河南省信阳市滩高级中学学年高一化学联考试题.docx
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河南省信阳市滩高级中学学年高一化学联考试题
河南省信阳市滩高级中学2018-2019学年高一化学联考试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
参考答案：
A
2.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是碳酸盐B．Na2CO3是正盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碱
参考答案：
D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
【解答】解：
A、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故A正确；
B、Na2CO3中阳离子不含氢离子，故是正盐，故B正确；
C、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；
D、Na2CO3俗名纯碱，电离的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐类，不是碱，故D错误；
故选D．
3.苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
参考答案：
B
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．
【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．
【解答】解：
在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，
故选B．
4.有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是
①物质的量之比为1∶1②物质的量之比为2∶1③质量之比为4∶1④质量之比为2∶1
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
参考答案：
C
5.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是
A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、CO32－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42—
参考答案：
C
略
6.诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是
A.硝石B.石灰C.明矾D.硫磺
参考答案：
B
【详解】诗的意思是：
（石头）只有经过多次撞击才能从山上开采出来。
它把烈火焚烧看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不惧怕，甘愿把一身清白留在人世间。
描写的是石灰。
答案选B。
7.由乙烯推测丙烯（CH3CH═CH2）的结构或性质正确的是（ ）
A．分子中三个碳原子在同一条直线
上
B．能发生加聚反应
C．与HCl加成只生成一种产物
D．分子中所有原子都在同一平面上
参考答案：
B
解：
A、乙烯分子中C﹣H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；
B、CH2=CHCH3中存在碳碳双键，能发生加聚反应，故B正确；
C、丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有
和
两种，故C错误；
D、CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故D错误；
故选B．
8.关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：
①质量相等 ②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。
其中正确的是 （ ）
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③
参考答案：
C
略
9.下列各组性质的比较中正确的是
A．酸性：
HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：
Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．稳定性：
HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：
O＞S＞Na
参考答案：
B
10.在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（ ）
A.氯化镁溶液 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.硫酸铜溶液
参考答案：
D
略
11.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子
的共价化合物，且分子中所含原子个数：
d＞e，f为离子化合
物。
则下列说法错误的是（ ▲ ）
A、常温下，单质a呈气态 B、单质c具有强氧化性
C、稳定性：
d＞e D、f受热易分解为d和e
参考答案：
C
12.下列各项中表达正确的是（ ）
A．H
、D、T表示同一种核素
B．F﹣离子结构示意图：
C．用电子式表示HCl形成过程H﹣+
→
D．次氯酸电子式
参考答案：
B
考点：
电子式、化学式或化学符号及名称的综合．版权所有
专题：
化学用语专题．
分析：
A．具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；
B．氟离子核电荷数为9，核外电子总数为10；
C．左边应该为氢原子，不是氢离子，且氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；
D．次氯酸中不存在氢氯键，应该为Cl﹣O和H﹣O键．
解答：
解：
A．H、D、T为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故A错误；
B．氟离子是由氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为10，其离子结构示意图为
，故B正确；
C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为
，故C错误；
D．次氯酸的结构式为：
H﹣O﹣Cl，分子中不存在氢氯键，次氯酸的正确的电子式为
，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了电子式、离子结构示意图、核素的判断，题目难度中等，注意明确常见的化学用语的概念及正确表示方法，掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别．
13.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A．苯B．氯化铁C．乙烷D．乙烯
参考答案：
D
【考点】乙烯的化学性质；苯的性质．
【分析】烯烃能使溴水和高锰酸钾褪色，分别发生加成反应和氧化还原反应．
【解答】解：
乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色．苯、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯化铁能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
故选D．
14.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ）
A．HBr、CO2、NH3 B．Na2O、Na2O2、Na2S
