｍoｌ－1,∆ｆGmΘ（H2O,l）=-２３7．1２９kＪ·ｍol-1,∆fGｍΘ（H2O,ｇ）=－228.5７2kＪ·mｏl-1。

推算298K下碘的饱和蒸气压=4.09＊1０-2kＰa，水的饱和蒸气压=3．16kPａ。

确定碘升华时，∆rHmΘ>0，∆ｒSｍΘ　　>　0。

选择题:

1、在一定温度下，将1.０ｍoｌN2Ｏ４（g）放入一密闭容器中,当反应N2O４（g）↔　2NO2（g）达到平衡时，容器内有0.８ｍolＮO2，气体总压为10０.０kPａ,则该反应的KΘ为………………………………………………………………………………（A　）

　　（A）　0.76　（B）1.3　　（Ｃ）0.6７　（D）　４.0

2、已知下列反应及其标准平衡常数：

Ｃ（s）+H2O（g）　↔　CO（g）+H2（g）　　　　　Ｋ1Θ

　CO（ｇ）　+Ｈ2Ｏ（g）↔　CO2（ｇ）+　H2（ｇ）　　　K2Θ

　Ｃ（s）+　2H２Ｏ（ｇ）↔CO2（g）　+　２H2（g）　　　　K３Θ　　

C（s）+CO2（g）↔2CO（ｇ）　　　　　K4Θ　　

试确定下列关系式中错误的是…………………………………………（D）

　　（A）K3Θ=K1ΘK2Θ（B）Ｋ4Θ＝Ｋ1Θ/K2Θ

　（Ｃ）　K1Θ＝Ｋ3Θ/Ｋ2Θ　（D）K2Θ＝K3Θ／K4Θ

3、在２1．8℃时,反应NH4HS（s）　↔NH３（g）+　Ｈ2S（g）的标准平衡常数KΘ=0.070，平衡混合气体的总压是………………………………………………………（C）

　　（A）7.0　kPa　　　（Ｂ）２6kPa　（C）53kPa　　（D）　0．２6kPa

4、在某容器中,反应Ｓｎ（s）＋2Cl２（g）↔　ＳnCl４（g）的∆rHmΘ<０，反应达到平衡后,为提高ＳnCl4（g）的生成量,应采取下列措施中的……………………………（B　）

　　（Ａ）升高温度（B）压缩减小体积

（C）增加Sn（s）的量（Ｄ）通入氮气

5、反应ＭnO2（ｓ）＋4Ｈ+（ａq）＋2Ｃｌ-（ａq）↔Ｍn2+（aq）+　Cｌ2（g）+２H2O（ｌ）的标准平衡常数表达式为……………………………………………………………………（　B　）

（A）

（Ｂ）

（C）

（D）　

6、某可逆反应的∆rHmΘ＜0,当温度升高时,下列叙述中正确的是…………（D）

　（A）正反应速率系数增大,逆反应速率系数减小，KΘ增大

　（B）逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小,ＫΘ减小

　　（C）正反应速率系数减小,逆反应速率系数增大,KΘ增大

（Ｄ）正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小

7、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2,在一定温度下发生反应：

ＮＯ（g）　+1/２Cl２（g）　↔　NＯCl（g）。

平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是………（A）

　　（A）ｐ（ＮO）＝p（Ｃ12）（B）p（NO）＝p（NOCｌ）

　（C）p（ＮO）＜p（Cl２）　（Ｄ）ｐ（NO）＞p（NOCｌ）

8、下列符号表示状态函数的是………………………………………………（　　Ｄ）

（A）　∆rGｍΘ（Ｂ）Q　（C）　∆rHmΘ　（D）SmΘ

9、下列热力学函数的数值等于零的是………………………………………（Ｃ　）

　（A）SｍΘ（Ｏ2，ｇ,2９8Ｋ）　（B）∆fGmΘ（Ｉ2,g，2９8K）

（Ｃ）　∆fＧmΘ（P4,s，２9８Ｋ）　（D）　∆fGmΘ（金刚石,ｓ,298K）

１0、反应ＭgCO３（s）　↔ＭgO（s）+　CO2（g）在高温下正向自发进行,其逆反应在29８Ｋ时为自发的,则逆反应的∆rHmΘ与∆rSmΘ是……………………………（　　D）

