C.两图中阴影部分面积相等
D.图Ⅱ中阴影部分面积更大
【答案】c
2.c-t图
【31.（2012）】为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=____mL，理由是___________________。
已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
【答案】2；保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变。
【31．（2010）】硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH
B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（
）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____
②该反应的
_____0（填“<”、“=”或“>”）.
【答案】
①升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。
②＞
3.c-T或c-P图（纵坐标可能是转化率、n、m等）
对于反应2SO2＋O2
2SO3
（1）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示。
平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）________K（B）（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如上图所示。
若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol·L－1）。
请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。
【答案】
（1）=
（2）
4.反应过程——能量
【31.（2011）】将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）,该反应的△H=+206kJ•mol-1，在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
【答案】（2014）
✧专题训练
1.（2015湛江一模31）（16分）制备氢气可利用碘硫热化学循环法，其原理示意图如下。
（1）已知：
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）△H1
H2SO4（l）
SO3（g）+H2O（l）△H2
2H2SO4（l）
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H3
则△H3= （用△H1和△H2表示）
（2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，
从绿色化学角度，能量供应的方案是。
（3）碘化氢热分解反应为：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）△H＞0。
则该反应平衡常数表达式：
K=；升温时平衡常数K
（选填“增大”或“减小”）
（4）本生（Bunsen）反应中SO2和I2及H2O发生反应为：
SO2+I2+2H2O=3H++HSO4─+2I─；I─+I2
I3─。
1当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系
如下图，图中a、b分别表示的离子是、。
②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应
将反应器堵塞。
写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学
方程式：
。
2.（2015湛江一模33.
）
某研究小组为探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图
（1）所示）。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（3）请填满表中空格，以完成实验设计：
编号
实验目的
炭粉/g
铁粉/g
醋酸浓度/mol/L
①
作参照实验
0.5
2.0
1.0
②
探究醋酸浓度对实验的影响
0.5
0.1
③
0.2
2.0
1.0
（4）实验①测得容器中的压强随时间的变化如图
（2）所示。
该小组得出0～t1时压强增大的主要原因是：
。
t2时，容器中压强明显变小的原因是。
请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时A和B之间的电子移动方向。
（1）
（2）（3）
3．（2015肇庆一模32）
（16分）氮元素的化合物应用十分广泛。
请回答：
（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH＝-akJ·mol－1（a>0）。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。
达平衡时，N2O4的浓度
为NO2的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为L·mol－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是：
a.混合气体的密度保持不变；b.混合气体的颜色不再变化；
c.气压恒定时
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol
n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
现向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线
如右图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
是。
4．（2015肇庆期末31）
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式
为。
（2））将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组序
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
1
500
4
8
3.2
4
2
750
2
4
0.8
3
3
750
2
4
0.8
1
①该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为。
③实验2达到平衡时CO的转化率为。
④实验3与实验2相比，改变的条件是；
请在右图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作必要的标注。
5.（2015年韶关调研31）
（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液
反应过程的能量变化示意图。
6．（2015年韶关调研32）（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：
已知：
Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）
2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=－49.04kJ·mol-1
固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq）。
（1）上图方框里的操作名称是，横线上的物质有（填化学式）。
（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）。
A．CaCl2B．NH3·H2O
C．Na2CO3D．H2O
（3）由右图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，
分析其原因。
（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。
为提纯，
可采取的方法是。
本流程中可循环利用的物质是
（填化学式）。
（5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为。
✧综合训练
1.（2014·新课标全国卷Ⅱ，26）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应
N2O4（g）
2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的ΔH______0（填“大于”或“小于”）；100℃时，
体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0～60s时段，
反应速率v（N2O4）为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数
K1为________________。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020
mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
1T________100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是__________________________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2______________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________________________。
2.2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中，汽车尾气和
燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
汽车尾气净化的主要原理为
2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g）。
在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）
和时间（t）的变化曲线，如图所示。
据此判断：
（1）该反应的ΔH______0（填“>”或“<”）。
（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）＝_____
_____________________________________________。
（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是______（填代号）。
3.[2014·大纲全国卷，28
（2）]反应AX3（g）＋X2（g）
AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行。
起始时AX3和X2均为0.2mol。
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率
v（AX5）＝_______________________________________
_________________________________。
2图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）
由大到小的次序为________（填实验序号）；与实验a相比，
其他两组改变的实验条件及判断依据是：
b____________________________________________，
c____________________________________________。
4．（2014全国
卷第28题）（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。
再水解生成乙醇。
写出相应的反应的化学方程式
（2）已知：
甲醇脱水反应①2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g））△H3＝+50.7KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝KJ·mol－1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：
。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）︰n（C2H4）=1︰1）
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：
，理由是：
③气相直接水合法党采用的工艺条件为：
磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6．9MPa，n（H2O）︰n（C2H4）=0．6︰1。
乙烯的转化率为5℅。
若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：
、。
参考答案：
✧专题训练
1.（2015湛江一模31）
（1）△H1+2△H2（2分）
（2）用廉价的清洁能源供给能量（用太阳能、风能、核能及生物质能等作为能源）（2分）
（3）c（H2）·c（I2）/c2（HI）（3分）增大（2分）
（4）①H+、I3－（各2分）②6HI+H2SO4（浓）=3I2↓+S↓+4H2O（3分）
2.（2015湛江一模33.
）（每空2分）（3）
编号
实验目的
炭粉/g
铁粉/g
醋酸浓度/mol/L
①
②
2.0
③
探究炭粉的量对实验的影响
（画图2分）
（4）发生析氢腐蚀，产生了气体；反应放热，温度升高。
（2分）发生吸氧腐蚀消耗了氧气（2分）。
3.（2015肇庆一模32）
（2）（7分）①6.67（3分）②a（2分）③<（2分）
（3）（6分）①NH4+（3分）②c（Na＋）>c（SO
）>c（NH
）>c（OH－）＝c（H＋）（3分）
4．（2015肇庆期末31）
（1）（2分）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+132kJ•mol-1
（2）（10分）①放热（2分）②0.8mol/（L·min）（2分）③20%（2分）
④加催化剂（2分）[画曲线见右图]（2分。
其中曲线1分，标注1分）
5.（2015年韶关调研31）
（5）（3分。
如图，曲线正确2分，标明物质1分）
6．（2015年韶关调研32）
（1）电解（2分）；H2、Cl2（2分，各1分）
（2）BC（2分）（3）120min后溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低（3分）（4）洗涤（2分）；NaCl（2分。
答H2、Cl2或HCl也给分）
（5）9MgO·FeO·5SiO2（2分。
书写顺序不作要求）
✧综合训练
1.
（1）大于 0.0010 0.36mol·L－1
（2）①大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
②平衡时，c（NO2）＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.160mol·L－1
c（N2O4）＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1K2＝
≈1.3mol·L－1（3）逆反应
对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
2.
（1）<
（2）0.025mol·L－1·s－1（3）（4）bd
3.
①≈1.7×10－4mol·L－1·min－1
②bca b.加入催化剂。
反应速率加快，但平衡点没有改变。
C.温度升高。
反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）
4.
（1）C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H;C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+H2SO4;
（2）-45.5污染小，腐蚀性小等；（3）①K=0.07（MPa）-1;②P1n（C2H4）的比。
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