C．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2 CaO
参考答案：
A
A、都属于共价化合物，化学键类型是共价键或极性共价键，故A正确；B、Na2O和Na2S只含离子键，Na2O2除含有离子键外，还含有非极性共价键，故B错误；C、NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl和H2O属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D、NaOH含有离子键和共价键，CaCl2和CaO只含有离子键，故D错误。
15.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是
A.氯离子的结构示意图：
B.次氯酸的结构式：
H-O-Cl
C.CO2分子的比例模型：
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
参考答案：
B
分析：
A.氯离子的质子数是17；
B.根据次氯酸的电子式判断；
C.碳原子半径大于氧原子半径；
D.氯化氢分子中含有共价键。
详解：
A.氯离子的结构示意图为
，A错误；
B.次氯酸的电子式为
，则其结构式：
H-O-Cl，B正确；
C.CO2分子的比例模型中碳原子半径应该大于氧原子半径，C错误；
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程应该是
，D错误。
答案选B。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________________（选填序号）。
A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱
（2）装置F中发生反应的化学方程式是_______________________________。
（3）B装置的作用_________________；E装置的作用______________________。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式：
____________________________________。
当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_____________mol-1（用含a、b的代数式表示）。
参考答案：
（1）C
（2）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）干燥氨气 除去氯气中的氯化氢
（4）3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl b/2a
解析：
本题考查实验方案设计的评价，
（1）装置A利用物质遇水放出大量的热，使NH3·H2O受热分解成NH3，因此烧瓶中的固体不能使五氧化二磷，故C错误；
（2）装置F是制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）装置A制取的NH3中混有水蒸气，因此装置B的作用是除去NH3中的水蒸气；装置F中产生的Cl2中混有水蒸气和HCl，装置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的还原性，两者发生反应，产生白烟，即白烟为NH4Cl，空气的主要成分，即为N2，因此反应方程式为3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合价由0价→－1价，转移电子的数目为a×2×NA=b，NA=b/2a。
点睛：
本题的易错点在问题（4）有关氧化还原反应方程式的书写，应先判断反应物和生成物，生成物根据信息，与NH3生成白烟，此白烟为NH4Cl，另一种产物是空气的主要成分之一，因此为N2，其反应式为NH3＋Cl2→NH4Cl＋N2，N的化合价由－3价→0价，化合价升高3价，Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低1价，共降低2价，最小公倍数为6，然后根据原子守恒配平其他，即反应方程式为3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
（1）硅是无机非金属材料的主角。
请你举出两种含硅的材料名称________；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。
若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为________________________________________。
（2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的________（写化学式）。
缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_______________________________________。
（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是________（填选项字母）。
A．铜和浓硫酸反应 B．铜和稀硫酸反应
C．氧化铜和硫酸反应 D．铜与Fe2（SO4）3溶液反应
参考答案：
（1）玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等 Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O
（2）HClO 防止Fe2＋被氧化
（3）C
解析：
（1）含硅的材料有玻璃、水泥、陶瓷和光导纤维等；氧化铝为两性氧化物，能与碱反应，其反应的离子方程式为：
Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O。
（2）Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，具有漂白性，因此实际起漂白作用的物质是HClO；Fe2+容易被氧化，因此用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，防止Fe2+被氧化而使药品失效。
（3）铜和浓硫酸反应会生成具有污染性的气体SO2，同时生成1molCuSO4消耗2molH2SO4，成本较高，A错误；铜和稀硫酸不反应，B错误；氧化铜和稀硫酸反应的产物无污染性，且生成1molCuSO4只需要消耗1molH2SO4，C正确；铜与Fe2（SO4）3溶液反应生成的CuSO4中混有FeSO4，增加分离的成本，D错误，故制取硫酸铜最好的方法是氧化铜和硫酸反应，答案选C。
18.有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有__________________________。
（2）原混合物中肯定有____________________________。
（3）不能确定是否含有____________________________。
参考答案：
（1）CuSO4、CaCO3、Na2CO3
（2）Na2SO4、MgCl2 （3）KNO3、NaCl、KCl
略
19.．（8分）根据下列提供的一组物质回答下列问题：
HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
（1）只含有离子键的离子化合物有_____________________（填化学式，下同），属于共价化合物的有_______________________________________________。
（2）既含有离子键，又含有极性键的物质有____________________________。
（3）含有非极性键的物质有________________。
参考答案：
（每空2分，共8分）
（1）CaCl2、NaF；HCl、CO2。
（2）NH4Cl、NaOH。
（3）N2、Cl2
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