答案 D
9、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO
＋H2O
HCO
＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）
TiO2·xH2O↓＋4HCl
制备TiO2·xH2O
D．SnCl2＋H2O
Sn（OH）Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析 热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl4与H2O作用水解可以制得纳米材料TiO2·xH2O，A、B、C项正确；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液，会促进SnCl2水解而生成Sn（OH）Cl或Sn（OH）2沉淀，所以配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度。
答案 D
10、一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：
3X（g）＋Y（g）
2Z（g） ΔH＞0，经60s达到平衡，生成0.4molZ。
下列说法正确的是（ ）
A．60s内反应速率为v（X）＝0.05mol·L－1·s－1
B．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．其他条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小
D．其他条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半
解析 A项，v（X）＝
v（Z）＝
×
＝0.005mol·L－1·s－1，错误；B项，升高温度，正、逆反应速率均加快，错误；C项，成比例减小投料量，相当于减压，平衡逆向移动，Y的转化率减小，正确；D项，容器体积扩大为原来的2倍，相当于减压，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的一半，错误。
答案 C
11、Al－Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极
B．电池负极附近溶液pH升高
C．正极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
D．负极会发生副反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
解析 Al作负极失电子发生氧化反应，由于电解质溶液为NaOH溶液，所以电极反应为：
Al－3e－＋4OH－===AlO
＋2H2O，负极消耗OH－，pH减小，B项错误；Ag2O在正极得电子发生还原反应：
Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，C项正确；电子从负极经外电路流向正极，A项正确。
答案 B
12、实验：
①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是（ ）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
解析 在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色沉淀AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。
答案 B
13、下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是（ ）
选项
事实或应用
解释
A.
用热的纯碱溶液去除油污
纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质
B.
泡沫灭火器灭火
Al2（SO4）3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体
C.
施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）与NH4Cl不能混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效
D.
明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂
明矾溶于水生成Al（OH）3胶体
解析 用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A项错误；泡沫灭火器灭火的原理是利用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：
Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑，生成CO2气体，B项正确；K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，C项正确；明矾溶于水电离产生的Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，D项正确。
答案 A
14、（2019年原创新题）下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
用pH试纸，测定NaCl和NaF溶液的pH
pH（NaCl）＜pH（NaF）
F元素非金属性强于Cl元素
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液
溶液颜色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液
出现白色沉淀
Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
D
将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
解析 A项，比较元素的非金属性应测同浓度时最高价含氧酸盐溶液的pH，错误；B项，加入的BaCl2溶液，稀释溶液浓度变小，碱性也减弱，溶液红色变浅，错误；C项，均生成白色沉淀，无法判断二者Ksp的大小，错误；D项，溶液是先变红后褪色说明溶液具有酸性和强氧化性，正确。
答案 D
15、为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确的是（ ）
A．①浊液中存在平衡：
AgSCN（s）
Ag＋（aq）＋SCN－（aq）
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C．③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
解析 A项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：
AgSCN（s）
Ag＋（aq）＋SCN－（aq），正确；B项，取上层清液，加入Fe3＋溶液变红，说明生成Fe（SCN）3，说明溶液中含有SCN－，正确；C项，产生黄色沉淀说明有AgI产生，正确；D项，在①中Ag＋有剩余，可能是Qc＝（I－）·c（Ag＋）>Ksp，出现沉淀，错误。
答案 D
16、[2019北京]实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c（H+）>c（OH−）
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH−）减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
解析：
A.水的电离为吸热过程，升高温度，平和向着电离方向移动，水中c（H+）.c（OH-）=Kw减小，故pH减小，但c（H+）=c（OH-），故A不符合题意；
B.水的电离为吸热过程，升高温度，进水的电离，所以c（OH-）增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O
CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c（OH-）增大，故B不符合题意；
C.升高温度，促进水的电离，故c（H+）增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+，故c（H+）增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意；
D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；
综上所述，本题应选C。
答案C
17、常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
B．点②所示溶液中：
c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
C．点③所示溶液中：
c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）
D．滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）
解析 点①溶液中的溶质为0.001molCH3COOH和0.001molCH3COONa，据物料守恒：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），根据电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），整理后得c（CH3COOH）＋2c（H＋）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－）；点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），又c（H＋）＝c（OH－），则c（Na＋）＝c（CH3COO－）；点③溶液中的溶质为0.002molCH3COONa，离子浓度大小关系为c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）。
答案 D
18、某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：
配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应
B．对照组溶液X的组成可能是0.003mol/LKCl溶液
C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
解析 FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是Fe3＋在溶液中发生了水解，A正确；图中对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，若对照组溶液X是0.003mol/LKCl溶液，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，B错误；在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3＋水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，C正确；FeCl3水解生成氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则表明水解被促进，否则被抑制，D正确。
答案 B
二、非选择题（共46分）
19、（14分）现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝________。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为________________________（用电离平衡方程式表示）。
（3）常温下，用水稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________（填序号）。
①n（H＋） ②c（H＋）③
④c（OH－）
（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为_________________________。
（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）曲线。
②a＝________。
解析
（1）c（OH－）＝0.1mol·L－1则c（H＋）＝10－13mol·L－1，pH＝13。
（2）CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。
（3）CH3COOH是弱酸，当向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡向右移动，H＋的物质的量增大，但是c（H＋）减小，故①增大，②减小；设CH3COOH在水中的电离平衡常数为K，则
＝
，c（H＋）减小，而K在一定温度下是常数，故
减小，即③减小；常温下，Kw为一定值，Kw＝c（H＋）·c（OH－），c（H＋）减小，则c（OH－）增大，即④增大。
（4）酸、碱对水的电离具有抑制作用，水溶液中c（H＋）或c（OH－）越大，水的电离程度越小，反之越大。
（5）①HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，分析题图，可知图2是甲溶液滴定丙溶液的曲线。
②氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7，因二者浓度相等，则二者体积相等，a＝20.00；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。
答案
（1）13
（2）CH3COOH
CH3COO－＋H＋，H2O
OH－＋H＋
（3）①④ （4）丙>甲＝乙
（5）①图2 ②20.00
20．（12分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是____________________________________
__________________________（用必要的化学用语和相关文字说明）。
（2）相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液中c（NH
）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c（NH
）。
（3）如图1是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是________（填写序号），导致pH随温度变化的原因是______________________________
②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO
）－c（NH
）－3c（Al3＋）＝________。
（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。
解析 Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，即：
Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降。
NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH
均发生水解，但NH4Al（SO4）2中Al3＋水解呈酸性抑制NH
水解，HSO
电离出H＋同样抑制NH
水解，因为HSO
电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH
水解程度比NH4Al（SO4）2中的小。
NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。
根据电荷守恒，可以求出2c（SO
）－c（NH
）－3c（Al3＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝10－3mol·L－1{c（OH－）太小，可忽略}。
a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。
b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c（Na＋）＝c（SO
），b点时c（Na＋）>c（SO
），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO
）>c（NH
），故c（Na＋）>c（SO
）>c（NH
）>c（OH－）＝c（H＋）。
答案
（1）Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
（2）小于
（3）①Ⅰ NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 ②10－3mol·L－1
（4）a c（Na＋）>c（SO
）>c（NH
）>c（OH－）＝c（H＋）
21．（10分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I－），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液（过量），使I－完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·L－
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