高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题Word版附答案及解析.docx
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高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第三次教学质量诊断性考试
理科综合化学试题
满分100分。
考试时间50分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、选择题：
本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：
将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。
制备过程中没有涉及的操作方法是（）
A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶
2.设阿伏加德罗常数的数值为NA。
下列说法正确的是（）
A.1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
B.5．6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0．8NA
C.常温常压下，22．4L的37Cl2中所含的中子数为40NA
D.硝酸与铜反应生成0．1molNOx时，转移电子数为0．2NA
3.实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50～60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是（）
A.配制混酸B.硝化反应
C.洗涤分离D.干燥蒸馏
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。
下列说法正确的是（）
A.“白烟”晶体中只含共价键
B.四种元素中，Z的原子半径最大
C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强
D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱
5.以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是（）
A.物质a最多有10个原子共平面
B.物质b的分子式为C10H14
C.物质c能使高锰酸钾溶液褪色
D.物质d与物质c互为同分异构体
6.国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。
该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（已知在水溶液中呈黄色）。
下列有关判断正确的是（）
A.左图是原电池工作原理图
B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜
C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深
D.充电时，阴极的电极反应式为：
7.室温下，某二元碱X（OH）2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A.Kb2的数量级为10-5
B.X（OH）NO3水溶液显酸性
C.等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中c（X2+）>c[X（OH）+]
D.在X（OH）NO3水溶液中，c[X（OH）2]+c（OH-）=c（X2+）+c（H+）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。
第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11～12题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题
8.化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。
某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______________。
（2）A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。
若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3gCl2时转移的电子数目为____NA。
（3）装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到__________。
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填选项a或b或c）。
选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
浓硫酸
湿润的有色布条
b
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
c
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________。
9.我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿（主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：
已知：
①钨酸酸性很弱，难溶于水；
②完全沉淀离子的pH值：
SiO32-为8，WO42-为5；
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。
回答下列问题：
（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：
____。
（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：
____。
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）___。
调节pH可选用的试剂是：
__（填选项）
A．氨水B．盐酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液
（4）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是_____。
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是___。
（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp（CaWO4）=1×10-10，Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，当溶液中WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中c（OH-）=___。
10.甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g） ΔH。
已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键
C—O
H—O
N—H
C—N
键能/（kJ/mol）
351.5
463
393
293
则该反应的ΔH＝________kJ/mol。
（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0。
在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________。
A.体系中气体的密度保持不变
B.CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等
C.体系中CO的转化率和H2的转化率相等
D.体系中CH3OH的体积分数保持不变
②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，写出发生的化学反应方程式__________________。
（4）HI的制备：
将0.8molI2（g）和1.2molH2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2（g）+H2（g）2HI（g）并达到平衡。
HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
时间（min）
1
2
3
4
5
6
7
HI体积分数
26%
42%
52%
57%
60%
60%
60%
①该反应的平衡常数K=_____________。
②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c（HI）随时间变化的曲线_______________。
（二）选考题
11、[化学—选修3：
物质结构与性质]
Fe、Co、Ni均为第VIII族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态Co原子的价电子排布式为_______________，Co3+核外3d能级上有____对成对电子。
（2） Co3+的一种配离子[Co（N3）（NH3）5]2+中，Co3+的配位数是_______________，1mol配离子中所含σ键的数目为____________，配位体N3-中心原子杂化类型为_______________。
（3） Co2+在水溶液中以[Co（H2O）6]2+存在。
向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co（NH3）6]2+，其原因是_____________________。
（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-, K+位于立方体的某恰当位置上。
据此可知该晶体的化学式为___________________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________。
（5） NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0,0,0）， B为（1,1,0）, 则C离子坐标参数为________________。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g（用含a、NA的代数式表示）。
12、[化学—选修5：
有机化学基础]
氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。
氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：
（1）B的系统命名为_______；反应①的反应类型为_____。
（2）化合物C含有的官能团的名称为_____。
（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是_____（填标号）。
a．氨甲环酸的分子式为C8H13NO2
b．氨甲环酸是一种天然氨基酸
c．氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种
d．由E生成氨甲环酸的反应为还原反应
（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为________。
（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式_____。
①属于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氢谱有3组峰
（6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。
_____
答案及解析
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