　　（A）　∆ｒHmΘ＞0，∆rSmΘ＞０　　（B）∆rＨｍΘ<０，∆ｒＳmΘ＞0

　（C）　∆rHmΘ＞0,∆ｒSmΘ＜０　（D）　∆rＨmΘ<0,∆rＳmΘ<0

计篡题:

1、454K时，反应3Al2Cl6（g）↔2Al3Cl9（ｇ）的KΘ=1.04＊1０－４。

在一密闭容器中，充有A１2Cl6和A13Ｃｌ９两种气体,p（A１2Cｌ６）=４7.3kPa,p（A13Cl９）=1.02kPa。

计算反应商，判断反应在454K下向何方向进行,以及p（A13Cｌ９）是增大还是减小。

解：

9.83*１0-4,逆,减小

２、—氧化氮可以破坏臭氧层,其反应是：

NO（g）+Ｏ３（g）↔NO2（ｇ）+O2（g）,该反应的标准平衡常数ＫΘ（298K）＝６.１×10３４。

假定高层大气中的NO，O3和O2的分压分别为5.0×1０-6kPa，2.５×１0-6kPa和5.０　ｋＰa，计算298K下O3的平衡分压和该反应的∆ｒGmΘ（298Ｋ）。

解：

8.2＊10-35kPa,-１9８．４　kＪ·mol－1

3、已知反应２CuO（ｇ）↔Cｕ2O（g）+１／2O２（ｇ）的∆rGmΘ（3０0K）＝1１２．7kJ·mol-1,∆ｒＧｍΘ（４00K）=1０1．6kJ·mol-１。

计算∆ｒHmΘ和∆rＳmΘ（假定∆rHｍΘ和∆rＳmΘ不随温度而变化）;当ｐ（Ｏ２）＝100　kPa时，该反应能自发进行的最低温度是多少?

解:

146.0kJ·ｍｏl-1　１１1．0J·mol-1·K－1　　　１3１5K

第五章　酸碱平衡

填空题：

１、根据酸碱质子理论，ＣO32-是碱，其共轭酸　是HＣO3－；Ｈ２ＰO４-是两性物质，它的共轭酸是　H3PO4,它的共轭碱是HPO42-；Fe（H２O）63+的共轭碱是　［ＦeOH（H２O）5]2＋　。

在水溶液中能够存在的最强碱是　OH－　,最强酸是H3O+　;如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是　NH2-，最强酸是NH４+。

２、已知298K时浓度为0．01０mｏl·L－1的某一元弱酸溶液的pH为4.００，则该酸的解离常数等于1.0*１0-6　　;将该酸溶液稀释后,其pH将变　大，解离度α将变　　大，其ＫａΘ将　不变。

3、在0.10mｏｌ·L-1HＡc溶液中,浓度最大的物种是HAc　,　浓度最小的物种是　OH－，加入少量的NH4Ac（s）后,HＡc的解离度将变小,这种现象叫做同离子效应。

4、在相同体积相同浓度的HAｃ溶液和HCｌ溶液中，所含c（H+）　不相同；若用同一浓度的ＮaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时,所消耗的ＮaOＨ溶液的体积相等　　，此时两溶液的ｐH不相等　,其中pH较大的溶液是　HAｃ　　。

5、2５℃时，KwΘ＝１．０×10-14,10０℃时KwΘ=5.４×10－1３;25℃时，KaΘ（HAｃ）＝1.8×１0-5，并且KaΘ（HＡc）随温度变化基本保持不变;则25℃时，KbΘ（Ac-）＝５.6*1０-1０　　，100℃时KbΘ（Ａc－）=　3．0*10-8；后者是前者的54　倍。

６、0.10mol·L－1Ｎa3PO4溶液中的全部物种有　Na＋,P