江西专版中考化学总复习 专题分类突破 专题五 工艺流程题训练.docx

江西专版中考化学总复习 专题分类突破 专题五 工艺流程题训练.docx

《江西专版中考化学总复习 专题分类突破 专题五 工艺流程题训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西专版中考化学总复习 专题分类突破 专题五 工艺流程题训练.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

江西专版中考化学总复习专题分类突破专题五工艺流程题训练

专题五　工艺流程题

类型一物质的制备

1．（xx·江西）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：

第1题图

（1）常温下向某溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的________（填“饱和”或“

不饱和”）溶液。

（2）操作1的名称是________，“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是____________________________________________。

（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成的一种可直接进入上述流程循环利用的物质是____________________________________________________。

2．（xx·江西）高锰酸钾是常用的氧化剂。

如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：

第2题图

（1）完成操作③所需要的玻璃仪器是__________________________________

（填一种即可）；实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而__________。

（2）操作流程中可循环利用的物质是__________________________。

（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_________________________________________________。

3．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产

品。

利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下：

第3题图

（1）石灰石主要成分的化学式为______________。

（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为________________

________________________。

（3）过筛的目的是拦截________（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（4）碳化塔中反应的化学方程式为____________________________________。

4．（xx·宜春模拟）MnO2是一种既不溶于水也不溶于稀硫酸的重要无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节。

下图是某研究性学习小组在实

验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。

第4题图

请回答下列问题：

（1）操作A的名称是________；蒸发操作中玻璃棒的作用是_______________。

（2）NaClO3中氯元素的化合价为________价。

（3）写出粗Mn

O2样品加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式____________________

___

________________________

___________________________________。

（4）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和______________。

5．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资

源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）。

第5题图

请回答下列问题：

（1）操作a的名称是________。

（2）反应③的化学方程式是__________________________________________；反应②为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序为：

先通氨气形成饱和铵盐水，然后在加压的条件下通入二氧化碳，这样操作的

目的是________________

________________________________。

（4）该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳和__________________。

6．（xx·赣州六校联考）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学产品。

用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）。

工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：

查阅资料：

SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO4、Na2CO3均易溶于水。

请问答：

第6题图

（1）“研磨”的目的是______________________________________________。

（2）实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：

烧杯、漏斗、__________，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是_______________________________。

（3）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为___________________________

________________________。

（4）“碱浸”时加入的碱液应选用____________（填化学式）溶液。

7．（xx·扬州）空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。

请按要求回答相关问题：

第7题图

（1）空气属于__________（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其分子式为________。

（2）图中分离空气的过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质________（填“活泼”或“稳定”）。

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_________

_______________________________________________________________；

二氧化碳的密度比空气______（填“大”或“小”）。

（5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于________再生资源（填“可”或“不可”）。

②点燃CH4之前应____________。

8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a＝________。

③由CH4在该流程中的作用表明：

化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化（填“能量”或“原子个数”）。

（6）尿素属于________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式______________________________________________。

类型二物质的回收利用

1．（xx·江西）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：

第1题图

（1）操作1：

粉碎。

粉碎的目的是________________________。

（2）操作2：

焙烧。

高温条件下，通入空气，CuS和Na

Cl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为_____________________________________________。

（3）操作3：

________（填操作名称）。

（4）流程图中能循环利用的物质是____________。

2．（xx·吉安一模）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），其工艺流程如下：

第2题图

查阅资料SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、_____________________________________________。

（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_______________

_____________________________________。

（3）“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。

①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2（SO4）3＋2Y===2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化学式是

______________。

②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4。

测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是_____________________________________________。

3．（xx·安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

第3题图

已知：

Sn＋SnCl4===2SnCl2

（1）SnCl4中锡元素的化合价是________。

（2）铜的金属活动性比锡的______（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是________。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式_______________________________。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是__________

______________________________________________________________（回答一点即可）。

4．（xx·福建）某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

第4题图

（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_________________________

______________________________________。

二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于__________

____（填基本反应类型）。

（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为__________________。

（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。

该步骤和应加入的试剂分别是______________。

5．（xx·重庆A）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。

操作流程如下图所示。

第5题图

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为__________

_______________________

___________________。

操作②时，当______________________即可停止加热。

（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为______。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是__________________（填化学式）。

类型三物质的分离与提纯

1．（xx·江西样卷）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

第1题图

（1）操作A的目的是使样品____________，X溶液中溶质是________________。

（2）过滤时用到的玻璃仪器有__________________________________________

（填一种仪器名称）。

（3）本实验中蒸发是为了除去______________________和H2O（填化学式）。

（4）若样品中含有80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量______（填编号）。

A．大于80gB．等于80g

C．小于80gD．无法确定

2．（xx·宿迁）海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

第2题图

（1）海洋中含量最多的物质是______。

（2）实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是________。

（3）生石灰转化为石灰乳的过程是________反应（选填“吸热”或“放热”）。

（4）上述流程中未涉及到的基本反应类型是________反应。

3．（xx·济宁）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。

下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

第3题图

请分析上面流程图示，回答：

（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是

________。

A．NaOH、BaCl2、Na2CO3

B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH

C．Na2CO3、BaCl2、NaOH

D．BaCl2、NaOH、Na2CO3

（2）操作Ⅰ过量加入各物质的目的是__________

____________________。

（3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是_________________________。

参考答案

类型一

1．

（1）饱和　

（2）过滤　使液体受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅　（3）氨气（或NH3）

2．

（1）烧杯（或漏斗或玻璃棒）　增大　

（2）二氧化锰（或MnO2）　（3）4KOH＋2MnO2＋O2

2K2MnO4＋2H2O

3．

（1）CaCO3　

（2）CaO＋H2O===Ca（OH）2　（3）大于

（4）Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　

4．

（1）过滤　防止液体受热不均而引起飞溅　

（2）＋5

（3）MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑

（4）NaClO3

5．

（1）过滤　

（2）2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　放热（3）饱和铵盐水呈碱性，有助于增大二氧化碳的吸收量　（4）NH4Cl（或氯化铵）

6．

（1）加速溶解（或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率）　

（2）玻璃棒　滤纸没有紧贴漏斗内壁　（3）CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O　（4）NaOH

7．

（1）混合物　N2　

（2）物理　（3）稳定　（4）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　大　（5）①不可　②检验纯度　22

③能量　（6）氮肥　CO2＋2NH3

CO（NH2）2＋H2O

类型二

1．

（1）增大反应物的接触面积　

（2）CuS＋2NaCl＋2O2

CuCl2＋Na2SO4　（3）过滤　（4）NaCl

2．

（1）Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O　

（2）将烧渣研碎（或提高稀H2SO4的浓度等合理即可）　（3）①H2O

②原溶液中H2SO4过量，Fe与过量H2SO4反应使酸性减弱

3．

（1）＋4　

（2）弱　Cu　（3）2SnCl2

Sn＋SnCl4　（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保

4．

（1）Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　复分解反应　

（2）Zn（OH）2　（3）步骤②

和锌

5．

（1）Mg（OH）2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O　蒸发皿中出现较多固体时　

（2）H2O　（3）Na2SO4、NaCl

类型三

1．

（1）充分溶解　碳酸钾（或K2CO3）　

（2）漏斗（或玻璃棒或烧杯）　（3）HCl　（4）A

2．

（1）水　

（2）引流　（3）放热　（4）置换

3．

（1）AD　

（2）使混合物中杂质离子完全去除　（3）在滤液中加入过量的稀盐酸

如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！